2013-2014學(xué)年下學(xué)期期中考試
高一年級(jí)化學(xué)試題
考試時(shí)間：90分鐘 試題分?jǐn)?shù)：110分
Ⅰ（共56分）
一．（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確；1—13每小題2分；14—23每小題3分）
1．下列反應(yīng)的熱效應(yīng)與其它三項(xiàng)不相同的是（ ）
A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng) B．氯化銨與Ba(OH)2?8H2O反應(yīng)
C．鋅片與稀硫酸反應(yīng) D．鈉與冷水反應(yīng)
2．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（ ）
A．HClO的結(jié)構(gòu)式： H—Cl—O B．HF的電子式：
C CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O D．Cl—離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
3．下列判斷錯(cuò)誤的是 （ ）
A．酸性：HClO4 ＞H2SO4 ＞H3PO4 B．熱穩(wěn)定性：NH3 ＞PH3＞AsH3
C．堿性：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 D．沸點(diǎn)： HF＞H2O ＞NH3
4．日本福島第一核電站事故釋放出的人工放射性核素碘－131( I)，被人體超量吸入，可引發(fā)甲狀腺疾病。下列說法正確的是 ( )
A． I是一種新元素 B. I的摩爾質(zhì)量為131g
C. I核內(nèi)有78個(gè)中子 D.碘元素位于周期表第四周期ⅦA族
5．“能源分類相關(guān)圖”如圖所示，四組能源選項(xiàng)中全部符合圖中
陰影部分的是（ ）
A．煤炭、石油、潮汐能 B．水能、生物能、天然氣
C．太陽能、風(fēng)能、沼氣 D．地?zé)崮�、海洋能、核�?br>6．下列說法正確的是（ ）
A．在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱
B．由單質(zhì)A 轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B, △H=+119kJ/mol, 可知單質(zhì)A比單質(zhì)B穩(wěn)定
C．等物質(zhì)的量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
D．形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862kJ的化學(xué)反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng).
7．下列說法不正確的是（ ）
A．焓變是一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行相關(guān)的因素，多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B．在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大
C．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行
D．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)
8．下列事實(shí)能用勒夏特列原理來解釋的是：（ ）
A．Fe(SCN)3稀溶液中滴加飽和FeCl3溶液紅色加深 B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C．H2、I2和HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色加深 D．溫度越高對(duì)合成氨越有利
9．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（ ）
A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3．負(fù)極為Fe
B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
D．電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
10．某溫度．壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行反應(yīng)（ ）
SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ/mol(Q＞0)，下列敘述正確的是
A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ
C．若單位時(shí)間內(nèi)生成x molHCl的同時(shí)，生成x molH2，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．使用過量的H2或升高溫度都可以提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
11．有關(guān)如下圖所示原電池的敘述正確的是（鹽橋中裝有含KCl
飽和溶液的瓊膠） （ ）
A．鋅為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．反應(yīng)中，鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液
C．電子由銅極向鋅極移動(dòng) D．反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變
12．右圖是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時(shí)U型管左端紅墨水水柱下降，一段時(shí)間后U型管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是（ ）
A．開始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕 B．一段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕
C．兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)均為：Fe - 2e- == Fe2+
D．析氫腐蝕的總反應(yīng)為：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2
13．電鍍廢液中Cr2O72-可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：
Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H+（aq） ΔH< 0
該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是（ ）
14．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ）
A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，溶液為CuSO4溶液
