化學的成就是社會文明的重要標志，以下是化學網(wǎng)為大家整理的高一化學幾種重要的金屬化合物期末復習要點，希望可以解決您所遇到的相關問題，加油，化學網(wǎng)一直陪伴您。
知識點一：氧化鈉和過氧化鈉
要點詮釋：鈉的重要氧化物有兩種，其中氧化鈉是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性;過氧化鈉性質較為獨特。它們的性質對比如下：
化學式Na2O(氧化鈉)Na2O2（過氧化鈉）顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體生成條件鈉與氧氣不加熱時反應生成
4Na+O2==2Na2O
鈉與氧氣加熱時生成 2Na+O2Na2O2
與水反應
Na2O+H2O==2NaOH
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
與CO2反應
Na2O+CO2==Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
與鹽酸反應
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2實驗：把水滴入盛有少量的過氧化鈉固體的試管中，用帶火星的木條放在試管中，檢驗生成的氣體。
實驗現(xiàn)象：滴入水后有大量氣泡產(chǎn)生;產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復燃;試管外壁發(fā)熱;向溶液中滴入酚酞溶液，溶液發(fā)紅，振蕩試管溶液又褪為無色。
說明：過氧化鈉的水溶液具有強氧化性，可將酚酞氧化變質而使溶液褪為無色。
知識點二：碳酸鈉和碳酸氫鈉
要點詮釋：碳酸鈉是一種正鹽，碳酸氫鈉是一種酸式鹽，它們有許多相似的性質，也有許多不同的性質，它們的性質可對比如下：
化學式
Na2CO3碳酸鈉
NaHCO3碳酸氫鈉
顏色狀態(tài) 白色粉末 白色細小晶體 溶解性 易溶 易溶（比碳酸鈉�。� 熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定，受熱不分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O
與鹽酸反應
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2
與NaOH反應
不反應
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
與BaCl2反應
Na2CO3+BaCl2==BaCO3+2NaCl
不反應
與CO2的反應
Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
不反應
與Ca(OH)2的反應
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3+2H2O+CaCO3
相互轉化
說明：
1.碳酸鈉、碳酸氫鈉溶于水的探究
操作步驟 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3
觀察外觀 白色粉末 細小白色晶體
加幾滴水 加水結塊變成晶體，放熱 加水部分溶解，感受不到熱量變化
加10 mL水，用力振蕩 溶解 仍有少量固體不溶解
加1～2滴酚酞溶液 溶液變紅(較深) 溶液變淺紅色
原因(可查資料) Na2CO3+H2ODNaHCO3+NaOH NaHCO3+H2ODH2CO3+NaOH
初步結論 加水先變成含結晶水的晶體，水溶液堿性比NaHCO3溶液強 加水部分溶解，水溶液堿性比Na2CO3溶液弱
2.Na2CO3、NaHCO3熱穩(wěn)定性的探究
現(xiàn)象 發(fā)生反應的化學方程式 結論
Na2CO3 澄清石灰水不變渾濁 受熱不分解
NaHCO3 澄清石灰水變渾濁 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O
Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O 受熱易分解
3.碳酸鈉晶體在干燥空氣里容易逐漸失去結晶水變成碳酸鈉粉末，此種現(xiàn)象稱為風化。
4.Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，開始時無氣體放出，化學方程式為：
Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl;繼續(xù)滴加會產(chǎn)生氣體，化學方程式為：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2+H2O。
總的化學方程式為：2HCl+Na2CO3== 2NaCl+CO2+H2O。
如果鹽酸中逐滴滴加Na2CO3溶液，則一開始就會產(chǎn)生氣體，
化學方程式為：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O。
由此可知，我們可利用兩個過程現(xiàn)象的不同區(qū)別Na2CO3溶液和鹽酸。
5.Na2CO3溶液與CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等反應產(chǎn)生白色沉淀，而NaHCO3溶液與它們則不會產(chǎn)生白色沉淀。利用此現(xiàn)象可區(qū)別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
6.利用Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液的反應可制取NaOH溶液。
