中考復習最忌心浮氣躁，急于求成。指導復習的教師，應給學生一種樂觀、鎮(zhèn)定、自信的精神面貌。要扎扎實實地復習，一步一步地前進，下文為大家準備了中考化學專題復習必做試題。
一.選擇題(共6小題)
1.(2016河南)生活中的下列物品，其制作材料屬于合金的是()
A.塑料袋 B.玻璃杯 C.不銹鋼鍋 D.洚綸風衣
考點： 合金與合金的性質(zhì).
專題： 金屬與金屬材料.
分析： 根據(jù)材料的特點進行分析.合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì);合金具有以下特點：①一定是混合物;②合金中至少有一種金屬等.
解答： 解：A、塑料袋是用塑料制成的，塑料屬于三大合成材料之一，不屬于合金，故選項錯誤.
B、玻璃杯是硅酸鹽產(chǎn)品，不屬于合金，故選項錯誤.
C、不銹鋼是鋼的一種，是鐵的合金，故選項正確.
D、滌綸是合成纖維，不屬于合金，故選項錯誤.
2.(2016北京)下列材料屬于合金的是()
A.玻璃 B.合成橡膠 C.生鐵 D.陶瓷
考點： 合金與合金的性質(zhì).
專題： 金屬與金屬材料.
分析： 根據(jù)已有的知識進行分析，常見的合金有鐵合金、銅合金、鋁合金以及鈦合金等.
解答： 解：
A、玻璃屬于無機非金屬材料;
B、合成橡膠屬于有機高分子合成材料;
C、生鐵是鐵的合金;
3.(2016宜賓)下列有關金屬材料的說法正確的是()
A.硬鋁片比純鋁片硬度小
B.鋼的性能優(yōu)良，是很純的鐵
C.沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較快
D.為防止鋼鐵生銹，可在其表面涂油
考點： 合金與合金的性質(zhì);生鐵和鋼;金屬銹蝕的條件及其防護.
專題： 金屬與金屬材料.
分析： A、合金的硬度大;
B、鋼是鐵的合金，據(jù)此進行分析解答;
C、根據(jù)金屬銹蝕的條件分析解答;
D、在鋼鐵表面涂油能隔絕空氣防止其生銹.
解答： 解：A、硬鋁是合金，比純鋁片硬度大，故A錯誤;
B、鋼是鐵的合金，比純鐵性能優(yōu)良，故B錯誤;
C、在沙漠地區(qū)水分缺少，鐵銹蝕較慢，故C錯誤;
D、在鋼鐵表面涂油能隔絕空氣防止其生銹，這是防止鋼鐵生銹的主要方式之一，故D正確.
4.(2016株洲)下列有關金屬及合金的說法中正確的是()
A.合金是由兩種或兩種以上金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)
B.在日常生活中，大量使用的常常不是純金屬，而是它們的合金
C.真金不怕火煉說明黃金的硬度非常大
D.銅的化學性質(zhì)不活潑，所以銅制品不會生銹
考點： 合金與合金的性質(zhì);金屬的化學性質(zhì);金屬銹蝕的條件及其防護.
專題： 金屬與金屬材料.
分析： A.合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì);
B.合金與組成它的成分相比，一般具有熔點低、硬度大、抗腐蝕性強等方面的優(yōu)點;
C.根據(jù)黃金的化學性質(zhì)穩(wěn)定分析;
D.銅的化學性質(zhì)：在潮濕的環(huán)境下，銅與氧氣、二氧化碳發(fā)生化學反應.
