專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)
專題2 第1單元 氯、溴、碘及其化合物
第1單元 時(shí)1
認(rèn)識(shí)海水資 氯氣的生產(chǎn)原理
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．了解海水中的豐富資，體驗(yàn)收集資料、自主學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。
2．了解氯化鈉作為重要工業(yè)原料的主要用途，初步感悟工業(yè)生產(chǎn)的原理。
3．知道海水曬鹽的方法，在資料分析過(guò)程中發(fā)展解決問(wèn)題的能力和發(fā)散性思維。
4．掌握電解飽和食鹽水和電解熔融氯化鈉的反應(yīng)原理。
5．初步了解電解反應(yīng)，感悟化學(xué)實(shí)驗(yàn)的精妙。
6．描述、分析電解飽和氯化鈉溶液的現(xiàn)象，發(fā)展邏輯推理能力。
二、重點(diǎn)及難點(diǎn)
電解飽和氯化鈉溶液的原理。
三、設(shè)計(jì)思路
以海水圖片引入本節(jié)的研究主題，通過(guò)資料分析海水中的豐富資，進(jìn)而圍繞海水中儲(chǔ)量豐富且價(jià)廉的氯化鈉展開(kāi)線索，探究從海水中提取氯化鈉的方法以及氯化鈉的主要工業(yè)用途。
四、教學(xué)過(guò)程
[導(dǎo)入]用多媒體展示幾張海水的圖片，帶領(lǐng)學(xué)生進(jìn)入本專題的研究主體??海水資。（PPT1-5）
[板書(shū)]一、認(rèn)識(shí)海水資
[思考與討論]根據(jù)“海水中主要元素的含量表”解決下列問(wèn)題（PPT7）：
（1）從表中數(shù)據(jù)看，含量排前十位的元素依次是什么？
（2）海水中含量很低的元素是否意味著對(duì)人類的用處不大？為什么？
（3）海水中的元素以何種形式存在？
（用過(guò)問(wèn)題解決，學(xué)生能體悟到由于海水儲(chǔ)量巨大，其蘊(yùn)藏的各種元素資對(duì)人類都是非常重要的，不同元素會(huì)有不同的開(kāi)發(fā)、利用方法。結(jié)合書(shū)P40的圖2－1明確海水中的主要鹽類，以及開(kāi)發(fā)海水中的鹽類在人類生活中的重要性。進(jìn)而將本節(jié)的重點(diǎn)轉(zhuǎn)到氯化鈉的開(kāi)發(fā)和利用。）
[交流]學(xué)生交流前查閱的有關(guān)從海水中提取氯化鈉的方法。
[思考與討論]學(xué)生根據(jù)海水曬鹽法的“海水在濃縮過(guò)程中析出鹽的種類和質(zhì)量”的資料分析得出從海水中提取氯化鈉的適宜海水密度范圍，并能解釋其中的原因。能夠從資綜合利用的角度出發(fā)，指出析出氯化鈉后所得的母液仍有重要的經(jīng)濟(jì)價(jià)值。（PPT11）
[過(guò)渡]從鹽田法提取食鹽的方法和得到食鹽的樣品推知，此法得到的氯化鈉與生活中使用的食鹽有很大差異，海水曬鹽得到的是粗鹽。（為日后學(xué)習(xí)粗鹽的提純埋下伏筆）
在粗鹽提純后得到的氯化鈉，都有哪些用途呢？觀看一段有關(guān)氯化鈉用途的錄像。
[設(shè)問(wèn)]為什么氯化鈉會(huì)成為重要的化工原料呢？
[回答]學(xué)生根據(jù)前面的學(xué)習(xí)，可能會(huì)列舉如下理由：價(jià)廉、儲(chǔ)量大、取用方便等。
[過(guò)渡]那我們接下就具體的探究一下錄像中所提及的兩種氯化鈉的主要工業(yè)用途。
[板書(shū)]
二、氯氣的生產(chǎn)原理（PPT12）
1．工業(yè)上電解熔融氯化鈉制取氯氣和金屬鈉。
2NaCl 2Na＋Cl2↑
電解熔融的活潑金屬鹽類是制取活潑金屬常用的方法。
[過(guò)渡]如果我們改變反應(yīng)條，將氯化鈉溶解在水中，電解時(shí)就會(huì)不會(huì)有不同的產(chǎn)物生成呢？
現(xiàn)在大家仔細(xì)觀察我將做的這個(gè)實(shí)驗(yàn)，注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)可能有什么物質(zhì)生成。
（P40觀察與思考）
[演示實(shí)驗(yàn)] 電解飽和食鹽水。
學(xué)生觀察、思考，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到結(jié)論。
2．工業(yè)上電解飽和食鹽水制取燒堿、氯氣和氫氣。
2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
[過(guò)渡]這是一個(gè)非常重要的化學(xué)反應(yīng)，氫氧化鈉和氫氣都是重要的化工原料，依次為基礎(chǔ)的工業(yè)被稱為“氯堿工業(yè)”。在今后的學(xué)習(xí)過(guò)程中，我們對(duì)金屬鈉、氯氣和氫氧化鈉等物質(zhì)有更進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)。
