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高考即將逼近，今年的化學(xué)高考會考些什么內(nèi)容呢?化學(xué)網(wǎng)為你整理了高考化學(xué)試題預(yù)測。希望能夠幫助廣大考生。

第一部分：選擇題

第Ⅰ卷仍將突出化學(xué)主干知識的考查，兼顧知識覆蓋面。對起到調(diào)節(jié)考生心態(tài)、覆蓋知識面、穩(wěn)定平均分等功能的Ⅰ卷而言，考生只要集中注意力，迅速進(jìn)入到考試狀態(tài)正常發(fā)揮即可。

方向猜想一　化學(xué)用語與阿伏加德羅常數(shù)

【例1】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()。

A.10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA

B.12.5 mL 16 mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA

D.0.5 mol雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個S—S鍵

考點(diǎn)猜想 “NA型”試題成了新高考的名副其實(shí)的傳統(tǒng)保留題型，該題型具有包容量大，區(qū)分度好的特點(diǎn)，所以“NA型”題目必是命題的熱點(diǎn)。主要涉及的知識點(diǎn)有：(1)化學(xué)用語;(2)原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu);(3)化學(xué)鍵;(4)元素化合物的性質(zhì);(5)以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算;(6)氧化還原反應(yīng)(電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目);(7)電離平衡、水解平衡等等。

易考易誤提示：

1.條件：考查氣體時經(jīng)常給定非標(biāo)準(zhǔn)狀況下(如25 ℃、1.01×105 Pa)氣體體積。讓考生用22.4 L·mol-1進(jìn)行換算，誤入陷阱。

2.物質(zhì)狀態(tài)：22.4 L·mol-1使用對象是氣體(包括混合氣體)。命題者常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如水、SO3等。

3.單質(zhì)組成：氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，含有單原子分子(如稀有氣體等)、三原子分子(如O3)等。

4.氧化還原反應(yīng)：命題者常用一些反應(yīng) 中得失或轉(zhuǎn)移電子數(shù)目來迷惑考生，如Na2O2與H2O反應(yīng)、Cl2與NaOH溶液反應(yīng)、Fe與鹽酸反應(yīng)、1mol氯氣與過量鐵反應(yīng)、電解硫酸銅溶液。

5.物質(zhì)結(jié)構(gòu);如Na2O2是由Na+和構(gòu)成，而不是Na+和O2-;NaCl為離子化合物，只有離子沒有分子;苯中不含碳碳單鍵和碳碳雙鍵。

6.電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中離子數(shù)目或濃度時常設(shè)置弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。

【精練1】 判斷下列有關(guān)表述正確的是( )。

①核反應(yīng)堆爆炸產(chǎn)生的131I與127I兩核素互為同素異形體

②聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為

③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA

④NaCl的電子式為

⑤88.0 g干冰中含有的電子對數(shù)為8.0NA

⑥25 ℃時，pH=11的Na2CO3的水溶液中水所電離出來的H+數(shù)為10-3NA

A.①③　B.②⑥　C.③⑤　D.④⑥

方向猜想二　離子共存和離子方程式的書寫

【例2】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()。

A.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與KAl(SO4)2·12H2O溶液混合：Ba2++6OH-+2Al3++===BaSO4↓+2Al(OH)3↓

B.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O

C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：

D.將適量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：2ClO-+CO2+H2O===+2HClO

考點(diǎn)猜想 解離子共存問題關(guān)鍵是題干中限制條件的挖掘，往往有①無色透明溶液;②酸性溶液;③堿性溶液;④酸堿性不確定：如能與Al反應(yīng)后放出H2的溶液、由水電離的H+(或OH -)的濃度為1×10-12mol·L-1的溶液;⑤指定離子或分子環(huán)境。注意在離子檢驗(yàn)判定中的延伸運(yùn)用。

書寫離子方程式要先掌握好拆與不拆。一般能拆的有強(qiáng)酸(HNO3、H2SO4、HCl、HI、HBr、HClO4等)、強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性鹽，其他大多數(shù)不能拆開。注意試劑加入的量多少以及順序的不同;電解方程式的電極材料影響、電子守恒或電荷守恒、物料守恒等。

命題的題型豐富靈活，內(nèi)容豐富，主要涉及：元素化合物的性質(zhì);氧化還原反應(yīng)中產(chǎn)物判斷和電子守恒;電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷和弱電解質(zhì)的電離平衡;質(zhì)量守恒和電荷守恒;鹽類水解的原理，簡單方程式的計(jì)算等。

【精練2】 (改編自北京理綜，7)下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是()。

A.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：

B.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-===Ag2S↓+2Cl-

C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

D.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：

方向猜想三　有機(jī)物同分異構(gòu)體及有機(jī)反應(yīng)類型判斷

【例3】乙烷CH3CH3與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的有機(jī)物共有()。

A.6種? B.7種? C.8種? D.9種

考點(diǎn)猜想 有機(jī)物結(jié)構(gòu)與有機(jī)物同分異構(gòu)體判斷在必修模塊的考查要求不高，所以涉及的知識點(diǎn)也很窄，有：同分異構(gòu)體的簡單判斷;烷烴中碳原子的成鍵特點(diǎn);簡單有機(jī)物同分異構(gòu)體的書寫等。

【精練3】 下列說法錯誤的是()。

A.分子式為C10H14的單取代芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有4種(不考慮立體異構(gòu))