解答： 解：A、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，因此還可以是非金屬，故選項錯誤;
B、生活生產(chǎn)中使用的金屬多數(shù)是合金材料，現(xiàn)制得的合金已達幾千種，所以大量使用的不是純金屬而是它們的合金，故選項正確;
C、真金不怕火煉是說黃金的化學性質(zhì)不活潑，在高溫下也不易反應，故選項錯誤;
D、銅在潮濕的空氣中，在空氣中的氧氣、二氧化碳和水共同作用下，也能發(fā)生反應，生成綠色的銅銹堿式碳酸銅，故說法錯誤;
5.(2016攀枝花)金銀銅鐵錫俗稱五金，相關敘述正確的是()
A.黃銅(銅鋅合金)比銅的硬度小
B.五種金屬中，金屬銅的導電性最弱
C.金銀銅鐵錫是按照金屬活潑性由弱到強的順序排列的
D.五種金屬中，只有兩種金屬能和酸發(fā)生置換反應生成氫氣
考點： 合金與合金的性質(zhì);金屬的物理性質(zhì)及用途;金屬活動性順序及其應用.
專題： 金屬與金屬材料.
分析： A、根據(jù)一般合金的硬度大分析;
B、根據(jù)金屬導電性分析;
C、根據(jù)已有的知識進行分析，在金屬活動性順序中，鐵銅金;
D、鐵和錫比較活潑，能和稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣;
解答： 解：A、黃銅比銅的硬度大，故錯誤;
B、銅的導電性很好，如鐵的導電性比銅的導電性差，該選項說法錯誤;
C、金銀銅鐵錫中，由弱到強的順序是金、銀、銅、錫、鐵，該選項說法錯誤;
D、五種金屬中，只有鐵和錫能和酸發(fā)生置換反應生成氫氣，該選項說法正確;
6.(2016菏澤)下列有關金屬的敘述，正確的是()
A.硬幣、不銹鋼鍋都是合金材料，合金比各成分金具有更優(yōu)良的性能
B.鋁、鐵、銅都是銀白色固體，都能夠導電
C.鎂、鋁都是活潑金屬，相同質(zhì)量時與足量的鹽酸反應放出氫氣的體積相同
D.鐵在空氣中燃燒，冒出濃烈的黑煙，放出熱量，生成黑色粉末
考點： 合金與合金的性質(zhì);金屬的物理性質(zhì)及用途;金屬的化學性質(zhì).
專題： 金屬與金屬材料.
分析： A.根據(jù)合金的特點來分析;
B.根據(jù)常見金屬的物理性質(zhì)來分析;
C.根據(jù)金屬與酸反應的規(guī)律來分析;
D.根基鐵的性質(zhì)來分析.
解答： 解：A.硬幣、不銹鋼都是合金，合金與組成金屬相比，硬度增大，熔點降低，故正確;
B.銅是紫紅色的固體，故錯誤;
C.等質(zhì)量的鎂和鋁，與足量的稀鹽酸反應生成的氫氣質(zhì)量與 有關，此比值越小，產(chǎn)生的氫氣越多，故錯誤;
二.填空題(共6小題)
7.(2016十堰)化學與生活密切相關.
(1)日常生活中經(jīng)常接觸的金屬材料多數(shù)是合金，當金屬制成合金后，性能會發(fā)生改變.如黃銅制的鑰匙能在純銅板上劃出痕跡，說明合金的硬度一般 大于 組成它的純金屬(填大于、小于或等于).
(2)餐具上的油污可以用加洗潔精的水洗掉，說明洗潔精具有 乳化 作用.
(3)鋁的化學性質(zhì)很活潑，但家里用了很久的鋁壺很少出現(xiàn)腐蝕，請用化學方程式表明其中的原理 4Al+3O2=2Al2O3 .
考點： 合金與合金的性質(zhì);乳化現(xiàn)象與乳化作用;金屬的化學性質(zhì);書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
專題： 溶液、濁液與溶解度;金屬與金屬材料.
分析： (1)根據(jù)合金的優(yōu)點一般有強度好、熔點低、抗腐蝕性更好解答;
(2)根據(jù)洗潔精具有乳化作用解答;
(3)根據(jù)鋁具有良好抗腐蝕性的原因進行分析解答.
