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　　摘要  關(guān)于離子方程式正誤判斷的題，我們只有了解選項(xiàng)的常見設(shè)錯方式，才能做到胸有成竹，快速準(zhǔn)確選出正確答案。本文對2006年以來全國各地高考試題中判斷離子方程式正誤的考題進(jìn)行了全面的研究，分類歸納出離子方程式的設(shè)錯方式。

　　關(guān)鍵詞  設(shè)錯方式  判斷  離子方程式正誤

　　離子方程式的正誤判斷一直是高考的熱點(diǎn)，通過該題可以考察學(xué)生對多個主干知識點(diǎn)的掌握情況，同時該題的區(qū)分度也很理想，因此，離子方程式的正誤判斷題還將在高考中高頻出現(xiàn)。要做到快速、準(zhǔn)確判斷離子方程式的正誤，解題策略應(yīng)是洞察考題選項(xiàng)中哪里有錯，而不是將四個選項(xiàng)的正確離子方程式寫出來和選項(xiàng)一一對比。

　　化學(xué)式拆分不正確

　　離子方程式中只有可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)才拆成離子的形式，不同時滿足上述兩個條件的物質(zhì)一律保留化學(xué)式而不拆，中學(xué)化學(xué)中強(qiáng)電解質(zhì)通常只包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽，因此，是否拆分在于對物質(zhì)的準(zhǔn)確歸類并關(guān)注其在溶劑中的溶解性；在拆分可溶性的酸式鹽時又要注意強(qiáng)酸和弱酸的酸式鹽的區(qū)別，例：NaHCO3拆成Na+和HCO3-，NaHSO4卻拆成Na+、H+和SO42-；微溶的中強(qiáng)堿Ca(OH) 2為生成物時一律不拆，澄清石灰水作為反應(yīng)物時拆成離子。

　　例如：1、硫酸鋁溶液中加入過量氨水：+3OH-=Al(OH)3 ↓(氨水是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成分子式。)

　　2、碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH) 2 + CO32-=CaCO3 ↓+ 2OH-  ( Ca(OH) 2應(yīng)拆成離子形式)

　　3、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++ CO32-CaCO3↓（石灰乳應(yīng)寫成分子形式）

　　4、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－（次氯酸是弱酸，不能拆）

　　5、向鹽酸中滴加氨水：H++OH-====H2O  （NH3·H2O是弱堿，不能拆）

　　6、硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO4+2OH－=Cu(OH)2↓+ SO4 2-  （CuSO4是可溶于水的鹽，應(yīng)拆成離子形式）

　　7、碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++ SO42-=BaSO4↓  （BaCO3難溶于水，不能拆）

　　8、醋酸鈉溶液和鹽酸混合：CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+ （CH3COONa是可溶于水的鹽需拆）

　　9、往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32- +2H+=CO2↑+H2O （MgCO3難溶于水不能拆）

　　10、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑  (醋酸是弱酸，不能拆成離子)

　　不符合守恒定律

　　守恒定律是離子方程式正確的基本要求，高考題中常以電荷不守恒、質(zhì)量不守恒、氧化還原反應(yīng)中電子得失不守恒等設(shè)錯，特別是許多同學(xué)只注意質(zhì)量守恒而忽視另外兩個守恒，同時滿足三個守恒是離子方程式正確的必備條件。

　　例：1、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+  （電荷不守恒）

　　2、將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2O（電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價態(tài)，正確應(yīng)該為：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O）

　　3、將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2＋+4H＋+ NO3-= Fe3＋+2H2O+NO↑  （得失電子不守恒，電荷不守恒）

　　4、Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑（氧不守恒）

　　5、用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（H原子不守恒、電荷不守恒）

　　6、鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na＋+OH－+H2↑ （H原子不守恒）

　　7、少量金屬鈉放入冷水中：Na+ 2H2O = Na++2OH-+H2↑  （電荷不守恒）

　　三、產(chǎn)物不是題給條件的產(chǎn)物

　　在產(chǎn)物上設(shè)錯，考查的知識覆蓋面很廣，是高考題設(shè)錯的熱點(diǎn)，這些知識包括元素及其化合物的性質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響，化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，鹽類水解的規(guī)律和特點(diǎn)，電化學(xué)，氧化還原反應(yīng)規(guī)律，常見物質(zhì)的特殊性質(zhì)等。設(shè)錯的形式有如下幾種。

　�。ㄒ唬�、忽視生成物間的繼續(xù)反應(yīng)

