例1．在一定溫度下，將等物質(zhì)的量A和B充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：A（氣）+2B（氣）===2C（氣），反應達到平衡時，若A和B的物質(zhì)的量之和與C相等，則此時A的轉(zhuǎn)化率為（）
A．50 % B．60 % C．40 % D．70 %
常規(guī)思維：根據(jù)化學平衡的一般計算方法，設A、B、C三種物質(zhì)的變化濃度分別為x、2x、2x，然后利用“A和B的物質(zhì)的量之和與C相等”，列出方程式，解出A的變化濃度x，從而求出A的轉(zhuǎn)化率。
另類思維：按非可逆反應考慮，設均為1mol的A、B，則只有0.5molA參加反應，轉(zhuǎn)化率為50%，但由于是可逆反應，所以A的轉(zhuǎn)化率應小于50%， 選C。
例2．R2O8n-在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反應后R2O8n-變?yōu)镽O42-，又知反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5 : 2，則n的值為（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
常規(guī)思維：根據(jù)氧化還原反應中，得失電子數(shù)守恒的原則，2mol還原劑Mn2+ 氧化成MnO4-，失去電子的總數(shù)為10mol，那么5mol氧化劑R2O8n-變?yōu)镽O42-，應得到電子為10mol，由此解出n值。
另類思維：由于氧化劑R2O8n- 還原為RO42-，R2O8n- 中R的化合價要降低，已知RO42-中的化合價為 +6，所以R2O8n- 中R的化合價 > +6 、且< +8，選B。
例3．相同溫度壓強下，1體積HCl和9體積H2O（氣）組成的混合氣體，經(jīng)完全冷凝后，所得鹽酸的質(zhì)量百分比濃度為（ ）
A．10% B．18.4% C．4.9×10-4% D．80.2%
常規(guī)思維：根據(jù)阿伏加德羅定律，1體積HCl和9體積H2O（氣）可以看作1mol HCl和9mol H2O（氣），利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式來進行計算。
另類思維1：在發(fā)現(xiàn)了 HCl和 H2O 的式量比約為2:1后，可將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，改換為的HCl分子個數(shù)比的計算。即：1 / （1+4.5），估算得B。
另類思維要依據(jù)堅實的化學知識
另類思維強調(diào)的是思維換位，需要對思維對象的融會貫通的理解。下面幾道例題的解法，是從數(shù)學的思維角度轉(zhuǎn)換到概念的思維角度，因此必須以堅實的化學知識為基礎，否則易繁瑣或出現(xiàn)失誤。
例4．向50 mL 18 mol?L-1 H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是（）
A．小于0.45 mol B．0.45 mol
C．在0.45 mol和0.90 mol之間 D．大于0.90 mol
一般思維：根據(jù)銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu + 2H2SO4 == CuSO4 + SO2 +
H2O，2mol H2SO4中有1mol H2SO4作氧化劑被還原，50 mL 18 mol?L-1 H2SO4溶液中有H2SO4 0.9mol，則被還原的H2SO4為0.45mol。但答案錯誤，是由于思維不到位。
另類思維：隨著濃硫酸與銅反應的進行，溶液的濃度不斷稀釋，而稀硫酸不與銅反應。則被還原的H2SO4一定小于0.45mol。選A。
例5．密度為0.91g?cm-3的氨水，質(zhì)量分數(shù)為25 %，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為（ ）
A．等于12.5 % B．大于12.5 %
C．小于12.5 % D．無法確定
常規(guī)思維：按100g氨水計算，其中NH3為25g。加水稀釋后，NH3的質(zhì)量不變，利用稀釋公式或溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式來計算。如用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式，方法如下：氨水的體積為100g / 0.91g?cm-3，與氨水等體積的水的質(zhì)量為
1.00 g? cm-3×100g / 0.91g?cm-3，則稀釋后的氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
另類思維：可假設向氨水中加入等質(zhì)量的水，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于25%的一半為12.5%。 但由于氨水和水的密度不同，且r NH 3< r H2O，所以加入等體積的水后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定小于12.5%。
[能力訓練]
1．將Mg、Zn、Al三種金屬的混合物與足量的稀H2SO4反應，生成標準狀況
下的H22.8L，則原金屬混合物三種金屬物質(zhì)的量之和是（ ）
A．0.125 mol B．0.10 mol C．0.15 mol D．0.20 mol
2．與2.7g Al完全反應的稀HNO3最多溶解Fe的質(zhì)量為（ ）
