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【摘要】溫故而知新，大家只要做到這點(diǎn)，一定可以提高學(xué)習(xí)能力。小編為大家整理了離子反應(yīng)離子共存離子方程式，方便同學(xué)們查看復(fù)習(xí)，希望大家喜歡。

離子反應(yīng)離子共存離子方程式：

離子反應(yīng)離子共存離子方程式

電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng)。離子間的反應(yīng)是趨向于降低離子濃度的方向進(jìn)行。離子反應(yīng)通常用離子方程式來(lái)表示。理解掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和正確書(shū)寫(xiě)離子方程式是學(xué)好離子反應(yīng)的關(guān)鍵。溶液中離子共存的問(wèn)題，取決于離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如離子間能反應(yīng)，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。

(一)離子反應(yīng)發(fā)生的條件

1.離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。

2.離子反應(yīng)生成氣體。

3.離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。

4.離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型，離子反應(yīng)可分為兩類(lèi)，一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng);二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)注意：

1.微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時(shí)硬水

MgHCO3==MgCO3+CO2+H2O

MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當(dāng)Mg2+遇到水溶液里的OH-時(shí)會(huì)結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出

MgCO3+H2O==Mg(OH)2+CO2

2.生成絡(luò)離子的反應(yīng)：

FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)：Fe3++SCN-==Fe(SCN)2+生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應(yīng)能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+絡(luò)離子。

3.優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

具有強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性的離子相遇時(shí)首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體。

2Fe3++S2-=2Fe2++S

總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng)，總是向著降低離子濃度的方向進(jìn)行。反之，離子反應(yīng)不能發(fā)生。

(二)離子反應(yīng)的本質(zhì)

反應(yīng)體系中能夠生成氣、水(難電離的物質(zhì))、沉淀的離子參與反應(yīng)，其余的成分實(shí)際上未參與反應(yīng)。

(三)離子反應(yīng)方程式的類(lèi)型

1.復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

2.氧化還原反應(yīng)的離子方程式。

3.鹽類(lèi)水解的離子方程式。

4.絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。

掌握離子方程式的類(lèi)型及特征，才能書(shū)寫(xiě)好離子方程式，正確書(shū)寫(xiě)、判斷離子方程式是學(xué)生必須掌握的基本技能。

例1下列離子方程式正確的是

A用石灰軟化暫時(shí)硬水

Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3+CaCO3+2H2O

B實(shí)驗(yàn)室制HCI氣體

H++CI-=HCI

C氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液

NH4++OH-=NH3oH2O

D銅片和稀硝酸共熱

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O

解析：解答此類(lèi)題除要掌握離子反應(yīng)的本質(zhì)外，還要注意溫度、濃度、物質(zhì)的量，反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)等對(duì)離子方程式書(shū)寫(xiě)的影響。

選項(xiàng)A，Ca(OH)2中的OH-首先與Mg2+結(jié)合生成溶解度比MgCO3更小的mg(oh)2沉淀，故不能生成MgCO3沉淀。

選項(xiàng)B，固態(tài)NaCI和濃H2SO4反應(yīng)不能寫(xiě)成離子方程式，濃H2SO4和任何固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)都不能寫(xiě)離子方程式。

選項(xiàng)C，稀NaOH溶液，常溫，NH3極易溶于水生成NH3oH2O;故C正確。強(qiáng)堿溶液與銨鹽的反應(yīng)有下列兩種情況：

NH4++OH-(稀、冷)=NH3oH2O

NH4++OH-(濃、熱)=NH3+H2O

選項(xiàng)D考慮了稀HNO3的氧化性和酸性，又注意了離子電荷數(shù)的配平，故D正確。

例2將過(guò)量的氯氣通人溴化亞鐵溶液中，反應(yīng)的離子方程式是

ACI2+2Br-=2CI-+Br2

BCI2+2Fe2+=2Fe3++2CI-

CCI2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+2CI-

D3CI2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6CI-

解析：CI2過(guò)量，F(xiàn)e2+和Br-都應(yīng)充分被氧化成Fe3+和Br2，A、B兩個(gè)選項(xiàng)考慮的不完整。C電荷未配平，D正確。

【總結(jié)】：小編整理的離子反應(yīng)離子共存離子方程式有幫助到大家嗎？如果大家還需要了解有關(guān)學(xué)習(xí)的內(nèi)容，請(qǐng)關(guān)注化學(xué)網(wǎng)。祝大家天天開(kāi)心。

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