【摘要】感謝您對(duì)化學(xué)網(wǎng)高二化學(xué)試題欄目的關(guān)注，小編特意在此發(fā)布了此文高二化學(xué)下學(xué)期試題：硝酸在化學(xué)網(wǎng)也會(huì)更多的為您發(fā)布更好的文章，感謝您對(duì)化學(xué)網(wǎng)的支持與關(guān)注，希望此文能給您帶來(lái)幫助。
高二化學(xué)下學(xué)期試題：硝酸
基礎(chǔ)練習(xí)
一、選擇題(每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的敘述中正確的是( )。
A.常溫下都能用鋁容器貯存 B.露置在空氣中，容器中酸液的質(zhì)量都減少
C.常溫下都能與銅粒反應(yīng) D.露置在空氣中，容器中酸液的質(zhì)量都增加
答案：A
2.在常溫下都不被濃硝酸腐蝕的一組金屬是( )。
A.Pt、Zn、H B.Cu、Ag、Sn C.Fe、Pb、Ba D.Al、Fe、Au
答案：D
3.各取0.1mol的Cu分別投入到足量的下列四種酸溶液中(必要時(shí)可以加熱)：①濃硫酸 ②濃硝酸 ③稀硝酸 ④稀硫酸，充分反應(yīng)后得到氣體的體積(相同條件下)由大到小的順序是( )。
A.①②③④ B.②①③④ C②④①③ D.③④①②
答案：B
4.下列比較中正確的是( )。
A.硝酸的酸性比磷酸強(qiáng) B.PH3的穩(wěn)定性大于NH3
C.PH3的還原性大于NH3 D.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比磷活潑
答案：AC
5.下列各離子方程式中正確的是( )。
A.磷酸二氫鈣溶液中加入適量氫氧化鈣溶液：H2PO +2OH-=PO +2H2O
B.銅跟稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2N0 =3Cu2++4H2O+2NO
C.氨水中通人過(guò)量的二氧化碳：NH3H2O+CO2=NH +HCO
D.固體氯化銨和消石灰混合加熱：NH +OH NH3+H2O
答案：BC
6.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而在溶液中不能大量共存的離子組是( )。
A.Na+ 、NO 、HCO 、OH- B.N0 、S2-、NH 、H+
C.H+、Na+、SO 、CO D.I-、NH 、NO 、H+
答案：BD
7.在一定條件下，下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，參加氧化還原反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2的是( )。
A.Cu+濃HNO3 B.NO2+H2O C.Cu+濃H2SO4 D.MnO2+濃HCl
答案：BD
二、填空題
8.實(shí)驗(yàn)室有一瓶已呈黃色的濃硝酸，這是由于其中含有________。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單方法除去雜質(zhì)(不得降低酸的濃度)________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________
答案：NO2;緩慢通人O2;4NO2+O2+2H2O=4HNO3
9.如圖所示A、B、C、D、E.K種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：
(1)若A通常狀態(tài)下為固態(tài)單質(zhì)，則AE分別為(寫(xiě)出化學(xué)式)：
A________、B________、C________、D________、E________;
(2)若A通常狀態(tài)下為氣體單質(zhì)，則AE分別為：
A________、B________、C________、D________、E________。
(3)寫(xiě)出(2)中物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
AB_______ AC_______
BC_______ CD_______
DE_______ EC_______
答案：(1)A：S B：H2S C：SO2 D：SO3 E：H2SO4
(2)A：N2B：NH3C：NO D：NO2E：HNO3
(3)(略)
三、計(jì)算題
10.1.92g銅和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢后，共收集到氣體1.12L。(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，求：
(1)反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量是多少?
(2)所生成的氣體水洗后的體積是多少mL?
