第二《化學物質(zhì)及其變化》教材分析
一、本教材的編排特點和主線
1、主要內(nèi)容
（1）認識“分類”這一科學方法對化學研究的作用。
（2）能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類,并根據(jù)分類標準掌握溶液、膠體和濁液的特點。
（3）了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，能書寫其電離方程式。
（4）以是否有離子參加反應(yīng)為標準對化學反應(yīng)進行分類，了解離子反應(yīng)的本質(zhì)及其表示方法——離子方程式。
（5）以化學反應(yīng)中是否有化合價的變化為標準對化學反應(yīng)進行分類，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，識別氧化劑和還原劑。
各部分內(nèi)容之間的關(guān)系如下圖所示：
分類方法的應(yīng)用
2、內(nèi)容結(jié)構(gòu)
本作為從學科內(nèi)容方面使學生認識化學科學的起始，是連接初中化學與高中化學的紐帶和橋梁，對于發(fā)展學生的科學素養(yǎng)，引導學生有效地進行高中階段的化學學習，具有非常重要的承前啟后的作用。
對大量繁雜的事物進行合理的分類是一種科學、方便的工作方法，它在學習和研究化學當中有不可替代的作用。本的一條基本線索就是對化學物質(zhì)及其變化的分類。在高中化學的第二編排化學反應(yīng)與物質(zhì)分類，使學生對物質(zhì)的分類、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等知識的學習既于初中又高于初中，既有利于初、高中知識的銜接，又有利于學生能夠運用科學過程和科學方法進行化學學習，立意更高些。
從化學物質(zhì)的分類看，純凈物的分類在初中已初步介紹過，這里主要是通過復(fù)習使學生的知識進一步系統(tǒng)化。溶液和濁液在初中雖然也涉及到，但沒有從分散系的角度對其進行分類，因此，分散系和液態(tài)分散系的分類、膠體及其主要性質(zhì)是高中化學的新知識。膠體的性質(zhì)表現(xiàn)在很多方面，這里只是從膠體與溶液區(qū)分的角度，涉及到膠體的丁達爾效應(yīng)。
從化學反應(yīng)的分類看，本涉及到化學反應(yīng)分類的3個標準：（1）反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，按此標準劃分，可將化學反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，這4種反應(yīng)學生在初中已經(jīng)學習過，這里主要是通過復(fù)習使學生進一步系統(tǒng)化；（2）反應(yīng)中是否有離子參加——離子反應(yīng)；（3）反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移——氧化還原反應(yīng)。后兩種分類及相關(guān)的離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)是高中的新知識，在高中化學學習中將大量涉及，所以是重要的基礎(chǔ)知識，是本的重點內(nèi)容。
3、內(nèi)容呈現(xiàn)特點：
以分類的科學方法作為統(tǒng)領(lǐng)本的主要線索。本所涉及的主要教學內(nèi)容在過去的中學化學教學體系是作為基本概念和基本技能訓練的知識載體，但現(xiàn)在只是作為基本概念，而且是從分類的角度了解概念的內(nèi)涵和外延，因此相關(guān)知識在整個教材體系中所起的作用不同，具體的教學要求也不相同。
與第一的編排相似，第二的知識仍然非常重視與初中知識的銜接，化學物質(zhì)的分類是從混合物和純凈物的知識入手，引入分散系、膠體等新的概念，而化學反應(yīng)的分類則是在化合、分解、置換、復(fù)分解等4種基本反應(yīng)類型的基礎(chǔ)上引申到離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，而且離子反應(yīng)的概念建立在酸、堿、鹽的主要化學性質(zhì)的知識基礎(chǔ)上，氧化還原反應(yīng)在初中也從得失氧的角度初步認識了，所以，教材中的教學內(nèi)容充分體現(xiàn)了新舊知識的聯(lián)系，也符合學生的認知規(guī)律。
二、教學目標：
知識與
技能1．能夠根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類。
2．知道膠體是一種常見的分散系，能夠根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小區(qū)分溶液、膠體和濁液，了解丁達爾效應(yīng)。
3．了解電解質(zhì)概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能夠發(fā)生電離，能正確書寫強酸、強堿和可溶鹽的電離方程式。
4．通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條，初步學會書寫離子方程式。
