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氧化亞鐵：

(1)色態(tài)：黑色粉末
(2)溶解性：不溶于水，不與水反應(yīng)，溶于鹽酸、稀硫酸生成亞鐵鹽。
(3)穩(wěn)定性：不穩(wěn)定，在空氣中加熱時(shí)迅速被氧化成四氧化三鐵
(4)氧化性：（高溫下）被CO、H₂、Al、C、Si等還原
(5)還原性：在空氣中加熱氧化為Fe₃O₄

氧化亞鐵：

(1)色態(tài)：黑色粉末
(2)溶解性：不溶于水，不與水反應(yīng)，溶于鹽酸、稀硫酸生成亞鐵鹽。
(3)穩(wěn)定性：不穩(wěn)定，在空氣中加熱時(shí)迅速被氧化成四氧化三鐵
(4)氧化性：（高溫下）被CO、H₂、Al、C、Si等還原
(5)還原性：在空氣中加熱氧化為Fe₃O₄

鐵的氧化物：

氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)：

氧化鐵：

化學(xué)式Fe₂O₃，溶于鹽酸，為紅棕色粉末。其紅棕色粉末為一種低級顏料，工業(yè)上稱氧化鐵紅，用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中，可做催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料。
(1)色態(tài)：紅色粉末，俗稱鐵銹(鐵紅)
(2)溶解性：溶于鹽酸、稀硫酸生成+3價(jià)鐵鹽；難溶于水，不與水反應(yīng)。
(3)氧化性：高溫下被CO、H₂、Al、C、Si等還原

氧化鐵的化學(xué)性質(zhì)：

鐵的氧化物：

四氧化三鐵：

又稱磁性氧化鐵，具有磁性的黑色晶體，不溶于水，具有優(yōu)良的導(dǎo)電性。

四氧化三鐵的性質(zhì)：

(1)色態(tài)：具有磁性的黑色晶體
(2)別名：磁性氧化鐵、氧化鐵黑、磁鐵、磁石、吸鐵石、偏鐵酸亞鐵
(3)礦物：磁鐵礦
(4)溶解性：不溶于水，與酸反應(yīng)生成+2、+3鐵鹽
(5)穩(wěn)定性：穩(wěn)定
(6)還原性：在高溫下，易氧化成三氧化二鐵。4Fe₃O₄+O₂6Fe₂O₃
(7)氧化性：在高溫下可與還原劑H₂、CO、Al、C等反應(yīng)。

鐵的氧化物：

氫氧化亞鐵：

化學(xué)式為Fe(OH)₂，白色固體，難溶于水，堿性較弱，可與常見酸反應(yīng)；在空氣中易被氧化，白色→灰綠色→紅褐色。反應(yīng)方程式如下：
(1)
(2)
(3)

氫氧化亞鐵的性質(zhì)：

氫氧化亞鐵極易被氧化，水中的溶解氧就可以把它氧化。
4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃ 　　
4Fe(OH)₂+O₂=△=2Fe₂O₃+4H₂O

鐵的氫氧化物：

氫氧化亞鐵的制備：

因Fe(OH)₂在空氣中易被氧化，4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃，故Fe(OH)₂在水中不能穩(wěn)定存在，在實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)₂時(shí)，一定要用新制的亞鐵鹽和先加熱驅(qū)趕掉O₂的NaOH溶液，且滴管末端要插入試管內(nèi)的液面以下，再滴加NaOH溶液，也可以在反應(yīng)液面上滴加植物油或苯等物質(zhì)進(jìn)行液封，以減少Fe(OH)₂與O₂的接觸。關(guān)于Fe(OH)₂制備的方法很多，核心問題有兩點(diǎn)，一是溶液中溶解的氧必須除去，二是反應(yīng)過程必須與O₂隔絕。

1、操作方法：在試管里注入少量新制備的硫酸亞鐵溶液，再向其中滴入幾滴煤油，用膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液，將滴管尖端插入試管里溶液液面下，逐滴滴入氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。另外，為使氫氧化亞鐵的制備成功，先將硫酸亞鐵溶液加熱，除去溶解的氧氣。 　　
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴入溶液到硫酸亞鐵溶液中有白色絮狀沉淀生成。白色沉淀放置一段時(shí)間，振蕩后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 　　
注：白色沉淀：Fe(OH)₂；灰綠色沉淀：Fe(OH)₂和Fe(OH)₃的混合物；紅褐色沉淀：Fe(OH)₃
方法的改進(jìn)：可在液面上滴加苯或者油進(jìn)行液封，可有效防止氧的溶解。

【典例】　Ⅰ.用不含F(xiàn)e^3＋的FeSO₄溶液與不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。
(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時(shí)還需要加入________。
(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。
(3)生成Fe(OH)₂白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是__________________________________________________________ ________________________________________________________
Ⅱ.在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備。

(1)在試管Ⅰ中加入的試劑是________。
(2)在試管Ⅱ中加入的試劑是________。
(3)為了制得Fe(OH)₂白色沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是_____________________________。
(4)這樣生成的Fe(OH)₂沉淀能較長時(shí)間保持白色，理由是_________________________________________________________________。
【答案】：Ⅰ.(1)稀H₂SO₄、鐵屑　(2)煮沸　(3)避免生成的Fe(OH)₂沉淀接觸O₂而被氧化 Ⅱ.(1)稀H₂SO₄和鐵屑　(2)NaOH溶液　(3)檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的H₂的純度，當(dāng)排出的H₂已經(jīng)純凈時(shí)再夾緊止水夾　(4)試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H₂充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，故外界O₂不易進(jìn)入

2、電化學(xué)制備
【典例】　由于Fe(OH)₂極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)₂沉淀。若用下圖所法實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe(OH)₂沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。
①a電極材料為_______，其電極反應(yīng)式為_______________。
②電解液d可以是_______，則白色沉淀在電極上生成；也可以是_______，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。
A.純水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl₂溶液
③液體c為苯，其作用是______________，在加入苯之前，對d溶液進(jìn)行加熱處理的目的是___________。
④為了在短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是____________________。
A.改用稀硫酸做電解液 B.適當(dāng)增大電源電壓 C.適當(dāng)縮小兩電極間距離 D.適當(dāng)降低電解液溫度
⑤若d改為Na₂SO₄溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為___________。
【答案】：①Fe；Fe-2e^-=Fe²⁺ ②C；B ③隔絕空氣防止Fe(OH)₂被空氣氧化；排盡溶液中的氧氣，防止生成的Fe(OH)₂在溶液中氧化 ④B、C ⑤白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

氫氧化鐵：

紅褐色固體，難溶于水，易與酸反應(yīng)；加熱可分解生成氧化鐵。反應(yīng)方程式如下：
(1)
(2)
(3)

氫氧化鐵膠體的制備：

操作步驟：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中滴加5~6滴飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色為止。
離子方程式：Fe³⁺+3H₂O=(加熱)=Fe(OH)_3(膠體)+3H⁺

鐵的氫氧化物：