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汕頭市金山中學(xué)2013-2014學(xué)年第一學(xué)期期中考試 高一化學(xué)試題卷 本試卷分第Ⅰ卷第Ⅱ卷 S：32 在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、電解質(zhì)C．溶液、 膠體D．溶液、 分散系 ）A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B.AlCl3 = Al3+ +Cl3-C. Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3- D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-3、膠體區(qū)別于其它分散系的是 A．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100nm之間?B．膠體粒子帶電荷在一定條件下能穩(wěn)定存在C．膠體粒子不能穿過半透膜能通過濾紙空隙D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象 ）A. Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu B. CH4 + 2O2==CO2 + 2H2OC. KClO3==2KCl + 3O2↑ D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑5、用NA表示阿伏德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（ ）A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NAB．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAC．通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為1 NA6、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ） A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3(B．Cu2+、K+、SO42-、NO3(C．Na+、 K+、Cl(、 NO3(D．Ag+ 、Na+ 、Cl- 、NO3-7、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ） A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng) OH(＋H+ ＝ H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．二氧化碳與足量的氫氧化鈉反應(yīng)：CO2＋2OH－＝CO32－＋H2OMn2＋　　B．HClCl2 C．FeFe2＋　　　 D．KClO3O29、現(xiàn)有三組：①CCl4和液；②苯（沸點：80.1℃）和甲苯（沸點：110.6℃）的混合（苯和甲苯是性質(zhì)非常相似的一對互溶液體）；③化的碘水，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸餾、分液C．蒸餾、萃取、分液 D．分液、萃取、蒸餾6.72LCH4②3.01×1023個HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（ ）A．體積 ④＜①＜③＜② B．密度 ①＜④＜③＜②C．質(zhì)量 ④＜①＜③＜② D．氫原子數(shù) ④＜②＜③＜①11、向某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則溶液中含有的離子是（ ）A．一定有 CO32- B．一定有Ag+ C．一定有SO42- D．無法確定12、在溶液中可以大量共存，加OH－產(chǎn)生沉淀，加H+生成氣體的一組離子是（ ）A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－B．Na+、 Cl－、 HCO3－、Mg2+　　C．Cl－、NO3－、K+、 Ca2+ 　 D．NH4+、 K+、 H+、 SO42－13、在甲、乙兩燒杯溶液中含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－ 6種離子。已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子的是A．Cu2+、H+、SO42－ B．Na+、OH－、CO32－C．CO32－、OH－、SO42－ D．Na+、H+、SO42－8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl中，被還原物質(zhì)與被氧化物質(zhì)分子數(shù)之比（ ）A．8∶3 B．3∶8 C．3∶2 D．1∶315、Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 ＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，對此反應(yīng)下列說法正確的是（ ）A. Na2O2只作氧化劑 B. Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C. O2 是還原產(chǎn)物 D. 2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移16、在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42(、OH(的個數(shù)比8:1:2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH個數(shù)比為（ ）A．1:1:1 B．1:4:2 C．1:2:4 D．1:3:2二、選擇題（本題包括4小題，每小題4分，共16分。每小題有兩個選項符合題意）17、對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（ ）A．硫元素的質(zhì)量比為5∶4B．分子數(shù)之比為1∶1C．原子總數(shù)之比為4∶3 D．質(zhì)量之比為4∶518、下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與酸BBaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液CNa2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是A．80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NA B．標準狀況下，22.4L CCl4所含分子數(shù)目為NAC．常溫常壓下，2 g的O2和O混合氣體含有的原子數(shù)為NA D．8.4gNaHCO3溶解于水，電離生成的CO32－數(shù)目為0.1NA 20、在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z一+2XO4一=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B一 ③2B一+Z2=B2+2Z一根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是（ ）A．氧化性強弱的順序為：XO4一>Z2>B2>A3+ B．Z2在①、③反應(yīng)中為還原劑C．溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z一 D．X2十是XO4一的氧化產(chǎn)物第二卷 非選擇題（共52分）三、填空題21、（6分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②液態(tài)(純)H2SO4 ③液態(tài)的(純)醋酸 ④汞（金屬）⑤純蔗糖(C12H22O11) ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3，請回答下列問題(用序號)： ⑴ 以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 ； ⑵ 以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ； ⑶ 以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 。gkstk22、（8分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1) 用稀硫酸清除鐵銹(Fe2O3): (2) FeCl3溶液中加入NaOH溶液： (3) 鐵跟稀硫酸反應(yīng)： (4) 少量CO2通入澄清石灰水中： 23、（4分）同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比是_________；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是________；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體中所含氫原子個數(shù)比是________；若兩者所含氫原子個數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是________。實驗室4HCl（濃）＋MnO2 Cl2↑＋ MnCl2 ＋ 2H2O ，該反應(yīng) （填“是”或“否”）氧化還原反應(yīng)，判斷依據(jù)是 。若是氧化還原反應(yīng)請回答：MnO2 做 劑， 元素被氧化。2與被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是 ；若有6molCl2生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 mol電子。（4）寫出該反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________。四、實驗題25、（11分）甲、乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。 （1）甲：量取20 mL 18 mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶加入水定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。① 實驗所用的玻璃儀器除燒杯外，還的玻璃儀器 ， ， ；②該驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是____ ________，_______ __________。使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________。(填代號)。 a.洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中b.待稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中 c.轉(zhuǎn)移前應(yīng)將使用的容量瓶烘干 d.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑤若定容時不小心使液面超過了刻度線，應(yīng)采取的措施是 （2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 ml 刻度線，再攪拌均勻。 你認為此法是否正確？ ，若不正確，指出其中錯誤之處 ， 。26、（分）有一包白色固體，可能由：CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、NaCl 中的一種或幾種組成。為了判斷其中的成，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案，并進行了實驗現(xiàn)象的假設(shè)，請你幫助他對這些假設(shè)作一些判斷：實驗步驟實驗現(xiàn)象判 斷取固體溶于水①若只得到藍色溶液一定沒有____________________________。②若有白色沉淀，靜置，上層溶液無色一定沒有___________________________。�、诘幕旌衔镞^濾③在沉淀中加入鹽酸，沉淀部分溶解；在濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀一定含有_____________________________，沉淀中加入鹽酸的離子方程式：_______________________________________。能否確定原固體中是否含有NaCl，并說明理由______________________________________________________________________________。（分）. (8分) (1) Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (2) Fe3＋＋3OH－ Fe(OH)3↓（3）Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑ （4）CO2＋Ca2＋＋2OH－ CaCO3↓＋H2O23、（4分）1:2 ； 2:1 ； 3:1 ； 2:3（每空1分，共4分）24、（9分）（1）是；有元素的化合價變化；（2）氧化；Cl ；（3）1 ：2； 12 。（每空1分）（4）4H+＋＋MnO2 Cl2↑＋ Mn ＋ 2H2O四、實驗題gkstk25、(11分1分)1）①量筒、玻璃棒、100 ml容量瓶；②加速溶解 ； 引流 ③檢查是否漏液 ④b ⑤重新配制gkstk（2）不正確,不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中26. (10分) (1) Ba(NO3)2、Na2CO3。（2分） (2) CuSO4。（2分）gkstk(3) Na2CO3 Na2SO4 Ba(NO3)2 （2分） (4) BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O （2分） （5）Cl－。 （2分）五．計算題27、(4分)根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得，稀釋后的NaOH溶液500mL中含NaOH的物質(zhì)的量為gkstk：根據(jù)題意可知，100mL的鹽酸中所含溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的廣東省汕頭市金山中學(xué)2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題
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