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高一化學(xué)《金屬元素及其化合物》練習(xí)題
一、選擇題
1.微量元素是指在人體內(nèi)總含量不到萬分之一，重量總和不到人體重量的千分之一的20多種元素，這些元素對人體正常代謝和健康起著重要作用，下列各組元素全部屬于微量元素的是 ( )
A.Na，K，Cl，S，O B.F，I，F(xiàn)e，Zn，Cu
C.N，H，0，P，C D.Ge，Se，Ca，Mg，C
2.下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是
A.干冰滅火劑 B.黃沙 C.干粉滅火劑(含NaHC03) D.泡沫滅火劑
3.定向爆破建筑物時，應(yīng)同時定向切斷鋼筋和炸碎水泥，除要用適宜的猛烈炸藥外，還需用 ( )
A.氧炔焰 B.鋁熱劑 C.液氧 D.電弧
4.制備鹵磷酸鈣熒光粉所用的高純氯化鈣中混有鎂雜質(zhì)，除去的方法是把氯化鈣的水溶液加熱到90-95℃，在不斷攪拌下加入適當(dāng)?shù)某恋韯�，使鎂生成沉淀過濾除去。此沉淀劑最好選用 ( )
A.氫氧化鈣乳漿 B.碳酸鈉溶液 C.碳酸氫鈉溶液 D.氫氧化鈉溶液
5.已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是
A.鈹?shù)脑影霃叫∮谂鸬脑影霃?B.氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8
C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱 D.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
6.重金屬離子有毒性。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是 ( )
A.Cu2+和SO42- B.Cu2+和Cl- C.K+和SO42- D.Ag+和NO3-
7.我國古代制得的“藥金”外觀和金相似，常被誤認(rèn)為是金子。冶煉方法是：將爐甘石(ZnCO3)和赤銅礦(Cu2O)與木炭按一定比例混合，加熱至800℃左右，即煉出閃著似金子般光澤的“藥金”。有關(guān)敘述正確的是
①“藥金”是銅鋅合金 ②冶煉過程中爐甘石直接被碳還原而有鋅生成 ③用火焰灼燒可區(qū)分黃金與“藥金”④用王水可以區(qū)分黃金與“藥金”⑤表面有黑色氧化物的“藥金”，用稀硫酸洗滌后可去掉黑色膜，但可能發(fā)出銅紅色
A.①② B.①②③④ C.①③④⑤ D.①②③④⑤
8.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是
A.燒杯中有銅無鐵 B.燒杯中有鐵無銅
C.燒杯中鐵、銅都有 D.燒杯中鐵、銅都無
9.一定量的Cu粉與濃硫酸共熱產(chǎn)生二氧化硫氣體的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則下列情況不可能的是( )
A.加入銅的質(zhì)量為6.4g B.加入濃硫酸中溶質(zhì)0.2mol
C.加入銅的質(zhì)量大于6.4g D.加入濃硫酸中含溶質(zhì)多于0.2mol
lO.單質(zhì)鈦的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3)的方法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應(yīng)有：( )
①FeTi03+3H2SO4=Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O ②Ti（SO4）2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3 TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2 TiCl4↑+CO↑
⑤TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti
下列敘述錯誤的是 ( )
A.反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng) B.反應(yīng)②是水解反應(yīng)
C.反應(yīng)④中二氧化鈦是氧化劑 D.反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強
11.某單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y。由此可知
A.當(dāng)X、Y都是金屬時,X一定比Y活潑
B.當(dāng)X、Y都是非金屬時，Y一定比X活潑
C.當(dāng)X是金屬時，Y只能是金屬。
D.當(dāng)X是非金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬
