2012-2013學(xué)年九年級(jí)人教版初中化學(xué)
第九單元 溶液 單元測試題
班別 學(xué)號(hào) 姓名 成績
說明：1．全卷滿分100分，考試時(shí)間為60分鐘。
2．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： Ca: 40 Cl: 35.5 C: 12 O: 16 H：1
一、我會(huì)選：（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合題意）（2分×15=30分）
1．下列物質(zhì)中屬于溶液的是 （ ）
A．石灰水 B．液氧 C．牛奶 D．冰水
2．市場上有一種罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水，飲用前
搖動(dòng)飲料罐使它們混合，罐內(nèi)飲料溫度就會(huì)降低，這種固體物質(zhì)可能是 （ ）
A．硝酸銨 B．燒堿 C．食鹽 D．熟石灰
3．有一瓶密封保存長期放置的氯化鈉溶液，下列說法正確的是（ ）
A．瓶口附近的溶液較稀 B．瓶底附近的溶液較濃
C．瓶底會(huì)有固體析出 D．瓶內(nèi)各部分溶液的濃度都相同
4．在一定溫度下，向盛有氯化鈉飽和溶液的燒杯中加入氯化鈉晶體后，則（ ）
A．晶體質(zhì)量不變 B． 晶體質(zhì)量減少
C．氯化鈉溶解度增大 D． 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
5．打開汽水瓶蓋會(huì)有大量氣泡冒出，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是二氧化碳的溶解度隨（ ）
A．壓強(qiáng)增大而減小 B．壓強(qiáng)減小而減小
C．溫度升高而升高 D．溫度降低而減小
6．將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至80℃時(shí)，下列說法正確的是 （ ）
A．溶液中溶質(zhì)的溶解度減少 B．溶液質(zhì)量減少
C．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D．溶液仍為飽和溶液
7. 生活中的洗滌問題大都與化學(xué)知識(shí)有關(guān).下列說法中不正確的是 ( )
A．洗滌劑能夠除去油污的原因是因?yàn)橄礈靹┚哂腥榛饔?br>B．汽油能夠除去油污的原因是汽油能夠溶解油污從而揮發(fā)除去
C．食醋能夠除去熱水瓶中水垢的原因是二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
D．鹽酸能夠除去鐵制品表面上的鐵銹的原因是二者發(fā)生了物理變化
8.（2012.孝感市）實(shí)驗(yàn)室要配制50g 10%的氯化鈉溶液，其中操作方法不正確的是（ ）
A．計(jì)算所需氯化鈉的質(zhì)量為5g，水的體積為45L
B．在托盤天平左盤加5g砝碼，然后在右盤添加氯化鈉至天平平衡，再將氯化鈉倒入燒杯中
C．用50L量筒量取45L水，倒入上述燒杯中
D．用玻璃棒攪拌，使氯化鈉完全溶解
9．右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是 ( )
A．甲物質(zhì)的溶解度為60g
B．t℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等
C．升高溫度可使不飽和的甲溶液變?yōu)轱柡?br>D．乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大
10.（2012．桂林市）保持溫度不變，小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液（蒸發(fā)皿中始終有溶液），則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）與時(shí)間（t）的關(guān)系合理的是 （ ）
A B C D
11.（2012．德州市）室溫時(shí)，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%），另一瓶為10%的溶液。下列實(shí)驗(yàn)操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是 （ ）
A．加一定量的水 B. 加入少量硝酸鉀晶體
C. 略降低溫度 D. 室溫時(shí)，蒸發(fā)少量水
12.（2012．黃岡市）下列有關(guān)溶液的說法，不正確的是 （ ）
A.蔗糖溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物
B.硝酸鉀在20℃時(shí)溶解度是31.6g，則l00g 硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀31.6g
C.在魚池中設(shè)立水泵，把水噴向空中可以增加水中氧氣的溶解量
D. 冷卻或蒸發(fā)溶劑都能使接近飽和的氯化鈉溶液達(dá)到飽和
13.（2012．上海市）一定溫度下，向右圖所示燒杯中加入一定量水，僅有部分晶體溶解。所得溶液與原溶液相比，說法正確的是（ ）
A．溶劑的質(zhì)量增加，溶液顏色變淺
B．溶質(zhì)溶解度不變，溶液顏色變深
C．溶質(zhì)的質(zhì)量增加，溶液顏色變深
D．溶質(zhì)溶解度不變，溶液顏色不變
14.（2012．孝感市）將80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為（ �。�
A．80g B．100g C．200g D．280g
15.下列有關(guān)飽和溶液的說法中，正確的是（ ）
A．飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大
B．飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液
C．任何飽和溶液升溫后都會(huì)變成不飽和溶液
D．一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會(huì)變成不飽和溶液
