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寧波市八校聯(lián)考高二．1．A．B．C．D．．A．溫度和壓強(qiáng) B．反應(yīng)物的濃度 C．反應(yīng)物的性質(zhì) D．催化劑．下列敘述中不正確的是A．乙烯聚乙烯B．聚乙烯是化合物，C．同質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后生成的CO2的質(zhì)量相等D．乙烯聚乙烯．(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H= -571.6kJ?mol-1，下列對(duì)于反應(yīng)2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)的說(shuō)法不正確的是A．吸熱反應(yīng) B．△S>0 C．只能在電解條件下進(jìn)行 D．在一定溫度下可以自發(fā)進(jìn)行．下列關(guān)于苯的說(shuō)法中，正確的是A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色B．在催化劑作用下，苯與反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生反應(yīng)C．D．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同．gkstkA．B．C．D．．關(guān)于石油的說(shuō)法中，不正確的是A．石油含烴B．常壓分餾得到的汽油是混合物，沒(méi)有固定的沸點(diǎn)C．不是化學(xué)變化裂化是化學(xué)變化D．裂化的目的是得到輕質(zhì)油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料．某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若開(kāi)始時(shí)只充入2 molSO3，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了0%；若開(kāi)始時(shí)只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為A．0% B．0% C．0% D．0% 9．3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列說(shuō)法不正確的是A．向平衡體系中加入少量KCl固體，溶液紅色變淺B．加入少量FeCl3固體，溶液紅色加深C．給體系加壓，溶液紅色沒(méi)有明顯變化D．Fe(SCN)3屬于鹽類(lèi)，是一種弱電解質(zhì)10．在密閉容器中存在如下反應(yīng)：A (g)+3B(g) 2C(g)；△H＜0，某研究小組研究了改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯(cuò)誤的是A．圖Ⅰ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D．．(g) H2(g)+I2(g) △H>0，若15s內(nèi)c(HI)由0.1 mol?L－1降到0.07 mol?L－1，則下列說(shuō)法正確的是A．B．C．D．．把下列溶液加水稀釋?zhuān)�溶液中每種離子的濃度都不會(huì)增加的是A．SO4)2溶液 B．Na2SO4溶液 C．溶液 D．溶液13．下列說(shuō)法中正確的是A．蛋白質(zhì)和都屬于天然有機(jī)高分子化合物B．水解反應(yīng)皂化反應(yīng)C．甲醛或溶液均能使蛋白質(zhì)變性D．可以采用多次鹽析或滲析的方法來(lái)分離、提純蛋白質(zhì)．對(duì)于可逆反應(yīng)4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6 H2O(g)下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)時(shí)，4正(O2)= 5逆(NO )B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO同時(shí)消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平時(shí)，若容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D．反應(yīng)達(dá)到平狀態(tài)．CH3ClB．烯烴跟氫氣起加成反應(yīng)產(chǎn)物是2，2，3，4－四甲基戊烷，則這樣的烯烴有3種C．有機(jī)物(CH3)3CCH2OH不能發(fā)生催化氧化D．有機(jī)物CH2的單體為丙烯，鏈節(jié)為16．gkstkA．Mg2＋B．Al3＋、SO42－C．Na+、Fe2＋、SO42－、NO3－－．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是A．常溫下，測(cè)得醋酸鈉溶液的pH＞7B．常溫下，中和等物質(zhì)的量濃度等體積的醋酸和鹽酸溶液，消耗氫氧化鈉溶液體積相等C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得pH＜4D．常溫下，等量形狀相同的鋅粒分別與等pH的醋酸和鹽酸反應(yīng)，醋酸速率較快下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是 A．向NH4HCO3溶液中加入量燒堿溶液：NH4+ +OH－＝ NH3↑+H2O B．將CO2通入到純堿飽和溶液中：2Na++CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓ C．向Ba(OH)2溶液中加入足量的HSO4溶液：Ba2+ －+O42－ ＝ BaO4↓＋H2O D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體：Fe3+ + 3 H2O 　 Fe(OH)3(膠體) +3H+．A．B．C．D．25℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液中的n(OH－)=10-2mol20．某溫度下pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是A．Ⅰ為氯化銨稀釋時(shí)pH值變化曲線(xiàn)Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線(xiàn)B．b點(diǎn)溶液中水的電離程度比d點(diǎn)溶液中水的電離程度大，但兩點(diǎn)的KW相同C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，等體積的兩溶液分別與NaOH反應(yīng)，消耗的NaOH量相同D．c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力一定比b點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) ?2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示：A．