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高一年級2013-2014第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷 選擇題（每小題3分，共54分）在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1． 下列說法正確的是(　　)A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B．食鹽溶液能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)C．SO3的水溶液可以導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)D．NaHSO4無論在水溶液里還是在熔融狀態(tài)下都可以電離出Na＋、H＋和SO以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是A B C D 3．我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10－9m)恢復(fù)了磁性�！扳捥�菁”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是(　　)A．在水中所形成的分散系屬懸濁液B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C．分子直徑比Na＋小D．在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象．在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2．A． B． C． D．．某實(shí)驗(yàn)室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中C（K+）=C（Cl－）=C（Na+）=C（SO42－），則其溶質(zhì)可能是（ ）A．KCl2SO4、NaCl B．KCl、Na2SO4、NaClC．NaCl、Na2SO4、K2SO4 D．KCl、K2SO4、Na2SO47．若以w1和w2分別表示濃度為amol?L?1和bmol?L?1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的�。�( )A．w2>2w1B．2w1=w2C．2w2=w1D． w2＜2w18．在化合物X2Y和YZ2中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別約為40%和50%，則在化合物X2YZ3中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為A．20% B．25%C．30% D．35%9．將0.1mol?L-1K2SO4溶液、0.2mol?L-1Fe2(SO4)3溶液與水混合，欲使混合溶液中K+、Fe3+、SO42-物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，則所用的K2SO4溶液，F(xiàn)e2(SO4)3溶液、水的體積比約為（ ）（假設(shè)溶液體積變化可忽略）A．1：1：1B．2：1：1C．1：1：2D．2：1：210.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．HCO3－、Na+、Cl－、SO42－A、KOH+ KHSO4 = K2SO4+H2O B、Cu(OH)2+2HCl = CuCl2+2H2OC、NaOH+CH3COOH = CH3COONa+H2O D、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 12．V2O3和V2O5按不同的物質(zhì)的量之比混合可按計(jì)量發(fā)生完全反應(yīng)，今欲制備V8O17，則V2O3和V2O5的物質(zhì)的量之比應(yīng)為A．1：2 B．2：1C．3：5 D．5： 313.在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na+、SO42?、OH?個(gè)數(shù)比是8：1：2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比為（ ）A、1：4：2 B、1：2：4 C、1：1：1 D、1：3：214．在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 ? 5H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是（ ） A．最終得到白色沉淀和無色溶液 B．最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物 C．在最終得到的溶液中，Cl－的物質(zhì)的量為0.02 molD．在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.10 mol/L15在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（ ）A．Cu2+、H+、Cl- B．Cl-、CO32-、OH- C．K+、H+、Cl- D．K+、OH-、CO32-1體積比為1 : 2 : 3所組成的N2、O2和CO2混合氣體100 g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為（ ）A．60 L B．30 L C．11.2 L D．112 L1甲、乙兩燒杯中，分別盛放50mL等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4，向甲燒杯中加入mgFe粉，向乙燒杯中加入mg Zn粉，完全反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)一燒杯中金屬仍有剩余，若稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，則x的范圍應(yīng)是（ ）A．≥x＞ B．＞x≥C．＞x＞ D．≥x＞19.（6分）寫出以下反應(yīng)的離子方程式：（1）在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液： （2）在氫氧化銅中滴加鹽酸溶液： （3）大理石與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體： 20．（7分）（1）取少量Fe2O3 粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。用此飽和溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3 溶液，繼續(xù)煮沸至 為止，即可制得Fe(OH)3 膠體。（3）證明Fe(OH)3 膠體的實(shí)驗(yàn)方法叫 。（4）向制得Fe(OH)3 膠體中加入 可觀察到先沉淀后又溶解的現(xiàn)象，寫出沉淀溶解的離子方程式 21．（3分現(xiàn)有兩種氧的單質(zhì)O2和Om的混和氣體，從其中取出體積相同的兩份。往一份中加松節(jié)油，Om完全被吸收，結(jié)果氣體體積減少了Vml；加熱另一份，使其中的Om全部分解成氧氣，則氣體體積增加Vml（以上各氣體的體積都是在相同的溫度和壓強(qiáng)下測定的）。根據(jù)上述數(shù)據(jù)推斷m的值為 。22.（8分）一密閉容器被無摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時(shí)活塞位置如下圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g。（1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為 。（2）甲室中氣體的質(zhì)量為 。（3）甲室中NH3，H2的物質(zhì)的量之比為 。（4）將隔板a去掉，發(fā)生下列反應(yīng)：HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)，當(dāng)HCl與NH3充分反應(yīng)后，活塞b將位于刻度“ ”處（填數(shù)字）。三、23．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需要240mL0.1mol/L的鹽酸溶液，準(zhǔn)備用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸來配制。填空并請回答下列問題：（1）配制0.1mol/L的鹽酸溶液, 應(yīng)量取濃鹽酸體積為 mL。（2）在容量瓶上無需有的標(biāo)記是 A．刻度值 B．溫度 C．刻度線 D．容量（3）配制0.1mol/L的鹽酸溶液，下列不需用的儀器是： A．容量瓶 B．托盤天平 C．膠頭滴管 D．燒杯（4）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母最多只能用一次） 。A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約70mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已溶解好的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，直到液體凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相平F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（5）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響? （用偏高、偏低、無影響回答。）沒有洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ；定容時(shí)俯視刻度線 ；量取濃鹽酸時(shí)仰視_________________.四、推斷題（8分）24.有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子�，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： ①用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變成堿性，無沉淀產(chǎn)生；③取少量②中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有 ；肯定不存在的離子有 ；可能存在的離子有 。（2）寫出③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 五. 計(jì)算題（各5分，共10分）25．有A、B、C三種一元堿，它們的相對分子質(zhì)量之比為3：5：7，如果把它們按物質(zhì)的量比7：5：3均勻混合，取該混合堿5.36g，恰好中和含0.15mol氯化氫的鹽酸，試求A、B、C的相對分子量。26．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol?L、密度為0.915g?cm的氨水，試計(jì)算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。（本題中氨的式量以17.0計(jì)，水的密度以1.00g?cm計(jì)）一．選擇題（每個(gè)3分，共51）題號1234567891011121314151617選項(xiàng)CDDDCCABBBACABDAB二、填空題19.（1）Cu2+ + OH-==Cu(OH)2 （2）Cu(OH)2+ 2H+== Cu2+ + 2H2O （3）CaCO3 + 2H+==Ca2++CO2+H2O20.（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2）溶液呈紅褐色 （3）丁達(dá)爾效應(yīng) （4）鹽酸 Fe(OH)3+3 H+= Fe3++3H2O21 .322.(1)1 (2)11.0 (3)3：2 (4)2 三、CO32- Mg2+ ; Na+（2）Ba2++ CO32-= BaCO3↓五. 計(jì)算題25解法一：設(shè)A、B、C的物質(zhì)的量分別為，，；設(shè)A、B、解法二：混合堿的平均相對分子質(zhì)量為：，設(shè)A、B、C的物質(zhì)的量分別為：7x mol、5x mol、3x mol；相對分子質(zhì)量分別為3y，5y，7y；依混合物的平均相對分子質(zhì)量的計(jì)算方法有：解得y=8，則A、B、C的相對分子質(zhì)量分別為24、40、5626. 解：1.00L該氨水中含氨的質(zhì)量為12.0mol×17.0g?mol其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為12.0mol×22.4 L?mol1.00L該氨水中含水的質(zhì)量為1.00L×915 g?L－12.0 mol×17.0 g?mol其體積為==3781體積水吸收378體積NH氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）�。。╳ww.山西省山大附中2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷
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