二、我會(huì)填：（1分×16=16分）
16．下列物質(zhì)充分混合攪拌后，可形成溶液的是（填序號(hào)） 。
① 碘和酒精 ；② 粉筆末和水 ；③ 植物油和水 ；④ 植物油和食鹽 。
17．請(qǐng)你各舉出一個(gè)實(shí)例，說明下列有關(guān)溶液的敘述是錯(cuò)誤的。
（1）溶液一定是無色的。實(shí)例： ；
（2）均一、穩(wěn)定的液體都是溶液。實(shí)例： ；
（3）溶液中的溶質(zhì)一定是固體。實(shí)例： 。
18．根據(jù)下面氫氧化鈣的溶解度曲線，完成下列問題。
（1）曲線上任何一點(diǎn)所代表的溶液在升高溫度后會(huì)產(chǎn)生的現(xiàn)象是： ，此時(shí)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 (選填“變大”或“變小”或“不變”)
（2）若向曲線上任何一點(diǎn)所代表的溶液中加入熟石灰（即氫氧化鈣），則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量將
(選填“增加”或“減少”或“不變”)
19．現(xiàn)有20℃時(shí)10%的碳酸鈉溶液150g，則：
（1）從該溶液中取出50g，其中含溶質(zhì) ；
（2）將剩余溶液蒸發(fā)20g水后，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
20．有A、B、C、D四個(gè)燒杯中分別盛有質(zhì)量相等的同種溶劑，在相同的溫度下，向四個(gè)小燒杯中分別加入200 g、150 g、100 g、50 g某溶質(zhì)，充分溶解后，如圖所示。請(qǐng)回答：
（1） （填序號(hào)，下同）中盛的可能是飽和溶液； 中盛的一定是不飽和溶液。
（2）四個(gè)燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是： 。
（3）若固體溶質(zhì)是硝酸鉀，對(duì)A、B兩個(gè)燒杯同時(shí)升高溫度（均勻進(jìn)行），固體物質(zhì)先消失的是 。
21．右圖是某固體物質(zhì)的溶解度曲線。
(1)30℃時(shí)，該物質(zhì)的溶解度為 g。
(2)50℃時(shí)，將40g該物質(zhì)加入到l00g水中，攪拌后得到的是
(填“飽和"或“不飽和”)溶液；將該溶液降溫到20℃時(shí),可析出晶體 g
三、我會(huì)答（24分）
22．(4分)有兩瓶相同體積的無色溶液,一瓶是蒸餾水,另一瓶是飽和澄清的石灰水,請(qǐng)你設(shè)計(jì)兩種不同類別方法區(qū)別它們。（寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）
23．(6分)許多因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。請(qǐng)分析下列實(shí)驗(yàn)或事實(shí)，分別說明在其他條件
不變時(shí)，這些因素是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的。示例：硫在純氧中燃燒比在空氣中進(jìn)
行得更快，更劇烈。答：增大反應(yīng)物濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。
(1)同種食品在夏天比冬天更容易變質(zhì)。
(2)過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解，若加入少量nO2時(shí)分解加速。
(3)在相同質(zhì)量的鋅粉和鋅粒中分別加入足量l0％的稀鹽酸，前者先反應(yīng)完。
24．（6分）如右圖所示，將一個(gè)塑料小球放入盛有不飽和硫酸銅
溶液的燒杯中，小球漂浮于液面，將足量的鐵粉投入到燒杯中，充分反應(yīng)后，觀察到鐵粉表面有紅色物質(zhì)析出。已知硫酸銅的溶解度小于硫酸亞鐵的溶解度。試回答下列問題。
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）反應(yīng)結(jié)束后，若溶液體積變化忽略不計(jì)，則塑料小球浸入液體中的體積比原來沒有加入鐵粉時(shí)浸入液體中的體積多。請(qǐng)你解釋此現(xiàn)象的原因。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，若要在不用外力的情況下使小球上浮，你準(zhǔn)備采取的具體方法是。（寫出一條即可）
25．（8分）A、B、C、D、E、F、G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A在常溫下是一種無色液體，D是天然氣的主要成分，G是一種重要建筑材料的主要成分，F(xiàn)的溶液可用來檢驗(yàn)CO2氣體。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______________、D_______________。
（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式__________________________________。
（3）點(diǎn)燃B、D之前一定要______________________________。
（4）B是最清潔的燃料，與其它燃料相比其優(yōu)點(diǎn)有__________________，但是作為燃料暫時(shí)還不能廣泛使用你認(rèn)為的原因是：_________________________________________。
四、我會(huì)實(shí)驗(yàn)探究：（20分）
26．（2011．泰州市）(11分)根據(jù)下列裝置圖填寫有關(guān)空格：
A B C D
E F G H I
(1)裝置A中儀器①的名稱為 ；裝置D中儀器②的名稱為 。
(2)用稀硫酸和鋅粒制氫氣的發(fā)生裝置可選用上述 或 (填序號(hào))裝置；收集氫氣可用
或 (填序號(hào))裝置。