解答： 解：
(1)黃銅制的鑰匙能在純銅板上劃出痕跡，說明合金的硬度一般大于組成它的純金屬;
(2)洗潔精具有乳化作用，餐具上的油污可以用加洗潔精的水洗掉，說明洗潔精具有乳化作用;
(3)鋁的化學性質(zhì)非�；顫�，極易和氧氣反應生成氧化鋁薄膜，阻礙鋁的進一步氧化，所以鋁制品卻很耐腐蝕原因是：鋁在常溫下與空氣中的氧氣反應，在其表面形成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步被氧化，鋁和氧氣反應生成氧化鋁，化學方程式為：4Al+3O2=2Al2O3;
答案：
8.(2016綏化)某化學興趣小組同學利用圖中所示裝置模擬煉鐵：
(1)為了避免玻璃管a在加熱時可能發(fā)生爆炸，加熱前應 先通一會兒CO .
(2)a管中氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 .
(3)B裝置可用來吸收二氧化碳氣體，寫出該反應的化學方程式 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ;B裝置 能 (填能或不能)用來收集CO.
(4)若a管中氧化鐵全部還原成鐵，冷卻后稱量鐵的質(zhì)量比反應前氧化鐵的質(zhì)量減少了2.4g，則加入a管中氧化鐵的質(zhì)量是 8 g.
考點： 一氧化碳還原氧化鐵;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
專題： 金屬與金屬材料.
分析： (1)根據(jù)煉鐵的注意事項來分析;
(2)根據(jù)煉鐵的原理來分析;
(3)根據(jù)反應原理以及氫氧化鈉的性質(zhì)來分析;
(4)一氧化碳還原氧化鐵反應后固體質(zhì)量減少的質(zhì)量即為氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，利用氧化鐵中鐵與氧元素的質(zhì)量關系，由氧元素的質(zhì)量計算出生成鐵的質(zhì)量，并進而計算氧化鐵的質(zhì)量或通過氧化鐵中氧元素的質(zhì)量分數(shù)計算.
解答： 解：(1)一氧化碳具有可燃性，與空氣混合，加熱可能會發(fā)生爆炸，所以在加熱前要先通一氧化碳排盡玻璃管內(nèi)空氣防止一氧化碳不純發(fā)生爆炸;故填：先通一會兒CO;
(2)在高溫條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;故填：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;
(3)裝置C內(nèi)盛有氫氧化鈉溶液可以除去尾氣中的二氧化碳，同時一氧化碳氣體排出裝置內(nèi)的溶液而被收集，防止造成空氣污染;二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，方程式是：CO2+2NaOH?Na2CO3+H2O;因為一氧化碳與氫氧化鈉溶液不反應，所以可用該裝置來收集一氧化碳;故填：CO2+2NaOH?Na2CO3+H2O;能;
(4)氧化鐵Fe2O3中Fe與O元素的質(zhì)量比=(562)：(163)=7：3，因此，氧化鐵中氧元素質(zhì)量為2.4g時，鐵元素的質(zhì)量=2.4g =5.6g，則氧化鐵的質(zhì)量為：2.4g+5.6g=8g;
9.(2016淮安)某化學小組對鐵的冶煉、鐵的銹蝕與防護進行以下實驗探究.
(1)該小組設計如圖1研究鐵的冶煉.
①實驗時，應先注水片刻后再加熱的目的是 排凈裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時發(fā)生爆炸 .
②硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 .
(2)該小組又設計如圖2裝置，將反應所得鐵粉置于錐形瓶底部，塞緊瓶塞，滴加適量食鹽水，開始測量容器內(nèi)壓強的變化.壓強與時間變化關系如圖3所示：
①實驗中食鹽的作用是 加快了鐵粉的銹蝕速率 .
②錐形瓶內(nèi)壓強下降的原因是 鐵銹蝕有氧氣參與 .
③生產(chǎn)、生活中鐵制品的常見防銹方法有 在鐵制品表面噴漆 (舉一例).
考點： 一氧化碳還原氧化鐵;金屬銹蝕的條件及其防護;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
專題： 金屬與金屬材料.