B.分子式為C4H8O2且可與NaHCO3反應(yīng)生成CO2的有機(jī)化合物有2種(不考慮立體異構(gòu))

C.在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

D.乙烯和聚乙烯都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

方向猜想四　電化學(xué)

【例4】隨著礦石能源的緊缺，電動汽車將成為汽車市場的主角。電動汽車以LiFePO4電池作為動力，LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)。電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，負(fù)極材料是石墨，電解質(zhì)為含Li+的導(dǎo)電固體。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是()。

A.電池的負(fù)材料為Li

B.放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動

C.放電過程中，電池正極材料發(fā)生氧化反應(yīng)

D.充電時電池正極反應(yīng)為FePO4+Li++e-===LiFePO4

考點(diǎn)猜想 從近三年新課標(biāo)試題分析，電化學(xué)的考查是高考命題的熱點(diǎn)，主要涉及：

(1)判斷“原電池、電解池或電鍍池”及變形裝置的電極位置;

(2)判斷原電池的正負(fù)極、電解池的陰陽極，寫出各電極的電極反應(yīng)方程式;

(3)判斷電解產(chǎn)物，判斷過程中各個電極附近的pH的變化;

(4)“電子守恒”原則計(jì)算電化學(xué)中的定量關(guān)系;

(5)金屬的腐蝕與防護(hù)。

【精練4】 下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是()。

A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B.圖b中，開關(guān)由M改置于N時，CuZn合金的腐蝕速率減小

C.圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D.圖d中，ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

方向猜想五　電解質(zhì)溶液與離子濃度大小

【例5】室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是()。

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B.溶液中不變

C.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

考點(diǎn)猜想 該類試題涉及面廣，一直是高考命題的重點(diǎn)，特別是與溶液中離子濃度有關(guān)的電離和水解知識。有關(guān)離子濃度大小的比較，涉及電荷守恒、物料守恒處理問題的方法和技巧，涉及電解質(zhì)電離平衡和鹽類水解的實(shí)質(zhì)。注意有關(guān)平衡常數(shù)(電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、水的離子積、溶度積)、pH等的計(jì)算。

【精練5】 常溫下將HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋，稀釋時溶液pH的變化如下圖所示。則下列敘述中正確的是()。

A.HA是一種弱酸

B.稀釋前，c(HA)=10c(HB)

C.在M點(diǎn)的兩種溶液中：c(B-)=c(A-)，且c(B-)+c(H+)>c(A-)+c(OH-)

D.在NaB和HB的混合溶液中一定存在：c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

方向猜想六　有機(jī)物性質(zhì)與有機(jī)化學(xué)反應(yīng)判斷

【例6】下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述中正確的是()。

A.乙烯中的二氧化硫可以通過酸性KMnO4溶液除去

B.在混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液可以達(dá)到除雜的目的

C.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為CH3CHCH2，能使溴水褪色，其原因是發(fā)生加成反應(yīng)

D.C2H4Cl2可以通過取代反應(yīng)生成也可以通過加成反應(yīng)生成

考點(diǎn)猜想 有機(jī)物性質(zhì)與有機(jī)化學(xué)反應(yīng)判斷作為必修模塊在考試說明中要求不高，因此題目的難度較小。主要涉及：常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì);依據(jù)各類代表物性質(zhì)，主要是著眼于幾種官能團(tuán)的性質(zhì)立意，結(jié)合生活生產(chǎn)中的物質(zhì)命題，根據(jù)結(jié)構(gòu)推測物質(zhì)的性質(zhì);能區(qū)分取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)。

【精練6】 下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是()。

A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B.甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)

C.葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體

D.乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同

方向猜想七　元素周期律、元素推斷

【例7】(浙江理綜，9)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙== =丁+己，甲+丙===戊+己;0.1 mol·L-1丁溶液的pH為13(25 ℃)。下列說法正確的是()。

A.原子半徑：W>Z>Y>X

B.Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族

C.1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子

D.1.0 L 0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol

考點(diǎn)猜想 該部分知識的命題，無論從內(nèi)容還是形式上都是豐富的。涉及的知識點(diǎn)較多，如元素周期表、元素周期律、元素及其化合物的性質(zhì);常與物質(zhì)推斷及元素周期律結(jié)合在一起考查。

【精練7】 元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X2+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測正確的是()。

A.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

B.原子半徑X>Y，離子半徑X2+>Z2-

C.同主族元素中X的金屬性最弱

D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)

第二部分：非選擇題

第Ⅱ卷——情景試題主導(dǎo)，凸顯能力立意，著重化學(xué)素養(yǎng)考查

首先強(qiáng)調(diào)的是解Ⅱ卷仍然要有良好的心態(tài)，如果說解Ⅰ卷的關(guān)鍵是“仔細(xì)”，那么解Ⅱ卷則是智慧和膽識的較量，對絕大多數(shù)考生而言，不求“面面俱到”，卻要“筆過留分”，知道取舍是很明智的�？v觀近幾年新課標(biāo)全國卷，第Ⅱ卷多采用以新穎、鮮活的真實(shí)情景為背景、以元素化合物知識為載體，融元素化合物知識、基本概念、基礎(chǔ)理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等于一體的綜合考查方式，尤以無機(jī)綜合題為甚。強(qiáng)調(diào)①應(yīng)用性——有著深刻、復(fù)雜的社會問題(包括環(huán)境、能源等)作背景;②新穎性——全高考化學(xué)試題預(yù)測