⒈ 化學反應速率：是用來衡量化學反應進行的 程度的，通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的 或生成物濃度的 來表示。其單位常用 或 表示。
⒉ 平均反應速率的計算
ν（X）= Δc(X) Δt
ν（X）：平均反應速率，單位為mol?L-1?s-1或mol?L-1?min-1
Δc：反應物濃度的減少或生成物濃度的增加，單位為mol?L-1，Δc>0
Δt：反應經(jīng)歷的時間間隔，單位為s或min或h
注意：對于給定條件下的某個化學反應，用不同物質的濃度變化來表示的反應速率，其數(shù)值可能不同，但意義相同，且各物質的速率比等于化學計 量數(shù)比。
二、影響反應速率的條件
在相同條件下，不同反應的速率由該反應物本身的性質決定其快慢。相同的化學反應在不同條件下因受到一些條件的影響， 其速率也有所不相同，其影響規(guī)律為（其他條件不變）：
⒈ 濃度：對于有氣體或溶液參加的反應，增大物質的濃度（如反應物的濃度）， 反應速率 ，反之 。
注意：參加反應的固體或純液體物質在一定溫度下的濃度是個常數(shù)，因此改變它們的用量不會改變化學反應速率，但在參與化學反應 時固體表面積的大小將決定反應速率的快慢。固體顆粒越小，則表面積越大，反應速率越 。
⒉ 溫度：溫度升高，反應速率 （一般每升高10 0C，增大到原來的2～4倍），反之 。
⒊ 催化劑：使用（正）催化劑，反應速率成千萬倍地增大。
⒋ 反應物溶液化會使反應速率大為提高。
三、化學反應的限度
⒈ 可逆反應：在 條件下，同時向 正反應和逆反應方向進行的反應。 常用“ ”表示。其特征是：在一般情況下， 。
⒉ 化學平衡狀態(tài)
⑴ 化學平衡狀態(tài)的建立
在一定條件下的某個可逆反應，向一定體積的密閉容器中投入一定量反應物時，反應物的濃度最大。反應開始后，反應物的濃度逐漸 ，生成物的濃度則由零開始逐漸 。因此，反應開始時，υ（正）最 ，υ（逆）為 。隨著反應的進行，υ（正）逐漸 ，υ（逆）逐漸 。反應進行到某一時刻， ，此時，該可逆反應達到了 狀態(tài)。
⑵ 化學平衡狀態(tài)：是指一定條件下，當一個 反應進行到 與 相等時，反應物和生成物的 不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就 是這個反應所能達到的限度。化學反應的限度可以通過 而改變。
⒊ 化學平衡的特征
⑴ 等： （是指體系中同一種物質的消耗速率等于其生成速率）。
⑵ 動：平衡時正逆反應仍在 ，是 平衡，此時ν正 =ν逆 0。
⑶ 定：條件一定時，達到平衡后，反應混合物中各組成物質的 均保持一定（不可理解相等），同時，轉化率最 。
⑷ 變：影響平衡的條件改變時，原平衡被破壞而發(fā)生移動，從而建立新的平衡。
⒋ 化學平衡狀態(tài)的標志：等、定
⑴ υ正 = υ逆 （本質特征）
同一種物質：該物質的生成速率等于它的消耗速率。
⑵ 反應混合物中各組成成分的含量保持不變（外部表現(xiàn)）
① 各組成成分的質量、物質的量、分子數(shù)、體積（有氣體參加的可逆反應）、物質的量濃度均保持不變。
② 各組成成分的質量分數(shù)、物質的量分數(shù)、氣體的體積分數(shù)（有氣體參加的可逆反應）均保持不變。
③ 反應物的轉化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。
四、化學反應條件的控制
⒈ 人們對反應條件的控制就是希望有利 的化學反應， 有害的化學反應。
⒉ 提高燃料的燃燒效率的措施
⑴ 盡可能使燃料 ，提高能量的轉化率。關鍵是燃料與空氣或氧氣在盡可能充分接觸，且空氣要 。
⑵ 盡可能充分利用燃料所釋放出的熱能，提高熱能的 。
練習:
⒈ 反應4NH3 + 5O2 ? 4NO + 6H2O（g）在5 L的密閉容器中進行，0.5 min后，NO的物質的量增加了0.3 mol，則此反應的平均速率ν（X）（表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率）為
A.ν（O2）= 0.01 mol?L-1?s-1 B. ν（NO）= 0.008 mol?L-1?s1
C. ν（H2O）= 0.003 mol?L-1?s-1 D. ν（NH3）= 0.002 mol?L-1?s-1
⒉ 反應2 NO + O2 ? 2NO2經(jīng)一段時間后，NO2的濃度增加了0.4 mol?L-1，在這段時間 內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04 mol?L-1?s-1，則這段時間為
A. 0.1 s B. 2.5 s C. 5 s D. 10 s
⒊ 某溫度下，濃度都是1 mol / L 的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，達到平衡后c（X2）為0.4 mol / L，c（Y2）為0.8 mol / L，生成的Z為0.4 mol / L，則反應式是