7.CO2在飽和NaHCO3溶液中溶解度會大大減小，所以可利用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2，也可利用飽和NaHCO3洗滌CO2中的酸性氣體雜質。
8.在飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，會析出白色晶體NaHCO3。其原因有三個：①Na2CO3轉變?yōu)镹aHCO3后，溶質質量增加了;②反應過程中有水消耗;③NaHCO3溶解度比碳酸鈉的溶解度小。
9.NaHCO3溶液與Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液混合時，會因相對量的大小不同，其產(chǎn)物也不同。例如少量的NaHCO3與大量的
Ca(OH)2的反應為：NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3+NaOH+H2O;大量NaHCO3與少量Ca(OH)2的反應
為：2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3+Na2CO3+2H2O。書寫化學方程式或離子方程式時應特別注意。
知識點三：焰色反應
要點詮釋：很多金屬或它們的化合物在灼燒時，其火焰會呈現(xiàn)特殊的顏色，在化學上叫做焰色反應。它表現(xiàn)的是某種金屬元素的性質，借此可檢驗某些金屬元素。
操作步驟：
(1)干燒：把焊在玻璃棒上的鉑絲(或用光潔無銹的鐵絲)放在酒精燈外焰里灼燒，至與原來的火焰顏色相同為止。
(2)蘸燒：用鉑絲(或鐵絲)蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。
(3)洗燒：將鉑絲(或鐵絲)用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色。
(4)蘸燒：用鉑絲(或鐵絲)蘸取K2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。
說明：
①火源最好用噴燈、煤氣燈，因其火焰焰色更淺。而酒精燈火焰往往略帶黃色。
②焰色反應前，應將鉑絲(或鐵絲)灼燒到無色。也可先用鹽酸清洗，再灼燒到無色。
③做鉀的焰色反應時，要透過藍色鈷玻璃片進行觀察，以吸收黃色，排除鈉鹽的干擾。
實驗現(xiàn)象(焰色反應的焰色)：鈉黃色;鉀紫色;鈣磚紅色;鍶洋紅色;銅綠色;鋰紅色;鋇黃綠色。
知識點四：氧化鋁和氫氧化鋁
要點詮釋：氧化鋁是典型的兩性氧化物，氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物。
1.氧化鋁：白色難溶，熔點很高的物質。
(1)由于鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜，能夠有效地保護內層金屬鋁。
(2)氧化鋁是工業(yè)冶煉金屬鋁的原料。
(3)氧化鋁是一種比較好的耐火材料，它可以用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實驗儀器等。
(4)氧化鋁能溶于強酸和強堿溶液中。
Al2O3+6H+==2Al3++3H2O Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
這種既能與強酸反應，又能與強堿反應生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物。
(5)實驗室中可用加熱氫氧化鋁使其分解得到氧化鋁：2Al(OH)3Al2O3+3H2O
工業(yè)上可通過分離提純自然界中存在的鋁土礦得到氧化鋁。
2.氫氧化鋁：白色難溶的物質。
實驗：
(1)在試管里加入10 mL 0.5 molL-1 Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，振蕩，觀察沉淀的生成。
現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生白色膠狀難溶物質，繼續(xù)滴加氨水至過量，白色沉淀不溶解。
實驗室中常用此種方法制取氫氧化鋁，反應方程式為：Al2(SO4)3+6NH3H2O==2Al(OH)3+3(NH4)2SO4;離子方程式為：Al3++3NH3H2O==Al(OH)3+3NH4+。
(2)將(1)得到的混合物分成三份，其中一份中滴加一滴墨水，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：膠狀Al(OH)3能吸附色素，一段時間后溶液又變澄清。它還能凝聚水中的懸浮物。
(3)在剩余的兩份中，分別滴加2 molL-1鹽酸、2 molL-1 NaOH溶液，邊滴邊振蕩。
現(xiàn)象：兩支試管都由渾濁變澄清。
反應的離子方程式為：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
象這種既能跟強酸反應，又能跟強堿反應的氫氧化物，稱為兩性氫氧化物。
說明：
(1)在溶液中得到的白色膠狀氫氧化鋁具有凝聚水中懸浮物，吸附色素的能力。利用明礬凈水就是利用溶液中Al3+與水反應生成的氫氧化鋁，吸附水中的懸浮雜質形成沉淀。
(2)由于氫氧化鋁能溶于強堿，不能溶于弱堿，所以實驗室中利用鋁鹽與堿反應制取氫氧化鋁時，使用氨水比使用NaOH溶液更好。
(3)Al(OH)3是醫(yī)用胃藥中的一種，它的堿性不強，可以中和過多的胃酸而不至于對胃壁產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用。
