化學如同物理一樣皆為自然科學的基礎科學。精品小編準備了高一化學必修一第四單元同步習題，希望你喜歡。
一、選擇題：(本小題共16小題，每小題3分，共48分)
1.下列關于硅的說法不正確的是( )
A.硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體
B.硅的導電性能介于金屬與絕緣體之間，是良好的半導體材料
C.硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應
D.加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應
2.下列關于碳和硅的敘述中不正確的是( )
A.金剛石和晶體硅都是原子晶體 B.地殼中硅元素比碳元素含量多
C.自然界里碳元素化合物比硅元素化合物種類多 D.碳和硅的氧化物都是分子型的晶體
竟也是硅酸銅鋇。由以上事實推測關于硅酸銅鋇的說法錯誤的是( )
A.易溶于水 B.難溶于水 C.屬于硅酸鹽 D.屬于無機材料
4.能證明SiO2是酸性氧化物的是( )
A. SiO2+3C SiC+2CO B. SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O
C. SiO2+4HF SiF4+2H2O D. SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2
5.下列說法正確的是( )
A.原硅酸是白色膠狀物，失去部分水后變成白色粉末狀硅酸
B. SiO2分子由一個硅原子和兩個氧原子構成
C. SiO2溶于水后則慢慢生成硅酸
D. SiO2既能與酸反應，又能與強堿反應，故它是兩性氧化物
6.將過量的CO2通入下列溶液中，出現(xiàn)渾濁的是( )
A. CaCl2溶液 B.石灰水 C.飽和Na2CO3溶液 D.水玻璃
7.10g含有雜質的CaCO3和足量的鹽酸反應，產(chǎn)生CO20.1mol，則此樣品中可能含有的雜質是( )
A.KHCO3和MgCO3 B.MgCO3和SiO2
C.K2CO3和SiO2 D.無法確定
8.某種礦物的組成是2MgO.SiO2,其中的酸根離子是 ( )
A.SiO3 B.Si2O6 C.SiO2 D.SiO4
9.下列說法正確的是( )
A.SiO2能溶于水
B.天然的SiO2稱為硅石，其存在形態(tài)有結晶形和無定形兩種
C.硅酸是一種很強的酸
D.因高溫時SiO2與Na2CO3反應放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強
10.不能用磨口玻璃瓶貯存的一組物質是( )
A.溴水、氯水、碘水 B. 氫溴酸、氫氯酸、氫硫酸 2-2- 2-4-3.硅酸銅鋇是當今用最新科學技術才合成的一種物質，然而科學家驚奇地發(fā)現(xiàn)，我國秦朝兵馬俑用的一種顏料
C.NaOH溶液、水玻璃 D.濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸
12.生產(chǎn)、生活離不開各種化學物質，下列說法不正確的是 ( )
A.不需要通過化學反應就能從海水中獲得食鹽和淡水
B.潛水艇在緊急情況下可用過氧化鈉供氧
C.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑
D.工業(yè)上常用單質硅作為制光導纖維的原料;用鋁粉還原一些金屬氧化物來制金屬
13.純凈的碳酸氫鈣試樣在高溫下分解，當剩余的固體物質質量為原試樣質量一半時，碳酸氫鈣的分解率是( )
A.50% B.75% C.92.7% D.100%
14.二氧化硅是酸酐的原因是( )
A.它溶于水得相應的酸 B.它對應的水化物是可溶性強酸
C.它與強堿溶液反應只生成鹽和水 D.它是非金屬氧化物
16.證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是( )
A.加入過量的鹽酸，觀察是否有氣泡冒出
B.加入過量的燒堿溶液，觀察是否有固體溶解
C.加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成
二、填空題：(包括4小題，共37分)