B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連 D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕
15．下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是 （ ）
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2cd
3abef
A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定 B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a
C．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑
D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)
16．下圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200 mL，開始工作前溶液的濃度均為0.5 mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得有0.02 mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（ ）
A．產(chǎn)生氣體體積：①=②
B．溶液的pH變化：①減小，②增大
C．電極反應(yīng)式：①中陽極為4OH－-4e-=2H2O+O2↑
②中負(fù)極為2H++2e-=H2↑
D．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小
17．向一個(gè)密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和H2，發(fā)生反應(yīng)
N2+3H2 2NH3，△H＜0，t1時(shí)刻達(dá)到平衡，右圖為
以NH3表示的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，分析圖像下列
說法正確的是（ ）
A．t2時(shí)刻改變的條件可能是減小壓強(qiáng)
B．從圖像可以看出，速率發(fā)生改變，平衡一定發(fā)生移動(dòng)
C．平衡混合物中，NH3的百分含量t6時(shí)刻一定比t4 時(shí)刻高
D．t5時(shí)刻條件改變，平衡一定正向移動(dòng)
18．已知下列數(shù)據(jù)：Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s) △H＝－272kJ?mol－1
2Al(s)＋O2(g)＝Al2O3(s) △H＝－1675kJ?mol－1
則2Al(s) +3FeO(s)＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是
A．＋859 kJ?mol－1 B．－859 kJ?mol－1 C．－1403 kJ?mol－1 D．－2491 kJ?mol－1
19．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A．0~5 min內(nèi)，v(H2)＝0.1 mol?(L?min)－1
B．反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%
C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小
D．10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度
20.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（ ）
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2
A．R與T形成的化合物RT3中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的劇烈程度為L(zhǎng)
D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等
21．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝0.6.mol?L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2240mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是( )
A．原混合溶液中c(K＋)為0.2 mol?L－1 B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
C．電解得到銅的物質(zhì)的量為0.05 mol D．電解后溶液中c(H＋)為0.2 mol?L－1
22． 放熱反應(yīng)CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1（CO）＝c1（H2O）＝1.0 mol?L-1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2（CO）和c2（H2O），平衡常數(shù)為K2，則（ ）
A．若增大CO的濃度，K2 和K1都增大 B．K2 ＞K1
C．c2（CO）＝c2（H2O） D．c1（CO）>c2（CO）
23．在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于
A．5% B．10% C．15% D．20%
Ⅱ卷非選擇題（54分）
24．（8分）已知1mol SO2（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol SO3（g）放熱99kJ。2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g） △H = a kJ?mol－1，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。請(qǐng)回答：
⑴圖中△H =__________。
⑵該反應(yīng)常用V2O5作催化劑，加入V2O5會(huì)使圖中 Ea_________△H （兩空均填“升高”．“降低”或“不變”）。
⑶已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol－1，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________ ________，常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng)，生成3mol SO3（g），放出的總熱量為 。
25．（12分）A．B．C．D．E．F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，其中僅含一種金屬元素。A和D最外層電子數(shù)相同；B．C和E在周期表中相鄰，且C．E同主族。B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物化合生成一種鹽，B．C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對(duì)分子質(zhì)量甲<乙）。 請(qǐng)回答下列問題：