　　1、向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸： Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O （硝酸有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，硝酸被還原為NO）

　　2、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+==Fe3++3H2O （Fe3+能將I-氧化為I2）

　　3、向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O==2 SO32-+4Cl-+6H+ （Cl2還能將SO32-氧化為SO42）-

　　4、向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2 =CaSO3↓+2HClO （HClO有強(qiáng)氧化性，能將SO32-氧化為SO42-）

　　5、以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑（電解產(chǎn)生的OH－會與Al3+發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH－===Al(OH)3↓）

　�。ǘ�）、反應(yīng)物間相對用量導(dǎo)致產(chǎn)物不正確

　　例：1、向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2 =CaCO3↓+2HClO（過量的CO2和CaCO3反應(yīng)，產(chǎn)物為Ca(HCO3)2）

　　2、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（過量的CO2和產(chǎn)物CO32－反應(yīng)生成HCO3－）

　　3、少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-  （SO2不足產(chǎn)物應(yīng)是SO32－）

　　4、AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+ （產(chǎn)物應(yīng)為［Ag(NH3)2］+而不是AgOH）

　　5、明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓（明礬溶液中，Al3+和SO42-個數(shù)比為1:2，SO42-完全沉淀時，Al3+應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO2-）

　�。ㄈ�）、遺漏某些參與反應(yīng)的離子

　　例：1、碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-== CO32-+H2O  （遺漏了反應(yīng)中生成的CO32-與Ca2+生成CaCO3沉淀）

　　2、向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4++ OH－= NH3·H2O（磷酸二氫根離子中的氫將被中和）

　　3、向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH + OH－→CH2BrCOO-+H2O

　�。–H2BrCOOH中存在兩種官能團(tuán)，分別是-Br 和-COOH，加入足量的氫氧化鈉后加熱，與-COOH發(fā)生中和反應(yīng)，與-Br發(fā)生水解反應(yīng)，故應(yīng)該生成CH2OHCOO-）

　　4、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O （除了生成碳酸鈉外還有氨氣生成）

　　5、酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+3H2O3I2+6OH- （酸性條件下，產(chǎn)物中不可能生成OH-）

　　6、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O（ Mg(OH)2難溶于水，該反應(yīng)也生成Mg(OH)2沉淀）

　�。ㄋ模�、產(chǎn)物不符合反應(yīng)原理

　　例：1、稀硫酸中加入鐵粉：2Fe + 6H+= 2 Fe3＋ + 3H2  ↑（鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子）

　　2、漂 *** 溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O==HClO+ HCO3-（漂 *** 在空氣中失效生成CaCO3）

　　3、鐵與稀HNO3反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑（稀硝酸是氧化性酸,金屬與之不會產(chǎn)生H2）

　　4、小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-==CO2↑+H2O（應(yīng)為HCO3-+OH-== CO32-+H2O）

　　5、氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++ CO32-==CaCO3↓ （CaCl2與KHCO3不反應(yīng)）

　　6、苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：2C6H5OH + CO32-=2C6H5O－+CO2↑+H2O（苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，苯酚與Na2CO3混合不可能生成CO2）

　　7、往氨水中滴加氯化鋁：Al3++4OH－= AlO2－+2H2O（氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)產(chǎn)物為Al(OH)3）

　　8、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+（應(yīng)該被氧化為Fe2+）

　　9、鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+（不是鈉和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)）

　　10、硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑（硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此產(chǎn)物應(yīng)該是硝酸鐵、硫酸和一氧化氮）

　　除上述常見的設(shè)錯方式外對下列可能出現(xiàn)的設(shè)錯也要引起重視。

　　1、水解反應(yīng)以第一級水解為主，并且通常條件是微弱的，書寫方程式時要注意，可逆符號的使用，同時一般不能標(biāo)氣體符號和沉淀符號。

　　例：硫化鈉的第一步水解：S2-+2H2OH2S+2OH－（應(yīng)為S2－＋H2OHS－＋OH－）

　　明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋（Al3＋水解不能進(jìn)行到底，中間用可逆符號，不寫沉淀箭頭）

　　2、電解或原電池反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式，要注意物質(zhì)放電順序等。例：用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋（陽極是銅時，失電子的銅，而不會生成O2）

　　3、反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比不正確

　　氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++ SO42CaSO4↓+H2O（應(yīng)為Ca2++2OH-+2H++ SO42  = CaSO4↓+2H2O）

　　作者：彭文勝  中學(xué)高級教師   湖南省郴州市三中教研室主任

　　來源：人教網(wǎng)