（命題人：陳榕）1、試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分�？荚嚂r(shí)間90分鐘滿分100分。2、答卷前，考生務(wù)必將自己的班級(jí)、姓名、年段編號(hào)、班級(jí)座號(hào)填寫在答題卷指定的位置。3、請(qǐng)將答案填寫在答題卷指定的位置，否則不得分。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27 P－31 S－32 Cl－35.5 －Ca－40 －Fe－56 Cu－64 Zn－65－－第Ⅰ卷（選擇題 共45分）一、選擇題（本題包括小題，每小題分，共分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1下列說法或表示法錯(cuò)誤的是A化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外，還可以是光能、電能等B放熱反應(yīng)的△H＜0C需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于吸熱反應(yīng)的是A．二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解C．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2 D．Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．CH3OH()+ O2(g)===CO2(g)+ 2H2O(l)；△H=+725.8 kJ?mol－1B．2CH3OH()+ 3O2(g)=== 2CO2(g)+ 4H2O(l)；△H=－1452 kJ?mol－1C．2CH3OH()+ 3O2(g)=== 2CO2(g)+ 4H2O(l)；△H=－725.8 kJ?mol－1D．2CH3OH()+ 3O2(g)=== 2CO2(g)+ 4H2O(l)；△H=+1452 kJ?mol－1．在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)；△H =－566kJ/molCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；△H =890kJ/mol。由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為A．2912kJ B．2953kJ ? C．3236kJ ?D． 3867kJ．已知H－H鍵能為436 KJ/mol，H－N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式N2 +3H2 ===2NH3；ΔH=－924 KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是A．431 KJ/mol ．649 KJ/mol ．869 KJ/mol ．946 KJ/mol在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是A正極附近的SO42離子濃度逐漸增大B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C正極有O2逸出D．銅片上有H2逸出微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)式為：Zn+2OH－－2e－ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e－2Ag+2OH－根據(jù)上述電極反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是A．在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)．有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是Aa為負(fù)極、b為正極 Ba為陽(yáng)極、b為陰極C電解過程中，d電極質(zhì)量增加D電解過程中，氯離子濃度不變．以惰性電極電解CuSO4溶液，若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為A．0.64g B．1.28g C．2.56 g D．5.12g鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H2O+O22Fe2++4OH－。以下說法正確的是A負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e－Fe2+B．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+2e－4OH－C原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕．下圖中的各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕速率由快到慢的順序是 A．（4）＞（2）＞（1）＞（3） B．（2）＞（1）＞（3）＞（4）C．（4）＞（2）＞（3）＞（1） D．（3）＞（2）＞（4）＞（1）N2+3H22NH3合成氨反應(yīng)中，在下列情況下，不能使反應(yīng)速率加快的是 A充入氮?dú)?B．減小壓強(qiáng)，擴(kuò)大容器體積C加入催化劑D．適當(dāng)升高溫度“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對(duì)“活化分子”的說法中不正確的是A催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加B增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快C對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)通過壓縮容器增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快D活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞在一定溫度下的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明A(s)+ 2B(g)C(g)+ D(g)已達(dá)平衡的是 A混合氣體的壓強(qiáng)B．C和D物質(zhì)的量濃度相等C．混合氣體的密度D．混合氣體的總物質(zhì)的量第Ⅱ卷（非選擇題 共55分）二、填空題（本題包括5小題，共42分）．（4分）運(yùn)用蓋斯定律可計(jì)算一些不易測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。（1）已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)C(s)+O2(g)===CO(g)；△H1=－110.5 kJ?mol－1，C(s)+O2(g)===CO2 (g)；△H2=－393.5 kJ?mol－1。則C(s)+CO2(g)2CO(g) 的△H為 kJmol－1。（2）火箭發(fā)射時(shí)可用肼N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�。已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)；△H=+67.7 kJ?mol－1；N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)；△H=－534 kJ?mol－1。則N2H4和NO2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為 。．圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，回答以下問題：（1）下列敘述不正確的是 。Aa電極是負(fù)極 Bb電極的電極反應(yīng)為：4OH4e－2H2O+O2↑C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置（2）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則電極反應(yīng)式為a極 ，b極 。?（3）若電解質(zhì)溶液為稀H2SO4，則電極反應(yīng)式為a極 ，b極 。18．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 （3）平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為________________。 19．（分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液 ；、是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：（1）若、都是惰性電極，是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①是 極（填“陰”或“陽(yáng)”） 極逸出 （填黃綠或無(wú)色）氣體，同時(shí)極附近溶液呈 色�！、� 電解池中極上的電極反應(yīng)式為 。極上的電極反應(yīng)式為 。（2）如要進(jìn)行粗銅含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)的電解精煉，電解液選用CuSO4溶液，則：① 電極的材料是 。② 電極的電極反應(yīng)式是 。③下列說法正確的是________。a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b．在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生c．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬（）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，其電解質(zhì)溶液需用 ，陽(yáng)極材料是用 ，陰極電極反應(yīng)式為 。．（分）25℃時(shí)，在1L的密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)△H=－57 kJ?mol－1（1）該反應(yīng)的ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）當(dāng)開始充入0.03mol的NO2時(shí)，25℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2的平衡濃度為0.01 molL－1，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是 。25℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 。（3）25℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的活化能Ea=92.4 kJmol－1。下列能量關(guān)系圖合理的是 。三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括小題，7分）（分）下表是50 mL稀硫酸與0.10 g某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol?L－1溶液溫度/℃金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后1絲0.720362502絲0.820352003粉末0.82035254絲1.0351255絲1.0355050分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：實(shí)驗(yàn)2和3表明， ?對(duì)反應(yīng)速率有影響， ，反應(yīng)速率越快實(shí)驗(yàn)4中“？”處的溫度分別是 ℃。僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有 ，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是 。（本題包括小題，6分）將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：2SO2 +O2 2SO3 ，測(cè)得平衡時(shí)SO3的濃度為0.5mol/L，求：（1）平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度（2）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率（3）該條件下的平衡常數(shù)K。 福建省漳州市薌城中學(xué)2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試題（無(wú)答案）
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.douzifanli.com/gaoer/387506.html
相關(guān)閱讀：