（1）F的元素名稱 ，D元素在周期表中位置 ，乙的電子式為 , 甲的結(jié)構(gòu)式 。
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A．C．D組成的化合物溶液反應(yīng)，所產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
（3）A與C．A與E均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有淡黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（4）均由A．C．D．E四種元素組成的兩種化合物，在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子方程式 。
(5)用化學(xué)方程式表示E．F的非金屬性強(qiáng)弱 。
26. (14 分）合成氨對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。
(1)寫出工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式____ ______。
（2）下圖為不同溫度時(shí)平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)分別與時(shí)間（t）和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系。
其中T=500℃，溫度為450℃對(duì)應(yīng)的曲線是__ __(選“a"或“b ”）。
(3)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH ＞0
一定溫度下，在2 L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的投料及物質(zhì)的量變化如下表:
時(shí)間/minCH4(mol)H20( mol)CO (mol)H2 (mol)
00.401.0000
5X1X2X30.60
7Y1Y20.20Y3
100.210.810.190.62
①析表中數(shù)據(jù),判斷5----7min之間反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)_________(填“是”或“否”），前5 min平均反應(yīng)速率 =______。
②反應(yīng)在7～10 min之間，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是______(填字母）。
a 減少CH4 b 降低溫度 c 增大壓強(qiáng) d 充入H2
③若保持溫度不變，向1L容器中充入0.15 mol CH4、0.45mol H2O、____mol CO、___mol H2 ,達(dá)到平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)與第一次投料相同。
27.（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，E．F．X．Y均為石墨電極。向裝置乙中滴入酚酞試液，將電源接通后F極附近顯紅色。試回答下列問題:
（1）題中采用的電源是鉛蓄電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO4 2- 2PbSO4+2H2O，
則圖中電源放電時(shí)A極的電極反應(yīng)式是__________ ；
（2）用甲裝置實(shí)現(xiàn)粗銅精煉，則C電極的材料應(yīng)該是_____，D電極上的反應(yīng)式為_____ _。
（3）用丙裝置實(shí)現(xiàn)銅上鍍銀，則G電極的材料應(yīng)該是_____(填名稱) 。電解質(zhì)溶液的主要成分是______（填化學(xué)式）
（4）檢驗(yàn)E極電解產(chǎn)物的方法： ，當(dāng)裝置電路中有6.02×1021個(gè)電子通過時(shí)，乙中溶液（假設(shè)體積為100 mL）的pH是 。
（5）裝置丁的U形管中為硫酸銅溶液，初始階段電解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。繼續(xù)通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電路中通過電子數(shù)為 mol
28．（6分）將一定量的FeO．CO．Fe．CO2四種物質(zhì)放入密閉容器中，在1273K下發(fā)生如下反應(yīng)：FeO(s）＋CO(g） Fe(s)＋CO2(g),其平衡常數(shù)Kc＝0.5。若起始濃度c(CO)＝ 0.05 mol/L，c(CO2)＝0.01 mol/L。
（1）通過計(jì)算判斷該條件下化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。
（2）求平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率？
（3）增加FeO的量，對(duì)平衡有無影響？
高一化學(xué)期中考試參考答案
A卷C C D B C B C A D C B D A B D B B D D C C C A
B卷B C D C C B C A C D B D A B D B D B D C A C C
24、⑴ －198 kJ?mol－1（2分）
⑵降低 不變（每空1分）
⑶S（s）+ O2（g）== SO2（g）△H =－296kJ?mol－1 （2分） 1185kJ（2分）
25、（1）氯 第三周期IA族 電子式 H－O－H （每空1分）
（2）2Al + 2OH- +2H2O == 2AlO2- +3H2↑ （2分）
(3) H2O2 + H2S == 2H2O + S↓（2分）
（4）H+ + HSO3_ == 2H2O + SO2↑ （2分）
(5) Cl2 + H2S == 2HCl + S↓（2分
26、(1) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) （2分）
(2)b （2分）
(3) ①是 0.02mol/l.min ② d ③0.05 0.15（每空2分）
27、（1）PbO2＋2e－＋SO42－+ 4H+＝PbSO4＋2H2O（2分）
（2）粗銅 （1分） Cu2＋+2e－＝Cu（1分）
（3）銀（1分） AgNO3（1分）
（4）用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近陽極，如果試紙變藍(lán)，說明是Cl2。（2分）（其他合理答案也給分） 13（2分）
（5）2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4 （2分） 0.8（2分）
28、（1）Qc＝ ＝0.2 Qc＜Kc，反應(yīng)將向右進(jìn)行，（2分）
（2）設(shè)平衡時(shí)反應(yīng)的CO濃度為x mol?L－1，則達(dá)到平衡時(shí)：（3分）
FeO（s）＋CO（g）＝Fe（s）＋CO2（g）
mol?L－1 0.05－x 0.01＋x
Kc＝
解得，x＝0.01 mol?L－1 CO的轉(zhuǎn)化率為0.01/0.05===20%;
（3）無影響（1分）
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.douzifanli.com/gaoyi/57857.html
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