【導語】正向思考的力量，勝過一個負面思想的力量數(shù)百倍，那會降低我們某種程度的憂慮。而憂愁像嬰兒一樣，會慢慢被養(yǎng)大的。記住：別帶著憂愁入睡，想想明早天邊的彩虹吧。逍遙右腦為你整理了《2018高一年級化學必修一教案》，希望可以幫到你！
【一】
一、教材分析：
《氧化還原反應》安排在高中化學必修1第二章《化學物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧還原反應。而且金屬的腐蝕及電化學部分是氧化還原的重要應用。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質(zhì)。學生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導使學生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。此節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應的概念，第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應的應用。
二、學生分析：
學生在初中化學一年的學習中只對化學知識有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。初三化學教材對氧化還原反應的知識介紹較簡單，即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應屬于氧化反應，生成物是氧化產(chǎn)物。氧氣是一種常見的氧化劑。和“含氧化合物里的氧被奪去的發(fā)應叫做還原反應�！币虼�，在教師的引導下學生可以通過從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應，然后從化合價的角度去分析氧化還原反應，最后從本質(zhì)上理解氧化還原反應。
綜上所述，在必修階段有關(guān)氧化還原反應及相關(guān)知識，學生學習中存在的困難主要有：不能正確熟練的分析元素的化合價，得失電子或轉(zhuǎn)移電子數(shù)易加倍計算。造成這些困難的原因有初中基礎(chǔ)差，不腳踏實地學習。學習不得法，死記硬背。學生不認識高中學習的特點，照搬初中的方法和思路。針對這些問題，我在教學中主要采取方式是：注重知識與初中的聯(lián)系；分散重難點；把抽象、不易理解的概念形象、具體化。
三、教學目標
知識和技能：
1.通過分析多個化學反應，認識到有的化學反應中存在元素化合價的變化，建立起氧化還原反應的概念。
2.理解氧化還原反應的特征及氧化—還原反應的本質(zhì)。
過程和方法：
通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學生從微觀角度準確理解概念的能力。
情感、態(tài)度和價值觀：
1.通過交流、討論，加強學生之間的合作學習，提高實驗觀察推理能力。
2.了解氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應用，認識并理解化學這門學科對提高人類生活質(zhì)量、促進社會發(fā)展的重要作用。
四、教學重點：氧化還原反應的特征及其本質(zhì)
五、教學難點：氧化還原反應的本質(zhì)
六、教學重點：氧化還原反應的本質(zhì)
七、教學策略：多媒體
八、教學過程
圖片引入：生活中同學們常見的現(xiàn)象：如鋼鐵的生銹，食物的*，給用電器供電的電池。這些圖片中呈現(xiàn)的現(xiàn)象同學們在生活中都見過，這些現(xiàn)象看似沒有任何聯(lián)系，但本質(zhì)上卻是相同的，與我們這節(jié)課所學內(nèi)容有關(guān)，今天就讓我們來學習第三節(jié)氧化還原反應。
板書：第三節(jié)氧化還原反應
問題：回顧初中所學，什么是氧化反應？什么是還原反應？并列舉幾個氧化反應和還原反應的實例，討論并交流這類化學反應的分類標準。
學生1：兩種物質(zhì)反應，其中一種是氧氣的反應。
學生2：得到氧的是氧化反應，失去氧的是還原反應。其分類標準是得失氧
學生3：舉出實例
投影：
老師：18世紀末，化學家在總結(jié)許多物質(zhì)與氧氣的反應后，發(fā)現(xiàn)這類反應具有一些相似的特征，提出了氧化還原的概念，與氧化合的反應叫氧化反應，從含氧化合物中奪取氧的反應稱為還原反應，如3Fe+2O2=Fe3O4，H2+CuO=Cu+H2O
問題：請同學們從得失氧角度分析上述反應，各反應物分別發(fā)生了什么反應？得到的氧從何而來？
學生：分析
教師：根據(jù)守恒原理，我們可以得知，對氫氣、鐵而言，得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應；對氧化銅、氧氣而言，失氧，被還原，發(fā)生還原反應，而氫氣的得氧和氧化銅的失氧又同在一個反應中，那么，氧化反應和還原反應是否獨立存在？你從中得到什么結(jié)論？
學生：氧有得必有失，氧化反應和還原反應一定是同時發(fā)生的
教師：因此，從表觀上，我們就將有氧得失的反應叫氧化反應。
板書：一、氧化還原反應
1、表觀認識：有得失氧的反應
教師：隨著化學學科的發(fā)展，19世紀發(fā)展化合價概念后，人們發(fā)現(xiàn)許多反應與經(jīng)典定義上的氧化還原反應有類似的特征，如：4Na+O2=2Na2O與CuO+CO=Cu+CO2除了有得失氧，還有化合價的變化。
問題：請大家分析下列氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，并討論氧化還原反應與化合價的升降有何關(guān)系？從化合價角度看三個反應有什么共同特征？