[觀察]描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
通電后鐵棒和碳棒上均有氣泡產(chǎn)生通電后有氣體物質(zhì)生成
將鐵棒上方收集到的氣體靠近火焰有爆鳴聲。有氫氣生成
用手輕輕扇動(dòng)在碳棒上方收集到的黃綠色氣體，聞到有刺激性氣味；濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。有氯氣生成
插入鐵棒的溶液先變紅色。有堿性物質(zhì)生成
[交流與討論]學(xué)生根據(jù)書(shū)本P41圖2－3中，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置圖，討論裝置中每個(gè)部分的作用，樹(shù)立有毒氣體的尾氣處理意識(shí)，初步學(xué)習(xí)氯氣的處理方法�？沙醪秸蠈�(shí)驗(yàn)室制備氣體的幾種裝置。
[交流]學(xué)生交流氯化鈉在生產(chǎn)、生活中的其他用途。
[堂小結(jié)]海水資的利用及氯氣的制取。
第1單元 時(shí)2
氯氣的性質(zhì)
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．掌握氯氣的物理性質(zhì)，學(xué)會(huì)氯氣的嗅聞方法。
2．感悟氯原子結(jié)構(gòu)與氯氣化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
3．掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，提高實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、操作和現(xiàn)象分析能力。
4．聯(lián)系漂 *** 的工業(yè)生產(chǎn)，加深對(duì)氯水性質(zhì)的理解。
5．正確地認(rèn)識(shí)氯氣的消毒作用和氯氣的毒性之間的關(guān)系，體悟化學(xué)的正面價(jià)值。
6．進(jìn)一步體會(huì)食鹽的重要性和氯堿工業(yè)的重要意義。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
重點(diǎn)：氯的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)。
難點(diǎn)：氯氣和堿的反應(yīng)；
氯氣和漂粉精的漂白消毒作用；
實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、正確操作和現(xiàn)象分析；
三、設(shè)計(jì)思路
從氯氣的重要用途引入，使學(xué)生明確氯氣對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活所起到的重要作用。結(jié)合電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)氯氣的物理性質(zhì)。通過(guò)氯氣與幾種單質(zhì)的演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)。
由氯氣用于自水處理出發(fā)，展開(kāi)氯氣與水的反應(yīng)，進(jìn)而延伸到氯氣與堿溶液的反應(yīng)。
四、教學(xué)過(guò)程
[導(dǎo)入]由表示氯氣主要用途的樹(shù)狀圖片引入本節(jié)的研究對(duì)象??氯氣，通過(guò)對(duì)圖片的簡(jiǎn)單分析，使學(xué)生意識(shí)到我們的生活是離不開(kāi)氯氣的。（PPT2）
[ 對(duì)圖片作簡(jiǎn)單解釋：樹(shù)狀圖由根部的salt（食鹽）開(kāi)始，正好銜接上節(jié)的教學(xué)內(nèi)容。樹(shù)冠上白色背景的字表示這些物質(zhì)中含有氯元素，灰色背景的則表示物質(zhì)中不含氯元素。矩形框圖表示中間產(chǎn)物（媒介物等）或生產(chǎn)的中間環(huán)節(jié)，橢圓形框圖表示最終的用途。]
[過(guò)渡]氯氣為何與水處理有聯(lián)系呢？在實(shí)際生活中氯氣又是怎樣與水處理建立聯(lián)系的呢？大家通過(guò)接下的學(xué)習(xí)就可以找到問(wèn)題的答案。首先回憶一下氯氣是一種什么樣的氣體？
[思考與討論]學(xué)生觀察一瓶氯氣的樣品，嗅聞氣味??注意嗅聞方法。
[板書(shū)] 一、氯氣的物理性質(zhì)（PPT3）
通常情況下，氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體。
[敘述] 現(xiàn)在我們可以解釋“氯氣”這個(gè)名字的由了，氯元素的希臘原意是"綠色的"，英名稱為"Chlorine"，我國(guó)清代翻譯家徐壽最初把它翻譯為"綠氣"，后把兩個(gè)字合并稱為"氯"。
