化學(xué)是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，精品小編準備了高一化學(xué)第一學(xué)期期中試卷，希望你喜歡。
卷Ⅰ(選擇題 共60分)
一.選擇題(共15小題，每小題2分，計30分。每小題只有一個選項符合題意)
1.下列物質(zhì)分類的正確組合是( )
堿酸鹽酸性氧化物
A純堿鹽酸燒堿二氧化硫
B燒堿硫酸食鹽一氧化碳
C氨水醋酸石灰石二氧化碳
D苛性鉀碳酸膽礬三氧化硫
2. 在自來水蒸餾實驗中，下列敘述正確的是()
A.在蒸餾燒瓶中盛滿自來水，并放入幾粒沸石
B.將溫度計水銀球插到蒸餾燒瓶自來水中
C.冷水從冷凝器上口入，下口出
D.收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象
3.下列說法不正確的是()
A.6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)
B.0.012 kg C12含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)的值
C.含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量是1 mol
D.1 mol NH3所含原子數(shù)約是2.4081024
4.我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來確定北京人年齡，這種測量方法叫鋁鈹測年法。下列有關(guān)26Al和10Be的說法正確的是()
A.10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
B.10Be的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)
C.5.2 g 26Al3+中所含的電子數(shù)約為1.21024
D.26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均不同，中子數(shù)相同
5.分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，正確的是( )
A.根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬
B.依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
C.根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物
D.根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液
6.下列離子檢驗的方法正確的是()
A.某溶液—————+硝酸銀溶液 產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B.某溶液—————+氯化鋇溶液 產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有SO2-4
C.某溶液—————+氫氧化鈉溶液 產(chǎn)生藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
D.某溶液———+稀硫酸 生成無色氣體，說明原溶液中有CO2-3
7.下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀生成，加入H+有氣體
生成的一組離子是 ()
A.K+、Mg2+、Cl-、HCO-3 B.K+、Cu2+、SO2-4、Na+
C.NH+4、CO2-3、NO-3、Na+ D.NH+4、Cl-、HCO-3、K+
8.下列說法正確的是()
A.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑經(jīng)化學(xué)變化變成還原劑
B.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被氧化，還原劑被還原
C.在化學(xué)反應(yīng)中，能把其他物質(zhì)氧化的物質(zhì)是氧化劑
D.在氧化還原反應(yīng)中，還原劑生成的氧化產(chǎn)物一定只具有氧化性
9. 某地甲、乙兩廠排放的污水中各含有下列8種離子中的4種(兩廠廢水所含離子不同)：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO2-4、NO-3、OH-。若兩廠單獨排放污水都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能變得無色澄清，溶質(zhì)主要含硝酸鈉，污染程度大大降低。根據(jù)所給信息有以下幾種說法，你認為正確的是( )
A.Na+和NO-3來自同一工廠 B.Cl-和NO-3一定來自同一工廠
C.Ag+和Na+可能來自同一工廠 D.SO2-4和OH-一定來自同一工廠
10.運動會上使用的發(fā)令槍所用的火藥成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白煙。撞擊時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是()
A.上述反應(yīng)中Cl的化合價由+5價變?yōu)?1價
B.P2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物
C.該反應(yīng)被還原與被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為5∶6
D.上述反應(yīng)中消耗3 mol P時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol
11.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()
A.0.3 molL?1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42?的總物質(zhì)的量為0.9 molL?1
B.當1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 molL?1，只有當22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 molL?1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42?的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl?的物質(zhì)的量濃度一定相同
D.10℃時，100 mL 0.35 molL?1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10℃時，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 molL?1
12.關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是()
A.溶液是透明的，膠體是不透明的
B.溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙
C.溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯光帶
D.溶液穩(wěn)定，放置后不會生成沉淀，膠體不穩(wěn)定，放置會生成沉淀
13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是()
A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)小于0.5NA
B.標準狀況下，2.24LSO3含有的原子數(shù)為0.4NA
C.將1L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA
D.46gNO2和N2O4混合氣體所含氧原子數(shù)目有可能為3NA
14.化學(xué)工作者從有機反應(yīng)RH+Cl2(g)===RCl(l)+HCl(g)中受到啟發(fā)，提出的在農(nóng)藥和有機合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實。試指出從上述反應(yīng)產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是(g表示物質(zhì)為氣態(tài)，l表示物質(zhì)為液態(tài)。HCl極易溶于水，得到鹽酸;有機物一般難溶于水)( )
A.蒸餾法 B.水洗分液法 C.升華法 D.有機溶劑萃取法
15.下列敘述正確的是()
A.NaHCO3與石灰水反應(yīng),當n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=3∶1時,溶液中無HCO3-
B.CO2通入石灰水中,當n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1時,能得到澄清溶液
C.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng):Ba2++2OH-+2H++SO42- BaSO4+2H2O
D.向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCO3- CaCO3+H2O
二.選擇題(共10小題，每小題3分，計30分。每小題只有一個選項符合題意。)
16.某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、OH-等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液;②過濾;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①
17.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是( )
A.氫氧化鈉與鹽酸;氫氧化鉀與醋酸
B.Na2CO3溶液與KHSO4溶液;K2CO3溶液與HCl溶液
C.MgCl2溶液與NaOH溶液;Ba(OH)2溶液與MgSO4溶液
D.氧化鈉與鹽酸混合;氧化銅與稀鹽酸
18.下列各組中的兩物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)改變，不會引起產(chǎn)物的種類改變的是( )
A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.C和O2