5．了解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能通過化合價的升降，判斷氧化還原反應(yīng)。
6．能識別常見的氧化劑和還原劑。
過程與
方法1．通過對化學物質(zhì)及化學反應(yīng)分類方法的討論，認識分類法在化學研究的作用。
2．通過對丁達爾效應(yīng)、溶液的導電性、離子反應(yīng)等實驗現(xiàn)象的觀察和分析，初步從實驗現(xiàn)象分析上升到理論知識的理性思維過程。
3．在與同學討論分類法的過程中學會對日常生活知識進行提煉、升華，并應(yīng)用于科學研究或?qū)W習過程。
情感態(tài)度與
價值觀1．感受分類等科學方法對于化學科學研究和化學學習的重要作用。
2．能正確認識氧化還原反應(yīng)的價值。
3．通過氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的相互依存關(guān)系，初步樹立對立統(tǒng)一的辨證唯物主義觀點。
4．通過堂討論活動學習與人合作與交流，共同研究、探討科學問題。
三、時安排
第一節(jié) 物質(zhì)的分類（2時）。
第二節(jié) 離子反應(yīng)（2時）。
第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（2時）。
復(fù)習（1時）
單元測驗（1時）
測驗講評（1時）
四、教學建議
第一節(jié) 物質(zhì)的分類（2時）
基本的要求① 能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類；
② 知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液；
③ 知道用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體。
彈性的要求① 膠體的滲析；
② 膠體的吸附作用。
暫不宜拓展① 膠體的凝聚的方法；
② 膠體布朗運動。
第一時：簡單分類法及其應(yīng)用。
（1）這節(jié)的教學重點是化學物質(zhì)及其變化的分類方法，教科書引入“簡單分類法及其應(yīng)用”，其目的是使學生認識科學方法對于化學科學研究和化學學習的重要性，教學要于生活，落在化學，建議用具體的化學物質(zhì)和化學反應(yīng)從不同角度進行分類。
例1：NaCl、HCl、CaCl2、CuO、H2O、Fe2O3等化合物，如果將它們以在通常狀況下的存在狀態(tài)為標準進行分類，可分為氣體、液體和固體三類；如果將它們以是含氧還是含氯的二元化合物為標準進行分類，可分為氧化物和氯化物兩類。
例2：按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對純凈物進行分類，作出樹狀分類圖，然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別上：O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、NO3、CO2、空氣、含鎂60％的gO。
例3：對下列化學反應(yīng)進行分類（可以從不同的角度進行分類：是否化合反應(yīng)；反應(yīng)物的特點；是否氧化還原反應(yīng)等）
① 硫在氧氣里燃燒；② 紅磷在氧氣里燃燒；
③ 鐵絲在氧氣里燃燒④ 鋁箔在氧氣里燃燒；
⑤ 蠟燭在氧氣里燃燒。
（2）從化學物質(zhì)的分類過渡到化學反應(yīng)的分類，建議可適當補充單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，雖然這個內(nèi)容在“人教版”中沒有出現(xiàn)，但在“東版”和“江蘇版”都有涉及。
第二時：分散系及其分類，膠體。
（1）關(guān)于分散系的教學，首先要確定分類的標準，教科書已經(jīng)列舉了按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)，相互之間可以有9種組合方式，但沒有具體的實例，因此教學過程要充分利用學生已有的知識和生活經(jīng)驗，引導學生積極思考和列舉實例。
（2）關(guān)于膠體概念的教學，要把學生在初中學過的濁液、溶液的有關(guān)知識和日常生活中的有關(guān)事實、現(xiàn)象等聯(lián)系起，建議先通過丁達爾效應(yīng)把濁液、膠體、溶液區(qū)分開，然后通過比較、討論，正確認識三種分散系的本質(zhì)特征。
（3）關(guān)于膠體的性質(zhì)，三個版本的教科書都提到了丁達爾效應(yīng)，而其他性質(zhì)只有“東版”提到了電泳、聚沉、滲析等，而標對膠體教學的要求是“知道膠體是一種常見的分散系”、在活動與探究建議方面提到了實驗“氫氧化鐵膠體的制備”，可見膠體的教學要求并不高，不宜隨意擴展、加深。
第二節(jié) 離子反應(yīng)（2時）
基本的要求① 會寫：能夠正確書寫強酸、強堿和可溶性鹽的電離方程式；
② 會看：看到離子方程式知道代表的是某一類的反應(yīng)，并能舉例。如看到H++OH-=H2O知道代表的是強酸、強堿之間的反應(yīng)；
③ 會判斷：能夠根據(jù)溶液中存在的離子判斷是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，從而判斷溶液中離子能否大量共存；
