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化學的成就是社會文明的重要標志，小編準備了高二下冊化學影響化學反應速率的因素檢測題，希望你喜歡。

一、選擇題

1、在一個密閉、恒容的容器中進行下列反應：4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在一定的條件下達到平衡，現(xiàn)向反應容器中通入少量的氯化氫氣體，產(chǎn)生的結(jié)果是( )

A.容器內(nèi)壓強增大 B.原平衡不受影響 C.正反應速率增大 D.NO 濃度降低

2、對于在一定條件下進行的化學反應：2SO2+O2 2SO3，改變下列條件，可以提高反應物中活化分子百分數(shù)的是 ( )

A、增大壓強 B、升高溫度

C、加入催化劑 D、減小反應物濃度

3、在鋅與某濃度的鹽酸起反應的實驗中，一個學生得到下面的結(jié)果：

序號鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于水的時間/s

A2薄片5400

B2薄片15200

C2薄片25100

D2薄片30t1

E2薄片3550

F2顆粒15t2

G2粉末15t3

則下列說法正確的是 ( )

①t1=75s ②t2t3 ③單位時間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量mGmB

A、① B、①② C、只有② D、全部正確

4、將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 molL-1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3 molL-1s-1

②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 molL-1s-1

③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 molL-1

其中正確的是( )

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

5、從下列實驗事實所引出的相應結(jié)論正確的是( )

選項實驗事實結(jié)論

A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快

B在化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學反應

CH+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應反應開始速率相同

D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H2(g)+

I2(g) 2HI(g)，把容積縮小一倍正反應速率加快，逆反應速率不變

6、在一體積不變的密閉容器中發(fā)生如下化學反應：2A(g) B B(g)+C(g)。當物質(zhì)A的起始濃度為1.0 molL-1、物質(zhì)B、C的起始濃度為0時，物質(zhì)A的濃度、轉(zhuǎn)化率以及物質(zhì)B的濃度隨反應時間的變化如下列各圖所示：

則下列有關(guān)說法中正確的是( )

A.條件I、條件II時的反應溫度不同，壓強相同

B.條件I時可能未使用催化劑，條件II時可能使用了催化劑

C.條件III時的平衡混合物中，物質(zhì)C的濃度等于0.6 molL-1

D.條件IV和條件II相比較，條件IV時可能縮小了容器體積

7、合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H0，673 K，30 M Pa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是( )

A.點a的正反應速率比點b的大

B.點c處反應達到平衡

C.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣

D.其他條件不變，773 K下反應至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大

8、把石灰石浸入鹽酸中，下列措施能使反應速率增大的是 ( )

A、加大鹽酸用量 B、增大鹽酸濃度

C、粉碎石灰石 D、增大體系壓強

9、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是 ( )

A、加熱 B、將稀硫酸改為98%的濃硫酸

C、滴加少量硫酸銅溶液D、不用鐵片，改用鐵粉

10、NO和CO都是汽車尾氣里的有毒氣體，他們之間能緩慢反應生成N2和CO2，，對于該反應的下列說法中正確的時 ( )

A、降低壓強能增大反應速率 B、使用適當催化劑增大反應速率

C、升高溫度能增大反應速率 D、增大壓強對該反應速率無影響

二、填空題

1、二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應進行到 45s時，達到平衡(NO2濃度約為 0.0125molL-1)。右圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前 20s內(nèi)的反應進程。

(1)請計算前 25s內(nèi)氧氣的平均生成速度。

(2)若反應延續(xù)至 70s，請在右圖中用實線畫出 25s至 70s的反應進程曲線。

(3)若反應開始時加入催化劑(其他條件都不變)請在圖上用虛線畫出加入催化劑后的反應進程曲線。

2、.在溶液中進行某化學反應 2A B + D 在四種不同條件下進行，B、D 起始濃度為零，反應物 A 的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表 ：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實驗 1，反應在 10至 20分鐘時間內(nèi)平均速率(VA)為 mol/(Lmin)。

(2)在實驗 2，A 的初始濃度 C2= mol/L，反應經(jīng) 20分鐘就達到平衡，可推測實驗 2中還隱含的條件是 。

(3)設實驗 3的反應速率為 v3，實驗 1的反應速率為 v1，則 v3 v1(填 、 = 、 )，且 C3 1.0mol/L(填 、 = 、 )

(4)比較實驗 4和實驗 1，可推測該反應是 反應(選填吸熱、放熱)。理由是 。

3、在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反

應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活

化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最

低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol-1

表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。

(1)圖中所示反應是________(填吸熱或放熱)反應，

該反應_______(填需要或不需要)加熱，

該反應的△H =____ ____ (用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

(2)已知熱化學方程式：H2(g)+ O2(g) = H2O(g) △H = - 241.8 kJmol-1，該反應的活化能為167.2 kJmol-1，則其逆反應的活化能為____________________。

(3)對于同一反應，圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是_________________________。

第二節(jié) 影響化學反應速率的因素同步測試答案

一、選擇題

1、A 2、BC3、C 4、B 5、AC 6、B 7、AD 8、BC 9、B 10、BC

二、填空題

1、(1)5.510-4molL-1(2)圖中實線;(3)圖中虛線;

2、(1)0.013;(2)1.0，使用催化劑;(3) ;(4)吸熱，溫度升高時，平衡向右移動。本題有關(guān)化學反應速率、化學平衡的圖表分析，主要是考查對表中所隱含信息的觀察能力。對于問題(1)只要從化學速率的定義出發(fā)，從表中找出反應在 10至 20分時間內(nèi)的 A 濃度變化值，即可求出 A 的平均速率為(0.80molL-1- 0.67molL-1)/10min= 0.013molL-1min-1。對于問題(2)的解答，首先要從計算 800℃ 該反應的平衡常數(shù)(K = 1)入手，查出實驗 2中 A 的平衡濃度，代入有關(guān)平衡表達式即可求出 B、C 的平衡濃度，進而得出 A 的初始濃度。比較實驗(1)、(2)的條件，溫度、濃度相同，達到平衡的時間不相同，從中推測出實驗 2 中還存在著催化劑這一隱含條件。對于問題(3)的解答，也要以 K = 1入手，求算出 40min后 B、C 的平衡濃度為 0.6molL-1，進而求出A 的初始濃度為 1.3mol然后根據(jù)濃度越大，反應速率也越大，得出3大于1的結(jié)論。對于問題(4)的解答，亦是根據(jù)觀察表格中的數(shù)據(jù)入手，實驗 1到實驗 4屬溫度升高，A 的平衡濃度減小，說明平衡向著正反應方向移動，該方向為吸熱反應。

3、(1)放熱; 需要; -(E1 - E2) kJmol-1

(2)409 kJ (3)使用了催化劑。

高二下冊化學影響化學反應速率的因素檢測題就為大家介紹到這里，希望對你有所幫助。