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很多同學(xué)都覺得化學(xué)難學(xué)，其實(shí)只要掌握好書本上的知識點(diǎn)，化學(xué)還是很好學(xué)的。接下來小編就為大家整理了2013人教版化學(xué)知識點(diǎn)之金屬的化學(xué)性質(zhì)重難點(diǎn)解析，希望可以對大家有所幫助。

知識點(diǎn)概述

主要了解金屬的化學(xué)性質(zhì)，特別是關(guān)于金屬與其他物質(zhì)反應(yīng)的知識點(diǎn)要熟料掌握。

知識點(diǎn)總結(jié)

1.金屬與氧氣的反應(yīng)

鐵鋁鎂

反應(yīng)現(xiàn)象在氧氣中，點(diǎn)燃，劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體在空氣中，常溫下，鋁表面變暗(生成一層致密氧化膜)在空氣中，點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體

化學(xué)方程式3Fe+2O2

Fe3O44Al+3O2=2Al2O32Mg+O2

2MgO

反應(yīng)特征都是氧化反應(yīng)，生成金屬氧化物，且都屬于化合反應(yīng)

【重難點(diǎn)】

(1)鉀鈣鈉鎂鋁鋅等金屬在常溫下都能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，其中鋁鋅在其表面形成一層致密的氧化膜，阻止氧化反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。

(2)鐵、銅在潮濕的空氣中，常溫下能夠發(fā)生緩慢氧化——生銹。鐵生銹的條件是：鐵與水、空氣中的氧氣共同作用;銅比鐵難生銹，生銹的條件是：銅與水、空氣中的氧氣、二氧化碳共同作用。

(3)鎂在空氣中可以點(diǎn)燃，劇烈燃燒;鐵絲在空氣中不燃燒，在純氧中可以燃燒;銅在空氣、氧氣中都不燃燒，但可以與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化銅;真金不怕火煉，金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。

2.金屬與酸的反應(yīng)

鐵絲鋁絲銅絲

反應(yīng)現(xiàn)象稀鹽酸鐵絲表面產(chǎn)生少量氣泡，溶液由無色變成淺綠色鋁絲表面產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色沒有變化沒有明顯現(xiàn)象(不反應(yīng))

稀硫酸鐵絲表面產(chǎn)生少量氣泡，溶液由無色變成淺綠色鋁絲表面產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色沒有變化沒有明顯現(xiàn)象(不反應(yīng))

化學(xué)方程式稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

討論①上述方程式的特點(diǎn)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應(yīng)類型

②根據(jù)銅與酸不反應(yīng)，鐵反應(yīng)較不劇烈，而鋁反應(yīng)現(xiàn)象最劇烈，可初步推斷，三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱依次是： Al>Fe>Cu

③Fe與酸反應(yīng)，生成的是氯化亞鐵(FeCl2)、硫酸亞鐵(FeSO4)，而不是氯化鐵(FeCl3)、硫酸鐵(Fe2(SO4)3)

【重難點(diǎn)】

(1)參加反應(yīng)的金屬必須是排在金屬活動性順序氫前面的金屬。

(2)酸不能為強(qiáng)氧化性酸：如濃硫酸、硝酸。

(3)金屬與酸發(fā)生反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量均增加。

(4)金屬與酸反應(yīng)都產(chǎn)生氣泡，但快慢有別;都放出熱量，但有多有少;溶液的顏色大多不發(fā)生變化(鐵除外)。

3.金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)

鐵絲浸入硫酸銅溶液鋁絲浸入硫酸亞鐵溶液銅絲浸入硫酸鋁溶液

反應(yīng)現(xiàn)象鐵絲表面有光亮的紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色鋁絲表面有黑色物質(zhì)析出，溶液由淺綠色變成無色沒有明顯現(xiàn)象(不反應(yīng))

化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe

討論①上述方程式的特點(diǎn)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應(yīng)類型

②由鋁能置換出鐵，鐵能置換出銅，可推斷三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱依次是： Al>Fe>Cu

③銅不能與硫酸鋁溶液反應(yīng)，是因為銅的金屬活動性比鋁弱

【重難點(diǎn)】

(1)只有較活潑的金屬才能把不太活潑的金屬從它的化合物溶液里置換出來。

(2)被置換的金屬化合物必須溶于水。

(3)鐵與酸或金屬化合物發(fā)生置換反應(yīng)時生成的鐵的化合物中鐵均顯+2價。

(4)參加反應(yīng)的金屬不能為鉀鈣鈉。如把鈉放入CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)不是2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu，

而是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。

常見考點(diǎn)考法

1.以書寫化學(xué)方程式等形式，綜合考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，如例1、例4。

2.以多種形式考查對金屬活動性順序表的記憶、理解與應(yīng)用。如例2、例4。

3.結(jié)合溶液中的置換反應(yīng)，考查大家的分析、判斷及理化綜合能力。如例3。

例1.鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下能跟多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)以鐵為研究對象，仿照圖中實(shí)例在框圖處填寫物質(zhì)的化學(xué)式(所填寫的反應(yīng)物不屬同一類別的物質(zhì)，生成物必須填寫鐵的化合物)

(2)實(shí)驗室中要除去細(xì)碎銅屑中的少量鐵屑，請用化學(xué)方法和物理方法將其除去。(只用簡單的原理描述即可)