CuO+CO=Cu+CO2H2+CuO=Cu+H2OH2O+C=CO+H2
學生：氧化還原反應都伴隨著化合價的升降，得氧的物質(zhì)化合價升高，失氧的化合價降低
教師：因此，我們可以從特征上給氧化還原反應下個定義：有化合價升降的反應是氧化還原反應。
板書：2、概念：有化合價升降的反應
教師：我們將化合價升高的一類反應并入氧化反應，化合價降低的一類反應并入還原反應。
練習：
1、判斷下列反應屬于氧化還原反應
A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
B、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
教學設(shè)計-氧化還原教學設(shè)計-氧化還原C、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
教學設(shè)計-氧化還原教學設(shè)計-氧化還原E、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+H2O+Cl2↑
F、3NO2+H2O=2HNO3+NO
教師：從得失氧到化合價升降對氧化還原反應認識更深一步，知道初中認識氧化還原反應只是表觀認識，并非只有得失氧的反應才是氧化還原反應，凡是有化合價升降的反應都是氧化還原反應，現(xiàn)在作為一名高中生，應該學會從表象到特征再到本質(zhì)層層深化認識的深度，那么在氧化還原反應中，元素化合價升降的原因是什么？
教師:觀察鈉和鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉最外層有一個電子，主要化合價為+1，鎂最外層
兩個電子，主要化合價為+2，為什么呢？
學生：因為鈉失去1個電子，可以達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂失去2個電子也可以達到8
電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去電子都顯示正價。
教師:沒錯，原子反應都想達到一個最穩(wěn)狀態(tài)，當最外層電子達到8個電子時候，物質(zhì)就
穩(wěn)定了。像鈉，鎂這些金屬元素，最外層電子數(shù)小于4的，容易拋棄最外層電子來使自己達
到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。像氧、氯這些非金屬原子，最外層電子一般大于4，容易奪得別人的電
子來補充自己的最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。像氖這類稀有氣體元素原子，最外層已經(jīng)達到
8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)了，所以不易得失電子，顯示0價。需要特別注意的是氫原子，它只有一個
電子層，最穩(wěn)狀態(tài)不是8電子結(jié)構(gòu)，而是2電子結(jié)構(gòu)，所以它有得1個電子變成2電子穩(wěn)定
結(jié)構(gòu)的愿望，可是，愿望是美好的，實現(xiàn)是困難的。
投影：氯化鈉的形成過程。
學生：觀看動畫視頻
教師：從動畫中我們可以看到，鈉最外層只有1個電子，因此鈉有失去最外層電子的愿望，
而氯最外層有7個電子，它有得到1個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的愿望，兩者相見恨晚，鈉
把電子拋給了氯，變成鈉離子，顯示+1價，氯得到1個電子，變成氯離子，顯示-1價，陰
陽離子相互作用，形成氯化鈉。
問題：從氯化鈉的形成我們可以得到，化合價升降的本質(zhì)是什么呢？
學生：因為發(fā)生了電子的得失。
教師：對于氫原子，最外層只有1個電子，它有想得到1個電子的愿望，對于氯，最外層
有7個電子，它也有想得到1個電子的愿望，都想得電子，怎么辦呢？
學生：誰強電子歸誰，氫原子核內(nèi)正電荷少，吸引電子能力弱，失去電子，顯示+1價。
氯原子核內(nèi)正電荷多，氫原子的電子會被氯原子搶去，顯示-1價。
教師：話雖沒錯，但還有更好的辦法，那就是采用雙贏的思想，即電子共用。
投影：氯化氫的形成過程。
學生：觀看動畫視頻
教師：氫將電子移到中間，氯也將自己1個電子移到中間，這樣就形成一個共用電子對，
不看氫，對于氯而言，最外層有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不看氯，對于氫而言，最外層有2電子穩(wěn)
定結(jié)構(gòu)。但是，氯畢竟吸引電子能力強，所以，雖是共用電子對，但電子是偏向氯這一邊的。
所以氫顯示+1價，氯顯示-1價。
教師：從氯化氫的形成我們可以得到，化合價升降的本質(zhì)是什么？
學生：不是因為發(fā)生了電子的得失，而是發(fā)生電子偏移。
教師：回答剛才老師問大家的問題，化合價升降的原因是什么？
學生：電子的得失和偏移
教師：電子的得失和偏移可以用“電子轉(zhuǎn)移”來概括。（投影）
教師：電子轉(zhuǎn)移分成兩種情況，如果是金屬與非金屬進行反應，就發(fā)生電子得失，如果是
非金屬與非金屬進行反應，發(fā)生的是共用電子對的偏移。
教師：怎么給氧化還原反應從本質(zhì)上定義呢？
學生：有電子轉(zhuǎn)移的反應就是氧化還原反應。
教師：從前面的分析我們知道，失去電子，化合價會升高，化合價升高發(fā)生氧化反應，所
以我們可以將這三組概念歸納一下：
失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應
得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應
練習：