能用玻璃塞，是因為(用化學方程式表示)_____________________。 11.石墨炸彈爆炸時，能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量的石墨纖維，造成輸電線、電廠設備損壞。這是由于石15.下列物質久置空氣中(不考慮水分蒸發(fā)或吸收空氣中的水分)變質，且能析出固體，加入鹽酸時，固體不溶D.先加過量的鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn);若有不溶物則濾出，投入到氫氧化鈉溶液中看其17(8分)寫出以SiO2為原料制備H2SiO3的化學方程式____________________。在實驗室盛放堿液的試劑瓶不
18(10分)物質A是一種高熔點化合物，不溶于硫酸，硝酸等強酸。A與純堿熔融反應，生成化合物B，同時合物A。試寫出A、B、C、D、E的化學式：A____、B____、C____、D____、E____。
19(8分)有A、B、C、D四種含硅元素的物質，它們能發(fā)生如下反應：
(1)C與燒堿溶液反應生成A和水;
(2)A溶液與鈣鹽溶液反應生成白色沉淀D;
(3)B在空氣中燃燒生成C;
(4)C在高溫下與碳酸鈣反應生成D和一種氣體;
(5)C在高溫下與碳反應生成單質B。
根據(jù)上述變化，寫出A、B、C、D的化學式。 放出氣體C;把氣體C通過B的溶液中，則得到化合物D;D在干燥空氣中轉變?yōu)榛衔顴;將E加熱又得到化
20(11分)如何用所提供的試劑和方法除去各粉末狀混合物中的雜質(括號內(nèi)為雜質)。將所選答案的編號填入在表內(nèi)相應的空格內(nèi)(如果不需要外加試劑，則對應答案欄可空著)。
I.可供選擇的試劑：A.鹽酸 B.氫氧化鈉溶液 C.氧氣D.水 E.二氧化碳
II.可選用的操作：①水洗 ②加熱 ③高溫灼燒 ④過濾 ⑤結晶
三、簡答題(5分)
21(5分)下列兩個反應的反應原理是否存在矛盾?為什么?
①Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3+Na2CO3
②SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2
四、計算題(10分)
加適量水，攪拌，再把水蒸干，稱其重量為21.1g。問：
(1)原混合物中有CaCO3和SiO2各多少g?
(2)標準狀況下放出多少L氣體?
參考答案：
1.C 2.D 3.A 4.B 5.A 6.CD 22(10分)現(xiàn)有CaCO3和SiO2混合物29g，在高溫下充分反應，放出氣體，冷卻后稱重為20.2g。把反應生成物
7.B解析：10gCaCO3剛好相當于0.1mol，完全反應時恰好可放出0.1mol的CO2。若其中含有雜質，則應是一個CO2的物質組成的混合物，符合該條件的只有B。 產(chǎn)生CO2的能力強的(等質量的情況產(chǎn)生比CaCO3更多的氣體)和另一個產(chǎn)生CO2的能力不如CaCO3或干脆不產(chǎn)生
8.BD解析：SiO2不溶于水;SiO2是SiO鍵結合而成的空間網(wǎng)狀的原子晶體，其中Si、O原子個數(shù)比為1∶2不存在單個的SiO2分子。SiO2是酸性氧化物，但不與水和一般酸反應，常溫下只能與氫氟酸反應。H2CO3的酸性比H2SiO3強，故CO2通入Na2SiO3溶液中可發(fā)生反應：CO2+Na2SiO3+H2O Na2CO3+H2SiO3。正確為B、D。 能不斷地從反應體系中逸出，從而促進平衡向正反應方向移動，而并非因為H2SiO3酸性比H2CO3強。
10.C解析：凡是能與玻璃發(fā)生反應的，均不能用磨口玻璃瓶貯存。
理性質中的導電性相關。
12.D 解析：工業(yè)上制造光導纖維的原料是二氧化硅。
13.D 解析：Ca(HCO3)2 + ①
CaCO3 CaO+CO2② 9.B解析：SiO2是一種難溶于水的固體，故A不正確。SiO2可與Na2CO3在高溫條件下反應是因為生成的CO2氣體11.C解析：本題主要考查石墨的性質。根據(jù)題干中信息造成輸電線、電廠設備損壞，可分析知與石墨物
由①可知當Ca(HCO3)2全部分解后，剩余固體質量大于一半，所以只有②也發(fā)生反應才有可能使質量減少一半分解完畢。
酸，故應選C。