解析：本題主要考查鐵的性質(zhì)。作為一種比較活潑的金屬單質(zhì)，鐵能夠和氧氣等非金屬單質(zhì)、稀酸及某些鹽溶液發(fā)生反應(yīng)。

應(yīng)當(dāng)注意的是，鐵參與的置換反應(yīng)都生成亞鐵鹽，如鐵與稀硫酸的反應(yīng)是：Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑。

在解答第1問時必須按照題后括號內(nèi)的要求，緊密結(jié)合物質(zhì)分類的知識加以填空。

鐵和銅在物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)上都有著較大的區(qū)別，運(yùn)用這些性質(zhì)上的差異，可以采取多種方法將二者加以分離或把作為雜質(zhì)的其中一種物質(zhì)除去。必須注意，除雜和分離無論在目的還是在方法步驟上都有著一定的區(qū)別，除雜只需把雜質(zhì)除掉即可，而分離則需要保證各成分保持其原來的數(shù)量和性質(zhì)。

答案：(1)HCl;FeCl2 ;CuSO4 ;FeSO4(其它符合題意的答案均可)。(2)物理方法：用一塊磁鐵把銅屑中少量的鐵屑吸引出來。 化學(xué)方法：用鹽酸或稀硫酸酸洗后過濾。

例2. 為驗證鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質(zhì)是( )

A.銅、氯化亞鐵溶液、氯化鎂溶液

B.鐵、銅、氯化鎂溶液

C.鎂、氯化銅溶液、硫酸亞鐵溶液

D.鐵、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液

分析：不同金屬的活動性是不相同的。通常來說，比較金屬活動性強(qiáng)弱的方法有二：一是看金屬與稀酸是否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的快慢程度，能與稀酸反應(yīng)的金屬一定比不能與酸反應(yīng)的金屬活潑，與酸反應(yīng)劇烈的金屬較與酸反應(yīng)不劇烈的金屬活潑性要強(qiáng);二是利用一種金屬與另一種金屬的鹽溶液是否能夠發(fā)生反應(yīng)，如果該金屬能將另一種金屬從它的鹽溶液中置換出來，則其活動性就比另一種金屬強(qiáng)。因此，要驗證鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質(zhì)應(yīng)當(dāng)是鐵、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液。

答案：D。

例3.將一個塑料小球放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，小球漂浮于液面，將足量的鐵粉投入燒杯中，充分反應(yīng)后，觀察到鐵粉表面有 色物質(zhì)析出，有關(guān)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　;若溶液體積變化忽略不計，則塑料小球浸入液體中的體積跟原來相比 　　　 (填“變大”或“變小”或“不變”)

解析：這是一道理化綜合應(yīng)用題。首先，由于鐵的金屬活動性排在銅的前面，所以它能將硫酸銅中的銅置換出來生成紅色的銅，同時溶液顏色也由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。其次，由于生成的硫酸亞鐵質(zhì)量小于參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量，因而形成的溶液的密度小于原溶液的密度，根據(jù)阿基米德定律，塑料小球所受浮力將會變小，故浸入液體中的體積跟原來相比變大了。

答案：紅;Fe + CuSO4 高考 = FeSO4 + Cu;變大

例4：鐵是一種應(yīng)用十分廣泛的金屬。下列有關(guān)鐵的敘述中，不正確的是( )

A.鐵制成鐵合金可以改善金屬的機(jī)械性能

B.可用鐵桶配制及儲存農(nóng)藥波爾多液

C.用鐵鍋炒茶可使其中增加微量元素

D.鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)可以制備亞鐵鹽

解析：鐵及其化合物是日常生活中最常見的原材料。本題的目的是考查鐵的性質(zhì)。結(jié)合學(xué)習(xí)經(jīng)驗和生活經(jīng)驗，純鐵質(zhì)軟，而其合金的的硬度較大，這就使鐵的性能得到了改善;由于鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，從而使波爾多液失效，所以我們不能用鐵桶來配制和盛放波爾多液;在用鐵鍋炒茶的過程中，由于機(jī)械摩擦力的作用會使一些鐵的微小顆粒混入茶中，增加了鐵這一微量元素的含量;鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)分別生成氯化亞鐵和硫酸亞鐵，在這兩種物質(zhì)中，鐵都顯+2價，它們都屬于亞鐵鹽。

答案：B。

常見誤區(qū)提醒

1.認(rèn)為凡是排在前面的金屬都能把它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。實(shí)際上，某些活動性很強(qiáng)的金屬(如鉀、鈣、鈉等)在投入到鹽的溶液中時，將首先與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)，整個反應(yīng)是一系列的綜合反應(yīng)，較為復(fù)雜。

2.不注意總結(jié)規(guī)律，死記硬背。如鐵所參加的置換反應(yīng)都生成亞鐵鹽，知道了這一規(guī)律，在書寫有關(guān)的化學(xué)方程式時就不至于發(fā)生錯誤了。再如，金屬的活動性越弱，它就越容易以單質(zhì)的形態(tài)在自然界中存在，如金。

3.誤將結(jié)論當(dāng)作現(xiàn)象。如鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象應(yīng)當(dāng)是鐵的表面有紅色的固體覆蓋，有的同學(xué)就說成是鐵的表面有銅生成。

2013人教版化學(xué)知識點(diǎn)之金屬的化學(xué)性質(zhì)重難點(diǎn)解析就為大家介紹到這里了，希望大家都能養(yǎng)成善于總結(jié)的好習(xí)慣。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.douzifanli.com/gaozhong/95808.html

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