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 可能用到的相對原子質(zhì)量：H : 1  C : 12  O : 16    N:14  

第Ⅰ卷（選擇題  共44分）

（請考生將你選擇的答案填寫在第Ⅰ卷的答題欄內(nèi)，否則不能得分）

得分

評卷人

一、選擇題（本大題包括22個(gè)小題，每小題2分，共44分）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

 

 

 

1.下列說法正確的是（    ）。

A、元素周期表有7個(gè)橫行，分為7個(gè)周期

B、元素周期表有9個(gè)橫行，分為7個(gè)周期

C、元素周期表有18個(gè)縱列，分為18個(gè)族

D、元素周期表有16個(gè)縱列，分為16個(gè)族

 

2、NaOH、Mg（OH）2和Al（OH）3的堿性由強(qiáng)到弱排列正確的是（    ）。

A、Mg（OH）2、Al（OH）3 、NaOH      

B、NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2

C、NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3           

D、Al（OH）3、NaOH、Mg（OH）2

 

3．“即食即熱型快餐”適合外出時(shí)使用,其內(nèi)層是用鋁箔包裹并已加工好的真包裝食品,外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì),使用時(shí)拉動預(yù)留在外的拉線使這兩種化學(xué)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),放出的熱量便可對食物進(jìn)行加熱,這兩包化學(xué)物質(zhì)最適合的選擇是（    ）。

   A．濃硫酸和水      B．生石灰和水      C．熟石灰和水          D．氯化鈉和水

 

4、下列說法正確的是（    ）。

A、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 

B、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

C、共價(jià)鍵一定使原子結(jié)合成共價(jià)化合物   

D、離子鍵可分為極性鍵和非極性鍵

 

5.下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是（    ）。

A.C2H6         B.C4H10      C.C2H4CI2          D.C2H6O

 

6．綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是原子利用率為100%。常見有機(jī)反應(yīng)有：

①取代反應(yīng) 

②加成反應(yīng) ③酯化反應(yīng) ④水解反應(yīng) ⑤加聚反應(yīng)；上述反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是（    ）。

A．②⑤                          B．①②

  ③④                         D．②④

 

7.在元素周期表中所示氮元素如下圖�；瘜W(xué)家在研究人工固氮的過程中使用了N3－，下列對于N3－的說法中不正確的是（    ）。

A．N3－是氮元素的一種新單質(zhì)          

B．N3－是帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子

C．N3－的相對質(zhì)量約為42             

D．1個(gè)N3－中有21個(gè)質(zhì)子和22個(gè)電子

 

 8．下列“化學(xué)與生活”的說法不正確的是（    ）。

A.硫酸鋇可用鋇餐透視            B.鹽鹵可用于制豆腐

C.明礬可用于水的消毒，殺菌      D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢

 

9．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（    ）。

A．CH2＝CH2＋HBr  CH3－CH2 Br

B．2CH3CH2OH + O2  2CH3CHO + 2H2O

C．

D．CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O

 

10．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確是（    ）。

 

短周期元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價(jià)

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A．M與T形成的化合物具有兩性          B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<Q

C．氫化物的熱穩(wěn)定性為H2T<H2R          D．氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R

 

11．在粒子NH3D+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是（    ）。

A．10：7：11     B.11：11：8     C.10：11：8    D.11: 8:10

 

12．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（    ）。

A．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA 

B．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

C．0.1molC nH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1n NA

     D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L己烷所含分子數(shù)為0.5 NA

 

13.下列說法中正確的是（    ）。

A.甲烷分子中只含有非極性鍵

B．乙烯只能加成、不能取代，苯只能取代、不能加成

C．常溫下，苯是一種不溶于水且密度比水小的液體

D．CH3COOH和CH3CH2OH互為同系物

 

14.　“環(huán)境保護(hù)”意識深入人心，下列關(guān)于酸雨的認(rèn)識，錯(cuò)誤的是（    ）。

A．正常條件下，PH值小于5.6的降雨劃分為“酸雨”