分析： (1)根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵的注意事項以及反應原理來分析;
(2)根據(jù) 影響鐵銹蝕的因素、裝置內(nèi)壓強的變化以及防銹措施來分析.
解答： 解：(1)①實驗前，裝置內(nèi)充滿了空氣，先注入水是為了先排凈裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時發(fā)生爆炸;故填：排凈裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時發(fā)生爆炸;
②氧化鐵與一氧化碳在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳;故填：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;
(2)①食鹽加快了鐵粉的銹蝕速率，故填：加快了鐵粉的銹蝕速率;
②鐵的銹蝕是與空氣中的水蒸氣、氧氣反應的過程，造成裝置內(nèi)壓強減小，故填：鐵銹蝕有氧氣參與;
③生活中常用的鐵制品防銹方法有：在鐵制品表面涂上一層保護膜，在鐵制品表面鍍上一層其他金屬，改變鐵制品的內(nèi)部結構，將其制成不銹鋼等合金等;故填：在鐵制品表面噴漆(合理均可).
10.(2016大連)人類應合理利用和開發(fā)金屬資源.
(1)一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式為 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 .
(2)高壓電線一般用鋁而不用銅的主要原因是 銅的價格比鋁高，且密度比較大 ;燈泡里的燈絲用鎢而不用錫的主要原因 是 鎢的熔點比錫高，用鎢制燈泡里的燈絲不容易斷路，用錫制燈泡里的燈絲容易斷路 .
(3)鐵制品在潮濕的空氣中易生銹，是因為鐵與 氧氣、水 發(fā)生化學反應.可以防止鐵制品銹蝕的一種方法是
刷漆 .
考點： 一氧化碳還原氧化鐵;金屬的物理性質(zhì)及用途;金屬銹蝕的條件及其防護;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
專題： 金屬與金屬材料.
分析： (1)根據(jù)反應物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學方程式.
(2)根據(jù)金屬的性質(zhì)進行分析，銅的價格貴，密度比較大，鎢的熔點高，而錫的熔點低.
(3)根據(jù)已有的知識進行分析，鐵在與氧氣和水并存時易生銹，防銹就是使鐵與水或氧氣隔絕.
解答： 解：(1)一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;
(2)銅的價格高于鋁，且密度遠遠的大于鋁的密度，所以高壓電線一般用鋁而不用銅;電燈泡里的燈絲需要熔點高的金屬，鎢的熔點高于錫，若使用錫會出現(xiàn)燈絲熔斷的現(xiàn)象.
故答案為：銅的價格比鋁高，且密度比較大;鎢的熔點比錫高，用鎢制燈泡里的燈絲不容易斷路，用錫制燈泡里的燈絲容易斷路.
(3)鐵在與氧氣和水并存時易生銹，故在潮濕的空氣中鐵易生銹;防銹就是使鐵與水或氧氣隔絕，可以保持鐵制品表面潔凈干燥防銹或覆蓋保護層的方法;故填：氧氣、水;刷漆(其他合理答案也可).
11.(2016重慶)(1)空氣通過進風口與原料中的焦炭充分反應，其化學方程式為 O2+C CO2 .
(2)由(1)中產(chǎn)生的氣體與熾熱的焦炭會繼續(xù)反應，其化學方程式為 CO2+C 2CO .
(3)生成生鐵的主要反應為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，該反應中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是 B (填序號).
A.Fe2O3 B.CO C.Fe D.CO2
(4)高爐氣體的主要成分為N2、CO、CO2，如果將高爐氣體通入足量的NaOH溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為
2NaOH+CO2=Na2CO3++H2O .
考點： 鐵的冶煉;物質(zhì)的相互轉化和制備.
專題： 化學用語和質(zhì)量守恒定律;金屬與金屬材料.
分析： (1)根據(jù)談完全燃燒的產(chǎn)物下化學方程式;
(2)根據(jù)二氧化碳與熾熱碳的反應解答;
(3)在反應中，氧化鐵失去了氧，發(fā)生了還原反應，是氧化劑.一氧化碳得到了氧，發(fā)生了氧化反應，是還原劑;
(4)依據(jù)二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉解答.
