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　　長(zhǎng)沙市第21中學(xué)　湯雯茜　邵國(guó)光

　　一、虛設(shè)型數(shù)據(jù)迷惑

　　試題給出的數(shù)據(jù)是解題不必要的，把本屬于概念判斷型或規(guī)律應(yīng)用型試題偽裝成計(jì)算題，這是命題者精心設(shè)計(jì)的“陷阱”，意在聲東擊西，使答題者落入“圈套”。如想準(zhǔn)確無(wú)誤的越過(guò)障礙，必須能理清思路，化解迷惑，揭示本質(zhì)。

　　【例1】將NaCl和NaBr混合物mg溶于水后，向所得溶液中通入足量Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干得固體（m-2）g，則通Cl2前原溶液中Na+、Cl－、Br－的物質(zhì)的量之比不可能為（　�。�。

　　A．4：3：1　　B．3：3：1　　C．3：2：1　　D．3：1：2

　　解析：如果讀題之后馬上按已知數(shù)據(jù)列式計(jì)算，實(shí)際上陷入命題者設(shè)置的圈套。通過(guò)虛設(shè)數(shù)據(jù)，本題貌似計(jì)算題，實(shí)際上考查的是電荷守恒原理。即溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷等于陰離子所帶的負(fù)電荷：n（Na+）=n（Cl－）+n（Br－），只有選項(xiàng)B不符合此關(guān)系。立即可得答案為B。

　　二、多余型數(shù)據(jù)迷惑

　　即試題給出的數(shù)據(jù)，既有必要數(shù)據(jù)，又有無(wú)用數(shù)據(jù)。試題為達(dá)到魚(yú)目混珠的目的給出無(wú)用數(shù)據(jù)，常常對(duì)考生思維產(chǎn)生極大干擾作用。

　　【例2】有一在空氣中暴露過(guò)的KOH固體，經(jīng)分析知其中含水7.62%、含K2CO3為2.38%，取此樣品1g，加入到3.65%的鹽酸（密度為1g?cm-3）46.0mL中，過(guò)量的酸再用7.0%的KOH中和至中性，最后將其加熱蒸發(fā)，所得固體的質(zhì)量是（　　）。

　　A．1.07g　　B．3.43g　　C．4.0g　　D．4.5g

　　解析：粗看起來(lái)，這是一道關(guān)于多步反應(yīng)的化學(xué)計(jì)算題，且已知數(shù)據(jù)多，但仔細(xì)分析后會(huì)發(fā)現(xiàn)，有些數(shù)據(jù)是多余的，是命題者故意設(shè)置的干擾數(shù)據(jù)。

　　對(duì)計(jì)算題而言，最重要的是分析。即：簡(jiǎn)化題意，理清脈絡(luò)，分析推進(jìn)，順序求解。先作分析如下：

　　故可判斷最后所得固體成分是KCl。根據(jù)原子守恒，KCl的物質(zhì)的量一定等于K+的物質(zhì)的量，也一定等于Cl－的物質(zhì)的量。過(guò)程中只有第一步操作中引入Cl－。

　　設(shè)最后所得KCl的質(zhì)量為x，有關(guān)系式：

　　解得：x=3.43g，答案選B。

　　三、缺少型數(shù)據(jù)迷惑

　　試題沒(méi)有給出數(shù)據(jù)，給人一種無(wú)法解答的表面現(xiàn)象，實(shí)際上并不缺少，而是給出的數(shù)據(jù)隱蔽化。遇到這種情況，需要通過(guò)內(nèi)部挖掘，尋找物質(zhì)之間的特殊聯(lián)系，如等量關(guān)系、倍比關(guān)系、差量關(guān)系等，找到解題突破口。

　　【例3】（1995年上海高考題）純凈的碳酸氫鈣試樣在高溫下分解，當(dāng)剩余的固體質(zhì)量為原試樣質(zhì)量一半時(shí)，碳酸氫鈣的分解率是（　�。�。

　　A．50%　　B．75%　　C．92.7%　　D．100%

　　解析：初看起來(lái)，要計(jì)算碳酸氫鈣的分解率，由于原試樣的質(zhì)量和已分解的試樣質(zhì)量均未知，一時(shí)竟束手無(wú)策。但仔細(xì)分析碳酸氫鈣分解前后的質(zhì)量變化可知：當(dāng)Ca（HCO3）2完全分解時(shí)，剩余固體的質(zhì)量應(yīng)大于Ca（HCO3）2質(zhì)量的一半，即：