(4)向AlCl3的溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，其現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色膠狀沉淀，沉淀量不斷增多至最大，而后逐漸溶解至完全消失。具體分析可表示如下：
當時，發(fā)生反應：Al3++3OH-==Al(OH)3
當時，有部分Al(OH)3被堿溶解，即Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O;
當時，沉淀全部溶解，全過程方程式可表示為：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O。
此過程用圖象表示為
知識點五：鐵的氧化物
要點詮釋：鐵的氧化物有3種：氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵，其性質可對比如下：
化學式
FeO氧化亞鐵
Fe2O3氧化鐵
Fe3O4四氧化三鐵
鐵的化合價+2 +3 +2 +3
顏色狀態(tài)黑色粉末 紅色粉末 黑色晶體 溶解性 不溶 不溶 不溶 穩(wěn)定性
空氣中加熱變成Fe3O4穩(wěn)定 穩(wěn)定
與鹽酸反應
FeO+2H+==Fe2++H2O
Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2O
高溫還原
FeO+COFe+CO2
Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
用途
煉鐵原料
煉鐵原料、紅色油漆和涂料
煉鐵原料工業(yè)上冶煉金屬鐵時，往往在高溫下用CO還原鐵的氧化物，可表示如下：
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
知識點六：鐵的氫氧化物
要點詮釋：鐵的化合價主要有+2、+3價，所以其氫氧化物也有兩種：氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]和氫氧化鐵[Fe(OH)3]。其性質可比較如下：
名 稱 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵
化學式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
顏色狀態(tài) 白色固體 紅褐色固體
制 取 Fe2++2OH-==Fe(OH)2 Fe3++3OH-==Fe(OH)3
與鹽酸反應 Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
受熱分解 隔絕空氣：Fe(OH)2FeO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
說明：
(1)在FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，可觀察到現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe(OH)3，加堿過量時，沉淀并不溶解。
(2)在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，可觀察到現(xiàn)象為：生成白色絮狀的Fe(OH)2沉淀，而后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+H2O==4Fe(OH)3。
(3)為了更清晰地觀察到Fe(OH)2的顏色并保留較長時間，可采取以下措施：①將實驗用于配制NaOH溶液的蒸餾水加熱煮沸，以驅趕其中溶解的氧
氣;②將實驗用的FeSO4溶液中加入鐵屑，以除去可能含有的Fe3+和氧氣;③實驗時用長膠頭滴管吸取NaOH溶液，伸入到FeSO4溶液液面以下滴
加，防止在滴加過程中帶入氧氣。④可在盛有FeSO4溶液的試管中加少量煤油，以隔絕空氣，并將吸有NaOH溶液的長滴管伸入到FeSO4溶液液面以下。
知識點七：鐵鹽和亞鐵鹽
要點詮釋：Fe3+在溶液中呈現(xiàn)棕黃色，F(xiàn)e2+在溶液中呈現(xiàn)淺綠色。由氧化還原反應知識可知：Fe3+具有氧化性;Fe2+既有氧化性又有還原性;它們在一定條件下可以相互轉化。
能夠實現(xiàn)上述過程的還原劑有：Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2、H2SO4、Na2SO3等等，如：
Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+(Zn+Fe2+==Zn2++Fe)、Fe+2Fe3+==3Fe2+、Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+、
2Fe3++H2S==2Fe2++S+2H+、2Fe3++2I-==2Fe2++I2、2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+等。
能夠實現(xiàn)上述過程的氧化劑有：O2、Cl2、Br2、HNO3、濃硫酸、KMnO4、H2O2等，如：
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-、2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-、2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O等
最后，希望小編整理的高一化學幾種重要的金屬化合物期末復習要點對您有所幫助，祝同學們學習進步。
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