解答： 解：(1)焦炭充分反應生成二氧化碳，化學方程式為O2+C CO2;
(2)煉鐵高爐內(nèi)焦炭與二氧化碳反應生成一氧化碳，反應的化學方程式為：CO2+C 2CO;
(3)由反應式可知，氧化鐵在反應中失去了氧，發(fā)生了還原反應，是氧化劑，一氧化碳在反應中得到氧是還原劑;
(4)二氧化碳與氫氧化鈉能反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3++H2O;
故答案為：(1)O2+C CO2;
12.(2016呼和浩特)鋼鐵是使用最多的金屬材料
(1)人類向自然界提取量最大的金屬是鐵，高爐煉鐵的原料是鐵礦石、空氣、石灰石和 焦炭 .
(2)鋁的活動性比鐵強，但在生活中常在鐵的表面涂上鋁粉.其原因是 常溫時，鋁能和空氣中的氧氣反應在表面生成致密的氧化物薄膜，保護里面的鐵不被腐蝕 .
(3)金屬鈷(Co)與鐵具有相似的化學性質(zhì).CoCl2固體是藍色的，CoCl2溶液是粉紅色的.現(xiàn)將
金屬鈷投入稀鹽酸中，發(fā)生化學反應Co+2HCl=CoCl2+H2.該反應的實驗現(xiàn)象為 金屬不斷溶解，表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)榉奂t色 .
考點： 鐵的冶煉;金屬的化學性質(zhì);書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
專題： 金屬與金屬材料.
分析： (1)高爐煉鐵的原料是鐵礦石、空氣、石灰石和焦炭;
(2)鋁比較活潑，通常情況下能和空氣中的氧氣反應;
(3)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可以判斷實驗現(xiàn)象.
解答： 解：(1)高爐煉鐵的原料是鐵礦石、空氣、石灰石和焦炭.
故填：焦炭.
(2)鋁的活動性比鐵強，但在生活中常在鐵的表面涂上鋁粉.其原因是常溫時，鋁能和空氣中的氧氣反應在表面生成致密的氧化物薄膜，保護里面的鐵不被腐蝕.
故填：常溫時，鋁能和空氣中的氧氣反應在表面生成致密的氧化物薄膜，保護里面的鐵不被腐蝕.
(3)金屬鈷投入稀鹽酸中時，發(fā)生化學反應：Co+2HCl=CoCl2+H2，隨著反應的進行，金屬不斷溶解，表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)榉奂t色.
故填：金屬不斷溶解，表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)榉奂t色.
三.解答題(共6小題)
13.(2016桂林)根據(jù)下列實驗示意圖，回答問題.
(1)圖1銅片與黃銅片相互刻畫，銅片表面留下明顯劃痕，說明銅片比黃銅片的硬度 小 (填大或小)
(2)圖2煤粉和木屑最先燃燒的是 木屑 ，燃燒的順序說明燃燒的條件之一是 溫度達到著火點 .
(3)在實驗室中用圖3裝置制取CO2，反應的化學方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2 .
(4)圖4、圖5為兩種驗滿CO2的方法，其中正確的操作是圖 4 (填數(shù)字序號)
考點： 合金與合金的性質(zhì);二氧化碳的實驗室制法;二氧化碳的檢驗和驗滿;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式;燃燒與燃燒的條件.
專題： 實驗性簡答題.
分析： (1)根據(jù)合金比組成成分金屬的硬度大考慮;
(2)根據(jù)燃燒的條件分析;
(3)根據(jù)大理石主要成分碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳和水、氯化鈣解答;
(4)根據(jù)驗滿CO2的方法解答.
