山東省菏澤市三桐中學(xué)2013-2014學(xué)年度上學(xué)期高一年級(jí)化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第I卷(共48分)一、選擇題（只有一個(gè)答案，每小題3分，共48分）A．飽和的石灰水 B．飽和的食鹽水 C．自來水 D．燒堿溶液2. 下列說法中不正確的是A．新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色B．漂白粉的有效成分為CaClO)2和CaCl2C．液氯和氯水的成分不同D．干燥的氯氣可以保存在鋼瓶中下列說法正確的是AA．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離B．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的弱C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D． 4．下列敘述正確的是A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì) B．氫氧化鈉水溶液能導(dǎo)電，所以氫氧化鈉是電解質(zhì) C．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)D．硫酸、純堿、和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物．下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是A．熔融氫氧化鈉 B．石墨棒 C．鹽酸溶液 D．固態(tài)氯化鉀A.是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象。 B.是否能通過濾紙。 C. 是否均一，穩(wěn)定，透明。 D.分散質(zhì)粒子直徑的大小。7．下列現(xiàn)象中，不能用膠體知識(shí)解釋的是A．向豆?jié){中加入鹽鹵可制作豆腐 B．氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C．清晨在密林中看到一縷縷光束 D．在河水與海水的交匯處，有沙洲形成下列溶液中含Cl－物質(zhì)的量濃度最大的是A. 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B. 20mL0.1mol/L的CaCl2溶液C. 30mL0.2mol/L的KCl溶液D. 100mL0.25mol/L的NaCl溶液9．實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（ ） A、950 mL，111.2 g? ? B、500 mL，117 g C、1 000 mL，117 g? ?D、 mL，111.2 g1. 關(guān)于0.1mol/LNa2CO3溶液的敘述錯(cuò)誤的是A. 0.5L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L B. 1L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6gC. 從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L D. 取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L下列電離方程式中，正確的是A．Al2(SO4)3 == 2Al+3 + 3SO4-2 B．Na2CO3==Na2+ + CO32-C．NaOH == Na+ + OH- D．NaHCO3 ==Na+ + H+ + CO32-12．下列離子方程式中，正確的是 （ ）A. 鐵跟稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 碳酸鈣溶于稀酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑C. 銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++AgD. H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓13．2013年全運(yùn)會(huì)中，為了給每個(gè)運(yùn)動(dòng)員提供一個(gè)公平的競(jìng)爭(zhēng)的平臺(tái)，對(duì)每位運(yùn)動(dòng)員都要進(jìn)行興奮劑檢測(cè)，其中一種興奮劑的分子式為C20H26O2。下列說法不正確的是（ ） B. 該興奮劑由三種元素組成。C.該興奮劑中的三種元素均以化合態(tài)形式存在。 D. 該興奮劑完全燃燒生成二氧化碳和水。14. 某Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、 ，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象（1）溶液無色透明（2）向溶液中滴加BaCl2出現(xiàn)白色沉淀（3）沉淀完全溶解，有氣泡產(chǎn)生（4）向?yàn)V液中加入AgNO3有白色沉淀產(chǎn)生A.固體混合物中肯定有KCl B.固體混合物中可能含有Na2SO4C.⑵中發(fā)生的離子反應(yīng)為：Ba2＋＋CO32－=BaO4 ; Ba2＋＋SO42－=BaSO4Na2CO315．CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑CO32－代表的物質(zhì)可以是 （ ）A． aCO3 B．Na CO3 C．a(chǎn)CO3 D．a(chǎn)HCO316．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是 （ ）A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－第Ⅱ卷 非選擇題(共52分)二、填空題(分)17．（分） 在同溫同壓下，同體積的CH4和分子數(shù)之比為 ，物質(zhì)的量之比為 ，質(zhì)量之比為 。NaCl溶液 ⑶熔融的KNO3 ⑷ NaCl ⑸ Ba(OH)2固體 ⑹純H2SO4 ⑺NH3 ⑻CO2 ⑼蔗糖 (用序號(hào)填寫)屬于電解質(zhì)的是 ， 屬于非電解質(zhì)的是 ，能導(dǎo)電的是 。19．（6分）寫出下列物質(zhì)的電離方程式： NaHSO4 K2SO4 NaNO3 20．（ 6分）寫出下列物質(zhì)在溶液中反應(yīng)的的離子方程式⑴ 硫酸與氫氧化鈉⑵硫酸與氫氧化鋇⑶氯化鈉與硝酸銀21．（ 6分）寫出下列離子方程式所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式（各寫1個(gè)）⑴ Zn + 2H+= Zn2+ + H2↑⑵ Ba2++SO42－= BaSO4↓⑶ H＋＋OH－＝H2O22.（4分）將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。已知A溶液呈藍(lán)色,則A組： 。B組： 。23. （8分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+, Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右所示（1）寫出A和沉淀1的化學(xué)式：A ，沉淀1 ，（2）寫出其他兩種沉淀生成的離子方程式： 。 。24．（分）準(zhǔn)確配制的0.2 mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：（1）學(xué)生A準(zhǔn)確計(jì)算出需要NaOH固體的質(zhì)量為，實(shí)驗(yàn)所用儀器中除了天平、量筒和燒杯以外，另一個(gè)重要的定量是 。 (2) 配制方法學(xué)設(shè)計(jì)了四個(gè)操作步驟：①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。②將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。③繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm。④改用 （填儀器名稱）加蒸餾水至液面與刻度線相切，加蓋搖勻。若按上述步驟配制溶液物質(zhì)的量濃度會(huì)________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。若無影響下面不用填寫，若有影響，應(yīng)在步驟________________之間，補(bǔ)充的操作是_______________________________________________________________________。一、選擇題（每小題3分，共48分，）1D 2B 3A 4B 5D 6D 7B 8A 9C 10C 11C 12B 13A 14D 15B 16B二.填空題(17-23題每空2分，24題第一和最后一空各2分，其余1分，共52分)17.（8分） 1：1 ， 1：1 ， 5：3 ， 4：11 ， 19．（6分） NaHSO4== Na+ + H+ + SO42- K2SO4== 2K+ + SO42- NaNO3== Na+ + NO3-20.（6分） ⑴ H＋＋OH－＝H2O⑵Ba2++2OH－+2H++SO42－ =BaSO4↓+2H2O⑶Ag＋＋Cl－= AgCl↓ H2SO4 = Zn SO4 + H2↑⑵ BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl⑶ HCl＋NaOH ＝ H2O NaCl22．（4分） A組 Cu2+ H+ Cl- NO3- B組 Na+ K+ OH- CO32-23.（8分） (1) HCl AgCl (2) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓ (離子方程式順序可顛倒)Ba2+，Cu2+,Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀2山東省菏澤市曹縣三桐中學(xué)2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué)
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