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高中是人生中的關(guān)鍵階段，大家一定要好好把握高中，精品編輯為大家整理了高一寒假化學(xué)作業(yè)，希望大家喜歡。

一、選擇題(本題共7道小題

1.下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是( )

A.煤的氣化和液化過程只發(fā)生物理變化

B.天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇

C.石油分餾的目的是生產(chǎn)乙烯、丙烯、甲烷等化工原料

D.天然氣和液化石油氣的主要成分是甲烷

2.工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法.由于金屬的化學(xué)活動(dòng)性不同因此采用的不同的冶煉方法.你認(rèn)為選擇的原則主要是依據(jù)( )

A.金屬陽離子得電子的能力

B.金屬熔點(diǎn)的高低

C.金屬在自然界的存在形式

D.金屬元素在地殼中的含量

3.隨著資源的開發(fā)和現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展，你認(rèn)為減少酸雨以保護(hù)環(huán)境可采取的措施是()

①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫

④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源.

A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ①③⑤ D. ①③④⑤

4.下列說法正確的是( )

A.將明礬加入海水中靜置過濾是海水淡化的方法之一

B.海水曬鹽的過程發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

C.海水中提取鎂的過程不涉及氧化還原反應(yīng)

D.從海水中提取鈾等微量元素是海水資源綜合利用研究方向之一

5.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法不正確的是

A.工業(yè)上通過電解熔融狀態(tài)MgCl2制取金屬鎂

B.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

C.在第②、④步驟中，溴元素均被氧化

D.制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

6.鋁能用于冶煉金屬鐵、釩、鉻、錳等，其原因是鋁具有()

A.兩性 B.導(dǎo)電性好

C.熔點(diǎn)低 D.還原性強(qiáng)，且反應(yīng)放出大量熱

7.從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶，過濾、得到含結(jié)晶水的晶體;④將得到晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂;⑤電解無水氯化鎂，得到金屬鎂.下列說法中錯(cuò)誤的是()

A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富

B.①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2

C.以上提取鎂的過程中涉及的反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)

D.以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)

二、填空題(本題共3道小題8.水是人類寶貴的自然資源，我們每個(gè)人都要珍惜和愛護(hù)水資源.

(1)我國規(guī)定生活飲用水的水質(zhì)必須達(dá)到下述四項(xiàng)指標(biāo)：

A.不得呈現(xiàn)異色 B.不得有異味 C.應(yīng)澄清透明 D.不得含有細(xì)菌和病毒.

其中C項(xiàng)指標(biāo)可以通過操作達(dá)到，該操作中使用到的玻璃棒的作用是;D項(xiàng)指標(biāo)可以通過達(dá)到.

(2)硬水會(huì)給生產(chǎn)和生活帶來許多不便，可通過的方法使硬水軟化，生活中可用來區(qū)分硬水和軟水，

(3)從分子、原子的角度看，地球表面的水循環(huán)主要由運(yùn)動(dòng)引起的.

(4)節(jié)約保護(hù)水資源是梧州市保持山城水都美譽(yù)的關(guān)鍵，請(qǐng)列舉一條生活中你的節(jié)水做法：.

9.冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C或CO、H2作還原劑還原;②電解法;③熱分解法，現(xiàn)冶煉下列金屬Al、Fe、Hg，試標(biāo)明適宜的冶煉方法(填序號(hào))：

Al Fe Hg .

10.空氣吹出法工藝，是目前海水提溴的最主要方法之一。其工藝流程如下：

(1)步驟①中用硫酸酸化的目的是__ .步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

(2)步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式：__________________________.

(3)步驟⑥的名稱是 ____________ 。

(4)從含溴水中吹出的溴也可用純堿吸收，純堿吸收溴的主要反應(yīng)是： 3Na2CO3+3Br2= NaBrO3+ 5NaBr+ 3CO2;吸收1mol Br2 時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。純堿吸收后再用硫酸酸化，單質(zhì)溴又從溶液中析出。

(5)化學(xué)上將 等離子稱為類鹵離子�，F(xiàn)將KSCN溶液滴加到酸性溶液中，溶液立即變成血紅色;通入后，血紅色消失。血紅色消失過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

試卷答案

1.B

解：A.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品，都屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤;

B.天然氣廣泛用于民用及商業(yè)燃?xì)庠罹�、熱水器，天然氣也可用作化工原料，以天然氣為原料的一次加工產(chǎn)品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20個(gè)品種，故B正確;

C.根據(jù)沸點(diǎn)不同把石油分離成不同餾分，可獲得天然氣、石油醚、汽油、煤油、柴油、石蠟、瀝青等產(chǎn)品，故C錯(cuò)誤;

D.天然氣主要成分烷烴，其中甲烷占絕大多數(shù)，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，此外一般有硫化氫、二氧化碳、氮和水氣及微量的惰性氣體;液化石油氣(簡(jiǎn)稱液化氣)是石油在提煉汽油、煤油、柴油、重油等油品過程中剩下的一種石油尾氣，它的主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等，故D錯(cuò)誤，

故選B

2.A

解：不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法，金屬的冶煉方法是根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱確定，即金屬陽離子得電子的能力.

故選：A.

3.C

解答：解：A、少用煤作燃料，開發(fā)新能源是可以采取的措施，能減少污染氣體的排放，把工廠煙囪造高不能減少污染氣體的排放，故A錯(cuò)誤;

B、燃料脫硫，可以減少硫的燃燒，減少二氧化硫的排放，在已酸化的土壤中加石灰是對(duì)已經(jīng)形成酸雨污染的土壤進(jìn)行改造，故B錯(cuò)誤;

C、少用煤作燃料，燃料脫硫，開發(fā)新能源都是減少酸雨形成的措施，故C正確;

D、根據(jù)以上分析在已酸化的土壤中加石灰只是一種處理酸雨的方法，故D錯(cuò)誤.