2、某元素在化學反應中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素
A、一定被氧化
B、一定被還原
C、可能被氧化也可能被還原
D、化合價降為0
小結(jié)：對比氧化還原的三個定義（投影）
反應類型
得失氧角度
化合價角度
電子轉(zhuǎn)移角度
氧化反應
得到氧反應
化合價升高反應
失電子(或電子偏離)
還原反應
失去氧反應
化合價降低反應
得電子(或電子偏向)
氧化還原反應
得失氧反應
化合價升降的反應
電子轉(zhuǎn)移
作業(yè)：
1、什么是氧化還原反應？其實質(zhì)是什么？如何判斷一個反應是否屬于氧化還原反應？怎樣判斷元素的化合價？
2、氧化還原反應與四種基本反應類型之間的聯(lián)系是什么？并用圖表表示
九、板書設(shè)計：
第三節(jié)氧化還原反應
一、氧化還原反應的概念
1、表觀認識：得氧失氧（片面）
2、概念：化合價升降（判斷依據(jù)）
3、本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（本質(zhì)）
失，升，氧
得，降，還
【二】
教學目標
知識目標
1．復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。
2．使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應。
3．使學生了解與氧化還原反應相關(guān)的概念及表示方法和意義。
能力目標
通過“討論式”學習方法的訓練，培養(yǎng)學生獨立思考及分析，解決問題的能力。
情感目標
培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。
教材分析
本節(jié)內(nèi)容可分為三部分：化學反應的類型、氧化還原反應、氧化劑和還原劑。重點是氧化還原反應。
化學反應類型，從復習初中的一些化學反應入手，總結(jié)歸納四種基本化學反應類型，提出新的化學反應：，說明初中所學知識不能對它進行分類，從而轉(zhuǎn)入氧化還原反應的教學。
本節(jié)教學重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應。
本節(jié)教學難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應。
教學建議
第一節(jié)氧化還原反應
氧化還原反應的教學建議采用對比法或列表法，教學過程可分為以下四部分（供參考，可根據(jù)實際情況進行刪減）。
一、有關(guān)氧化還原反應的概念
實質(zhì)
反應中有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子偏移）。
原子或離子失電子總數(shù)＝原子或離子得電子總數(shù)
特征
原子或離子化合價升高總數(shù)＝原子或離子化合價降低總數(shù)
反應
�。ㄑ趸磻�、還原反應）
反應物中元素（原子或離子）失電子，發(fā)生氧化反應（被氧化）
反應物中元素（原子或離子）得電子，發(fā)生還原反應（被還原）
反應物
（還原劑、氧化劑）
此反應物（失電子的原子或離子）是還原劑
此反應物（得電子的原子或離子）是氧化劑
生成物
（氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）
還原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。
氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。
性質(zhì)
�。ㄟ�原性、氧化性）
失電子的性質(zhì)是還原性，還原劑具有還原性。
得電子的性質(zhì)是氧化性，氧化劑具有氧化性
二、常見的氧化劑和還原劑
1．氧化劑
活潑的非金屬：等。
含有較高化合價元素的化合物：、、、濃、、、、、等。
2．還原劑
金屬：等；
某些非金屬：等；
含有較低化合價元素的化合物：、、、、、、等。
注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應為依據(jù)的，是相對而言的。同一物質(zhì)處于中間價態(tài)的在不同條件，不同反應中，可以作還原劑，也可做氧化劑。
三、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
1．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，在線上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。
例如：
2．雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上需標明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：
四、四種基本類型反應與氧化還原反應的關(guān)系
置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應都是氧化還原反應
教學設(shè)計方案
第一節(jié)氧化還原反應
教學目標
知識目標
1．復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。
2．使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應。
3．使學生了解與氧化還原反應相關(guān)的概念及表示方法和意義。
能力目標
通過“討論式”學習方法的訓練，培養(yǎng)學生獨立思考及分析，解決問題的能力。
情感目標