答案：(1)n(HNO3)=0.11mol
(2)y(NO)=448mL
綜合練習(xí)
一、選擇題(每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.稀硫酸中插一塊銅片，加入下列哪一種物質(zhì)可使銅片迅速發(fā)生腐蝕( )。
A.稀鹽酸 B.KNO3晶體 C.KCl晶體 D.Na2SO4晶體
答案：B
2.下列反應(yīng)中，硝酸既顯示酸性又顯示氧化性的是( )。
A.FeO+HN03 B.Al(OH)3+HNO3
C.H2S+HNO3 D.Cu+HNO3
答案：D
3.38.4mgCu跟適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是( )。
A.1.010-3mol B.1.610-3mol C.2.210-3mo1 D.2.410-3mol
答案：C
4.用銅鋅合金制作的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生，下列不易區(qū)分真?zhèn)蔚姆椒ㄊ? )。
A.測(cè)定密度 B.觀(guān)察外觀(guān) C.放人鹽酸中 D.放人硝酸中
答案：B
5.1.92gCu投入到一定量的濃硝酸中，Cu完全溶解，生成氣體的顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL。氣體，將盛此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為( )。
A.504mL B.336mL C.224mL D.168mL。
答案：B
6.不同濃度的硝酸分別跟足量的金屬鋅反應(yīng)，生成的還原產(chǎn)物分別是NO2、NO、NH4NO3，若這些產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等時(shí)，則參加各反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量之比是( )。
A.1：2：2 B.1：2：3 C.1：2：4 D.1：2：5
答案：D
7.已知(NH4)2SO4和(NH4)2 HPO4的混合物含氮為21.2%，則混合物中含氧約為( )。
A.42.2% B.48.5% C.81% D.無(wú)法確定
答案：B
8.鉍酸鈉在酸性介質(zhì)中可以把Mn2+氧化為Mn2+，在調(diào)節(jié)溶液的酸性時(shí)，不應(yīng)選用的酸是( )。
A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C稀硝酸 D.高氯酸
答案：B
9.某金屬硝酸鹽加熱分解生成NO2和O2的物質(zhì)的量之比為8：1，在加熱過(guò)程中，該金屬元素的化合價(jià)( )。
A.降低 B.升高 C.不變 D.無(wú)法確定
答案：B
二、填空題
10.將紅熱的固體單質(zhì)甲，投入到顯黃色的溶液乙中，劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣反應(yīng)。根據(jù)下列變化填空：
(1)甲是______，乙是______，丙是______;
(2)混合氣體A的主要成份是______;氣體B是______;藍(lán)色溶液是______;
(3)甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(4)若將氣體A依次通過(guò)澄清石灰水和Ba(OH)2溶液的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體經(jīng)過(guò)石灰水時(shí)顏色消失，并無(wú)沉淀生成，氣體通過(guò)Ba(OH)2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，寫(xiě)出通過(guò)石灰水洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
答案：(1)甲：C;乙：HNO3;丙：Cu
(2)CO2、NO2;CO2;Cu(NO3)2
(3)C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O
(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO，2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O
11.常溫下，A和B組成的混合氣體(A的式量大于B)，經(jīng)分析混合氣體中只舍有氮和氧兩種元素。而且不論A和B以何種比例混合，氮和氧的質(zhì)量比總大于于 ，小于 。由此可以確定A為_(kāi)_____，B為_(kāi)_____(寫(xiě)化學(xué)式)。若上述混合氣體中氮和氧的質(zhì)量比為21：20，則該混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。
答案：N2O;NO;1：4
12.A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種氣體單質(zhì)。在一定條件下B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每個(gè)分子中舍有的電子數(shù)相等，并且甲、乙、丙、丁有如下所示的關(guān)系：
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
(1)單質(zhì)B的化學(xué)式是______，電子式為_(kāi)_____。
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A+乙甲+C：____________;
②C+丙丁+乙：____________。
(3)試根據(jù)化合物丙、丁中D元素的化合價(jià)，判斷丙和丁能否在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D的單質(zhì)。若認(rèn)為能反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，若認(rèn)為不能反應(yīng)，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：
答案：(1)H2;H：H
(2)①2F2+2H2O=4HF+O2
(3)能，4NH3+6NO=5N2+6H2O
三、實(shí)驗(yàn)題
13.用圖1-8的裝置可以進(jìn)行氣體的發(fā)生和收集。
(1)實(shí)驗(yàn)前如何檢查裝置的氣密性?