12.X、Y、Z、M、N都是含鈉元素的化合物，它們分別與硫酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，表示如下：
①X+H2SO4M+V ②Y+H2SO4M+U+H2O ③Z+H2SO4M+U+W(淡黃色)+H2O ④X+Y+H2SO4M+W(淡黃色)+H20 ⑤N+Na0HM+H20
則下列判斷不正確的是 ( )
A.X是NaHSO3 B.Y是Na2SO3 C.M是Na2SO4 D.Z是Na2S203
13.廢電池伴著生活垃圾將是人類環(huán)境的新公害。從廢干電池中能回收到的化學(xué)物質(zhì)是 ( )
①C ②Fe ③Zn ④Pb ⑤Cu ⑥MnO2 ⑦NH4Cl ⑧NaCl ⑨Pb02 ⑩KCl03
A.①③⑤⑧⑩ B.②④⑤⑦⑨ C.①②③⑤⑥⑦ D.除⑧外
14.為了使魚苗順利地長途運輸，必須滿足3個條件;①需要保持適量的氧氣，②使魚苗呼出的二氧化碳及時排除，③防止細(xì)菌大量繁殖。已知下列4種物質(zhì)加入水中都可以起到供氧殺菌的作用，在長距離儲運魚苗的水中，你覺得最好加入的藥劑是 ( )
A.CaO22H2O B.Na2O2 C.Cl2 D.H2O2
15.在鐵和銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反應(yīng)，剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2 g，則m1與m2關(guān)系是 ( )
A.m1一定大于m2 B.m1可能大于m2 C.m1可能等于m2 D.m1一定等于m2
16.把等質(zhì)量的金屬鎂分別放在足量的①氧氣中 ②氮氣中 ③CO2氣體中 ④空氣中，完全燃燒后，得到的固體質(zhì)量依次是W1、W2、W3、W4，其中質(zhì)量關(guān)系一定正確的是： ( )
A.W3 B.W2
17.將Cu片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為 ( )
A. 3：2 B.3：5 C.4：3 D.3：4
18.兩份鋁屑，第一份與鹽酸反應(yīng)，第二份與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1：2(相同狀況下)，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為 ( )
A.1：l B.1：2 C.1：3 D.2：1
二、填空題
1.鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應(yīng)中被還原成三價鐵離子達(dá)到凈水的目的。它是由硝酸鐵、氫氧化鈉和氯氣在一定條件下制得的，同時還生成硝酸鈉和氯化鈉等。
(1)寫出制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：_______________________________________。
(2)在制取鐵酸鈉的反應(yīng)中_______________元素被氧化。
(3)鐵酸鈉之所以有凈水作用，除殺菌外，另一個原因是_____________________。
2.在某化工廠生產(chǎn)中，要用到一種無色、可溶于水的晶體鋁銨礬。該晶體是一種復(fù)鹽，其主要化學(xué)成分為十二水合硫酸鋁銨。向該復(fù)鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鈉溶液。將發(fā)生一系列變化。已知，NH4+與AlO2-在水溶液中不能大量共存，會發(fā)生如下反應(yīng)：
NH4++A102-+H2O=Al(0H)3+ NH3
試回答：
(1)硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為
(2)在逐滴加入濃氫氧化鈉溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀;②有刺激性氣體逸出;③白色沉淀量逐漸增多;④白色沉淀完全消失;⑤白色沉淀逐漸減少。請回答各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的順序是(用序號回答)：
(3)寫出滴入氫氧化鈉溶液的過程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①______________________________________;
②______________________________________;
3.呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化鉀(KO2)代替Na2O2也可起到同樣的作用。
(1)寫出K02與CO2的反應(yīng)方程式_____________________________________.