15.B 又因為Ca(HCO3)2稍加熱就分解，而CaCO3必須在高溫下才分解。即當CaCO3發(fā)生分解時，Ca(HCO3)2已全部14.C解析：SiO2是酸酐的原因應當是它與強堿溶液反應只生成鹽和水，它不溶于水，對應的酸H2SiO3也不是強
16.D解析：SiO2不溶于除氫氟酸以外的酸，CaO、CaCO3均可溶于鹽酸且CaCO3溶于鹽酸有氣泡生成，SiO2可以
溶于NaOH溶液。本題應選D。
17.答案：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O
Na2SiO3+2HCl 2NaCl+H2SiO3 或Na2SiO3+CO2+H2O Na2CO3+H2SiO3
Na2SiO3+2CO2+2H2O 2NaHCO3+H2SiO3
2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2O
18.答案：SiO2 Na2SiO3 CO2 H4SiO4 H2SiO3
解析：根據(jù)對實驗現(xiàn)象的分析，A是不溶于硫酸、硝酸等強酸的高熔點化合物，它能與純堿熔融反應，而且放出氣體C，可初步判斷A可能是SiO2，B可能是Na2SiO3，C可能是CO2。若把CO2通過Na2SiO3溶液中，會得到膠的實驗現(xiàn)象相符合，證實A確實是SiO2。其它物質的推斷就迎刃而解。
19.答案：Na2SiO3 Si SiO2 CaSiO3 狀沉淀H4SiO4，H4SiO4在干燥空氣中易脫水生成H2SiO3，H2SiO3只有加熱才能生成SiO2。這些都是與題目所給出
20. 解析：可根據(jù)二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物;它可跟強堿反應，不跟酸(氫氟酸除外)反應;它受熱雜過程中所發(fā)生的化學方程式如下：
(1)SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O (3)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
(4)CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O (5)H2SiO3 SiO2+H2O
(6)NH4Cl NH3+HCl
答案：(1)B，④ (2)D，④，⑤
(3)A，④ (4)A，④
(5)③ (6)②
21.不矛盾;原因如下。 不分解等性質。而三氧化二鐵，碳酸鈣跟鹽酸反應;硅酸、氯化銨能受熱分解。通過一定操作，除去雜質。除
解析：本題利用CO2、SiO2、Na2SiO3、H2CO3、H2SiO3等化合物的性質，考查同學們的邏輯推理能力以及思維的敏捷性和深刻性。反應①是在常溫下溶液中進行的反應，在水溶液中進行的復分解反應，反應之所以能夠發(fā)生，是由于酸性H2CO3H2SiO3，反應符合強酸制弱酸的復分解反應原理;而反應②是在高溫熔融狀態(tài)下固體與兩個反應的條件不同，實質上沒有可比性，因為它們的反應原理、反應條件與本質均不同。
22.解析：高溫下反應：CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2
若SiO2過量，不反應;若CaCO3過量高溫下要分解： CaCO3 CaO+CO2
生成物CaSiO3和反應物SiO2不溶于水也不與水反應，生成物加水后蒸干質量增加，只有CaO與水反應，增重0.9/18100=5g。
(1)設高溫下有XgCaCO3與y gSiO2反應，生成aLCO2.
CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2
100 60 116 22.4L
X y 17.4 aL
100/X=116/17.4 X=15g
60/y=116/17.4 y=9g 固體之間的反應(非水條件)，由于CO2可從熔融體中逸出，使得反應可以發(fā)生，而與酸性H2CO3H2SiO3無關21.2-20.2=0.9g,故20.2g產(chǎn)物中含CaO0.9/1856=2.8g，有CaSiO320.2-2.8=17.4g。則CaCO3過量，其重量為
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