故選C.

4.D

解：A、明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒，但不能除去海水中的鹽分使海水淡化，故A錯(cuò)誤;

B、海水蒸發(fā)制海鹽，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，利用溶劑蒸發(fā)析出氯化鈉晶體，過程中是物理變化，不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;

C、海水中含有鎂離子，從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2可制備Mg，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤;

D、鈾是重要的核電原料，鈾資源的存儲(chǔ)量關(guān)系到核電的可持續(xù)發(fā)展，全球海水中鈾的總量高達(dá)45億噸，被公認(rèn)為是核電的未來，是開發(fā)利用的研究方向，故D正確;

故選D.

5.B

解析：A、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表工業(yè)上通過電解熔融狀態(tài)MgCl2制取金屬鎂，故A正確;B、分別向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中加入澄清石灰水，發(fā)生Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3、2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3+2H2O，均有白色沉淀產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤;C、第②步中溴由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)被氧化，第③步中，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr ，第④步中HBr變?yōu)锽r2化合價(jià)升高被氧化，故C正確;往精鹽溶液中通氨氣，得碳酸氫鈉沉淀，說明碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉，故D正確。選擇B。

思路點(diǎn)撥：本題考查了海水的利用，利用所學(xué)知識(shí)結(jié)合框圖信息是解答本題的關(guān)鍵，難度不大.再一次出現(xiàn)金屬冶煉知識(shí)。

6.D

解：鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物，反應(yīng)在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)置換出金屬單質(zhì)，為放熱反應(yīng)

;鋁熱反應(yīng)常用于焊接鐵軌，該反應(yīng)中Al作還原劑，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)，用于提煉難熔金屬，而與導(dǎo)電性、熔點(diǎn)及兩性無關(guān)，

故選D.

7.C

解答： A.海水中富含鎂，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，所以此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富，故A正確;

B.①②可得到氫氧化鎂沉淀，③加入鹽酸，可得到氯化鎂，故B正確;

C.⑤為氯化鎂的電解，生成氯氣和鎂，為氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤;

D.反應(yīng)①涉及分解、化合反應(yīng)反應(yīng)，反應(yīng)②③涉及復(fù)分解反應(yīng)，故D正確;

故選C.

8.(1)過濾;引流;殺菌消毒;(2)煮沸;肥皂水;(3)水分子;(4)使用洗菜水澆花.

考點(diǎn)：三廢處理與環(huán)境保護(hù);物質(zhì)的分離、提純和除雜.版權(quán)所有

分析：(1)根據(jù)已有的水的凈化的知識(shí)進(jìn)行分析解答;

(2)硬水軟化采用煮沸的方法，鑒別硬水和軟水可用肥皂水;

(3)地球表面的水循環(huán)主要由水分子運(yùn)動(dòng)引起的;

(4)根據(jù)節(jié)約水的措施解答即可.

解答：解：(1)過濾能除去水中不溶性的雜質(zhì)，實(shí)現(xiàn)水澄清透明;過濾中用到的玻璃棒的作用是引流;細(xì)菌和病毒可以通過殺菌消毒來實(shí)現(xiàn)，故答案為：過濾;引流;殺菌消毒;

(2)硬水中含有可溶性的鈣鎂化合物可以通過加熱煮沸的方法將其轉(zhuǎn)化成不溶性的鈣鎂化合物使硬水軟化，生活中可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，故答案為：煮沸;肥皂水;

(3)地球表面的水循環(huán)主要由水分子運(yùn)動(dòng)引起的，故答案為：水分子;

(4)使用洗菜水澆花可以節(jié)約保護(hù)水資源，故答案為：使用洗菜水澆花.

9.②;①;③;

解：Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬的化合物與C、CO或H2等不反應(yīng)，故Al采用電解法冶煉制備2Al2O34Al+3O2，

故答案為：②;

由Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬用熱還原法，即以C、CO或H2做還原劑還原冶煉，鐵用熱還原法3CO+Fe2O32Fe+3CO2;，

故答案為：①;

Hg、Ag等不活潑金屬的氧化物不穩(wěn)定，受熱易分解，故汞采用熱分解法冶煉，2HgO2Hg+O2，

故答案為：③;

10.(1)酸化可抑制Cl2、Br2與水的反應(yīng); Cl2+2Br-===2Cl-+Br2

(2)Br2+2H2O+SO2= SO42-+4H++2Br- (3)蒸餾;(4)5/3;

(5)2Fe(SCN)3+SO2+2H2O=2Fe3++SO42-+6SCN-+4H+。

試題分析：(1)Cl2、Br2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生酸，在步驟①中用硫酸酸化的目的是酸化可抑制Cl2、Br2與水的反應(yīng);在步驟②發(fā)生反應(yīng)是氯氣把溴置換出來，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-===2Cl-+Br2;(2)步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式是Br2+2H2O+SO2= SO42-+4H++2Br-;(3)由于溴單質(zhì)溶液揮發(fā)，所以從溴水中分離出溴單質(zhì)的操作步驟⑥的名稱是蒸餾;(4)從含溴水中吹出的溴也可用純堿吸收，純堿吸收溴的主要反應(yīng)是：3Na2CO3+3Br2=NaBrO3+5NaBr+3CO2;根據(jù)反應(yīng)方程式可知每吸收3mol的Br2,轉(zhuǎn)移電子5mol,所以若吸收1mol Br2 時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5/3mol; (5)現(xiàn)將KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即變成血紅色,產(chǎn)生Fe(SCN)3;若通入SO2后，血紅色消失。則血紅色消失過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe(SCN)3+SO2+2H2O=2Fe3++SO42-+6SCN-+4H+。

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