解答： 解：
(1)合金比組成成分金屬的硬度大，所以黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片相互刻畫(如右圖所示)，純銅片上留下明顯的劃痕，說明黃銅的硬度比純銅的大;
(2)物質(zhì)燃燒需要三個條件：可燃物、達到著火點、與氧氣接觸，所以圖2裝置中木屑燃燒，是因為與空氣接觸，并達到著火點;煤粉是可燃物，與空氣接觸，沒有燃燒，是因為沒有達到著火點，所以說明燃燒的條件之一是溫度達到著火點;
(3)大理石主要成分碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳和水、氯化鈣，方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2
(4)驗滿CO2的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，故選4.
答案：
(1)小
(2)溫度達到著火點
14.(2016玉林)金屬材料在生產(chǎn)、生活與科學研究中應用廣泛.
(1)鋼鐵是使用最多的金屬材料，鋼的硬度比純鐵的硬度 大 (填大或小).
(2)自行車構件中的支架是鐵制品，為防止它銹蝕，在其表面刷漆，其防銹原理是 與水和氧氣隔絕 .
(3)某廢舊站回收的混合金屬中含有銅、金(Au)和少量的鎳(Ni)，經(jīng)過初步處理成粉末后，隨意將三種金屬編號成X、Y、Z，進行如下回收流程：
①操作a的名稱是 過濾 .
②銅、金、鎳三種金屬的活動性由強到弱的順序是 鎳、銅、金 .
③寫出步驟Ⅳ反應的化學方程式 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O .
考點： 合金與合金的性質(zhì);金屬的化學性質(zhì);金屬銹蝕的條件及其防護;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
專題： 金屬與金屬材料.
分析： (1)依據(jù)合金的一般性質(zhì)分析解答;
(2)根據(jù)鋼鐵生銹的條件可以判斷防止其生銹的方法;
(3)①根據(jù)過濾操作的意義進行分析;
②根據(jù)判斷金屬活動性順序的方法進行分析;
③根據(jù)化學方程式的書寫方法進行分析.
解答： 解：(1)金屬制成合金后合金的硬度一般要比純金屬硬度大，鋼的硬度比純鐵的硬度大，故填：大;
(2)鋼鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹，與水和氧氣隔絕時不容易生銹，自行車支架刷漆，是為了使自行車支架與水和氧氣隔絕.故填：與水和氧氣隔絕.
(3)①操作a是把固體和液體分離，是過濾操作員;②在銅、金、鎳三種金屬中，只有鎳能與鹽酸反應生成氫氣，故金屬Y是鎳;銅、金兩種金屬在空氣中加熱時，銅能與氧氣反應生成氧化銅，而金不會被氧化;故三種金屬由強到弱的活動性順序為：鎳、銅、金;③氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅，其反應的化學方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
故答案為：(1)大;(2)與水和氧氣隔絕;(3)①過濾;②鎳、銅、金;③CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
15.(2016衡陽)實驗室模擬煉鐵的實驗裝置如圖所示.
試回答下列問題：
(1)寫出有標號儀器的名稱：a. 鐵架臺 ，b. 導管 .
(2)實驗中看到的實驗現(xiàn)象為：玻璃管中的粉末 由紅色逐漸變黑 ，試管里的澄?石灰水 變渾濁 .
(3)玻璃管中反應的化學方程式為 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 .
(4)加熱氧化鐵之前，先通一會兒一氧化碳的作用是 排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸 .
(5)該實驗設計裝置C的目的是 燃燒未反應的一氧化碳，防止污染空氣 .
考點： 一氧化碳還原氧化鐵;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
專題： 金屬與金屬材料.
分析： (1)根據(jù)常見的化學儀器的名稱進行分析解答.
(2)根據(jù)一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，進行分析解答.
(3)一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可.
(4)根據(jù)可燃性氣體不純加熱可能會發(fā)生爆炸進行分析解答.
(5)根據(jù)一氧化碳有毒，會污染環(huán)境，進行分析解答.
解答： 解：(1)儀器a是鐵架臺;儀器b是導管.
(2)一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，實驗中看到的實驗現(xiàn)象為：玻璃管中的粉末由紅色逐漸變黑，試管里的澄?石灰水變渾濁.
(3)一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，寫出反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2.