培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。
教學重點、難點
重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應。
難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應，并能靈活運用。
教學方法：復習舊知—創(chuàng)設(shè)情境—探索新知—歸納總結(jié)—練習反饋
教學手段：投影
教學過程：
�。垡裕菰诼L的歷史長河中，火對于人類的發(fā)展與進步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研
究燃燒。而與之相關(guān)的燃燒反應的實質(zhì)、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產(chǎn)物對環(huán)境影響等問題與本章的學習有密切的聯(lián)系。
�。郯鍟莸谝徽禄瘜W反應及其能量變化
�。厶釂枺菰诔踔谢瘜W中，同學們曾學習過燃燒，什么是燃燒呢？（請一位學生回答）
�。壑v解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應，那么本節(jié)課我們將進一步研究。
［板書］第一節(jié)氧化還原反應
�。厶釂枺莩踔须A段，我們曾學習過木炭在氧氣中燃燒：，這個反應屬于什么反應類型呢？（由學生回答）
［追問］還有其他答案嗎？（由學生回答）
�。墼u述］兩位同學的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學反應則有不同的分類方法。
�。郯鍟菀弧⒒瘜W反應的類型
�。壑v解］剛才第一位同學的答案為化合反應，這是從反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應類型”。
�。郯鍟�1．基本反應類型
［提問］基本反應類型分為幾種？請各舉一例。
�。弁队埃�
反應類型
表達式
舉例
化合反應
A＋B＝AB
分解反應
AB＝A＋B
置換反應
A＋BC＝AC＋B
復分解反應
AB＋CD＝AD＋CB
�。劬毩暎輰⑺姆N基本反應類型各舉幾例，并加以總結(jié)歸納。
�。弁队埃輰酌麑W生的練習投影并講評，且加以引導，得出相關(guān)結(jié)論。
�。垡龑В輨偛庞嘘P(guān)“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學的答案為氧化反應，他的結(jié)論是從反應中的物質(zhì)是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學反應分為氧化反應和還原反應。
�。郯鍟�2．氧化反應和還原反應
［學生活動］請兩位同學在黑板上分別寫出兩個氧化反應和還原反應，其它同學在練習本上完成。
［講評］評述兩位同學在黑板上所做練習存在的問題，并得出以下結(jié)論。
�。弁队埃�
反應類型
得、失氧的情況
舉例
氧化反應
物質(zhì)得到氧的反應
還原反應
物質(zhì)失去氧的反應
在的反應中，失去氧而變成單質(zhì)銅的反應
�。蹖W生活動］組織學生對課本第8頁的“討論”進行分組討論，然后選代表進行回答。
�。墼u述］對幾位學生的回答加以評述，針對原有的知識進行總結(jié)、分析，進而引導學生開闊視野，對新知識進行展望。
�。坌〗Y(jié)］通過上述分析，我們可以得到以下結(jié)論：
（1）化學反應的分類方法不同。四種基本反應類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學反應的本質(zhì)，也不能包括所有的化學反應，如：。
（2）初中階段學習的氧化反應和還原反應的分類方法比較片面，不能全面，真實地反映該類反應的本質(zhì)。
�。�3）氧化反應和還原反應是同時進行的，不能人為地將其分開。它們既是對立的，又是統(tǒng)一的。
（4）我們以往學習的有關(guān)概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問題，這樣才能探求科學知識的真諦。
�。垡龑В菹旅鎸Φ姆磻鬟M一步研究。
�。厶釂枺荩�1）對于此反應，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系？
�。�2）反應后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么關(guān)系？
�。�3）進一步分析，可以得到什么結(jié)論？
［投影結(jié)論］將幾名學生的回答加以總結(jié)、歸納、引導學生得到以下結(jié)論：
�。�1）在化學反應中，一種物質(zhì)與氧結(jié)合，必然同時有另一種物質(zhì)失去氧，所以氧化反應與還原反應同時進行，且失去的氧原子與得到的氧原子個數(shù)相等。
�。�2）得到氧的物質(zhì)反應后其元素化合價升高，叫做被氧化；失去氧的物質(zhì)反應后其元素化合價降低，叫做被還原，且升高的化合價數(shù)與降低的化合價數(shù)相等。
�。�3）一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應叫氧化還原反應。
�。郯鍟荻�、氧化還原反應
�。劬毩暎莘治龅姆磻愋�。
�。蹖W生活動］學生分組討論，然后選代表回答。
�。壑v解］通過同學的回答，我們發(fā)現(xiàn)此反應不屬于四
種基本反應類型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于氧化還原反應，但從上述的分析可知：此反應前后元素的化合價發(fā)生了改變，故此反應就是氧化還原反應，進而將初中階段學習的有關(guān)氧化還原反應的知識得以拓展，延伸。
