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相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C：12 O：16 Na:23 Al：27Si：28 S：32 Fe ：56 Cu：64 Zn：65
第I卷（，共50分）
一、單 項(xiàng)（本題包括25小題，每題2分，共50分）
1．下列物質(zhì)中，同時(shí)含有氯分子，氯離子的是
A、氯酸鉀溶液 B、液態(tài)氯化氫 C、液氯 D、氯水
2．下列屬于的是
A、硫酸溶液 　　B、銅 C、NaCl D、CO2
3．下列變化屬于的是
A、碘的升華 　　　　　　　B、次氯酸見光分解
C、氫氧化鐵受熱分解 　　　　　　　　　D、氧化銅溶于鹽酸中
4．以NA為 阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比混合的H2和CO2的氣體中含有的分子總數(shù)均為NA
B．水的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)水分子的相對(duì)分子質(zhì)量之和
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
D．分別由NA個(gè)水 分子組成的冰、水、水蒸氣的質(zhì)量各不相同
5．下列關(guān)于鎂、鋁的敘述中不正確的是
A、鋁是較活潑的金屬，能跟鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣
B、鎂鋁合金的強(qiáng)度和硬度都比純鋁和純鎂大
C、在高溫下，可以用鋁制的容器裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸
D、常溫下，鋁能和空氣里的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，從而失去光澤
6．在實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和nO2制氯氣，制備裝置中應(yīng)安裝分液漏斗而不是長頸漏斗，有關(guān)理由敘述錯(cuò)誤的是
A、盡量避免HCl揮發(fā)到空氣中 B、長頸漏斗不便于添加液體
C、防止氯氣擴(kuò)散到空氣中造成污染 D、便于控制加入鹽酸的量
7．實(shí)驗(yàn)室下列物質(zhì)的保存方法中，不正確的是
A、鋁片放在不密封的容器里 B、金屬鈉保存在石蠟油或煤油中
C、硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D、氫氧化鈉溶液盛裝在用玻璃塞的試劑瓶中
8．從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯氣，除去氯氣應(yīng)該采用的方法是
A、加入適量的溴化鈉溶液 B、加入適量的KI溶液
C、通入溴蒸氣 D、加入適量的氫氧化鈉溶液
9．將氯水注入KI溶液中，用力振蕩，再注入四氯化碳，振蕩后靜置，看到的現(xiàn)象是
A、液體呈無色 B、液體分兩層，上層為紫色，下層接近無色
C、液體呈紫紅色 D、液體分兩層，上層接近無色，下層為紫色
10．一定溫度下，飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原的溫度。下列敘述中不合理的是
A、鈉浮于液面，到處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶響聲 B、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增大，并放出H2
C、溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，有H2放出 D、溶液的質(zhì)量減少，有H2放出
11．等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣（ 常溫）中充分反應(yīng)，則下列說法正確的是
A、兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大 B、第一塊鈉失去的電子多
C、第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量最大 D、兩塊鈉失去的電子一樣多
12．在反應(yīng)3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2中，被氧化的氨與未被氧化的氨的分子數(shù)之比為 A、1：6 　B、6：1 　C、1：3 D、3：1
13．既可以在強(qiáng)酸性條件下大量共存，又能在強(qiáng)堿性條件下大量共存的離子組是
A、Al3+、Na+、NO3-、Cl- B、K+、Na+、Cl-、NO3-
C、K +、Na+、Cl-、AlO2- 　　 D、K+、HCO3-、SO42-、NO3-
14．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A、碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32—+2H+==CO2↑+H2O
B、氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液：Cl—+AgNO3==AgCl↓+NO3—
C、鹽酸中滴入氨水：H++OH—==H2O
D、碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HCO3—+OH—==CO32—+H2O
15．一定質(zhì)量的鎂條分別與相同條件下的相同體積的①氧氣、②氮?dú)�、③二氧化碳中充分燃燒，所得固體物質(zhì)的質(zhì)量大小排列順序正確的是
　 A、②>③>① B、③>②>① C、②>①>③ D、③>①>②
16．制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是
A、燒杯中有銅無鐵 　　　　　 　B、燒杯中有鐵無銅
C、燒杯中鐵、銅都有 　　　　 　D、燒杯中鐵、銅都無
17．把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A、70% B、52.4% C、47.6% D、30%
18．稱取兩份鋁粉，第一份加足量 的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為
A、1：1 B、2：3 C、1：2 D、1：3
19．硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，Al3+濃度為0．1ol•L-1，SO42—濃度為0．3ol•L-1，則混合液中鎂離了的濃度為
A、0．45ol•L-1 B、0．3o l•L-1　C、0．15ol•L-1 D、0．1ol•L-1
20．下列有關(guān)鎂及其化合物的離子方程式書寫正確的是
A．gCO3與鹽酸 反應(yīng)：CO32-+2H+ == CO2↑+H2O
B．g(OH)2與H2SO4反應(yīng)：g2++2OH-+2H++SO42- == gSO4↓+2H2O
C．鎂與醋酸反應(yīng)：g+2H+ == g2++H2↑
D．工業(yè)上以海水 為原料制備g(OH)2：Ca(OH)2+g2+ == g(OH)2↓+Ca2+
21.某溶液中有①NH4+②Cu2+③Fe2+④Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子
A. ① B. ①④ C. ③④ D. ①③
22. 估計(jì)下列溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是：
A．4.6gNa投入45.4g水中 B．7.8gNa2O2投入42.2g的水中
C．6.2gNa2O投入43.8g的水中 D．8gNaOH投入42g水中
23．把7.4 g Na2CO3•10H2O 和 NaHCO3組成的混合物溶于水配成100L溶液，其中c(Na+)=0.6 ol•L-1。若把等質(zhì)量的混合物加熱至恒重，殘留物的質(zhì)量是：
A．3.18g B．2.12g C．4.22g D．5.28g
24．3.9g 鎂鋁合金投入500L 2ol•L－1 HCl中，金屬全部溶解，再加入4ol•L－1 NaOH溶液，當(dāng)沉淀達(dá)到最大量時(shí)，加入的NaOH溶液的體積為
A．75L　　 B．100L C．250 L　　 D．無法計(jì)算
25．將0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 ol•L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