A. X2 + 2Y2 ? 2XY2 B.2X2 + Y2 ? 2X2Y
C. 3X2 + Y2 ? 2X3Y D. X2 + 3Y2 ? 2XY3
⒋ 在下列反應中，需要增大反應速率的是
A. 鋼鐵腐蝕 B. 食物腐敗 C. 塑料老化 D. 工業(yè)合成氨
⒌ 100 mL 6 mol?L-1H2SO4 跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的
A. 碳酸鈉（固體） B. 水 C. 硫酸鉀溶液 D. 硫酸銨（固體）
⒍ 把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是
A. 鹽酸的濃度 B. 鋁條的表面積
C. 溶液的溫度D. 加少量Na2SO4
⒎ 100 mL濃度為2 mol?L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是
A. 加入適量6 mol?L-1的鹽酸 B. 加入數(shù)滴氯化銅溶液
C. 加入適量蒸餾水 D. 加入適量的氯化鈉溶液
⒏ 常溫下，分別將四塊形狀和質量相同的鐵塊投入到下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體最快的是
A. 500 mL 、2 mol?L-1鹽酸 B. 200 mL 、2 mol?L-1H2SO4
C. 300 mL 、3 mol?L-1鹽酸 D. 500 mL 、18 mol?L-1的濃H2SO4
⒐ 下列方法能使化學反應速率降低的是
A. 用電冰箱儲存食物
B. 作鋅粒與0.1 mol?L-1的鹽酸 制取氫氣，反應一段時間后添加適量0.2 mol?L-1的鹽酸
C. Al在氧氣中燃燒生成Al2O3 ，將Al片改成Al粉
D. 過氧化氫分解時加入少量二氧化錳
⒑ 在一定溫度下，可逆反應A（g） + 3B（g）? 2C（g）達到平衡態(tài)的標志是
A. C的生成速率與C的分解速率相等
B. 單位時間內(nèi)生成n molA，同時生成3n molB
C. A、B、C的分子數(shù)目不再發(fā)生變化
D. A、B、C的分子數(shù)目比為1∶3∶2
⒒ 在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進行反應，下列說法中不正 確的是
A．反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零
B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為 零
C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變
D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變
⒓ 在密閉容器中充入SO2和由18O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應，在達到平衡前，18O存在于
A．只存在于氧氣中 B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于SO2和SO3中 D．SO2、SO3、O2中都有可能存在
⒔ 工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中一步反應是2SO2（g）+ O2 （g）? 2SO3（g），下列說法錯誤的是
A．增大氧氣的濃度可提高反應速率 B．升高溫度可提高反應速率
C．使用催化劑能顯著增大反應速率 D．達到化學平衡時正逆反應速率相等且都為零
⒕ 將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將B g（A ＞ B）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是
⒖ CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關系如下圖所示。下列結論不正確的是
A. 反應開始2 min內(nèi)平均反應速率最大
B. 反應從第2 min到第4 min間生成的CO2平均反應速率最大
C. 反應開始4 min內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大
D. 反應4 min后平均反應速率最小
高一期末復習資料（四）：物質結構 元素周期律參考答案
高一期末復習資料（五）：化學反應與能量參考答案
練習：
⒈ D ⒉ A ⒊ C ⒋ D ⒌ B ⒍ B ⒎ C ⒏A ⒐ A ⒑ C
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.douzifanli.com/gaoyi/59668.html
相關閱讀：2013年高一化學上學期期末試題（帶答案）