A．2.8g B．5.6g C．2.7g D．8.4g
3．某金屬單質(zhì)與一定濃度的HNO3反應，假定只有單一的還原產(chǎn)物，當參加反應
的單質(zhì)與被還原的HNO3物質(zhì)的量之比為2:1時，還原產(chǎn)物為（ ）
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2
4．在100 g 濃度為18 mol?L-1密度為ρ（g / cm3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9 mol?L-1的硫酸，則加入水的體積為（ ）
A．小于100 mL B．等于100 mL
C．大于100 mL D．等于100 /ρ
5．在25℃時，硫酸銅的溶解度為S g，把S g無水硫酸銅粉末加入到（100 +S）g飽和硫酸銅溶液中，得到一定量的藍色晶體。若將此晶體溶解成飽和溶液，應加水的質(zhì)量為（）
A．（100 +S）g B．100 g
C．（100 S9 / 25）g D．（100 s16 / 25）g
6．現(xiàn)有乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2-甲基-2-戊烯組成的混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為15.3%，則氫的質(zhì)量分數(shù)為（ ）
A．84.7 % B．72.6 % C．12.1 % D．6.05 %
7．某種H2和CO的混合氣3.2g，其密度為相同條件下O2密度的1 / 2，將這種混合氣充入一盛有足量Na2O2密閉容器中，再通入過量O2，并用電火花點燃使其充分反應，最后容器中固體的質(zhì)量增加了（）
A．3.2 g B．4.4 g C．5.6 g D．6.4 g
8．將m1 g Zn加到m2 g 20 % HCl溶液中，反應結(jié)果共放出n L H2（SPT），則被還原的HCl物質(zhì)的量是（）
A．m1 / 65 mol B．5m2 / 36.5 mol
C．m2 / 36.5 mol D．n / 11.2 mol
9．同溫同壓下，某燒瓶中充滿O2時，稱重為116g，當充滿 CO2氣體時，稱重為122g，若充滿某氣體時，稱重為114 g，則某氣體的式量為（ ）
A．28 B．60 C．32 D．44
10．FeO、Fe3O4、Fe2O3組成的混合物，測知Fe、O元素質(zhì)量比為21∶8，則 FeO、
Fe3O4、Fe2O3 物質(zhì)的量之比為（ ）
A．1∶1∶2 B．2∶1∶1 C．1∶3∶1 D．1∶1∶1
11．CS2在氧氣中燃燒生成CO2和SO2，今有0.228 g CS2在448 mL O2 (標準狀況)燃燒，充分反應后，混合氣體在標準狀況下的體積為（ ）
A．112 mL B．224 mL C．336 mL D．448 mL
12．同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3 ②NO2進行噴泉實驗， 經(jīng)充分反應后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（）
A．① > ② B．① < ② C．① = ② D．不能確定
★13． 甲、乙兩個電解池均以鉑為電極，且互相串聯(lián)，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池電極質(zhì)量增加2.16g，乙池電極上析出0.24g金屬，則乙池中的溶質(zhì)可能是（）
A．CuSO4 B．MgSO4 C．Al（NO3）3 D．Na2SO4
[答案和提示]
1．B H2為0.125mol，金屬的物質(zhì)的量必小于0.125mol。
2．D 由于Fe3+ 還要溶Fe，所以Fe的物質(zhì)的量一定大于0.1mol。
3．C 不論是幾價金屬，由于它的物質(zhì)的量為偶數(shù)，所以失電子總數(shù)一定為偶
數(shù)，則硝酸中+5價N得電子總數(shù)也應為偶數(shù)，但硝酸的物質(zhì)的量是奇數(shù)，那么N 由+5價需降為奇數(shù)價，得電子總數(shù)才會為偶數(shù)。
4．A 物質(zhì)的量濃度大的硫酸，其密度大，物質(zhì)的量濃度小的硫酸，其密度小，
但都會大于水的密度。
5．B 其實就是把S g 無水CuSO4直接加水配成飽和溶液。
6．C 乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2-甲基-2-戊烯的分子中C、H的個數(shù)比均為1:2，其質(zhì)量比為6:1。
7．A Na2O2與H2O反應生成NaOH，與CO2反應生成Na2CO3，從關系式
Na2O2→2NaOH 、Na2O2→Na2CO3，可發(fā)現(xiàn)固體增加的質(zhì)量即為H2和CO的質(zhì)量。
8．D 只有含n的選項是正確的。
9．A 該氣體的式量一定比O2和CO2小。
10．CD 根據(jù)Fe、O元素的質(zhì)量比，得出Fe、O的原子個數(shù)比為3:4，所以只要FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為 1:1即可。
11．D 反應前后氣體體積不變。
12．C 由于氣體的體積與溶液的體積相同，在標準狀況下，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是一個定值。
13．A 只有Cu2+參加電解反應生成Cu
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