　　由于100g　>　162　x（1/2）g，這說(shuō)明題中隱含著不僅Ca（HCO3）2完全分解了，而且還有部分生成的CaCO3分解了，Ca（HCO3）2的分解率應(yīng)為100%，故選D。

　　四、隱含型數(shù)據(jù)迷惑

　　試題給出的數(shù)據(jù)比較隱晦不易為考生直接利用。考生必須具備洞察能力和創(chuàng)新能力，善于化暗為明，化曲為直。

　　【例4】已知由丙烯酸（C3H4O2）與己烯（C6H12）組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A，則混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�。

　　A．11A/8　　　B．3A/8　　　C．（48-66A）/56　　　D．（48-45A）/56

　　解析：本題只給出了混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A，而碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間又沒(méi)有確定的關(guān)系，似乎很難求解。但若將丙烯酸（C3H4O2）等效變換為[（C2H4）（CO2）]，則其中的（C2H4）與己烯（C6H12）碳?xì)湓�子個(gè)數(shù)比為定值（C：H=1：2）。

　　根據(jù)：CO2中含有2個(gè)O，可求得其中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：11A/8，則CO2中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（12/44）x（11A/8）=3A/8。

　　碳?xì)湓�子個(gè)數(shù)比為定值（C：H=1：2）的部分：（C2H4）與己烯（C6H12）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（1-11A/8），則此部分組成中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：6（1-11A/8）/7。

　　故混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3A/8+6（1-11A/8）/7=（48-45A）/56，選D。

　　五、干擾型數(shù)據(jù)迷惑

　　有些試題數(shù)據(jù)完整，若按部就班，則陷入了命題者設(shè)置的煩瑣計(jì)算中，若能發(fā)現(xiàn)題干、選擇項(xiàng)中某些特殊規(guī)律便能輕松作答。

　　【例5】在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混合氣體，通過(guò)電火花點(diǎn)燃，三種氣體恰好完全反應(yīng)，冷卻至室溫后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.26%，則容器中原有H2、O2、Cl2的分子個(gè)數(shù)比是（　�。�。

　　A．6：3：1　　　B．9：6：1　　　C．13：6：1　　　D．10：6：1

　　解析：容器內(nèi)進(jìn)行的反應(yīng)為：2H2+O2　=　2H2O，H2+Cl2　=　2HCl；三種氣體恰好完全反應(yīng)，即：n（H2）　=　2n（O2）+n（Cl2）。觀察選項(xiàng)，只有C符合。

　　六、整體被局部迷惑

　　在試題沒(méi)有給出具體數(shù)據(jù)時(shí)，不能片面地根據(jù)化學(xué)方程式中反應(yīng)物之間物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算，必須整體考慮反應(yīng)物與生成物之間量的關(guān)系才能找到解題的突破口。

　　【例6】反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）==CO（NH2）2（s）+H2O（g），已達(dá)到化學(xué)平衡，若增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)，但混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�。

　　A．原平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為30

　　B．原平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為26

　　C．起始時(shí)，NH3與CO2的體積比為2/1

　　D．起始時(shí)，NH3與CO2的體積比為14/13

　　解析：該題采用常規(guī)的解法，根據(jù)反應(yīng)物NH3（g）與CO2（g）的物質(zhì)的量之比為2：1，很容易得出錯(cuò)誤答案B、C；如果采用整體思維策略來(lái)看，即減少部分的氣體的質(zhì)量與減少部分的氣體的物質(zhì)的量之比應(yīng)完全等于題設(shè)的達(dá)到第一次平衡后氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量。設(shè)第一次平衡狀態(tài)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為M　g?mol-1，又設(shè)壓強(qiáng)增大化學(xué)平衡移動(dòng)后又有ｘmol　CO2轉(zhuǎn)化為CO（NH2）2。顯然，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致氣體的物質(zhì)的量減少，因?yàn)闅怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，所以：