B．冰島火山噴發(fā)物含有SO2，在局部區(qū)域形成酸雨

C．全球“低碳”行動能降低CO2排放量，能降低酸雨形成及危害

D．汽車尾氣含有氮氧化合物，過量排放形成酸雨

 

15.許多國家十分重視海水資源的綜合利用。下列不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（    ）。

A．氯、溴、碘                       B．食鹽、淡水

 燒堿、氫氣                       D．鈉、鎂、鋁

 

16．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是（    ）。

A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl           B．H2O2的電子式：

 CH4 分子的比例模型：              D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

 

17．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成下列實(shí)驗(yàn)的是：（    ）。

①檢驗(yàn)自來水中是否含氯離子；②鑒別食鹽和小蘇打；③蛋殼能否溶于酸；④白酒中是否含甲醇

A．①②                         B．①④

 ②③                         D．③④

 

18．CH2 = CHCH2OH可能發(fā)生的反應(yīng)類型有：①加成反應(yīng) ②氧化反應(yīng) ③酯化反應(yīng) ④中和反應(yīng)下列說法中正確的是（    ）。

A．只有①③                     B．只有①②③

 只有①③④                        D．只有①②

 

19．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到右下圖，則曲線a所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別是（    ）。

組別

c(HCl)(mol·L－1)

溫度（℃）

狀態(tài)

A

2.0

25

塊狀

B

2.5

30

塊狀

C

2.5

50

粉末狀

D

2.5

50

塊狀

 

 

 

 

 

 

 

 

20．一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)  Y(g)+Z(s)，以下能說明反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（    ）。                              

A．  X的分解速率與Y的消耗速率相等  

B．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)為1.101×105kPa時(shí)

C．混合氣體的密度不再變化           

D．單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY的同時(shí)分解2mol X

 

21．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp;   ）。

 

 

  A．除去乙醇中的乙酸       B．形成原電池        C．制取乙酸乙酯           D．石油的分餾

 

  22．下列醇中，不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的是（    ）。 

  A．CH3CH(OH)CH3     B． CH3OH     C．      D．

                      

第Ⅰ卷答題欄（共44分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

題號

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

試卷登分欄

題號

第Ⅰ卷

第Ⅱ卷

總分

總分人

1—22

23

24

25

26

27

得分

 

 

 

 

 

 

 

 

 

第Ⅱ卷（非選擇題  共56分）

 

二、填空題（本大題包括5個(gè)小題，共56分）

得分

評卷人

 

 

 

23． (14分)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）L的元素符號為              ；M在元素周期表中的位置為                   ；五種元素的原子半徑從大到小的順序是                               （用元素符號表示）。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2 ∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為            ，B的結(jié)構(gòu)式為                      。

（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為                。

（4）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

                                                                        。

得分

評卷人

 

 

 

24.（12分）Ⅰ.有學(xué)生在超市看到一種電池外殼的紙層包裝印有右圖的文字，請根據(jù)要求回答問題。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 （1）該電池的種類是________（填序號）。

     ①干電池  ②蓄電池  ③燃料電池

（2）該電池的負(fù)極材料是_______，含有的金屬元素中毒性最大的是______（本小題寫元素符號）。

（3）該電池的使用和性能，說法正確的是________

   A．該電池可應(yīng)用于鬧鐘、收音機(jī)、照相機(jī)等

   B．該電池可充電后反復(fù)使用

   C．該電池使用后不能投入火中，應(yīng)埋入地下以防污染環(huán)境

Ⅱ.如右圖所示的銅-鋅原電池中，理論上應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是：

銅片：                    鋅片：                    。

此時(shí)原電池的電極反應(yīng)式是：

正極：                      負(fù)極：                      。

但在實(shí)際實(shí)驗(yàn)中，鋅片上也有氣泡產(chǎn)生（裝置連接正常），

其原因可能是

                                             。

得分

評卷人

 

 

 

25．（11分）保寧醋是四川閬中的傳統(tǒng)名產(chǎn)，為中國“四大名醋”之一，它以小麥麩皮等含淀粉的物質(zhì)為主料，汲唐代古松花井泉水配名貴中藥制曲釀造而成。下面是生產(chǎn)醋酸的流程，根據(jù)流程回答下列問題：