答案：把導(dǎo)管b的下端浸入水中，用手緊握試管a，一會(huì)看到導(dǎo)管上有氣泡冒出，松開(kāi)手后，水又會(huì)回升到導(dǎo)管 b中
(2)撥開(kāi)試管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L的稀HNO3和1gCu片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率緩慢，逐漸加快。請(qǐng)寫(xiě)出在試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。
答案3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO2NO+O2=2NO2
(3)從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)結(jié)束，預(yù)期在a中可觀(guān)察到哪些現(xiàn)象?請(qǐng)依次寫(xiě)出__________________。
答案：①銅片和硝酸反應(yīng)，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率開(kāi)始緩慢而后加快;
②試管a上部空間由無(wú)色變?yōu)闇\棕色，又變無(wú)色;
③a試管中的溶液由無(wú)色變?yōu)闇\藍(lán)色;
④反應(yīng)結(jié)束時(shí)，Cu片消失
(4)在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，可觀(guān)察到b管中的水面先沿導(dǎo)管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從管口冒出。試說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，導(dǎo)管中水面先上升的原因______________________________。
答案：由于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的NO與試管a中的空氣作用生成NO2，NO2溶于水并起反應(yīng)，使試管內(nèi)的壓強(qiáng)暫時(shí)減小，所以導(dǎo)管中的水面會(huì)先上升至一定高度
(5)試管c收滿(mǎn)氣體后，用拇指堵住試管口將試管取出水槽。將管口向上，松開(kāi)拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管再倒置在水槽中，松開(kāi)拇指，此時(shí)可觀(guān)察到什么現(xiàn)象?______。
答案：試管中的水會(huì)上升一定高度
四、計(jì)算題
14.為了測(cè)定某銅銀合金的成份，將30g合金完全溶于80mLl3.5mol/L的濃HN03中，待合金完全溶解后，收集到6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，并測(cè)得溶液的[H+]=lmol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL。試計(jì)算：(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量;(2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
答案：(1)0.3mol (2)36%
15.近年來(lái)，工業(yè)上用Mg(N03)2替代H2=SO4作為制取濃HNO3的脫水劑(以下數(shù)據(jù)均為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))。65%的HNO3(質(zhì)量為m1 )中加入72%的Mg(NO3)2溶液(質(zhì)量為m2)，分別得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO3)2溶液(不含HNO3)。
(1)若蒸餾過(guò)程中HNO3、Ng(NO3)2、H2O均無(wú)損耗，求蒸餾前的投料比 的值。
(2)蒸餾過(guò)程中，若H2O的損耗占總質(zhì)量的5.0%，即有(m1+m2)5.0%的H2O流失。則投料時(shí)，比值 應(yīng)該______(填增大、減小或不變)。
答案：(1)
(2)增大
拓展練習(xí)
一、填空題
1.酸性氧化物和堿性氧化物相互作用可生成含氧酸鹽，而硫代酸鹽也可由酸性的非金屬硫化物與堿性的金屬硫化物反應(yīng)制得。如：3Na2 S+As2S3=2Na3AsS3(硫代亞砷酸鹽)。另外Na2S2類(lèi)似Sa2O2的性質(zhì)，完成下列反應(yīng)方程式：
(1)Na2S和CS2反應(yīng)：__________________;
(2)CaS和As2S3反應(yīng)：__________________;
(3)Na2S2和鹽酸反應(yīng)：__________________。
答案：(1)Na2S+CS2=Na2CS3
(2)3CaS+As2S3=Ca3(AsS3)2
(3)Na2S2+2HCl=2NaCl+H2S+S
2.下圖中①11.分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：
(1)①、③、④的化學(xué)式分別是______、______、______;