④ 會檢驗：Cl-、SO42-、CO32-的檢驗方法。
彈性的要求① 涉及強酸、強堿、鹽（包括難溶鹽）離子方程式的書寫（限于初中學過的方程式）；
② 離子的物質(zhì)的量濃度。
發(fā)展的要求涉及醋酸、氨水等弱電解質(zhì)以及碳酸氫根離子等酸式鹽的較為復(fù)雜的離子方程式。
不宜拓展① 弱電解質(zhì)的電離及相關(guān)知識；
② 涉及量的關(guān)系的離子反應(yīng)，如過量、不足量等。
第一時：酸、堿、鹽在水溶液中的電離，離子反應(yīng)和離子方程式的概念形成。
（1）雖然標中并沒有涉及電解質(zhì)的概念，但由于三個版本的教科書都提到了電解質(zhì)和電離的概念，所以還是有必要讓學生理解相關(guān)的知識。對此，建議讓學生重溫初中做過的溶液導電性實驗，補充硝酸鉀加熱熔化后導電的實驗（硝酸鉀的熔點相對較低，放在蒸發(fā)皿中利用酒精噴燈加熱可熔化），使學生能正確認識電解質(zhì)的概念。因教學時間有限，所以不宜在概念上過多糾纏。
（2）酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，是認識離子反應(yīng)及其發(fā)生條的關(guān)鍵，可從氯化鈉在水中的溶解和電離入手（可運用多媒體強化學生的理解），使學生學會電離方程式的書寫，進而理解酸、堿、鹽的本質(zhì)。
（3）通過酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況的討論，使學生了解到電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)后，可自然轉(zhuǎn)入離子反應(yīng)的討論。注意用好教科書中的“實驗2－1”，把實驗與討論密切結(jié)合起，初步形成離子反應(yīng)和離子方程式的概念。
第二時：簡單離子方程式的書寫，離子反應(yīng)的應(yīng)用。
（1）離子反應(yīng)的本質(zhì)與離子方程式的書寫是密切相關(guān)的，核心是離子反應(yīng)的本質(zhì)。教學中要充分用好“實驗2－2”，通過討論實驗所涉及的反應(yīng)本質(zhì)，得到離子互換反應(yīng)的發(fā)生條。特別注意的是，這里講的“發(fā)生條”僅限于兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，而不是所有離子反應(yīng)發(fā)生的條。至于其它類型的離子反應(yīng)，如氧化還原的離子反應(yīng)，在此不宜擴充。而置換反應(yīng)可在相關(guān)習題訓練中補充說明。
（2）今年“人教版”教科書與去年相比，增補了離子方程式的書寫步驟，但從三個版本的教科書看，離子方程式只要求掌握只有可溶于水的強酸、強堿和鹽的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式的書寫，而標對離子方程式的書寫也沒有具體的教學標準，所以這一部分的內(nèi)容不宜擴展、加深，但教學中必須讓學生明確：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。
（3）在初中知識的基礎(chǔ)上，在討論離子反應(yīng)的應(yīng)用過程中，可有意識地利用Ag+與Cl-、Ba2+與SO42-、H+與OH-、H+與CO32-、Ca2+與CO32-等不共存的離子組，進一步強化離子反應(yīng)的本質(zhì)、離子互換反應(yīng)的發(fā)生條、離子方程式的書寫等知識的理解。
第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（2時）
基本的要求① 根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；
② 舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)；
③ 熟記常見物質(zhì)的化合價，并能通過化合價的升降，判斷氧化還原反應(yīng)；
④ 通過具體實例識別氧化劑和還原劑。
彈性的要求① 理解氧化、還原、氧化劑、還原劑的概念；
② 學會用電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)，并能用箭頭標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
發(fā)展的要求簡單的氧化還原反應(yīng)方程式的配平。
不宜拓展氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)——電子守恒原理及其運用。
對于本節(jié)內(nèi)容的時分配，提供兩套方案供參考。
【方案一】
第一時：根據(jù)化合價的升降判斷氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
