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河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2013——2014學(xué)年上期期中試卷高一 化學(xué) （時(shí)間：90分鐘，滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 C1：35．5 Na：23 Mg：24 Fe：56 一、選擇題(本題共16小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分。共48分) 1、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說法正確的是A．“地溝油”禁止食用，但可以用B．從提取都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D．2、根據(jù)我校藝體中心吳主任要求，工作人員要定期對(duì)游泳池進(jìn)行消毒。下列物質(zhì)適用于泳池消毒的是A．燒堿 B.鹽酸 C. 活性炭 D.漂白粉 3、關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是( )A．溶液中溶質(zhì)微粒作有規(guī)律的運(yùn)動(dòng)，膠體粒子運(yùn)動(dòng)無規(guī)律B．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是電泳現(xiàn)象C．江河入�？谛纬扇�角洲與膠體的性質(zhì)有關(guān) D．膠體的電泳現(xiàn)象說明膠體帶有電荷4、下列說法不正確的是（ ） A．假說經(jīng)過反復(fù)驗(yàn)證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理論 B．化學(xué)模型在研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化時(shí)有很重要的作用 C．研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法 D．探究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論5、下列說法中不正確的是 A．金屬與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電微粒不相同 B．在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的物質(zhì)屬于非電解質(zhì) C．摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的基本屬性，不因?yàn)槲镔|(zhì)質(zhì)量的多少而改變 D．已知鈉的摩爾質(zhì)量和密度，可以粗略求出鈉原子的半徑6、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是A．CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl37、用圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是XYZA氧化物化合物純凈物B膠體分散系混合物C電解質(zhì)酸、堿、鹽化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．+、Na+、Cl－、SO42－B．1.8g的NH+4離子中含有的電子數(shù)為1.1NAC．常溫常壓下，11．2LNH3中所含氫原子個(gè)數(shù)于1．5NAL的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為2NA11、超導(dǎo)材料為具有零電阻及反磁性物質(zhì)，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料．經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3Ox現(xiàn)欲合成0.5mol此高溫超導(dǎo)物，依化學(xué)計(jì)量比例，需取Y2O3．BaCO3和CuO的物質(zhì)的量分別為（單位為mol） A．0.50．0.50．0.50　　　　 B．0.25．1.0．1.5C．0.50．1. 0．1. 5　　　　 D．1.0．0.25．0.1712、已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X相對(duì)分子質(zhì)量是A．16 B．32 C．64 D．12813、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL），其物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，取10mL該硫酸與amL水混合，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物質(zhì)的量濃A. a＞10 b＜9.2 B. a＜10 b＜9.2 C. a10 b＜9.2 D. a＞10 b＞9.2 14 A.0.3molO2和0.3molH2O B.同體積、同密度的CO2和N2OC.0.1molH2SO4和1L 、0.1mol/L稀硫酸 D.11.2LO2和14gCO15、有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為m3。則A的相對(duì)分子質(zhì)量是A． B． C． D．16、一塊鈉久置后變質(zhì)為1.55g鈉、氧化鈉、過氧化鈉的混合物，將此混合物用足量的水溶解后，產(chǎn)生標(biāo)況下氣體336mL,在所得溶液中加入50mL、1 mol/L的鹽酸，恰呈中性。則原鈉塊的質(zhì)量為A.0.92g B.1.07g C. 1.15g D. 1.23g二、填空題(本題包括4小題，共33分)17、(7分)（1）、有下列物質(zhì)：①銅；②硫酸鋇；③氫氧化鈉固體；④稀硫酸；⑤熔融硝酸鉀；⑥乙醇；⑦液態(tài)氯化氫；⑧金剛石；⑨二氧化硫；⑩醋酸。其中屬于電解質(zhì)的有 ；屬于非電解質(zhì)的有 ；能導(dǎo)電的有 。（2）、人的胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3）能治療胃酸過多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式： ；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時(shí)最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式： 。18、(8分)常溫下，A是可用來對(duì)自來水進(jìn)行消毒的黃綠色氣體單質(zhì)(1) 寫出AH2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________（）NaOH溶液方程式為NaOH溶液，　　　 。請(qǐng)寫出反應(yīng)過程中的化學(xué)方程式 。（2）2.3g Na溶解在 g水中，才能使溶液中Na+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1:100，欲使所得溶液呈中性，需要加入 mL、1mol/L 的H2SO4溶液。20、（10分）下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。 mL物質(zhì)的量濃度為0. mol/L稀鹽酸用上述濃鹽酸和蒸餾水配制：（2）需要量取________?mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。（3）配制過程中，除需使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的儀器是 。（4）配制時(shí)，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）___________A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1—2cm處（5）在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是________A．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線， B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容C．時(shí)視刻線 D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶,供人類呼吸之用。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：（1）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。（2）A是制取CO2 的裝置， C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，采取的操作方法是 。（3）判斷D中的1.95g過氧化鈉樣品是否反應(yīng)完畢是通過觀察E裝置中的現(xiàn)象來完成的，你預(yù)測(cè)樣品反應(yīng)完畢時(shí)E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？ 、 。（4）反應(yīng)完畢時(shí)，若測(cè)得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值小約 mL（所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），可能的原因是 。(5)將16.8g CO2和H2O的混合氣體，通入足量的Na2O2中，可得O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為5.6 L，則原混合氣體中CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為 。四、計(jì)算題 （6分）22、（6分）欲測(cè)定某的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取粉末狀樣品.5克，加入某濃度的鹽酸10 mL ，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體224 L ；然后，往樣品中加入鹽酸10mL ，又收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112 L 。試求：（寫出具體計(jì)算過程） 所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度。樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(本題共16小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分。共48分) 12345678ADCDBDCD910111213141516BCBCABBC二、填空題（共33分）17、（7分）（1）、②③⑤⑦⑩ ⑥⑨ ①④⑤（各1分）（2）、HCO3－+H+=CO2↑+H2O；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（各2分）18、（8分）(1) C12 + H2O＝HCl + HClO （2分）(2) C12 + 2OH-＝Cl -+ ClO-+H2O（2分）（3）①氯水中的鹽酸和次氯酸中和氫氧化鈉（酸性）②氯水中的次氯酸的漂白作用（漂白性）；（各1分）（4）a-11.2b（2分）19、（8分）（1）熔成小球 有紅褐色沉淀產(chǎn)生(各1分)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓（共2分） (2)181.8 50（各2分）20、（10分）（1）12 mol/L （2分） （2）25 （2分） (3) 500 mL容量瓶 、 膠頭滴管（各1分）（4）BCAFED（2分） （5）BD（2分）三、實(shí)驗(yàn)題（13分）21、(1) 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 （2分）（2）白色固體變藍(lán) （1分） 取下集氣瓶，豎立起來，（1分）用帶余燼木條深入瓶內(nèi)，觀察木條是否復(fù)燃（1分）（3）產(chǎn)生白色沉淀 、 集氣瓶中液面基本不再下降 （各1分） （4） 30（2分） 樣品中已部分變質(zhì)為碳酸鈉（或樣品中含有不與二氧化碳反應(yīng)的雜質(zhì)）（2分）（5）3?2（2分）四、計(jì)算題22、（6分）（1）2 mol/L (3分) （2）1.2%（3分）鹽酸 分子式：HCl相對(duì)分子量：36.5密度：1.2g/mlHCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%ZYX河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中考試（化學(xué)）
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