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【題型三】關(guān)于有機(jī)物完全燃燒前后氣體體積的變化
　　解題方法：

1、氣態(tài)烴(C_xH_y)在100℃及其以上溫度完全燃燒時(shí)氣體體積變化規(guī)律與氫原子個(gè)數(shù)有關(guān)：①若y=4,燃燒前后體積不變，△V=0；②若y>4，燃燒后體積增大，△V>0；③若y<4，燃燒后體積減少，△V<0。
　　2、氣態(tài)烴(C_xH_y)完全燃燒后恢復(fù)到常溫常壓時(shí)氣體體積的變化直接用烴類物質(zhì)燃燒的通式通過差量法確定即可。
　　3、液態(tài)有機(jī)物(大多數(shù)烴的衍生物及碳原子數(shù)大于4的烴)的燃燒，如果燃燒后水為液態(tài)，則燃燒前后氣體體積的變化為：氫原子的耗氧量減去有機(jī)物本身提供的氧原子數(shù)。

例1、120℃時(shí),1體積某烴和4體積O₂混和，完全燃燒后恢復(fù)到原來的溫度，壓強(qiáng)不變，該烴分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是（  ）
　　(A)1       (B)2      (C)3       (D)4
　　解析：要使反應(yīng)前后壓強(qiáng)體積不變，只要?dú)湓�子個(gè)數(shù)可以等于4并保證能使1體積該烴能在4體積氧氣里完全燃燒即可。答案：D
　　例2、兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是（  ）
　　(A)CH₄  C₂H₄    (B)CH₄  C₃H₆     (C)C₂H₄  C₃H₄     (D)C₂H₂  C₃H₆
　　答案：B、D
　　例3、取3.40g只含羥基、不含其他官能團(tuán)的液態(tài)飽和多元醇，置于5.00L的氧氣中，經(jīng)點(diǎn)燃，醇完全燃燒.反應(yīng)后氣體體積減少0.560L，將氣體經(jīng)CaO吸收，體積又減少2.8L(所有體積均在標(biāo)況下測定)。則：3.4g醇中C、H、O的物質(zhì)的量分別為:C____； H______； O_______；該醇中C、H、O的原子個(gè)數(shù)之比為___________。
　　解析：設(shè)3.40?醇中含H、O原子的物質(zhì)的量分別為x和y 則：
　　x+16y=3.40g-2.80L/22.4L·mol-1×12g·mol/1 …………方程①
　　x/4 ?y/2 =0.560L/22.4L/mol-1 …………方程②
　　⑴、⑵聯(lián)解可得:x=0.300mol y=0.100mol，進(jìn)而求得原子個(gè)數(shù)比。
　　答案：C為0.125 mol、H為0.300 mol、O為0.100 mol；
　　該醇中C、H、O的原子個(gè)數(shù)之比為 5∶12∶4

【題型四】關(guān)于有機(jī)物燃燒規(guī)律的相關(guān)計(jì)算

解題方法：

1．利用十字交*法解平均耗氧量的計(jì)算。

例1、常溫下為氣態(tài)的某烷烴和乙烯的混和氣體，完全燃燒后消耗的氧氣的體積為原混和氣體體積的4.5倍，求該烷烴的分子式及其在混和氣體中占有的體積百分比。

思路點(diǎn)撥：１mol混合氣體的平均耗氧量為4.5mol, １mol乙烯完全燃燒消耗氧氣3mol，由于另一為氣態(tài)烷烴，碳原子數(shù)小于等于4，據(jù)x+y/4>4.5,則只能為丙烷或丁烷。據(jù)十字交*法，即可算出體積比或某一組分的體積百分含量。

　　因此，答案為：(1)C₃H₈，75%；(2)C₄H₁₀，42.9%

2．利用十字交*法解平均分子組成的計(jì)算。

例2、常溫下為氣態(tài)的兩種烴組成的混和物20mL，在過量氧氣中完全燃燒，得到CO₂40mL，水蒸氣30mL，求該混和烴中各種成份及體積。

思路點(diǎn)撥：由題意，據(jù)燃燒前后碳原子和氫原子守恒，可得平均組成為C₂H₃，氫原子比3小的只有乙炔，再由平均組成中碳原子數(shù)和乙炔中碳原子相等可知，另一氣態(tài)烴的碳原子數(shù)必須為2，只能為乙烯或乙烷；至于體積可先依據(jù)十字交*法求算體積比，再結(jié)合總體積為20mL求得各組分的體積。

答案：(1)C₂H₂ 和C₂H₄ 各為10mL； (2)C₂H₂ 15 mL，C₂H₆ 5 mL。

3．利用差量法（差量法有質(zhì)量差量或體積差量等，有機(jī)化學(xué)中大多為關(guān)于體積差量的計(jì)算。）

例3、常溫下為氣態(tài)的烯烴和炔烴，在一個(gè)大氣壓和107 時(shí)，取1L混合氣體與12L氧氣（過量，能確�；旌蠠N的完全燃燒）混和后點(diǎn)燃，將所得氣體恢復(fù)至1個(gè)大氣壓和107 時(shí)體積為13.5L，求此混合氣體的可能組合及體積比。（此混合氣體為兩組分）

思路點(diǎn)撥：設(shè)其平均組成為C_xH_y，注意在107 時(shí)水為氣態(tài)，根據(jù)通式有

　　　　C_xH_y + (x+y/4)O₂→xCO₂+(y/2)H₂O    △V
     　　　  1     x+y/4      x     y/2       y/4?1

　　�。薄　　　　　　　　　　　　　　　�0.5

1：(y/4?1)= 1：0.5    解之得y=6

由于常溫下的氣態(tài)炔烴的氫原子數(shù)均小于6，則烯烴的分子式只能為C₄H₈，炔烴可以是C₂H₂或C₃H₄。再根據(jù)十字交*法確定其體積比。

答案：(1)若為C₄H₈和C₂H₂，其體積比為2：1； (2)若為C₄H₈和C₃H₄，其體積比為1：1。