�。垡龑ч喿x］學生閱讀課本第9頁圖1-3，以激發(fā)其學習的興趣，有利于加深對有關(guān)概念的理解和記憶。
�。弁队敖Y(jié)論］有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。
�。郯鍟�1．氧化還原反應的特征：元素化合價在反應前后有變化。
�。弁队熬毩暎菖袛嗄男┓磻茄趸�原反應，并指出哪些元素的化合價在反應后有所改變。
①
�、�
�、�
④
�、�
�。墼O(shè)問］有關(guān)氧化還原反應的特征，即化合價的改變與什么有關(guān)呢？初中化學中曾介紹元素化合價的升降與電子的得失或偏移密切相關(guān)。
［板書］2．氧化還原反應的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
�。壑v解］1．在的反應中，原子失去最外層的1個電子成為而帶正電，化合價由0價升高到＋1價，被氧化；原子得到1個電子成為而帶負電，化合價由0價降低到－1價，被還原。生成的為離子化合物。
2．在的反應中，電子轉(zhuǎn)移過程中，H原子未完全失去電子，而原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于H原子而偏向于原子，使氫元素的化合價從0價升高到＋1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到－1價，被還原。
�。蹖W生活動］學生閱讀課本第9頁圖1-4，第10頁圖1-5和第11頁圖1-6，從而加深對氧化還原反應本質(zhì)的理解。
［投影結(jié)論］（1）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應都是氧化還原反應。
�。�2）沒有電子轉(zhuǎn)移的反應就是非氧化還原反應。
�。壑v解］為了幫助同學們準確地理解氧化還原反應這一概念，下面就與氧化還原反應有關(guān)的一些概念加以總結(jié)、補充、歸納。
�。郯鍟荩�3）氧化還原反應的有關(guān)概念
�。弁队鞍鍟荩�1）氧化反應：物質(zhì)里所含元素化合價升高的反應或物質(zhì)中某元素原子失去電子的反應。
�。�2）還原反應：物質(zhì)里所含元素化合價降低的反應或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應。
�。�3）氧化還原反應：有元素化合價升降的反應或有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應。
�。�4）氧化劑：所含元素化合價降低的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。
（5）還原劑：所含元素化合價升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。
�。�6）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物。
�。�7）還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物。
�。�8）氧化性：得電子的性質(zhì)。
�。�9）還原性：失電子的性質(zhì)。
�。劬毩暎輰⑶斑叺耐队熬毩曉僮龇治�，指出氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
�。郯鍟�4．氧化還原反應的表示方法
（1）雙線橋法
�。�2）單線橋法（補充）
［講解］（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上要標明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。
（2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。
［投影］舉例說明用不同方法表示氧化還原反應。
�。�1）雙線橋法：
（2）單線橋法：
�。劬毩暎莘治鱿铝醒趸�原反應中化合價的變化關(guān)系，用雙線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。
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④
�。墼u述］將幾名學生的練習投影，糾正其中的錯誤。
�。蹖W生活動］閱讀課本第11頁討論題與圖1-7，并思考。
�。郯鍟�5．四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系
�。蹖W生總結(jié)］
�。弁队鞍鍟荩�1）置換反應都是氧化還原反應。
�。�2）復分解反應都不是氧化還原反應。
�。�3）化合反應與分解反應部分是氧化還原反應，其中有單質(zhì)參加的化合反應與有單質(zhì)生成的分解反應肯定是氧化還原反應。
［本節(jié)總結(jié)］
我們對氧化還原反應經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內(nèi)容的學習，我們要重點理解氧化還原反應的實質(zhì)是化學反應中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應是否是氧化還原反應，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
�。圩鳂I(yè)］
第12頁、二、三、1．2．
三、3題，同學們用圖表總結(jié)后，我們可利用“學習角”進行交流。
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