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甘肅省天水一中2012級(jí)2013-2014學(xué)年度第一學(xué)期第一學(xué)段考試化學(xué)（理科）試題命題人：李穎宗 審核人：辛榮祿可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 N：14 O：16 Cu:64 Fe：56 第I部分 選擇題（本部分共54分）一、 選擇題：（本題共18小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。每題3分，共54分 。）1．“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線使這兩種物質(zhì)反應(yīng)，放出的熱量便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是( ) A.濃硫酸和水 B.生石灰和水 C.熟石灰和水 D.燒堿和水2．對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象，不正確的說(shuō)法是（ ）①放熱的反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱 ②化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化 ③吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生 ④化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)物質(zhì)多少有關(guān) A.①② B.②③ C.①③ D.②④3．升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是(　　) A．分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)會(huì)增多 B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多 C．該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是吸熱的 D．該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是放熱的4．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（ ） A. 用10 mL量筒量取7.13 mL稀鹽酸 B. 用pH計(jì)測(cè)得某稀鹽酸的pH為1.54 C. 用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3 D. 配制100ml1mol/L的NaCl溶液用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.85gNaCl固體5．在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是(　　) A．1 mol?L－1H2SO4溶液 B．2 mol?L－1H2SO4溶液 C．純水 D．0.1 mol?L－1H2SO4溶液6．已知4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)，若化學(xué)反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[單位：mol/(L?s)]表示，則正確關(guān)系是(　　) A.v(NH3)＝v(O2)　 B.v(O2)＝v(H2O) C.v(NH3)＝v(H2O) D.v(O2)＝v(NO)7．在相同條件下，做H2O2分解對(duì)比實(shí)驗(yàn)，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下圖是反應(yīng)放出O2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系示意圖，其中正確的是(　　)8．體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。在這個(gè)過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為（ ） A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無(wú)法判斷9．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是( ) A .均減半 B.加倍 C．均增加1mol D.均減少1mol10．0.1mol/L氨水中，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ）A. c(OH()/c(NH3?H2O) B. c(NH3?H2O)/c(OH() C. c(H+)和c(OH－)的乘積 D. OH－的物質(zhì)的量11．已知： (1)Zn(s)＋O(g)=ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ?mol1 (2)2Ag(s)＋O(g)=Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ?mol1則Zn(s)＋Ag2O(s)ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于(　　) A．－317.3 kJ?mol－1? B．－379.3 kJ?mol－1C. －332.8 kJ?mol－1D．＋317.3 kJ?mol－112．已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)（ ） A．a(chǎn) = b B．混合溶液的pH = 7 C．混合溶液中，c(H＋) = mol/L D．混合溶液中，c(H＋) + c(B) = c(OH－) + c(A－)13．25℃時(shí)，在20mL0.1 mol?L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol?L－1醋酸溶液，pH的變化曲線如右圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，不正確的是(　　) A．在A點(diǎn)： C(Na+)＞C(OH－) ＞C(Ac－)＞C(H+) B．在B點(diǎn): C(Na+)= C(Ac－) ＞C(OH－)= C(H+) C．在C點(diǎn)： C(Ac－)+ C(HAc) = 2C(Na+) D．在C點(diǎn)： C(Ac－) ＞C(Na+)＞C(H+)＞C(OH－)14. 在一個(gè)真空固定體積的密閉容器內(nèi)，充入10molN2和30molH2，發(fā)生合成氨反應(yīng)： N2＋3H22NH3，在一定溫度下達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為25%。若在同一容器中充入NH3，欲達(dá)到平衡時(shí)的各成份的百分含量與上述平衡時(shí)相同，則起始時(shí)充入的NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率是(　　) A．15mol 25% B．20mol 50% C．20mol 75% D．40mol 80%15．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是(　　) A．Z為0.3 mol/L B．Y2為0.4 mol/L C．X2為0.2 mol/L D．Z為0.4 mol/L16．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是(　　) A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率 B．H2、I2(g)混合氣體加壓后顏色變深 C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺 D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣17．今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：關(guān)于它們的下列表述正確的是（ ）H2（g）+O2（g）H2O（g） ΔH=a kJ?mol-1H2（g）+O2（g）H2O（l） ΔH=b kJ?mol-12H2（g）+O2（g）2H2O（l） ΔH=c kJ?mol-1 A．它們都是吸熱反應(yīng) B.a、b和c均為正值 C．a(chǎn)=b D.2b=c18．下列敘述正確的是（ ） A．0.1mol?L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+) B．在0.1mol?L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+) C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－) D．0.1mol?L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中: c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)第II部分 非選擇題（本部分共46分）二、 填空題（本題共46分）19．（6分）一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2 +3H2 2NH3，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖：回答下列問(wèn)題：（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段除t0～t1 外，還有 、 。（2）t1、t3、t4時(shí)刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？ 、 、 （3）下列各時(shí)間段時(shí)，氨的百分含量最高的是 。A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t620．（1分）回答下列問(wèn)題。向碳酸鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，用離子方程式表示其原因： ；用pH試紙測(cè)得硫酸鋁溶液的pH為3，用離子方程式表示硫酸鋁溶液呈酸性的原因： ；pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的大小關(guān)系是 ；現(xiàn)有濃度為1 mol／L的五種溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，由水電離出的C(H+)大小關(guān)系正確的是 。下列說(shuō)法正確的是（ ）A .強(qiáng)電解質(zhì)溶液比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)；B．同物質(zhì)的量濃度、同體積的鹽酸和醋酸，消耗氫氧化鈉的量一樣多；C． 鹽溶液都成中性；D．二氧化硫、氨氣溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，故它們是電解質(zhì)；E．用酚酞作指示劑，鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，當(dāng)最后一滴鹽酸滴入，溶液立即變?yōu)闇\紅色時(shí)，記錄到共用去20.2ml鹽酸；F．將醋酸溶液加水稀釋時(shí)，溶液中c(H＋)與c(CH3COO－)減小，而?c(OH－)增大；G．常溫下，pH=2的硫酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈酸性。21．（分）1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱(chēng)之為有效碰撞。(1)圖是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是________(填“A”、“B”或“C”)。(2)20世紀(jì)30年代Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________。(3)過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對(duì)大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過(guò)改變過(guò)渡態(tài)，從而使有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出NO2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖。22．（12分）某二元酸H2B的電離方程式是：H2B=H++HB－，HB－B2－+H+。回答下列問(wèn)題：（1）Na2B溶液顯 性，理由是（用離子方程式示） ；（2）NaHB溶液顯 性，理由是（用離子方程式表示） ；（3）若0.1mol?L－1NaHB溶液的pH=2,則0.1mol?L－1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度 （填>、
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