(4)CO具有可燃性，與玻璃管中的空氣混合受熱會發(fā)生爆炸，因此應先通CO排盡玻璃管中的空氣，然后再點燃加熱氧化鐵的酒精燈.
(5)一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，該實驗設計裝置C的目的是燃燒未反應的一氧化碳，防止污染空氣.
故答案為：(1)鐵架臺;導管;(2)由紅色逐漸變黑;變渾濁;(3)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;(4)排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸;(5)燃燒未反應的一氧化碳，防止污染空氣.
16.(2016宿遷)如圖是某化學課外學習小組設計的探究工業(yè)煉鐵原理及產(chǎn)物驗證的實驗，其中A裝置的作用是將二氧化碳和炭粉在高溫下轉化為一氧化碳，看圖回答下列問題：
(1)寫出裝置A玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式： CO2+C 2CO ;
(2)實驗過程中，應先點燃 A 裝置中的酒精噴燈.
(3)要驗證B中產(chǎn)生的CO2，還需要在A、B之間增加 E 裝置(填D或E).
(4)整套裝置還有一個明顯的不足之處是： 缺少尾氣處理裝置 .
(5)由于鐵的氧化物Fe3O4和FeO均為黑色，B中得到的鐵是否含有Fe3O4和FeO，該小組同學設計了下列探究實驗.
【提出問題】CO還原Fe2O3得到的鐵是否含有Fe3O4和FeO?
【提出猜想】猜想1：Fe; 猜想2：Fe和Fe3O4; 猜想3：Fe和FeO;
猜想4： Fe、Fe3O4、FeO .
【查閱資料】①2FeCl3+Fe=3FeCl2，但FeCl3溶液不與Fe3O4、FeO反應
②Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H20
③含有Fe3+鹽溶液遇到KSCN溶液時變成血紅色.
【實驗探究】限選試劑：CO、鹽酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
Ⅰ.取少量黑色產(chǎn)物加入到裝有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后過濾，對過濾所得固體用蒸餾水洗滌. 黑色固體部分溶解
猜想2和猜想4都不成立
Ⅱ.取第I步洗滌后所得固體加入到裝有足量
的試管中，充分反應后，再滴加少量KSCN溶液. 黑色固體全部溶解，溶液不變?yōu)檠t色
Ⅲ.另取少量黑色產(chǎn)物裝入玻璃管中，通入CO，一段時間后加熱，并將反應后的氣體通入裝有一定量澄清石灰水的容器中. 澄清石灰水變渾濁
猜想成立
考點： 一氧化碳還原氧化鐵;實驗探究物質(zhì)的組成成分 以及含量;二氧化碳的化學性質(zhì);金屬的化學性質(zhì);書寫化學方程式、文字表達式、 電離方程式.
專題： 金屬與金屬材料.
分析： (1)根據(jù)碳和二氧化碳反應生成一氧化碳解答;
(2)根據(jù)實驗的注意事項進行分析;
(3)要將通入的二氧化碳完全吸收;
(4)一氧化碳有毒，應該做一下尾氣處理;
(5)猜想1：Fe;猜想2：Fe和Fe3O4;猜想3：Fe和FeO;猜想4：Fe、Fe3O4、FeO;
鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氧化亞鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和水;
加熱條件下，鐵和一氧化碳不能反應，氧化亞鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁.
