一、選擇題（每小題3分，共54分）
1.下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時，不能用同一離子方程式表示的是（ ）。
A. 氯化鎂、氫氧化鈉 B.硫酸鈉、氫氧化鋇
C.氯化鉀、硝酸銀 D.溴化亞鐵、氯水
2. 下列有關(guān)說法正確的是（ ）。
A.H2SO4的酸性比HClO的酸性強，所以S的非金屬性比Cl強
B.Mg(OH)2是中強堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，所以Al的金屬性比Mg強
C.H2S加熱到300℃時開始分解，H2O加熱到1000℃時開始分解，說明O的非金屬性比S強
D.Na和Mg與酸都能激烈反應(yīng)放出氫氣，因此無法比較它們的金屬性強弱
3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是( ).
A.1 mol O2含有的電子數(shù)為17NA
B.足量Na2O2和11.2 L CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5 NA
C.常溫常壓下，32 g中所含的中子數(shù)為20 NA
D.27 g金屬Al與足量的稀硫酸反應(yīng)時生成的H2的分子數(shù)為1.5 NA
4.實驗中需要2 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱量的樣品質(zhì)量分別為( )。
A. 1000 mL，212 g B. 950 mL,201.4 g
C. 500 mL,286 g D. 1000 mL,201.4 g
5.下列離子方程式正確的是( ).
A等體積、等濃度的KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=Ba2SO4↓+2H2O
B.在氫氟酸中加入過量氫氧化鉀：
HF+OH-=F-+2H2O
C.在氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：
Al3++3OH-=Al(OH)3
D.在碳酸氫鈣溶液中加入過量苛性鉀溶液：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
6.某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了如下裝置與操作以代替課本實驗。實驗操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作如下圖的改進，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔成圓球時，撤火，通入氯氣，可見鈉著火燃燒，生成大量白煙，以下敘述錯誤的是( ).
A.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
B.玻璃管尾端塞一團浸有氫氧化鈉溶液的棉花是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣
C.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
D.若在棉花球的外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液可根據(jù)其顏色變化判斷堿液是否完全吸收
二．非選擇題
1.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：
H2O2 O2
(1)該反應(yīng)中的還原劑是 （填寫化學(xué)式）
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 （填化學(xué)式）
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(4)如果反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
2.A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種。①A與B反應(yīng)有氣體生成 ②B與C反應(yīng)有沉淀生成 ③C與D反應(yīng)有沉淀生成 ④D與E反應(yīng)有沉淀生成 ⑤A與E反應(yīng)有氣體生成 ⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請?zhí)羁眨?/p>
(1)在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)化學(xué)式是：
(2)A是 B是 C是
D是 E是 （請?zhí)罨瘜W(xué)式）
(3)A與E反應(yīng)的離子方程式是
3.A、B、C是三種短周期元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)、化合物之間存在如圖所示關(guān)系（反應(yīng)條件略）：
寫出由A和甲反應(yīng)生成乙和B的化學(xué)方程式兩個，要求其中的A不在同一主族。
，
4.過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分CaO
(1)稱取0.542 g過氧化鈣樣品，灼燒時發(fā)生如下反應(yīng)：
2CaO2 XH2O2CaO+O2↑+2XH2O
得到的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2 mL，該樣品中的物質(zhì)的量為
(2)另取同一樣品0.542 g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的NaCO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70 g。
①試計算樣品中的CaO質(zhì)量。 ②試計算樣品中的X值。
5.取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50 mL，分別向其中通入一定量的CO2后，再分別稀釋為100 mL。在稀釋后的溶液中分別逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
(1)分別加入足量的鹽酸后，溶液中的溶質(zhì)是 ，原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
(2)A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積多少？（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
(3)B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)是什么？溶質(zhì)中各成分物質(zhì)的量是多少？
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