第II卷(非選擇題，共50分)
二、題 (本題包括3小題，共24分)
26.（8分）甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是 。寫出“乙 丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式： 。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是： 。寫出“甲
乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式： 。.
27.（8分）胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。
甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末， 可緩緩分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）遇酸或酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（4）胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。
乙：（1）與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時(shí)。（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用。（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。
（1）請(qǐng)你推測，甲中含有的主要化學(xué)成份是 （填化學(xué)式）；乙中含有的主要化學(xué)成份是 （填化學(xué)式）。
（2）試寫出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式： 。
（3）試寫出乙中含有的主要化學(xué)成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式： 。
28.（8分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：
據(jù)此判斷：
（1）固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為 ；（2）固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為 ；
（3）反應(yīng)①的離子方程式為 。
三、題 (本題包括2小題，共14分)
29.（8分）某實(shí)驗(yàn)興趣小組利用如下圖所示裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水并檢驗(yàn)其生成產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)，當(dāng)圖中開關(guān)K閉合片刻后，試填空:
（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為
（2）a為電的 極（填“正”或“負(fù)”）；D中收集的氣體是 。
（3）C試管盛放 溶液。溶液中A電極附近的現(xiàn)象是 。
30. (6分)磚瓦是用含鐵元素等雜質(zhì)的黏土隔絕空氣燒制成，當(dāng)燒窯作業(yè)到臨近結(jié)束時(shí)，若用淋灑水的辦法降低溫度，窯內(nèi)處于還原性氣氛，磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在，因而磚呈青色。若用捅開的窯頂自然冷卻的辦法降低溫度，磚就變成了紅色。
（1）從化學(xué)角度看，磚瓦呈紅色的原因是 _______________。
（2）現(xiàn)有一塊紅磚，實(shí)驗(yàn)臺(tái)上有濃硫酸、3ol•L-1的鹽酸、0.1ol•L-1硫氰化鉀溶液、0.1ol•L-1的氯化鐵溶液、0.01ol•L-1的氫氧化鈉溶液、蒸餾水等試劑，請(qǐng)選用中學(xué)化學(xué)常用儀器，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用最簡捷的方法驗(yàn)證紅磚中含有三價(jià)鐵(簡述實(shí)驗(yàn)步驟、所用儀器、產(chǎn)生現(xiàn)象、所得結(jié)論、寫出驗(yàn)證三價(jià)鐵的離子方程式)。__________。
四、(本題包括2小題，共12分)
31.（4分）將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4 g，加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)剩余物質(zhì)質(zhì)量21.2 g。求混合物中Na2CO3和NaHCO3各多少g？
32. (8分)在由Fe、Fe2O3組成的混合物中加入200L2ol•L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)向溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，求反應(yīng)前混合物中Fe、Fe2O3的物質(zhì)的量。

杭西高2012年12月高一化學(xué)答案
第I卷：選擇題
一、單項(xiàng)選擇題（本題包括25小題，每題2分，共50分）
12345678910111213
DCBACBDADBDCB
141516171819202122232425
DDBAACDDBACD

第II卷：非選擇題

四、(本題包括2小題，共12分)
31.
解：設(shè)NaHCO3的物質(zhì)的量為x ol， 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2¬＋H2O¬ 　　∆
　　　　　　　　　　　　　　　　　　2ol 62g
xol (27.4-21.2)g
x=0.2ol
(NaHCO3)＝0.2 ol×84 g / ol＝16.8 g， （2分）
(Na2CO3)＝27.4 g－16.8 g＝10.6 g。（2分）
答：略
32.
設(shè)混合物中Fe的物質(zhì)的量為x，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為y，反應(yīng)生成H2需Fe的物質(zhì)的量為a
Fe ～ H2

本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.douzifanli.com/gaoyi/46776.html

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