氯氣曾被用作強(qiáng)殺傷性的武器，因?yàn)樗鼤?huì)對(duì)呼吸道造成有害影響，如在第一次世界大戰(zhàn)期間，一次德軍與英法軍戰(zhàn)士在比利時(shí)的伊普爾對(duì)峙，黎明時(shí)，英、法軍前線戰(zhàn)壕里的士兵突然看到一股陰森森的黃綠色氣體逐漸向前襲，很快數(shù)百名英、法軍戰(zhàn)士窒息而死，數(shù)千名士兵雙目失明．這是在1915年4月22日發(fā)生的令人發(fā)指的事。
雖然氯氣具有一定的毒性，只要我們恰當(dāng)、合理地使用氯氣，它會(huì)造福于人類的生活。
[設(shè)問(wèn)]怎樣保存、運(yùn)輸氯氣呢？
[媒體]展示氯氣的鋼瓶圖片。
[板書(shū)]從氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量可以判斷出，氯氣的密度比空氣大。
氯氣易液化??液氯??純凈物。
[設(shè)問(wèn)]那氯氣在水中的溶解度大不大呢？
[演示實(shí)驗(yàn)]用一支100mL針筒抽取80mL氯氣，然后抽取20mL水，振蕩。
[思考與討論]學(xué)生觀察現(xiàn)象，并進(jìn)行描述。
[板書(shū)]氯氣能溶于水，常溫下，一體積水約能溶解2體積氯氣。
[設(shè)問(wèn)]氯氣作為一種非金屬單質(zhì)，它可能會(huì)與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)呢？
[演示實(shí)驗(yàn)]氯氣與鈉反應(yīng)
氯氣與鐵絲反應(yīng)
氯氣與銅絲反應(yīng)
氯氣與氫氣反應(yīng)
可以選擇做部分實(shí)驗(yàn)，或是觀看實(shí)驗(yàn)錄像。
[思考與討論]學(xué)生描述現(xiàn)象，并作記錄。
[板書(shū)] 二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)（PPT4）
1．氯氣與金屬單質(zhì)反應(yīng)
2Na＋Cl2＝2NaCl
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
Cu + Cl2 CuCl2
2．氯氣與非金屬單質(zhì)（氫氣）反應(yīng)
H2 + Cl2 2HCl
[敘述]工業(yè)上利用這個(gè)反應(yīng)制取氯化氫氣體，將其溶于水后即得到鹽酸。
工業(yè)上為了防止兩種氣體發(fā)生爆炸反應(yīng)，采用了一種氣體在另一種氣體中燃燒的方法。
（可以讓學(xué)生回想初中在學(xué)習(xí)氫氣與氧氣的燃燒反應(yīng)時(shí)，為什么是氫氣在氧氣中燃燒？再推測(cè)工業(yè)生產(chǎn)氯化氫時(shí)的燃燒情況。）
[過(guò)渡]我們?cè)诼葰獾娜芙庑詫?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，氯氣溶于水后，溶液呈黃綠色，這個(gè)顏色說(shuō)明溶液中有大量氯氣存在，那么氯氣溶于水中是和氧氣溶于水一樣，還是和二氧化碳溶于水會(huì)有一部分生成碳酸類似呢？
[學(xué)生小組實(shí)驗(yàn)] 利用桌上的試劑和儀器裝置完成P42活動(dòng)與探究的實(shí)驗(yàn)，并記錄現(xiàn)象及結(jié)論。
[交流與討論]展示學(xué)生記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。分析得出結(jié)論：是一種新的物質(zhì)具有漂白性。學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)排除鹽酸、水和氯氣具有漂白性的可能，再根據(jù)氯水中含有的氫、氯、氧三種元素的可能組合，推出可能具有漂白性的是一種新的物質(zhì)HClO。在這一過(guò)程中要充分地發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性。
[敘述]這種未知的物質(zhì)就是HClO，我們叫它次氯酸，具有漂白性，它能夠使一些有機(jī)色素褪色，還具有殺菌、消毒作用。很多地方使用的自水就是用氯氣消毒的。
[設(shè)問(wèn)]既然氯氣和水能夠發(fā)生反應(yīng)，為什么新制的氯水還會(huì)是黃綠色的呢？
[思考與討論]猜測(cè)可能的原因。
[敘述]氯氣在與水反應(yīng)的同時(shí)，它們反應(yīng)生成的鹽酸和次氯酸會(huì)反應(yīng)重新變成氯氣和水，像這樣的化學(xué)反應(yīng)，我們叫它可逆反應(yīng)，在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，把“等號(hào)”改寫(xiě)成“可逆符號(hào)”。
[板書(shū)] （PPT5）
3．氯氣與水反應(yīng)
Cl2＋H2O HCl＋HClO
[過(guò)渡]生活中一般不會(huì)直接使用氯氣或次氯酸進(jìn)行消毒。
[媒體]氯水光照分解的實(shí)驗(yàn)錄像。
[板書(shū)]
2HClO O2↑+ 2HCl
由于次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，因此，在工業(yè)生產(chǎn)和生活中，多用次氯酸鹽和碳酸、鹽酸等發(fā)生反應(yīng)制取次氯酸。
