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題1、下列物質中鐵元素的質量分數最高的是（  ）
　　
　　A.FeO      B.Fe2O3      C.Fe3O4     D.Fe2(SO4)3
　　
　　解析：將Fe的原子個數定為1，把各式變形 ,觀察判斷。
　　
　　A .FeO    B. FeO3/2    C .FeO4/3     D .Fe(SO4)3/2
　　
　　練習：下列物質中N質量分數最大的是（   ）
　　
　　A .NH4HCO3   B.(NH4)2SO4  C. NH4NO3   D.CO(NH2)2
　　
　　解析：將N的原子個數定為1，把各式變形，觀察判斷。
　　
　　A.N2H10CO6    B. N2H8SO4   C. N2H4O3    D. N2H4CO
　　
　　題2、含下列雜質的氧化鐵粉末，測知其含氧32.5％，這種雜質可能是（   ）
　　
　　A.CuO     B.Cu        C.Fe       D.SiO2
　　
　　解析：計算 Fe2O3中O的質量分數=16×3/160×100%=30%   比較  32.5%＞30%，判斷 選擇O的質量分數＞32.5%。
　　
　　練習：含下列物質的硝酸銨，測知含N40%，則含有（ ）
　　
　　A. NH4HCO3    B. (NH4)2SO4   C.NH4Cl     D .CO(NH2)2
　　
　　解析：計算  NH4NO3中N的質量分數=35%，  比較 40%＞35%，判斷 選擇N的質量分數＞40%。
　　
　　題型3、含S、O元素的某氣體，測知O的質量分數60%，則氣體的可能組成
　　
　　(1)           (2)                   (3)                       。
　　
　　解析：一知道氣體可能      O2     SO2     SO3
　　
　　二計算ω(O)        　　　　100%   50%     60%
　　
　　三組合（多與少）(1)SO3、(2)O2 和SO2、(3) SO3  SO2 O2。
　　
　　練習：含有C、O兩種元素的某混合氣體中，經測定C元素的質量分數為30%，則該混合物中（   ）
　　
　　A.一定有O2       B.一定有CO        C.一定有CO2      D.一定有CO、CO2
　　
　　解析：含有C、O兩種元素的某混合氣體的成分可能有     O2    CO    CO2
　　
　　C的質量分數                                   0      43%    27%
　　
　　比較30%                                       小     大     小
　　
　　所以選B。
　　
　　題4、由Na2SO4、Na2SO3、Na2S物質組成的混合物中，測得氧元素的質量分數為22％，則鈉元素的質量分數為（  ）
　　
　　A．無法確定        B．23%   C．46%      D．32.6%
　　
　　解析：已知O，求Na。
　　
　　觀察化學式，找O與Na原子個數關系 ①二者沒有直接關系， ②間接的，混合物中除O即為“Na2S”，建立Na與“Na2S”的關系；
　　
　　在關系式里用相對量計算
　　
　　2Na——“Na2S”
　　
　　2×23  23×2+32
　　
　　x       1-22%   　　x=46%
　　
　　練習：1 、CO2與CO的混合氣體中，若測得含C36%，求CO2的質量分數
　　
　　解析：兩種物質，且含兩種相同元素，已知C，求CO2.
　　
　　解法一：設物質質量分數計算元素質量分數。
　　
　　設CO2為x%,則CO為1-x%,所以有：
　　
　　x%(12/44×100%)+(1-x%)(12/28×100%)=36%,解得x%=44%.
　　
　　解法二：建立元素原子與物質分子的關系式。CO2拆分為CO-O，則C—“CO”、“O”—CO2。先求“CO”、“O”，再求CO2：
　　
　　C——“CO”、        “O”——CO2
　　
　　12    28            　16     44
　　
　　36%  84%         　　　1-84%    x  　　　x=44%
　　
　　2、由氧氣和二氧化硫組成的混合氣，其氧元素的質量分數為60％，則該混合氣體中氧氣與二氧化硫的質量比為         。
　　
　　解析：觀察 O2  SO2，已知O，求O2與SO2的質量比。
　　
　　由已知O 60%可知S為40%，S——SO2,
　　
　　32    64
　　
　　40%   x
　　
　　X=80%，所以O2與SO2，的質量比=20%?80%=1?4。
　　
　　3、相同質量的CO和CO2中，碳元素的質量比為（   ）
　　
　　A．1:1     B．7:11         C．11:7      D．14:11
　　
　　解析：在化學式中考慮相對分子質量，由質量關系轉化為分子個數關系，
　　
　　11CO ——7CO2
　　
　　11×28   7×44
　　
　　所以相同質量的CO和CO2中，碳元素的質量比為11?7，選C。
　　
　　題5、由紅磷(P)、氧化銅(CuO)、氧化亞銅(Cu2O)組成的混合物中，測得Cu的質量分數為64%，則混合物中紅磷(P)的質量分數可能為  （   ）
　　
　　A.16%       B.76%        C.26%        D.36%
　　
　　解析：觀察P  CuO  Cu2O，不能建立 Cu與 P或O或CuO或Cu2O的確定關系，但 Cu組成兩種成分，因此通過討論這兩種成分的質量，確定P的質量范圍,即討論法：
　　
　�、佼擟u全部組成CuO時，CuO為64%/80%=80%，P的質量分數最小：1-80%=20%；
　　
　　②當Cu全部組成Cu2O時，Cu2O為64%/(112/144×100%)=72%， P的質量分數最大：
　　
　　1-72%=28%；
　　
　　所以選C。
　　
　　也可以用關系式求CuO 、Cu2O ：
　　
　　Cu——CuO           2Cu——Cu2O
　　
　　64                 80          128    144
　　
　　64%   x=80%        64%     y=72%
　　
　　練習：鎂在空氣中燃燒，可以與O2、N2發(fā)生反應，生成MgO、Mg3N2�，F有7.2 g鎂在空氣中完全燃燒，產物的質量可能是（  ）
　　
　　A.10g      B.11g         C.12g           D.13g
　　
　　解析:觀察化學式，假定一個鎂原子，化學式變形，判斷相對量：生成MgO時，質量大、生成Mg3N2時，質量小,所以產物質量介于二者之間，計算可知選B。
　　
　　Mg——MgO——1/3Mg3N2
　　
　　24     40       100/3
　　
　　7.2 g  12 g      10g
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