 

 

B是日常生活中有特殊香味的常見有機(jī)物，在有些飲料中含有B。

（1）寫出化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

I、B與醋酸反應(yīng)：                                        ，屬             反應(yīng)。

II、B→C：                                               ，屬             反應(yīng)。

（2） 可用于檢驗(yàn)A的試劑是                             。

（3）用淀粉[(C6H10O5)n]為原料制取B，若有含淀粉40%的植物果實(shí)1kg，經(jīng)反應(yīng)制得184g的B，則淀粉的轉(zhuǎn)化率為                    。（提示：轉(zhuǎn)化率=已反應(yīng)的量/原有的量×100%）

得分

評卷人

 

 

26、(8分)將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：4A（g）+B（g）=2C（g）

反應(yīng)進(jìn)行到5s末，測得A為0.5 mol，B為0.4 mol，C為0.2 mol，

(1)則這5s內(nèi)v（A）=                 v（B）=                    

(2)反應(yīng)前A有               mol，反應(yīng)前B有                 mol

 

得分

評卷人

 

 

27．（11分）目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：

 

 

 

 

 

 

 

 

 

請回答下列問題：

 

（1）從離子反應(yīng)的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是             ，寫出在沉淀池的化學(xué)反應(yīng)方程式                                        。

 

 

（2）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟(jì)效益的角度，生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的                     。

 

 

（3）操作A是________________， 操作B是_______________。

 

 

（4）加入的足量試劑a是        ____（填化學(xué)式）。

 

 

（5）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于--。

 

 

（6）海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸�鎂，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然�鎂？        _____________。

 

（7）有同學(xué)認(rèn)為：可直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡約性原則。你_______________（填“同意”或“不同意”）該同學(xué)的想法，理由是____________________________________。

 

 

 

高中一年級下期（必修2）教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測

化學(xué)試卷參考答案及評分意見

一、選擇題(每小題2分，共44分)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

A

C

B

A

A

A

A

C

D

A

C

題號

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

答案

B

C

C

B

A

C

B

C

C

D

C

 

二、填空題（共56分）

23．（16分）(1)O   （2分）  第三周期（2分）第ⅢA族 （2分）    Al＞C＞N＞O＞H（2分）

 

(2)   （2分）    （2分） 

 

(3) 34     （2分）      (4)NH4+ + OH- =NH3?H2O（2分）

 

24.（12分）

 

Ⅰ.（1）①（1分）   （2）_Zn__（1分）     _Hg_（1分）

   （3）_______A______（1分）

 

Ⅱ.銅片：  有氣泡產(chǎn)生        （1分）鋅片：   不斷溶解         （1分）。

 

 

 原電池的電極反應(yīng)式是：

 

 正極：  2H+ + 2e- = H2↑         （2分）負(fù)極：  Zn2+ + 2e- = Zn2+         （2分）。

 

 原因可能是 鋅片含有雜質(zhì)，雜質(zhì)與鋅形成原電池產(chǎn)生氣泡  （2分）

  

 

 25．（11分）（1）C2H5OH+CH3COOH   CH3COOC2H5+H2O，(2分)酯化或取代(1分)

 

   II、2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，(2分)氧化(1分)

 

（2）新制的氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液  (2分)  （3）81%   (3分)

 

26、（每空2分，共8分）

 

（1）0.04mol/(L·s)     0.01mol/(L·s)

  

（2）0.9      0.5

 

27．（每空1分，共 9分）

 

（1）沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg(OH)2 沉淀）  MgCl2 + 2Ca(OH)2== Mg(OH)2↓+ CaCl2

 

（2）貝殼（或牡蠣殼等）

 

（3）過濾     加熱濃縮（或蒸發(fā)結(jié)晶） 

 

（4）HCl  

（5）MgCl2（熔融） Mg + Cl2↑   制鹽酸，循環(huán)使用。

（6）海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低。

 

說明：本試卷中其他合理答案同樣給分

 

 

本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.douzifanli.com/gaoyi/73003.html

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