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（考試時間90分鐘，滿分100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1;O:16;Al:27;Si:28;Fe:56;Cu:64;Cl:35.5第Ⅰ卷（選擇題 共48分）選擇題（本題共16小題，每題只有一個正確答案，每小題3分，共48分）。1. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是A．2010年11月廣州亞運會燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩B．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵2. 元素及其化合物的知識是的重點內(nèi)容。下列敘述中不正確的是A．鈉呈銀白色、質(zhì)軟、熔點相對較低、密度比水小B．二氧化硅是一種熔沸點很高、硬度很大的氧化物C．在煉鐵高爐中主要是CO將鐵礦石還原為鐵D．鋁及其化合物都既能與強酸溶液反應(yīng)又能與強堿溶液反應(yīng)【答案】D【解析】試題分析：AB、二氧化硅是一種熔沸點很高、硬度很大的氧化物，正確；C、工業(yè)煉鐵用一氧化碳做還原劑，正確；D、比如鋁的化合物如氯化鋁只能和堿反應(yīng)，錯誤。考點：考查3. 高嶺土中[Al2（Si2O5）（OH）4]中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．46.5% B.23.3% C.21.7% D.35.7%5. 下列敘述正確的是①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換生成O2③Na2O是淡黃色物質(zhì)，Na2O2是白色物質(zhì)④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤Na2O2和Na2O焰色反應(yīng)均為黃色A、都正確 B、②③④⑤ C、②③⑤ D、④⑤【答案】D【解析】試題分析：考查6．不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是A、加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2溶液C、在等量的兩種固體中加入等體積等濃度的稀鹽酸D、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水8. 北京時間3月11日13時46分，日本本州島仙臺港以東130 km處發(fā)生9.0級強烈地震，并且引發(fā)大規(guī)模海嘯。在抗震救災(zāi)中要用大量漂 *** 和漂白液對受災(zāi)地區(qū)進行殺菌消毒。下列關(guān)于漂 *** 和漂白液說法中正確的是A．漂 *** 是純凈物，漂白液是混合物B．漂 *** 的有效成分是Ca(ClO)2C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂 *** D．漂白液的有效成分是Na2O2 D．將鈉加入水中： Na＋2H2O=Na++2OH-＋H2↑10. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A．常溫常壓下，3.36L NO2和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．1 molNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．在常溫常壓下，1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3NAD. 在1 L lmol?L－1的氨水中，含有的NH3與NH3?H2O分子的總數(shù)小于1mol【答案】D A、新制氯水中只含有Cl2、H2O分子 B、新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色 C、光照氯水有氣泡冒出，該氣體是主要是氯氣 D、氯水久置后，溶液內(nèi)與原來相比Cl-濃度保持不變12. 在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的體積為 A．80mL B．128mL C．40mL D．72mL 【答案】【解析】試題分析：Al3+)=C(Cl-)，代入數(shù)據(jù)，計算C(Al3+)=0.3mol/L，可知n(Mg2+)=0.04mol ，n(Al3+)=0.06mol ，根據(jù)Mg2++2OH-=Mg(OH)2，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，可知n(OH-)=0.08+0.24=0.32mol，所以需要NaOH溶液的體積為80ml。A正確。考點：考查金屬的13. 下列反應(yīng)中，不能說明SO2是酸性氧化物的是A．SO2+H2OH2SO3B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC．2SO2+O22SO3D．SO2+CaO==CaSO315. 用試紙檢驗氣體性質(zhì)是一種重要的實驗方法。如下表所示的實驗中(可加熱)，下列試紙的選用、現(xiàn)象、對應(yīng)結(jié)論都正確的一項是試劑B濕潤的試紙A結(jié)論碘水淀粉試紙碘具有氧化性濃氨水、生石灰藍色石蕊試紙氨氣為堿性氣體Na2SO3、硫酸品紅試紙SO2具有漂白性Cu、濃硝酸淀粉KI試紙NO2為酸性氣體奧運會在舉行，下圖類似奧運五環(huán)，表示A、B、C、D、E五種化合物，環(huán)交叉部分代表兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素組成，且每種化合物僅由兩種元素組成。A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含電子總數(shù)均與硅烷(SiH4)分子的電子數(shù)相等，B不穩(wěn)定，具有較強氧化性，能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，E的相對分子質(zhì)量為32，具有還原性，且常用作航天器的燃料；D是新型無機非金屬材料，它所含兩種元素的原子個數(shù)之比為34，電子數(shù)之比為32。（1） D的化學(xué)式為________。（2）A、B、E中含有一種相同的元素，其名稱為________。（3）B和E反應(yīng)可生成單質(zhì)和常見的液態(tài)化合物，寫出化學(xué)方程式________。（4）寫出C方程式___________。18. （17分） 實驗室用足量MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其裝置如圖1所示：圖1 圖2（1）圖1中儀器a的名稱是： ；儀器b的名稱是： ；b中加入碎瓷片的作用是： 。（2）請寫出儀器b中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式： （3）檢查裝置的氣密性之后的操作依次是： 、 、 。（填序號） A．向燒瓶中加入MnO2粉末 B．加熱 C．向燒瓶中加入濃鹽酸（4）該反應(yīng)會因為鹽酸濃度下降而停止。為了測定反應(yīng)殘留液中鹽酸的濃度，某探究小組提出下列實驗方案： ①甲同學(xué)的方案為：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量。②乙同學(xué)的方案為：與足量的鋅反應(yīng)，測量生成氣體的體積，實驗裝置如圖2所示（夾持裝置已略去）。使Y形管中的殘留溶液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是 （“鋅粒轉(zhuǎn)移到殘留溶液中”或“殘留溶液轉(zhuǎn)移到鋅粒中”）。在正確讀取量氣管讀數(shù)時，視線要平視，要注意使漏斗液面與量氣管中液面相平，除此外還須注意： 。兩種方案我認為 （填甲或乙）同學(xué)的方案可行。19. （11分） Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，發(fā)生反應(yīng)的方程式為： 為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）用FeSO4晶體配制上述FeSO4溶液時我覺得還需加入 來防止Fe2+被氧化。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。（3）檢驗Fe3+的最佳試劑是 ，簡述其檢驗方法： 。【答案】20. （8分）某班同學(xué)用如圖所示的裝置測定空氣里氧氣的含量。 藥匙上放少量鈉，燒杯中裝滿水，先用彈簧夾夾住橡膠管。點燃鈉，伸入 瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內(nèi)水面變化情況。（1）寫出燃燒匙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，將該生成物伸入瓶底的水中，生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為： 。（2）實驗完畢，廣口瓶內(nèi)水面上升明顯小于空氣體積的，對這一現(xiàn)象解釋正確的是： a．該同學(xué)可能未塞緊瓶塞，導(dǎo)致鈉熄滅時外界空氣進入瓶內(nèi)b．該同學(xué)可能使用鈉的量不足c．該同學(xué)可能沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出d．該同學(xué)可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞前瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出21. （6分）把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于兩溶液的體積之和）。（1）溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為 ，SO42-的物質(zhì)的量濃度為 。（2）向混合溶液中加入足量的鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余。此時，溶液中的Fe2+物質(zhì)的量濃度為 。 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源 1 1 每天發(fā)布最有價值的湖北省部分重點中學(xué)高一上學(xué)期期末考試試題（化學(xué)）
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