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以下是化學(xué)網(wǎng)為大家整理的2015年高一化學(xué)寒假作業(yè)，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問(wèn)題，加油，化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。

新課標(biāo)2015年高一寒假化學(xué)作業(yè)(七)

一、選擇題(本題共7道小題)1.下列說(shuō)法正確的是( )

A.15 g乙烷所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為36.021023

B.0.1 mol 甲基含有的質(zhì)子數(shù)6.021023

C.常溫下，100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子為0.016.021023

D.0.5 mol 乙醇完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為36.021023

2.根據(jù)CH2=CHCH2COOH的結(jié)構(gòu)，它不可能發(fā)生的反應(yīng)是( )

A.與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)

B.使溴的四氯化碳溶液褪色

C.與銀氨溶液反應(yīng)析出銀

D.與新制氫氧化銅反應(yīng)

3.某有機(jī)物蒸氣，完全燃燒時(shí)需三倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生二倍于其體積的二氧化碳，該有機(jī)物可能( )

A.C2H4 B.C2H5OH

C.CH3CHO D.CH3COOH

4.酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是()

①乙醇沸點(diǎn)低②乙醇密度比水�、垡掖加羞�原性④乙醇是烴的含氧化合物

A.②④ B.②③ C.①③ D.①④

5.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3∶6∶2，則A、B、C三種醇分子里羥基數(shù)之比是 ()

A 3∶2∶1 B 2∶6∶3 C 3∶1∶2 D 2∶1∶3

6.下列物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)，但能氧化成醛的是( )

A. B. C. (CH3)3CCH2OH D. CH3CH2CH2OH

7.乙醇催化氧化為乙醛過(guò)程中化學(xué)鍵的斷裂與形成情況可表示如下：

(注：含-CHO的物質(zhì)為醛類化合物)

下列醇不能被氧化為醛類化合物的是

A.CH3OH B.

C. D.CH3CH2CH2OH

二、填空題(本題共3道小題)8.如圖是實(shí)驗(yàn)室利用無(wú)水乙醇、冰醋酸和濃硫酸制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置.試回答：

(1)乙酸分子中官能團(tuán)的名稱是.

(2)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式 .

(3)小試管乙中飽和Na2CO3溶液的主要作用是 .

(4)可用的方法把制得的乙酸乙酯分離出來(lái).

9.丙烯醇()是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體，是重要的有機(jī)合成原料。請(qǐng)回答：

(1)丙烯醇的分子式為_(kāi)_________;丙烯醇中含有的官能團(tuán)的名稱是__________。

(2)0 3mol丙烯醇與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣_________ L。

(3)寫出丙烯醇與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________

反應(yīng)類型為_(kāi)___________________

(4)丙烯醇與發(fā)生酯化反應(yīng)的化方程式為：________________________________醅化反應(yīng)生成的產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化舍物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________________。

10.(7分)乙醇是一種重要的有機(jī)化工原料，它可以用玉米、薯類等為原料經(jīng)發(fā)酵、蒸餾制成。乙醇和汽油經(jīng)加工處理形成的車用燃料即乙醇汽油。

結(jié)合有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

(1)在試管里加入2 mL乙醇。把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精外焰中加熱，使銅絲表面生成一薄層黑色的氧化銅，立即把它插入盛有乙醇的試管里(如右圖)，取出銅絲，

可以觀察到銅絲表面___________。寫出灼熱銅絲插入乙醇中的化學(xué)方程式：__________________

(2)乙醇汽油作為一種新型車用燃料，符合我國(guó)的能源戰(zhàn)略，推廣使用乙醇汽油的好處是(寫出一條即可)___________________。

(3)對(duì)于司機(jī)酒后駕車，可對(duì)其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：

2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O

被檢測(cè)的氣體成分是____________，上述反應(yīng)中的氧化劑是____________，還原劑是____________

試卷答案

1.A

解：A、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==0.5mol，結(jié)合乙烷分子結(jié)構(gòu)計(jì)算含有的極性鍵為C?H，極性鍵數(shù)=0.5mol66.021023=36.021023，故A正確;

B、依據(jù)甲基含有9個(gè)質(zhì)子分析，0.1 mol 甲基含有的質(zhì)子數(shù)=0.1mol96.021023，故B錯(cuò)誤;

C、醋酸是弱酸，存在電離平衡，100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子小于0.016.021023，故C錯(cuò)誤;

D、依據(jù)乙醇燃燒化學(xué)方程式和鹽酸化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，0.5 mol 乙醇完全燃燒時(shí)，C2H6O～2CO2～12e?，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為66.021023，故D錯(cuò)誤;

故選A.

2.C

解：A.該物質(zhì)中含有羧基，所以和乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)，故A不選;

B.該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B不選;

C.該物質(zhì)中不含醛基，不能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C選;

D.該物質(zhì)中含有羧基，能和新制氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，故D不選;

故選C.

3.AB

解：令烴CxHy，烴含氧衍生物CxHyOz，

由分析可知，有機(jī)物滿足分子中含有2個(gè)C原子，(x+)或(x+?)的值等于3.

A、C2H4分子含有2個(gè)碳原子，其(x+)=2+1=3，故A正確;

B、C2H5OH分子含有2個(gè)碳原子，(x+?)=2+1.5?0.5=3，故B正確;

C、CH3CHO分子含有2個(gè)碳原子，(x+?)=2+1?0.5=2.5，故C錯(cuò)誤;

D、CH3COOH分子含有2個(gè)碳原子，(x+?)=2+1?1=2，故D錯(cuò)誤.

故選：AB.

4.C

解析 乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，易被檢測(cè);K2Cr2O7中的+6價(jià)Cr被乙醇蒸氣還原成Cr3+。

5.D

略

6.C

略

7.B

略

8.(1)羧基;(2)C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O;

(3)降低乙酸乙酯的溶解度;吸收乙醇;除去乙酸;(4)蒸餾.

考點(diǎn)：乙酸乙酯的制取..

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題.

分析：(1)乙酸的官能團(tuán)是羧基;

(2)甲中發(fā)生酯化反應(yīng)，羧酸脫去的是羥基，反應(yīng)方程式為C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O;

(3)在飽和碳酸鈉溶液中，乙酸乙酯的溶解度較低，且能夠溶解乙醇，反應(yīng)掉乙酸;

(4)由于乙酸乙酯的沸點(diǎn)低，可用蒸餾的方法蒸出乙酸乙酯;

解答：解：(1)乙酸的官能團(tuán)是羧基，故答案為：羧基;

(2)甲中發(fā)生酯化反應(yīng)，羧酸脫去的是羥基，反應(yīng)方程式為C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O;

故答案為：C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O;

(3)在飽和碳酸鈉溶液中，乙酸乙酯的溶解度較低，且能夠溶解乙醇，反應(yīng)掉乙酸，

故答案為：降低乙酸乙酯的溶解度;吸收乙醇;除去乙酸;

(4)由于乙酸乙酯的沸點(diǎn)低，可用蒸餾的方法蒸出乙酸乙酯;故答案為：蒸餾.

9.

10.(7分)(1)變紅 (1分)化學(xué)方程式(略)(2分)

(2)節(jié)約化石燃料，減少污染(1分)

(3) (每空1分)乙醇 CrO3 C2H5OH

略

高中是人生中的關(guān)鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理了2015年高一化學(xué)寒假作業(yè)，希望大家喜歡。