19.12ml0.1mol/L的亞硫酸(H2SO4)溶液，恰好跟20ml濃度為0.02mol/L的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液完全反應(yīng)，則元素鉻(Cr)在還原產(chǎn)物中的化合價是( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+6
20.將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4gNa2O2的密閉容器中，不斷用電火花點燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強為零(150℃)，將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生。下列敘述正確的是( )
A.原混合氣體中O2和CH4的體積比為2∶1 B.殘留物只有Na2CO3
C.原混合氣體中O2與CH4的體積比為1∶1 D.殘留物只有Na2CO3和NaOH
21.關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2:3的是( )
A.若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比
B.若溫度和壓強相同，兩種氣體的密度之比
C.若兩種兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比
D.若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比
22.將NaCl和NaBr的混合物mg，溶于足量的水配成500mL溶液A，再向其中通入足量的Cl2，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體(m-2)g，則A溶液中Na+、Br-、Cl的物質(zhì)的量濃度之比不可能是( )
A.3 ：2 ：1 B.3 ：1 ：2 C.4 ：3 ：2 D.5 ：1 ：4
23.將12mol/L的鹽酸(=1.19g/cm3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(=1.10g/cm3)，需加水的體積為( )
A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL
24.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/molL-1為( )
A.(y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a
25. 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程
式是：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2+8KOH 工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：
濕法制備：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
干法制備：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2
下列有關(guān)說法中錯誤的是( )
A.高鐵酸鉀處理水時，高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)
B.濕法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子
C.干法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移4mol電子
D.K2FeO4處理水時，不僅能殺菌，并使懸浮雜質(zhì)沉降
卷Ⅱ(非選擇題 共40分)
三.填空題(共5小題計40分)
26.(7分)對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純，應(yīng)采用什么方法或加何種試劑：
(1)除去乙醇中溶解的食鹽，方法是________________。
(2)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒用________操作。
(3)除去KCl溶液中的SO2-4，依次加入的溶液為(填化學(xué)式)：________、________、________。
(4)用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分，其過程稱________;從碘水中提取碘采用________操作。
27.(6分)Ⅰ.取1.43g Na2CO3XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(標況)。
(1)稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為___________。
(2)Na2CO3xH2O的摩爾質(zhì)量為___________。
(3)x=_______。
Ⅱ.在智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘，化學(xué)方程式是：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
(1)用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)反應(yīng)產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。
28.(8分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體;
第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。
根據(jù)上述實驗，回答以下問題：
(1)由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl- ，
(2)由第二份進行的實驗可知混合物中應(yīng)含 離子，其物質(zhì)的量濃度為 。
(3)由第三份進行的實驗可知12.54g 沉淀的成份為 。請計算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量 。
(4)綜合上述實驗，你認為以下結(jié)論正確的是( )
A.該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)0.04mol
B.該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-
C.該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
D.該混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-
29.(11分)過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用.它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。某學(xué)生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計出如下實驗裝置：
(1)A中制取CO2 的裝置，應(yīng)從下列圖①和②中選哪個圖：
B裝置的作用是 ，C裝置內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用 的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會出現(xiàn) 。
(2)若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因： 。
(3)反應(yīng)完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體250毫升，又知氧氣的密度為1.43克/升，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值 (偏大或偏小)，相差約 毫升(取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標準狀況下測定)，這可能是由于 。
(4)你認為上述A---E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理?
E是否需要改進，若需要改進，應(yīng)改為上圖中的 (填甲、乙、丙、丁).
30.(8分)已知： 2Fe2+ + Br2=2Fe3++ 2Br-;Cl2+2Br-= Br2+2Cl-
在含n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2，有x mol Cl2發(fā)生反應(yīng)。
(1)當 時，反應(yīng)的離子方程式為_________________________
(2)當反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+2Fe2+ +4Br-=2Br2+2Fe3+ +6Cl- 時，x與n的關(guān)系為_____
(3)當Fe2+和Br-同時被氧化時，x與n的關(guān)系是_______________
(4)當x=n時，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________________
答案
15 D D A C B 610 C A C D B 1115 D C A B D
1620 B B C C D 215 B C B D C
26(7分).(每空1分) (1)蒸餾(2) 過濾(3)BaCl2 K2CO3 HCl (4) 萃取 萃取(或萃取分液)
27.(6分)Ⅰ. (每空1分)(1)5 molL-1(2)286g mol-1(3)10
Ⅱ.(1)(2分)
(2)5:1(1分)
28、(除(4)外，每空1分,共8分)(1)否(2)NH4+ 0.8 mol/L
(3)BaCO3 BaSO4 ; n (CO32-)=0.04mol n(SO42-)=0.02mol (4)A (3分)
29.(每空1分，共11分)(1)圖2 吸收A裝置中產(chǎn)生的HCl 變藍 帶火星的木條復(fù)燃
(2) D中有部分CO2未參加反應(yīng)流入E中生成沉淀
(3)偏小 30 Na2O2可能含有其它雜質(zhì); D裝置可能有氧氣未被排出.
(4) 不安全，不合理 乙
30.(各2分，共8分)
(1)2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ;(2) ;(3) (4) 或
高一化學(xué)第一學(xué)期期中試卷就為大家介紹到這里，希望對你有所幫助。
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