30～40 min該反應(yīng)使用了催化劑B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．30 min時(shí)降低，40 min時(shí)升高溫度D．8 min．3．化學(xué)中常借助曲線(xiàn)圖來(lái)表示某種變化過(guò)程，有人分別畫(huà)出了下列的四個(gè)曲線(xiàn)圖：有關(guān)上述曲線(xiàn)圖的說(shuō)法正確的是：A．曲線(xiàn)圖①可以表示恒壓容器中某化學(xué)平衡體系生成物后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B．曲線(xiàn)圖②可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的鹽酸時(shí)的pH的變化C．曲線(xiàn)圖③可以表示向一定量的明礬溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋇溶液時(shí)的產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化D．曲線(xiàn)圖④可以表示變化．． mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀硫酸，其操作可分解為如下幾步：A．B．C．D．E．．▲ （填序號(hào)）；（2）上述B步驟操作目的是 ▲ ；（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ▲ ；（4）①達(dá)到滴定終點(diǎn)后發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，測(cè)定結(jié)果會(huì) ▲ （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”，下同）；②取待測(cè)硫酸溶液的酸式滴定管用蒸餾水洗滌后沒(méi)有用該硫酸溶液潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果會(huì) ▲ ；（5）請(qǐng)?jiān)谟疫叺姆娇騼?nèi)畫(huà)出正在排氣泡的堿式滴定管（僅畫(huà)出刻度以下部分）：（6）完成3次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液體積為20.20mL，則待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度為 ▲ mol?L-1。25．已知H2A是一種無(wú)機(jī)二元酸，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1) 若H2A為二元弱酸，在水溶液中的電離方程式為 ▲ ；(2) 若NaHA溶液顯堿性H2A是 ▲ （填“強(qiáng)酸”、“弱酸”或“無(wú)法確定”)▲ 。(3) 若NaHA溶液顯，若向0.1 mol?L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol?L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是 ▲ ；a．c(H+)?c(OH-)＝1×10-14 b．c(Na+)+c(K+)＝0.1 mol?L-1c．c(Na+)＞c(K+) d．c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)． mol?L-1的CH3COONa與0.02 mol?L-1的鹽酸等體積充分混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，則：（1）a ▲ 0.02（填“”或“=”）；（2）c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= ▲ mol?L-1，c(CH3COOH)= ▲ mol?L-1；（3）CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= ▲ （用含a的代數(shù)式表達(dá)）。（4）反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小順序是 ▲ 27．(1分)已知：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如所示。(正) ▲ （逆）N2O4的是 ▲ 10 min達(dá)到平衡，則前10 min內(nèi)用NＯ2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NＯ2)= ▲ mol?L-1?min-1。反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ▲ (可用分?jǐn)?shù)表示)▲ ；（4）a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)刻，NO2物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是 ▲ ，再次平衡時(shí)的d點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)比b點(diǎn)時(shí) ▲ （填“大”、“小”或“相等”）；（5）假如在第35分鐘從容器中移去0.4mol N2O4，并加入適當(dāng)催化劑使反應(yīng)在第40分鐘達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)诘奈镔|(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系28．▲ ；（2）b試管中裝的液體通常是 ▲ ，實(shí)驗(yàn)時(shí)往往在b試 管中可以看到少量氣泡，寫(xiě)出與此現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式 ▲ 。（3）甲同學(xué)為了研究該反應(yīng)機(jī)理使用了2H作同位素示蹤原子。你認(rèn)為合理嗎？為什么？ ▲ ；乙同學(xué)采用“CH3CH218OH”做該實(shí)驗(yàn)，結(jié)果含18O原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ▲ ，乙酸分子中被取代的原子團(tuán)的電子式為 ▲ ；（4）濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是催化劑和 ▲ 劑，以此加快反應(yīng)速率和 ▲ （用化學(xué)平衡知識(shí)答題）。gkstk學(xué)年第一學(xué)期八校聯(lián)考高二化學(xué)答案一．．．gkstk（6）0.05050（2分）25． H++HA-，HA- H++A2- （2分）（2）弱酸（1分） HA-水解生成H2A和OH-使溶液顯堿性，故H2A必為弱酸；（2分）（3）a（2分） ； 26．×10-6；（4）c(Na+)> c(CH3COO-)> c(Cl-)> c(H+)=c(OH-)（每空2分）27． NO2；（2分）（4）a
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