　　M=m（氣體質(zhì)量的減少）/n（氣體物質(zhì)的量的減少）=xmolx60g?mol-1/2xmol=30g?mol-1

　　故該題的答案選A、D。

　　七、本質(zhì)被現(xiàn)象迷惑

　　若不能認(rèn)真分析題意，抓住問(wèn)題的本質(zhì)，而是根據(jù)表象進(jìn)行運(yùn)算，則正好掉入命題者設(shè)置的陷阱。

　　【例7】乙醇發(fā)生不完全燃燒，可表示為：2C2H5OH+5O2　=　2CO+2CO2+6H2O假設(shè)得到燃燒產(chǎn)物CO、CO2、H2O的總質(zhì)量為27.6g，其中H2O為10.8g，則產(chǎn)物中CO的質(zhì)量是（　　）。

　　A．1.40g　　B．5.60g　　C．16.8g　　D．不能確定

　　解析：該題給出了乙醇不完全燃燒的化學(xué)方程式.化學(xué)方程式既有物質(zhì)的關(guān)系，也有各物質(zhì)之間量的關(guān)系.生成10.8g的水，由所給方程式可求出生成的CO為5.6g，而選擇B.該題所給的答案為A，A選項(xiàng)是如何得來(lái)的呢？顯然不是由題給的乙醇不完全燃燒的化學(xué)方程式計(jì)算來(lái)的。由10.8g的水可求得乙醇中碳的質(zhì)量為4.8g，4.8g的碳生成的CO和CO2的質(zhì)量和為16.8g，從而求得CO的質(zhì)量為1.40g，CO2的質(zhì)量為15.4g。

　　八、同數(shù)異形型迷惑

　　同一數(shù)據(jù)用不同形式表示，若不能識(shí)破其中的奧妙，則會(huì)陷入命題者設(shè)置的圈套，導(dǎo)致思維混亂而錯(cuò)解。

　　【例8】（1998年全國(guó)卷35題）下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100gH2O）。

　　計(jì)算時(shí)假定：①鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度；②過(guò)濾晶體時(shí)，溶劑損耗忽略不計(jì)。

　�。�1）取23.4g　NaCl和40.4g　KNO3，加70.0g　H2O，加熱溶解。在1000C時(shí)蒸發(fā)掉50.0g　H2O，維持該溫度，過(guò)濾析出晶體，計(jì)算所得晶體的質(zhì)量（m高溫）。將濾液冷卻至100C，待充分結(jié)晶后，過(guò)濾.計(jì)算所得晶體的質(zhì)量（m低溫）。

　�。�2）取29.8g　KCl和34.0g　NaNO3，同樣進(jìn)行如上實(shí)驗(yàn)。100C析出的晶體是_______（寫(xiě)化學(xué)式）。1000C和100C得到的晶體質(zhì)量（m’高溫和m’低溫）分別是多少？

　　解析：（1）1000C蒸發(fā)掉50.0g　H2O后溶液中NaCl的質(zhì)量為39.1g　x（70.0g-50.0g）/100g=7.82g

　　析出的NaCl晶體質(zhì)量m（高溫）=23.4g-7.82g=15.6g

　　冷卻到100C，析出的NaCl晶體質(zhì)量為（39.1g-35.7g）x（70.0g-50.0g）/100g=0.68g

　　溶液中KNO3的質(zhì)量為20.9g　x（70.0g-50.0g）/100g=4.18g

　　析出的KNO3晶體質(zhì)量為40.4g-4.18g=36.2g

　　100C析出的晶體總質(zhì)量m（低溫）=0.68g+36.2g=36.9g

　　在第（1）問(wèn)解出結(jié)果后，第（2）問(wèn)無(wú)需要詳細(xì)計(jì)算，因?yàn)椋?/p>

　　n（NaCl）=23.4g/58.5g?mol-1=n（KNO3）=40.4g/101g?mol-1=n（NaNO3）=34.0g/85g.mol-1=n（KCl）=29.8g/74.5　g?mol-1=0.40mol，兩種原始溶液中各種鹽的物質(zhì)的量相等為0.4mol，因而溶解后得到的兩種溶液中四種離子濃度完全相同，結(jié)果與（1）完全一樣。答案為：m’（高溫）=m（高溫）=15.6g　m’（低溫）=m（低溫）=36.9g。

　　來(lái)源：人民教育出版社