（1）化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系是本節(jié)教學的關(guān)鍵，故在第一時就要突出教學的重點——氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，則在第二時的教學過程中可強化概念的理解。教學中可結(jié)合具體反應(yīng)（如教科書上木炭還原氧化銅的反應(yīng)及“思考與交流”環(huán)節(jié)中初中學過的反應(yīng)），從得氧失氧、化合價升降到電子轉(zhuǎn)移，環(huán)環(huán)相扣，由表及里地揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
（2）充分運用多媒體進行教學，尤其是電子轉(zhuǎn)移過程，可用電腦動畫生動形象地展現(xiàn)出，有利于學生理解電子得失與電子對偏移的區(qū)別，進一步掌握氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)�！皷|版”用原電池反應(yīng)直觀揭示氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的實驗方法和思路比較新穎，不妨嘗試一下，或在此基礎(chǔ)上進行修改，然后用于教學。
（3）“東版”和“江蘇版”都介紹了用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)，由于標沒有要求，同時“人教版”也沒有介紹，不同學�？筛鶕�(jù)實際情況確定是否增加這一內(nèi)容，建議A、B類學�？珊唵谓榻B，有利于以后對所學的氧化還原反應(yīng)進行分析。
第二時：4種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系（氧化劑和還原劑）
（1）教科書中“學與問”的環(huán)節(jié)要求找出4種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，教學中要注意回歸到分類方法的應(yīng)用，與第一節(jié)的教學內(nèi)容相呼應(yīng)，突出整書的重點是分類的標準，離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)在必修模塊中都是作為化學反應(yīng)的分類類型介紹。至于相關(guān)的一些比較復(fù)雜的知識都將在相應(yīng)的選修模塊中進一步學習。
（2）標并沒有要求掌握氧化劑和還原劑的概念，但三個版本的教科書都對此有介紹，“東版”還從價態(tài)的角度分析氧化劑和還原劑，并給出一些常見的氧化劑和還原劑。對此，建議還是簡要介紹氧化劑和還原劑的概念，但目的是鞏固氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，并且能通過具體實例識別氧化還原反應(yīng)和氧化劑、還原劑。
【方案二】
第一時：根據(jù)化合價的升降判斷氧化還原反應(yīng)，4種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
（1）注重與初三關(guān)于氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識銜接，充分利用教材的“思考與交流”環(huán)節(jié)，使學生對氧化還原反應(yīng)的認識不斷深化，從化合價升降的特征認識氧化還原反應(yīng)。
（2）對教材內(nèi)容進行重組，將“學與問”環(huán)節(jié)放在本時完成，目的是引導學生從氧化還原反應(yīng)的特征——化合價升降分析4種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，及時對從化合價升降角度認識氧化還原反應(yīng)的知識進行鞏固、升華，同時回歸分類方法的應(yīng)用。
第二時：從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)（氧化劑和還原劑）。
（1）本時是在上一時的基礎(chǔ)上從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化還原反應(yīng)下一個更本質(zhì)的定義，使學生學會用電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)，理解氧化、還原、氧化劑、還原劑的概念。
（2）為了讓學生真正理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，可以利用兩個學生在初中就已經(jīng)很熟悉的反應(yīng)（金屬鈉和氯氣反應(yīng)，氫氣和氯氣的反應(yīng)）作為載體，引導學生分析反應(yīng)物的組成、性質(zhì)、發(fā)生變價的元素的原子結(jié)構(gòu)，通過探究，使學生可以透徹地理解化合價的變化是由于得失電子或電子偏移引起的。通過NaCl和HCl形成的比較，讓學生理解氧化還原反應(yīng)定義中描述的“電子轉(zhuǎn)移”包括電子得失和電子偏移。
（3）用“雙線橋法”分析氧化還原反應(yīng)的化合價升降情況和電子轉(zhuǎn)移情況，不同學校可根據(jù)實際情況確定是否增加這一內(nèi)容。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.douzifanli.com/gaoyi/41942.html
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