[過(guò)渡]如何將氯氣轉(zhuǎn)換成次氯酸鹽呢？
[思考與討論]學(xué)生可能猜測(cè)將氯氣與堿固體或溶液反應(yīng)，或其他。
[板書(shū)] 4．氯氣與一些堿溶液反應(yīng)（PPT6）
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O
次氯酸鈉
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O
次氯酸鈣
[敘述]氯化鈣和次氯酸鈣就是我們熟知的漂 *** 的主要成分，工業(yè)上就是利用這個(gè)反應(yīng)制取漂 *** 。
[設(shè)問(wèn)]我們夏天去游泳池游泳，游泳池就是用漂 *** 消毒的，但是漂 *** 中的成分本身并沒(méi)有殺菌、消毒的作用。還有生活中用的84消毒液能夠殺菌、消毒，是因?yàn)槔锩娴暮写温人徕c。這些次氯酸鹽怎樣在使用過(guò)程中變成次氯酸呢？
[思考與討論]學(xué)生猜測(cè)次氯酸鹽轉(zhuǎn)變成次氯酸的可能途徑。
[板書(shū)] Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
[板書(shū)] 三、氯氣的用途 （PPT7）
大量用于制造有機(jī)合成的中間體(如氯苯、氯化萘等)、溶劑(如氯代烷類)、鹽酸、漂 *** 以及制造藥物(如氯胺T等)和農(nóng)藥；在生產(chǎn)塑料聚氯乙烯、合成纖維氯綸、合成橡膠氯丁橡膠等合成材料時(shí)也需用多量氯氣。氯氣液化后壓入鋼瓶常供紙漿漂白、紡織品漂白、自水消毒殺菌、制次氯酸鈉、從鹵水中提煉溴和碘以及某些金屬或硅的的提純冶煉等。
[敘述]氯氣的用途，呼應(yīng)本節(jié)的開(kāi)頭。
[過(guò)渡]現(xiàn)在大家可以為自己解釋氯氣為何能與水處理建立聯(lián)系？在實(shí)際生活中氯氣又是怎樣與水處理建立聯(lián)系的呢？
[思考與討論]根據(jù)氯氣的物理、化學(xué)性質(zhì)解決該問(wèn)題。
[交流與討論]要求學(xué)生根據(jù)本節(jié)所學(xué)內(nèi)容解決下列問(wèn)題：
1．大家在生活中有沒(méi)有這樣的經(jīng)驗(yàn)，養(yǎng)魚(yú)的人都是把自水盛放在容器中，放置幾天、甚至是在太陽(yáng)下曬一曬，這是為什么呢？（PPT8）
2．新制的氯水和久置的氯水中所含有的物質(zhì)相同嗎？
[練習(xí)]（PPT10-14）
1.如果我們?cè)谧鰧?shí)驗(yàn)時(shí)，或工業(yè)生產(chǎn)中，由氯氣作為尾氣排除，我們?cè)撛趺崔k呢？
答案：可用堿液進(jìn)行吸收。
2.氯氣是有毒氣體，曾被德國(guó)法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭(zhēng)．當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時(shí)，通常可選用的防御辦法是（ ）
①人躲到低洼的地方去 ②人躲到較高的地方去
③多飲豆?jié){和牛奶 ④用沾有肥皂水的軟布蒙面
A．①④ B．②③ C．②④ D．②③④
答案：C。
3.下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．Cl-和Cl2都是氯元素 B．Cl2有毒, Cl-也有毒
C．Cl-離子半徑比Cl原子半徑大 D．Cl2和Cl原子都呈黃綠色
答案：C。
4.下列物質(zhì)中含有Cl-的是（ ）
A．液氯 B．ClO3溶液 C．HCl氣體 D．NaCl晶體
答案：D。
5.下列物質(zhì)中，在光照下不反應(yīng)的是（ ）
A．氫氣和氯氣的混和氣體 B．次氯酸
C．氫氣和氧氣的混和氣體 D．氯水
答案；C。
6.下列微粒中，能起漂白的作用的是（ ）
A ．Cl2 B．Cl- C． HCl D．HClO
答案：D。
7.氯氣可用于殺菌和消毒，這是因?yàn)椋?）
A．氯氣有毒，可毒死病菌 B．氯氣具有漂白作用
C．氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO
D．氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸是強(qiáng)酸
答案：C。
8.要得到干燥的氯氣，應(yīng)使氯氣通過(guò)（ ）
A．濃H2SO4 B． 固體燒堿 C． 生石灰 D ．飽和食鹽水
答案：A。
9.下列各組物質(zhì)在一定條下反應(yīng)，其中生成+3價(jià)鐵鹽的是（ ）
A ．鐵和稀硫酸 B．鐵和氯化銅溶液 C．鐵和氯氣 D．鐵和氧氣
答案：C。
10.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）
A．液氯 B．氯水 C．鹽酸 D．漂粉精
答案：A。
第1單元 時(shí)3
氧化還原反應(yīng)
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析、理解氧化還原反應(yīng)。