(3)用氫氧化鈉固體和水配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的氫氧化鈉溶液，其實(shí)驗(yàn)步驟是 、稱量、量取、 、裝瓶貼標(biāo)簽，用到上圖裝置中的 (填序號(hào))。還必須用下列玻璃儀器組合中的 (填序號(hào))才能完成實(shí)驗(yàn)。
①滴管、量筒、試劑瓶、玻璃棒 ②滴管、量筒、試管、玻璃棒 ③集氣瓶、表面皿、廣口瓶、量筒
若配制過程中，在已經(jīng)有少量水的燒杯中加入5g氫氧化鈉和95L水，其他操作均規(guī)范，則所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“＞”或“＜”，或“＝”)5％。
27．(9分)下圖是配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15% 的氯化鈉溶液的操作過程示意圖,試回答：
A B C D E
(1) 上述操作過程示意圖中的錯(cuò)誤有 處,還缺少一個(gè)操作步驟是 。
(2) B操作中實(shí)際稱量氯化鈉的質(zhì)量是 g。（說明：1g以下用游碼）
(3) D操作應(yīng)選用 的量筒（從10 L、50 L 、100 L中選擇）；量水時(shí)，量筒必須平放，視線要跟量筒中水的凹液面的 處保持水平。
（4）E操作的后果是 ，E操作的目的是 。
（5）若B的操作是正確的。下列的錯(cuò)誤操作可能導(dǎo)致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%的是 （填序號(hào)）。
① C操作中有固體灑落 ② D操作中有少量水濺出
③ E操作中有少量溶液濺出 ④ 量取水時(shí)，仰視讀數(shù)
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要對(duì)玻璃儀器進(jìn)行洗滌。玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是
。
五、我會(huì)算（10分）
28．學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
實(shí) 驗(yàn)一二三四
加入樣品的質(zhì)量/g5101520
生成CO2的質(zhì)量/g1.763.524.4
（1）上表中的數(shù)值是 ；
（2）反應(yīng)中礦石有剩余是第 次實(shí)驗(yàn)；
（3）這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ；
（4）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
第九單元 溶液 單元測試題 參考答案
一、（共30分）
1、A；2、A；3、D；4、A；5、B；6、C；7、D；8、B；9、B；10、A；11、A；12、B；13、D
14、C；15、D
二、（共16分）
16．①
17．（1）硫酸銅溶液 （2）水 （3）酒精 （寫化學(xué)式也可，其他合理答案均可）
18．(1)出現(xiàn)渾濁 ； 變小 ； (2)不變
19．（1）5g ；（2）12.5%。
20．（1）C ；D ；（2）D＜C≤B=A（或D＜C≤A=B） ；（3）B 。
21．(1)40 ； (2)不飽和 ； 10
三、（共計(jì)24分）
22．（1）各取樣品少許置于試管中，分別加入少量熟石灰，振蕩，還能繼續(xù)溶解熟石灰
的是蒸餾水，另一瓶是飽和澄清石灰水。（其他合理答案均可）
（2）各取樣品少許置于試管中，分別通入二氧化碳?xì)怏w，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是飽和澄清
石灰水，另一瓶是蒸餾水。（其他合理答案均可）
23．(1)升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。
(2)使用催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。
(3)增大反應(yīng)物接觸面積，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率去。
24．（1）Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
（2）塑料小球浸入液體中的體積比原來沒有加入鐵粉時(shí)浸入液體中的體積多。因?yàn)樯傻牧蛩醽嗚F的質(zhì)量比原來溶液中硫酸銅的質(zhì)量小。溶液的體積不變，溶液的質(zhì)量減小，則溶液的密度減小，所以塑料小球浸入液體中的體積增多。
（3）向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸亞鐵固體，攪拌使其溶解即可。（其他合理答案均可）
25．（1）H2O CH4 （2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （3）檢驗(yàn)純度
（4）生成物都是水，無污染（熱值大；廣泛） 支取成本高（貯存困難）
四、（共20分）
26．(1) 酒精燈 分液漏斗 (2) C D； G H (3)計(jì)算、溶解、I ；①；＜
27．（1）3 ；裝瓶貼標(biāo)簽 ；（2）6.5 ；（3）50L ；最低 ；
（4）易將溫度計(jì)的水銀球損破，從而污染溶液； 加快溶解 ； （5）①④；
（6）洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不成水滴，也不成股流下時(shí)，表示玻璃儀器已經(jīng)洗
干凈
五、（10分）
28．解：（1）4.4；（2）三、四；（3）80%；
（4）設(shè)生成4.4g二氧化碳消耗鹽酸的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
73：44=x：4.4g
x=73×4.4 g÷ 44=7.3g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7.3g÷ 50g ×100%=14.6%
答：略
源
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.douzifanli.com/chusan/140041.html
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