解答： 解：(1)二氧化碳和碳在高溫下生成一氧化碳，化學方程式為CO2+C 2CO;故填CO2+C 2CO;
(2)要先向裝置B中通入一氧化碳，排凈其中的空氣，以免加熱時發(fā)生爆炸;故填：A;
(3)為了避免通入的二氧化碳對后面實驗現(xiàn)象的影響，所以事先應將從A中排出的二氧化碳完全吸收，氯化鈉與二氧化碳不反應，濃的氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水;故填：E;
(4)一氧化碳有毒，會污染空氣，所以應該將其燃燒，轉化為二氧化碳.故填：缺少尾氣處理裝置;
(5)猜想1：Fe;猜想2：Fe和Fe3O4;猜想3：Fe和FeO;猜想4：Fe、Fe3O4、FeO;故填：Fe、Fe3O4、FeO;
【實驗探究】如下表所示：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
Ⅰ.取少量黑色產(chǎn)物加入到裝有足量FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后過濾，對過濾所得固體用蒸餾水洗滌.黑色固體部分溶解 猜想2和4都不成立
Ⅱ.取少量黑色產(chǎn)物加入到裝有足量稀鹽酸的燒杯中，充分反應后，向溶液中滴加KSCN溶液 黑色固體全部溶解，溶液不變紅色
Ⅲ.另取少量黑色產(chǎn)物裝入玻璃管中，通入CO，一段時間后加熱，并將反應后的氣體通入裝有一定量的澄清石灰水的燒杯中.澄清石灰水變渾濁 猜想1不成立
17.(2016湖北 )鋼鐵在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途.請回答：
(1)煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦石(主要成分是Fe2O3)、空氣等為主要原料煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應的化學方程式： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 .
(2)每年全世界鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失.請你寫出一種防止鐵鍋生銹的方法： 保持潔凈與干燥(合理即可) .
考點： 鐵的冶煉;金屬銹蝕的條件及其防護;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
專題： 金屬與金屬材料.
分析： (1)一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可.
(2)鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹，進行分析解答.
解答： 解：(1)一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2.
(2)鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹，防止鐵鍋生銹，最簡單的方法是保持潔凈與干燥(合理即可).
18.(2016貴陽)人類生產(chǎn)和生活都離不開金屬.早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用金屬.
Ⅰ.隨著貴(陽)廣(州)高鐵的開通.貴陽已進入高鐵時代.高鐵建設需要大量的鋼鐵.那鋼鐵是怎樣煉成的呢?
[原料]赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)、焦炭、空氣等.
[流程]主要反應過程如圖.
[原理](1)反應的化學方程式：① C+O2 CO2 ，② CO2+C 2CO ，③ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 .
(2)反應①中空氣要過量，目的是 使焦炭完全反應生成二氧化碳 .
Ⅱ.錳鋼是一種合金，可用于高鐵建設.若金屬活動性：錳鐵.請設計實驗加以驗證.
實驗方案是 將金屬錳加入到硫酸亞鐵溶液中 (不用描述實驗現(xiàn)象).
Ⅲ.鋁合金不但用于日常生活，還用于火箭、飛機的制造.某鋁合金只含鋁和另一種金屬X.為確定其成分，在實驗室將mg該鋁合金投入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)合金完全溶解，并生成ng氫氣，鋁與稀硫酸反應的化學方程式為 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 .若要確定該合金中金屬X的相對原子質(zhì)量還需要的條件是 合金中鋁的質(zhì)量 .
考點： 鐵的冶煉;金屬活動性順序及其應用;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
專題： 金屬與金屬材料.
分析： (1)根據(jù)反應的過程來書寫化學方程式;
(2)氧氣充足，可燃物充分燃燒;
Ⅱ、根據(jù)金屬的活動性順序來分析;
Ⅲ、鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，根據(jù)合金的組成來分析.
解答： 解：(1)①是碳在空氣中充分燃燒生成二氧化碳，②是二氧化碳在高溫的條件下與碳反應生成一氧化碳，③是氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳;故填：C+O2 CO2;CO2+C 2CO;Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;
(2)空氣過量，氧氣充足，碳發(fā)生充分燃燒，故填：使焦炭完全反應生成二氧化碳;
Ⅱ、根據(jù)活動性強的金屬可以把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的規(guī)律，可以將金屬錳加入到硫酸亞鐵溶液中，觀察現(xiàn)象;故填：將金屬錳加入到硫酸亞鐵溶液中;
Ⅲ、鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，若要確定該合金中金屬X的相對原子質(zhì)量還需要的條件是合金中鋁的質(zhì)量，故填：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3 H2合金中鋁的質(zhì)量.
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