2．學(xué)會(huì)用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。
3．理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
4．辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。
5．理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對(duì)立的關(guān)系。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。
難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。
三、設(shè)計(jì)思路
由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行判斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。
四、教學(xué)過(guò)程
[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)的研究主題。先由學(xué)生書(shū)寫(xiě)氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[練習(xí)]學(xué)生自己書(shū)寫(xiě)方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。
[過(guò)渡]我們結(jié)合在第一中學(xué)過(guò)的氧化還原反應(yīng)的定義，判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。。
[媒體]（PPT2）
2Na＋Cl2＝2NaCl
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
H2 + Cl2 2HCl
Cl2＋H2O HCl＋HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
2HClO O2↑+ 2HCl
[練習(xí)]學(xué)生自己進(jìn)行判斷，或可小組討論、分析。
[敘述]現(xiàn)在請(qǐng)大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，在反應(yīng)前后的化合價(jià)。
[思考與討論]學(xué)生解決下列問(wèn)題：（PPT3-10）
1．元素的化合價(jià)是由什么決定的呢？
2．元素的化合價(jià)在何種情況下會(huì)發(fā)生變化？
3．在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系？
4．在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？
[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。
[板書(shū)]（PPT11）
[敘述] 氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過(guò)程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。
在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性�？梢赃@樣記憶：還原劑化合價(jià)升高、失電子、具有還原性，被氧化。
[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么？
怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢？
[板書(shū)]
還原劑 氧化劑
有還原性 有氧化性
被氧化 被還原
[思考與討論]（PPT13-15）
1．元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。
2．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。
3．分析一下前面的幾個(gè)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑。
第1單元 時(shí)4
溴、碘的提取
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的重要意義。
2．學(xué)會(huì)從海水中提取溴和碘的反應(yīng)原理。
3．結(jié)合反應(yīng)原理分析提取溴和碘的過(guò)程，體會(huì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的方法，提高思維的發(fā)散性。