(2)⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
答案：(1)NH4HCO3;NH3;O2
(2)C+4HNO3 CO2+4NO2+2H2O
二、實(shí)驗(yàn)題
3.亞硝酸鈉(NaNO2)可用作水泥施工的抗凍劑，它易溶于水，有咸味，既有氧化性，又有還原性。在酸性溶液中，它能氧化I-、Fe2+。它和酸反應(yīng)生成亞硝酸(HNO2)，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易發(fā)生如下分解反應(yīng)：3HNO2 =2NO+HN03+H2O。NaNO2能將人體內(nèi)血紅蛋白所含有的Fe2+氧化為Fe3+使人中毒。
在建筑工地曾多次發(fā)生把NmO2誤作食鹽食用，導(dǎo)致民工中毒事件。請(qǐng)從濃醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、碘化鉀溶液、淀粉液中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，設(shè)計(jì)兩個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)鑒別NaNO2和NaCl的方案。
方案(1)：所加試劑______(限用一種試劑)。
現(xiàn)象是惱____________________________________。
方案(2)：所加試劑______。
現(xiàn)象是____________________________________。
答案：(1)濃醋酸;試管口有紅棕色氣體生成
(2)稀鹽酸、KI淀粉液;反應(yīng)溶液呈藍(lán)色
4.實(shí)驗(yàn)室用NH3還原CuO)的方法測(cè)定Cu的近似相對(duì)原子質(zhì)量，反應(yīng)方程式為：2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O，試回答：
(1)如果實(shí)驗(yàn)選用測(cè)量反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量[m(CmO)和m(H2O)]的方法時(shí)，請(qǐng)用圖1-9所示的儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。
①儀器連接的順序(用字母表示，儀器可重復(fù)使用)為_(kāi)_____;d中濃H2SO4的作用是____________;實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)觀(guān)察到a中的現(xiàn)象為_(kāi)_________________。
②計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為_(kāi)___________。
③下列情況使測(cè)定結(jié)果偏大的是____________。
A.CuO未全部還原成Cu B.CuO受潮 C.CuO中混有Cu
答案：①b、c、a、c、d;吸收未反應(yīng)的NH3，防止空氣中的水進(jìn)入C;固體由黑變紅
②
③AC
(2)如仍采用圖1-9的裝置，其他實(shí)驗(yàn)方案可選用測(cè)定的物理量有______。
A.m(Cu)和m(CuO) B.m(N2)和m(H2O) C.m(Cu)和M(H2O)
答案：BC
三、計(jì)算題
5.鐵在熱的稀HNO3中反應(yīng)，其主要還原產(chǎn)物為N2O，而在冷的稀HNO3中反應(yīng)，其主要還原產(chǎn)物為NO，當(dāng)溶液更稀時(shí)，其主要還原產(chǎn)物為NH 。請(qǐng)分析圖1-10，回答有關(guān)問(wèn)題：
(1)假設(shè)任一氣體產(chǎn)生的曲線(xiàn)段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物，試配平b點(diǎn)到c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
□Fe+□HNO3□□Fe(NO3)3+□□+□H2O
(2)從o點(diǎn)到a點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生的還原產(chǎn)物為_(kāi)___________。
(3)a點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生的還原產(chǎn)物為_(kāi)_________________，其原因是__________________。
(4)已知到達(dá)d點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)完全結(jié)束，此時(shí)溶液中的主要陽(yáng)離子為_(kāi)___________。且分析投入金屬鐵的物質(zhì)的量之比nc(Fe)：nd (Fe)=____________。
答案：(1)8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4：NO3+9H2O
(2)NO
(3)N2O;Fe與HNO3反應(yīng)時(shí)放熱，當(dāng)反應(yīng)溫度升高后，生成物為N2O
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