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中原名校2015—2014學年高聯(lián)考．下列敘述正確的是A．B．C．D．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用等的說法中正確的是A．B．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好C．D．Fe(OH)3膠體的本質(zhì)特征是能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是 A加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOB加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COD加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+．下列敘述的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)A．1 mNA個Na2OB．在H2O2＋Cl22HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移NA個電子C．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約22.4 L，質(zhì)量為28 gD．4.6 g Na與適量氧氣完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA ．配制250 mL 0.5 mol?L－1的NaOH溶液，在下列儀器中：①量筒�、�250 mL容量瓶�、弁斜P天平和砝碼�、�500 mL容量瓶　⑤燒杯�、薏ＡО簟、呗┒贰、嗨幊住、崮z頭滴管⑩250 mL的燒瓶，需要用到的儀器按使用先后順序排列正確的是A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥．下列離子方程式書寫正確的是A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH- + H+ = H2OB．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH- = 2Al↓ + 3BaSO4↓C．鈉加入水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑D：+ 4H+ + 2Cl- 3Mn2+ + 2H2O + Cl2↑8. 下列現(xiàn)象或性質(zhì)能體現(xiàn)鈉的物理性質(zhì)的是①鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰 ②鈉燃燒時生成過氧化鈉 ③熔點低 ④密度比水小　 ⑤熱和電的良導體 ⑥鈉有很強的還原性A.①③④⑤⑥　　　 B.①②③④⑤　 C. ②③④⑤ D. ①③④⑤9．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ B．Cl2 + H2O HClO + HClC．2F2+2H2O4HF+O2 D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)310．同溫同壓下，等質(zhì)量的O2 和O3 相比較，下列結(jié)論正確的是A．它們的分子數(shù)目之比是 1∶1B．它們之比為 ∶3C．它們的之比是 1∶1 D．它們的氧原子數(shù)目之比為 2∶3．M(NO3)2熱分解化學方程式為：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6g M(NO3)2使其完全分解，在標準狀況下收集11.2L的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是A． 24g/mol B．g/mol C．148g/mol D．40g/mol．甲、乙兩種溶液中分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－這6種離子中的3種(兩種溶液中的離子不重復)，已知甲溶液呈藍色，則乙溶液中大量存在的離子是A．Cu2＋、H＋、Cl－ B． K＋、OH－、COC．CO、OH－、Cl－ D． K＋、H＋、Cl－1將3.9 g鎂鋁合金，投入到500 mL 2 mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是 A．1 mL B． mL C． mL D． mL14．15．將2.5g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關(guān)系如下圖所示A．OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H＋＋OH－===H2O CO＋H＋===HCOB．NaHCO3C．混合物中NaOH的質(zhì)量0.6gD．當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為mL16．溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、SO42-、CO3中的一種或幾種為確定其成分，進行如下實驗：①取部分溶液，逐滴滴入，白色沉淀②另取部分溶液，加入下列推斷正確的是A．肯定有Al3+、，可能有K+B．肯定、Mg2+、，可能有C．MgSO4的D．Mg2+，K+只能通過焰色反應(yīng)才能確定第Ⅱ卷 非選擇題二、本大題共四小題，共52分。17. (12分則：氣體__________，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為_____________。氣體溶于，為。（）Na2O 13％，CaO 11.7％，SiO2 75.3％�，F(xiàn)以石灰石、純堿和石英為原料生產(chǎn)這種玻璃10t，石灰石的利用率為80％，純堿和石英的利用率為95％，至少需要上述原料的質(zhì)量是 t（保留兩位小數(shù)）。18．（12分）現(xiàn)有下列物質(zhì)①銅②蔗糖③④NaHSO4 ⑤Ba(OH)2⑥氧氣⑦鹽酸⑧干冰⑨膽礬⑩水（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有填序號④在水溶液中的電離方程式為 。填序號上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)其離子方程式為則該反應(yīng)的化學方程式為。④ 溶液中緩緩滴加⑤ 溶液至混合溶液剛好呈中性時的離子方程式為：_______（），寫出反應(yīng)方程式________________ 。（）下圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒有全部列出。已知：X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬，Z為氣氧化物。請回答下列問題： （填化學式），為驗證其猜想該同學設(shè)計了相關(guān)實驗，你認為他需要選擇的試劑為 (填序號)a．　　 b．NaOH溶液c．KSCN溶液．③的離子反應(yīng)方程式為 。(4) 若Z是我國酸雨形成的罪魁禍首 。(5) 若Z是形成酸雨的另一種主要物質(zhì)，Z與足量的D溶液反應(yīng)時能被完全吸收，且生成兩種鹽（物質(zhì)的量之比為1：1），請寫出該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式 。20．（1分）氯化銨簡稱“氯銨”，又稱鹵砂，為無色晶體或白色結(jié)晶性粉末水中以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。回答下列問題：（1）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。（2）實驗過程中趁熱過濾的目的是 。（3）寫出的化學方程式： 。（4）某研究性學習小組為測定該NH4Cl產(chǎn)品中氮的含量，設(shè)計了如圖裝置，并進行了討論。甲同學：根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算的NH4Cl產(chǎn)品的含氮量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是： ____。乙同學：實驗過程中，往燒瓶中加入的濃氫氧化鈉溶液一定要足量并充分加熱，原因是 。用改進后的實驗裝置重新進行實驗，稱取13.gNH4Cl產(chǎn)品，測得實驗后B裝置增重3.4g。則該化肥含氮量為 。中原名校2015—2015學年高聯(lián)考分Si(粗)+2CO↑ SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（）18．（12分，每空2分）(1) ①②⑥⑦⑧ NaHSO4=Na++H++SO42- （2）④⑤⑦⑧⑨（3）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O （4）2OH-+SO42-+Ba2++2H＋H2O+BaSO4↓（5）2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2 CO319．（14分，每空2分）(1) 氧化性 置換反應(yīng) (2) FeCl2 a (3) CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- (4) 2SO2+2CaO+O2=2CaSO4（答案合理即可）(5) NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 20．（1分）（1）蒸發(fā)皿 （2）(NH4)2SO4＋2NaCl Na2SO4↓＋2NH4Cl （3）防止氯化銨晶體析出而損耗（4）①A、B裝置間缺一個干燥裝置 ② NH4++OH- NH3↑+H2O 使氯化銨充分反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH3 21.5％ ！第2頁 共16頁學優(yōu)高考網(wǎng)�。『幽鲜≈性�名校2015-2016學年高一上學期期末聯(lián)考化學試題
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