4．建立資綜合利用的思想。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
重點(diǎn)：提取溴和碘的反應(yīng)原理。
難點(diǎn)：提取溴和碘的反應(yīng)原理及工業(yè)生產(chǎn)流程。
三、設(shè)計(jì)思路
由對(duì)比氯、溴、碘在海水中濃度的差異引出從海水中提取這些元素方法上的差異，通過(guò)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)溴單質(zhì)和碘單質(zhì)過(guò)程中所起的重要作用，使學(xué)生明確氧化還原反應(yīng)的重要意義，從掌握實(shí)驗(yàn)室制備溴單質(zhì)和碘單質(zhì)方法到了解工業(yè)生產(chǎn)的簡(jiǎn)單流程。
四、教學(xué)過(guò)程
[情景導(dǎo)入]回顧本專題第一節(jié)中使用過(guò)的“海水中主要元素的含量表”，可以明顯發(fā)現(xiàn)氯、溴、碘三種元素在海水中含量的巨大差異，學(xué)生通過(guò)數(shù)據(jù)比較，分析從海水中提取溴和碘的方法與提取氯的方法的異同，最后得出結(jié)論：從提取氯化鈉后所得的母液中提取溴，從海水中富含碘元素的植物中提取碘。（PPT2-3）
[過(guò)渡]溴元素和碘元素在海水中以－1價(jià)離子形式存在，需要被氧化成相應(yīng)的單質(zhì)才能被提煉出，氯氣作為一種重要的化工原料在這里要大顯神威了。先看看我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室中怎樣用氯氣制取出溴單質(zhì)和碘單質(zhì)。
[活動(dòng)與探究1]學(xué)生在一支試管中加入2～3mLBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振蕩，靜置。（PPT4）
[觀察]觀察操作方法，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析原因。
[板書(shū)]Cl2＋2Br＝Br2＋2Cl
[閱讀與思考]結(jié)合演示實(shí)驗(yàn)，通過(guò)閱讀教材中有關(guān)從海水中提取溴單質(zhì)的字，運(yùn)用反應(yīng)原理解釋生產(chǎn)流程的設(shè)置原因，并能根據(jù)“鼓入熱空氣或水蒸氣”推斷出溴單質(zhì)的易揮發(fā)姓。
[活動(dòng)與探究2] 學(xué)生在一支試管中加入2～3mLI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振蕩，靜置。（PPT5）
[觀察]觀察操作方法，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析原因。
[板書(shū)]Cl2＋2I＝I2＋2Cl
[閱讀與思考]結(jié)合演示實(shí)驗(yàn)，通過(guò)閱讀教材中有關(guān)從海帶中提取碘單質(zhì)的字，運(yùn)用反應(yīng)原理解釋生產(chǎn)流程圖中提供的各種信息，并能分析每一步操作的方法、解釋其中的原因。比如解決如下問(wèn)題：
1．“干海帶”在浸泡前是否應(yīng)做適當(dāng)處理？
2．實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾的基本操作？
3．“提純”的方法是什么？怎樣操作？
4．怎樣將提純后得到的碘和四氯化碳（或苯）進(jìn)行分離，得到碘單質(zhì)？
5．生產(chǎn)流程能否做其他改變？（學(xué)生可討論“氧化”和“過(guò)濾”兩個(gè)流程是否可以掉換位置。）
[小結(jié)]我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的原理，就是為了更好地利用它趨利避害。
[練習(xí)]（PPT5-7）
1.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是（ ）
A. 加入NaCl B.加入適量的NaBr
C.加入適量的Cl2 D. 加入適量的Br2
答案：B。
2.為實(shí)現(xiàn)2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀(IO3)形式存在，已知在溶液中IO -3 可和I-發(fā)生反應(yīng)：IO -3 +5I- +6H+=3I2+3H2O，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在IO -3 �？晒┻x用的物質(zhì)有: ①自水，②藍(lán)色石蕊試紙， ③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是( )
A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
答案：A。
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