(2)lkgNa2O2和lkgKO2，分別和CO2反應(yīng)，生成的O2體積比(同溫同壓下)為_________________________。
(3)等物質(zhì)的量的CO2分別與足量的Na2O2，KO2反應(yīng)生成的O2體積比(同溫同壓下)為
________________________________________________________________。
(4)你認(rèn)為選用_______________作補氧劑更為合適，理由是_______________________。
4.在我國南方某些地區(qū)，原本澄清透明的井水在水缸中久置后，水面會出現(xiàn)一層棕紅色的“銹皮”，并有少量棕紅色絮狀沉淀積于缸底，當(dāng)?shù)鼐用癯２捎猛屑用鞯\的方法來處理這個問題。
(1)井水久置后，缸底出現(xiàn)的棕紅色絮狀沉淀的主要成分是(寫化學(xué)式) 。
(2)用化學(xué)方法鑒別該井水的步驟是_______________________________，離子方程式是
______________________________________________。
(3)用化學(xué)方法鑒別經(jīng)明礬處理后的水的步驟是_______________________________,離子方程式是_____________
___________________________________________。
5.在一條魚、蝦幾乎絕跡的小河邊，從上游到下游依次有四座工廠：甲、乙、丙、丁，它們排出的廢液里，每廠只含有Na2CO3、FeC13、Ca(OH)2、HCl中的一種，某中學(xué)環(huán)保小組對河水監(jiān)測發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色，②乙處河水呈紅褐色，③丙處河水由渾變清。④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清，請回答：
(1)四座工廠排出的廢液里含有的污染物是：
甲____________ 、乙____________、丙____________、丁____________。
(2)在丁的下游M處取出的河水中，肯定含有的離子是____________________________________ 。
(3)小河中魚蝦幾乎絕跡的原因是_____________________________________________________ 。
6.元素形成氫化物，特別是lA、11A族活潑金屬更是如此，例如鈣和氫氣在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，可生成氫化鈣�；顫娊饘贇浠镌谌廴趹B(tài)時能導(dǎo)電。金屬氫化物與水劇烈反應(yīng)生成氫氣，是優(yōu)良的氫氣發(fā)生劑。例如，氫化鋰在高溫下與二氧化鈦反應(yīng)可得到金屬鈦TiO2+2LiH高溫Ti+2LiOH
由金屬元素和氫元素形成的二元化合物叫做金屬氫化物，幾乎所有的金屬元素都能和氫化合。根據(jù)以上事實，回答下列問題：
(1)常溫常壓下，金屬氫化物呈____________態(tài);理由是____________ ;
(2)寫出鈣與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并寫出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向___________________________;
(3)寫出氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________;
(4)金屬氫化物在化學(xué)反應(yīng)中常用作___________________劑。
7.2000年在河南發(fā)現(xiàn)世界級特大金紅石(含TiO2)礦床。鈦和鈦合金及其重要化合物，在許多領(lǐng)域具有廣泛、重要的應(yīng)用，被稱為2l世紀(jì)的金屬。
(1)鈦元素的同位素有：2246Ti;2247Ti;2248Ti;2249Ti;2250Ti，則下列說法正確的是 ( )
A.據(jù)此可知中子數(shù)可能為30 B.據(jù)此可算出鈦元素的相對原子質(zhì)量為48
C.鈦元素在元素周期表中位于第四周期 D.鈦與鐵(26Fe)同為第Ⅷ族元素
(2) TiO2 (二氧化鈦)是高級的白色顏料，它可用下列反應(yīng)制得：
第一步：FeTiO3+2H2SO4?TiOSO4+FeS04+2H20
第二步：TiOSO4+2H2O?TiO2。H2O+H2SO4?Q(Q0)
制氧化鈦的關(guān)鍵是第二步反應(yīng)。根據(jù)平衡移動原理，為使第二步反應(yīng)能夠順利進(jìn)行。應(yīng)采用 等措施。
8.BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎獲得者丁肇中的著名實驗，它是鍺酸鉍的簡稱。若知：①在BGO中，鍺處于其最高價態(tài)，②在BGO中，鉍的的價態(tài)與鉍跟氯形成某種共價氯化物時所呈的價態(tài)相同，在此氯化物中，鉍具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，③BGO可看成是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜化合物。且在BGO晶體的化學(xué)式中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同。請?zhí)羁眨?/p>
(1)鍺和鉍的元素符號分別是____________和____________ 。
(2)BGO晶體的化學(xué)式是_______________________________ 。
(3)BGO晶體中所含鉍氧化物的化學(xué)式是___________________________ 。
9.下圖中A至F是化合物，G是單質(zhì)
寫A、B、E、F的化學(xué)式
A____________ B____________ E____________ F____________
10.鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，由能溶于強堿。但是氫氧化鋁不容于氨水，生成Zn(NH3)22+。回答下列問題：
(1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為______________________(用化學(xué)式表達(dá))
(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。
