a.排水集氣法：適用于收集不溶于水，不與水反應的氣體。裝置如下：如采用第二個裝置，氣體應短進長出。
b.向上排空氣法：適用于收集密度比空氣大不與空氣反應的氣體，裝置如下：如采用第二個裝置，氣體應長進短出。
c.向下排空氣法：適用于收集密度比空氣小不與空氣反應的氣體。裝置如下：如采用第二個裝置，氣體應短進長出。
氣體凈化:
裝置：
氣體干燥：
(1)干燥原則：
干燥劑只能吸收氣體中含有的水分而不能與氣體發(fā)生反應。
①酸性干燥劑不能干燥堿性氣體。
②堿性干燥劑不能干燥酸性氣體。
③具有強氧化性的干燥劑不能干燥具有強還原性的氣體。注意H2、CO、SO2雖具有還原性，但可用濃H2SO4干燥。
(2)常見物質干燥
相關高中化學知識點：氯氣的制取
氯氣的實驗室制法:
(1)實驗室用濃鹽酸和二氧化錳反應制取氯氣。 
(2)裝置圖： 
(3) 步驟：
氯氣的工業(yè)制法：
(1)電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè))，化學方程式為：
(2)電解熔融的氯化鈉(可制得金屬蚋)，化學方程式為：
(3)電解熔融的氯化鎂(可制得金屬鎂)，化學方程式為：
相關高中化學知識點：其他物質的制備（硫酸銅晶體、鐵紅等）
實驗室制取甲烷（CH4）：
(1)反應原理：CH3COONa＋NaOH
CH4＋Na2CO3(2)發(fā)生裝置：固+固
氣 (3)凈化方法：濃硫酸（除水蒸氣）
(4)收集方法：排水集氣法/向下排空氣法
(5)尾氣處理：無
(6)檢驗方法：①點燃，淡藍色火焰，燃燒產物是H2O和CO2
實驗室制取一氧化氮（NO）：
(1)反應原理：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(2)發(fā)生裝置：固+液→氣
(3)凈化方法：濃硫酸（除水蒸氣）
(4)收集方法：排水集氣法
(5)尾氣處理：收集法（塑料袋）
(6)檢驗方法：無色氣體，暴露于空氣中立即變?yōu)榧t棕色
實驗室制取二氧化氮（NO2）：
(1)反應原理：Cu＋4HNO3(濃)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(2)發(fā)生裝置：固+液→氣
(3)凈化方法：濃硫酸（除水蒸氣）
(4)收集方法：向上排空氣法
(5)尾氣處理：堿液吸收 (3NO2+H2O==2HNO3+NO;NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O)
實驗室制取氯化氫（HCl）：
(1)反應原理：2NaCl＋H2SO4
Na2SO4＋2HCl?(2)發(fā)生裝置：固＋液→氣
(3)凈化方法：濃硫酸（除水蒸氣）
(4)收集方法：向上排空氣法
(5)尾氣處理：水（防倒吸裝置）
(6)檢驗方法：①能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 ②靠近濃氨水冒白煙
五水硫酸銅的制備：
(1)實驗原理：銅是不活潑金屬，不能直接和稀硫酸發(fā)生反應制備硫酸銅，必須加入氧化劑。在濃硝酸和稀硫酸的混合液中，濃硝酸將銅氧化成Cu2+，Cu2+與SO42-結合得到硫酸銅： Cu+2HNO3+H2SO4====CuSO4+2NO2+2H2O 未反應的銅屑（不溶性雜質）用傾潷法除去。利用硝酸銅的溶解度在0～100℃范圍內均大于硫酸銅溶解度的性質，溶液經蒸發(fā)濃縮析出硫酸銅，經過濾與可溶性雜質硝酸銅分離，得到粗產品。硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大，可用重結晶法提純。在粗產品硫酸銅中，加適量水，加熱成飽和溶液，趁熱過濾除去不溶性雜質。濾液冷卻，析出硫酸銅，過濾，與可溶性雜質分離，得到純的硫酸銅。
(2)實驗步驟
①稱量1.5g銅屑，灼燒至表面呈現(xiàn)黑色，冷卻；
②加5.5mL3mol/L硫酸，2.5mL濃硝酸，反應平穩(wěn)后水浴加熱，補加2.5mL3mol/L硫酸，0.5mL濃硝酸；
③銅近于完全溶解后，趁熱傾潷法分離；
④水浴加熱，蒸發(fā)濃縮至結晶膜出現(xiàn)；
⑤冷卻、過濾；
⑥粗產品以1.2mL水/g的比例，加熱溶于水，趁熱過濾；
⑦濾液冷卻、過濾、晾干，得到純凈的硫酸銅晶體。
⑧稱重，計算產率。
實驗室制取硫化氫（H2S）：
(1)反應原理：FeS＋2HCl→H2S↑＋FeCl2
(2)發(fā)生裝置：固+液→氣（啟普發(fā)生器）
(3)凈化方法：飽和NaHS（除HCl），固體CaCl2（除水蒸氣）
(4)收集方法：向上排空氣法
(5)尾氣處理：CuSO4溶液或堿液吸收（H2S+2NaOH==Na2S+H2O或H2S+NaOH==NaHS+H2O）
(6)檢驗方法：①濕潤的藍色石蕊試紙變紅 ②濕潤的醋酸試紙黑
相關高中化學知識點：乙烯的制取
乙烯的制�。�
(1)實驗室里是把酒精和濃硫酸按1：3混合迅速加熱到170℃，使酒精分解制得。濃硫酸在反應過程里起催化劑和脫水劑的作用。
制取乙烯的反應屬于液--液加熱型
C2H6O
CH2=CH2↑+H2O
(2)裝置圖：
(3) 注意事項：
①酒精和濃硫酸按體積1比3混和，使乙醇利用率提高，必須使用無水酒精，而且必須控制170攝氏度才能制得乙烯。裝置連接時由下至上，由左至右。溫度計插入液面下。
②燒瓶內加沸石以避免暴沸。
③溫度計水銀頭插入液面下，但不要接觸燒瓶底部，以測定液體溫度。
④要使液面溫度迅速升到170攝氏度，以避免副反應發(fā)生。
(4)收集方法：乙烯的密度與空氣相當，所以不能用排空氣取氣法，只能用排水法收集。
檢驗：點燃時火焰明亮，冒黑煙，產物為水和CO2；通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色高錳酸鉀褪色。
(5)實驗現(xiàn)象：生成無色氣體，燒瓶內液體顏色逐漸加深。
(6)兩點說明
①實驗室中用無水乙醇和濃硫酸制取乙烯氣體，加熱不久圓底燒瓶內的液體容易變黑，原因是：濃硫酸將無水乙醇氧化生成碳單質等多種物質，碳單質使燒瓶內的液體帶上了黑色。制得的C2H4中往往混有
等氣體。
②實驗時要求使反應溫度迅速卜升到170℃并穩(wěn)定在170℃左右，因該溫度下主要產物是乙烯和水，而在140℃時主要產物是乙醚和水，當溫度高于170℃ 時，乙醇和濃硫酸發(fā)生的氧化反應更加突出，反應產物有
等多種物質。相關反應方程式為：
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