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　　前言：學(xué)好化學(xué)，同學(xué)們要掌握一定的化學(xué)方法。最近在百度貼吧里發(fā)了一篇文章來，引來很多童靴的追捧，我將帖子匯總，形成本篇文章，希望對同學(xué)們學(xué)好高中化學(xué)有所幫助！

　　內(nèi)容如下：

　　【簡單化學(xué)1】氫氟酸腐蝕性很強(qiáng)，卻不是強(qiáng)酸。因?yàn)樗嵝缘膹?qiáng)弱和腐蝕性無關(guān)，酸性的強(qiáng)弱，取決于氫離子電離的難易程度。兩者牛唇不對馬嘴啊

　　【簡單化學(xué)2】 氟位于第七主族，但是氟的最高價(jià)是0價(jià)，而不是同主族的氯一樣的正七價(jià)！這也是考試中一個(gè)非常常見的陷阱！坑倒了無數(shù)學(xué)生！

　　【簡單化學(xué)3】 二氧化硫一個(gè)最主要的性質(zhì)是漂白性，但是二氧化硫不能漂白石蕊，故二氧化硫通入紫色石蕊中的現(xiàn)象是變紅，而不是陷阱中說的先變紅后褪色！這也是一個(gè)大坑，敵人是大大的狡猾，親們要警惕啊！

　　【簡單化學(xué)4】 苯酚俗稱石碳酸，但是不能使石蕊變色。原因就在于苯酚酸性太弱了，可以說是高中最弱的一種酸了！親們，睜大眼睛了！哈哈！又有一種說法苯酚不是酸，廣義上來說，苯酚是酸沒有疑問。

　　【簡單化學(xué)5】

　　苯中混用苯酚，采取加濃溴水過濾的方式除雜。這道陷阱題“坑”倒了無數(shù)高中英雄兒女，苯酚是和濃溴水生成三溴苯酚，但是三溴苯酚易溶于苯啊！相似相溶原理！切記，切記！不要再被騙了！正確的除雜方式是加入氫氧化鈉，充分振蕩，然后分液。

　　【簡單化學(xué)6】 乙烷中混有乙烯，通過酸性高錳酸鉀來除掉乙烯。這個(gè)題表面上看起來也很對，但實(shí)際上也是一個(gè)陷阱。乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，但是乙烯被氧化成二氧化碳了！引入了新的雜質(zhì)！

　　【簡單化學(xué)7】

　　接上兩道題，高中化學(xué)中除雜除了“不增不減”之外，老朱還要鄭重提醒下各位同學(xué)，除雜優(yōu)先選擇不同狀態(tài)的試劑！因?yàn)槌�雜，除雜試劑必須過量，如果同等狀態(tài)會(huì)引入新雜質(zhì)！這可是個(gè)超級(jí)陷阱題！

　　【簡單化學(xué)8】 初中復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀，生成氣體和水，到了高中要做好一個(gè)轉(zhuǎn)變，就是高中復(fù)分解反應(yīng)的條件是（1）生成沉淀，（2）生成氣體，（3）生成弱電解質(zhì)，要做好這個(gè)轉(zhuǎn)變啊。所以醋酸鈉中滴加鹽酸是反應(yīng)的,生成醋酸和氯化鈉！

　　【簡單化學(xué)9】 氫氧化鋁的制備兩種方法（1）氯化鋁中滴加濃氨水（2）偏鋁酸鈉中通入二氧化碳。注意不能用氫氧化鈉等強(qiáng)堿及鹽酸等強(qiáng)酸！

　　【簡單化學(xué)10】有機(jī)物的物理性質(zhì)要牢記兩點(diǎn)（1）能溶于水的有機(jī)物，低級(jí)的醇，低級(jí)的醛，低級(jí)的酸（2）密度大于水的有機(jī)物，常見的有三種，硝基苯，溴苯和四氯化碳。這些是一些選擇題的考查重點(diǎn)！

　　【簡單化學(xué)11】高中化學(xué)檢驗(yàn)中的兩個(gè)調(diào)PH值，溴乙烷中的溴元素檢驗(yàn)：取樣，加堿，微熱，然后加入稀硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則說明有溴元素。注意一定要酸化�。。。�2）淀粉是否水解的檢驗(yàn)：取水解后的樣品，加入氫氧化鈉調(diào)PH至堿性，再加新制的氫氧化銅，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，則證明淀粉水解。。注意：一定要調(diào)至堿性�。�！否則觀察不到現(xiàn)象！

　　【簡單化學(xué)12】

　　二氧化硫的制備方法是濃硫酸和銅反應(yīng)，或者是亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)，這個(gè)制備還是要知道！二氧化硫氣體的制備是高考的重點(diǎn)！

　　【簡單化學(xué)13】 氨氣的制備方法是氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制取，原理是強(qiáng)堿制取弱堿。還可以采取濃氨水和生石灰的反應(yīng)，或者碳酸銨，碳酸氫銨受熱分解的方法。氯氣，二氧化硫，氨氣是高中必須掌握的三種氣體制備。