(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是__________________________。
①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水 ③硫酸鋅和氫氧化鈉 ④硫酸鋅和氨水
(4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。
試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鈉的原因_______________________
___________________________________________________________________________________。
11.粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實驗：
①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成;
②另取20gA全部溶于0.15L 6.0molL-1鹽酸中，得溶液C;
③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L(標(biāo)況)氣體。同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B;
④用KSCN溶液檢查時，溶液D不變色。
請?zhí)羁眨?/p>
(1)①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是_______________________________________，產(chǎn)物中的單質(zhì)
是__________________________________________________________________________________
(2)②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________
____________________________________________________________________________________
(3)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________
____________________________________________________________________________________
(4)若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c(Mg2+)為__________________________。
c(F3+)為_______________________________。
參考答案：
一、選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
B
B
B
A
C
A
C
B
B
10
11
12
13
14
15
16
17
18
C
A
A
C
A
A
AB
A
B
二、填空題1.(1)2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2?2Na2FeO4+6NaCl+8H2O
(2)鐵 (3)凈水時，鐵酸鈉被還原成三價鐵離子，F(xiàn)e3+易水解生成氫氧化鐵膠體，有吸附懸浮性雜質(zhì)的作用，因而能凈水。
2.(1)NH4Al(SO4)2?NH4++Al3++22SO24-(2)①③②⑤④(3)①Al3++3OH-?Al(OH)3②NH4++OH-?NH3+H2O③Al(OH)3+OH-?AlO2-+2H2O
3.(1)4KO2+2CO2?2K2CO3+3O2(2)0.6∶1(3)1∶3(4)選用KO2作補氧劑更合適，因為用釋放氧氣的效率更高。
4(1)Fe(OH)3
(2)取少量水樣，滴入適量氯水后，在滴入幾滴KSCN溶液，若溶液呈現(xiàn)血紅色，則為該井水：2Fe2++Cl2?2Fe3++2Cl-;Fe3++SCN-?[Fe(SCN)]2+
(3)取少量水樣，加入少量BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀(或變渾濁)，即為用明礬處理過的水。SO42-+Ba2+?BaSO4
5.(1)Ca(OH2)、FeCl3、HCl、Na2、CO3(2)Na+、Ca+、Fe3+、H+、Cl-(3)河水中的酸、堿等有毒化學(xué)試劑直接危害魚、蝦的生存。
6.(1)固態(tài);因為活潑金屬氫化合物在熔融態(tài)時能導(dǎo)電，它應(yīng)是離子化合物，由于離子鍵的鍵能較大，所以常溫下是固態(tài)。
(2)Ca+H2?CaH2(鈣將2個電子轉(zhuǎn)移給氫)
(3)CaH2+2H2O?Ca(OH)2+2H2 (4)還原劑
7.(1)C (2)加熱，加水，加堿
8.(1)Ge，Bi (2)2Bi2O3。3GeO2或Bi4Ge3O12或Bi4(GeO4)3 (3)Bi2O3
9.A NaHCO3 Bna2CO3 E Na2O2 F NaOH
10.(1)AlO2-[或Al(OH)4-
(2)Zn+2NaOH?Na2ZnO2+H2[或Nn+2NaOH+2H2O?Na2Zn(OH)4+H2]
(3)①③④
(4)Al3++3NH2H2O?Al(OH)2+3NH4+
可容性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(HO)2可容于過量氨水中，生成Zn(NH3)42+，氨水的用量不易控制
11.(1)加入量KclO3，插上Mg條并將其點燃 Fe
(2)Fe2O3+6HCl?2FeCl3+3H2O
MgO+2HCl?MgCl2+H2O
(3)Fe+2H+?Fe2+H2
Fe+2Fe3+?3Fe2+
(4)c(Mg2+)?0.67molL-1
c(Fe2+)?2.3molL-1
以上就是化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高一化學(xué)寒假作業(yè)，希望對您有所幫助，最后祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步.
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.douzifanli.com/gaoyi/329841.html
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