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一、 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

1. 基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法

2. 基本程序：

第三步：用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論.

二、 鈉及其化合物的性質(zhì)：

1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2

3. 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現(xiàn)象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動(dòng);④伴有??響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色.

4. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5. 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6. 碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、 氯及其化合物的性質(zhì)

1. 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3

3. 制取漂 *** (氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4. 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl

5. 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6. 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、 以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系

1. 物質(zhì)的量n(mol)= N/N(A)

2. 物質(zhì)的量n(mol)= m/M

3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)= V/V(m)

4. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV

五、 膠體：

1. 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系.

2. 膠體性質(zhì)：

① 丁達(dá)爾現(xiàn)象

② 聚沉

③ 電泳

④ 布朗運(yùn)動(dòng)

3. 膠體提純：滲析

六、 電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1. 定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài);②性質(zhì)：能否導(dǎo)電;③物質(zhì)類別：化合物.

2. 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等.

3. 離子方程式的書寫：

① 寫：寫出化學(xué)方程式

② 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式,其它以化學(xué)式形式出現(xiàn).

下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等.

③ 刪：將反應(yīng)前后沒(méi)有變化的離子符號(hào)刪去.

④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒.

4. 離子反應(yīng)、離子共存問(wèn)題：下列離子不能共存在同一溶液中：

① 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等

② 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等.

③ 生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))

④ 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等

七、 氧化還原反應(yīng)

1. (某元素)降價(jià)——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物

2. (某元素)升價(jià)——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物

3. 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

八、 鐵及其化合物性質(zhì)

1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)：

① Fe2+的檢驗(yàn)：(淺綠色溶液)

a) 加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼而變灰綠色,最后變紅褐色.

b) 加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色.

② Fe3+的檢驗(yàn)：(黃色溶液)

a) 加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀.

b) 加KSCN溶液,溶液顯紅色.

2. 主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：

① 鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

② 鐵與硫酸銅反應(yīng)(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥ 銅與氯化鐵反應(yīng)(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦ 少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧ 足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

九、 氮及其化合物的性質(zhì)

1. “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：

① N2+O2放電===2NO

② 2NO+O2=2NO2

③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO

2. 氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH3

3. 氨的實(shí)驗(yàn)室制法：

① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

② 裝置：與制O2相同

③ 收集方法：向下排空氣法

④ 檢驗(yàn)方法：

a) 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn),會(huì)變藍(lán)色.

b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙產(chǎn)生.NH3+HCl=NH4Cl

⑤ 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉,不能用濃硫酸.

4. 氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++OH-

5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)

6. 碳酸氫銨受熱分NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

7. 銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

8. 銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

9. 碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10. 氯化銨受熱分NH4Cl NH3↑+HCl↑

十、 硫及其化合物的性質(zhì)

1. 鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS

2. 銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S

3. 硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

4. 二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5. 銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

7. 二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O

10. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O

十一、 鎂及其化合物的性質(zhì)

1. 在空氣中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO

2. 在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條：3Mg+N2點(diǎn)燃===Mg3N2

3. 在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+CO2點(diǎn)燃===2MgO+C

4. 在氯氣中點(diǎn)燃鎂條：Mg+Cl2點(diǎn)燃===MgCl2

5. 海水中提取鎂涉及反應(yīng)：

① 貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2

② 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

③ 氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

④ 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑

十二、 Cl-、Br-、I-離子鑒別：

1. 分別滴加AgNO3和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為I-

2. 分別滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振蕩,下層溶液為無(wú)色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-.

十三、 常見(jiàn)物質(zhì)俗名

①蘇打、純堿：Na2CO3;②小蘇打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤綠礬：FeSO4?7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧膽礬：CuSO4?5H2O;⑨石膏：CaSO4?2H2O;⑩明礬：KAl(SO4)2?12H2O

十四、 鋁及其化合物的性質(zhì)

1. 鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2. 鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

3. 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

4. 氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5. 氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

6. 氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

7. 氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

8. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

十五、 硅及及其化合物性質(zhì)

1. 硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2. 硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+H2↑

3. 二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4. 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5. 制造玻璃主要反應(yīng)：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