　　【簡單化學(xué)14】 氯氣的制備方法是二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)。二氧化錳做氧化劑，也可以采用高錳酸鉀，重鉻酸鉀，次氯酸鈉，氯酸鉀等強(qiáng)氧化劑和濃鹽酸反應(yīng)來制取氯氣。

　　【簡單化學(xué)15】二氧化硫能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠�白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫�原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧�成酸�?/p>

　　【簡單化學(xué)16】 電解電解質(zhì)水溶液時(shí)，陽極放電順序?yàn)?活潑金屬陽極(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F -。

　　陰極放電順序:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　【簡單化學(xué)17】 水溶液中離子濃度的比較，主要有兩種模型。第一是單一溶液，無論這種溶液是酸或者鹽，比如醋酸溶液，比較各種微粒濃度大小，第二種是混合溶液，比如醋酸和醋酸鈉的混合溶液�；旌先芤鹤铍y，解混合溶液抓住一點(diǎn)，將復(fù)雜的模型轉(zhuǎn)為較為簡單的模型，也就是將混合溶液轉(zhuǎn)化為單一溶液

　　【簡單化學(xué)18】 混合溶液離子濃度比較。醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液顯酸性的話，就是電離大于水解，則【CH3COO-】>【Na+】>【H+】>【OH-】。物理上也有類似的，整體局部的思想，數(shù)學(xué)上的縮放處理。數(shù)理化是一家，真的是一家。

　　【簡單化學(xué)19】 物質(zhì)的組成與分類是一個(gè)基本知識(shí)點(diǎn)，同學(xué)們經(jīng)常在酸性氧化物，堿性氧化物這個(gè)的知識(shí)點(diǎn)上有小失誤。酸性氧化物：和水反應(yīng)只生成酸的氧化物：通常為非金屬氧化物 堿性氧化物：和水反應(yīng)只生成堿的氧化物；通常為金屬氧化物 離子化合物及共價(jià)化合物.

　　難點(diǎn)及易錯(cuò)點(diǎn)： （1）四同的比較（同位素，同素異形體，同系物，同分異構(gòu)體） （2）過氧化鈉是堿性氧化物嗎？（不是，因?yàn)檫^氧化鈉和水反應(yīng)還生成氧氣） （3）氯化鈉由什么組成？HCl由什么組成？（氯化鈉由里子構(gòu)成，不含有分子，一定要注意��！

　　【簡單化學(xué)20】 雙水解有兩種情況（1）一是陽離子水解，陰離子也水解，這叫互促水解，因?yàn)殛栯x子水解顯酸性，陰離子水解顯堿性，互相促進(jìn)，劇烈時(shí)生成沉淀，氣體。比如鋁離子和偏鋁酸根離子。（2）而是兩種陽離子水解，互相抑制，比如硫酸亞鐵銨中的亞鐵離子和銨根離子。

　　【簡單化學(xué)21】 為了幫助考生更好準(zhǔn)備2012年高考，會(huì)陸續(xù)的發(fā)一些化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn)，

　　過氧化鈉不是堿性氧化物。原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，堿性氧化物的意思是和水反應(yīng)只生成堿。關(guān)鍵在于“只”字上！同樣磷酸的酸性氧化物是五氧化二磷。

　　【簡單化學(xué)22】 離子化合物一般是由金屬元素和非金屬元素組成，但是也有特例，主要就是銨鹽。要記住銨鹽是由非金屬元素形成的離子化合物，氯化鋁是由金屬元素和非金屬元素形成的共價(jià)化合物，一般規(guī)律中的特殊規(guī)律歷來是考試中的重點(diǎn)，也是一些陷阱所在，同學(xué)們要引起注意！

　　【簡單化學(xué)23】 膠體的分類依據(jù)是分散粒子的直徑在1-100納米之間，注意是直徑。膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，能發(fā)生電泳，但是膠體不帶電，是膠粒帶電。此外氫氧化鐵膠體的制備是將氯化鐵滴加到沸水中，方程式寫等號(hào)，但是反應(yīng)是可逆反應(yīng)。不可能完全轉(zhuǎn)化，不要再此處上當(dāng)！

　　【簡單化學(xué)24】物質(zhì)的量考查重點(diǎn)是微粒數(shù)目和阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系，主要用到Vm的時(shí)候，要滿足兩種情況（1）標(biāo)況，是零度而不是常溫常壓，或者25度（一定要注意了�。。。�（2）必須是氣體，標(biāo)況下，三氧化硫，四氯化碳，苯，乙醇等不是氣體，常用來做陷阱！再有，計(jì)算溶液時(shí)，（1）V是溶液的體積而非溶劑的體積（2）溶液混合前后體積有明顯變化！

　　來源 簡單化學(xué)網(wǎng)