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紹興一中 期中考試試題卷高一化學可能用到原子量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ba:137一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2分，共50分）1．隨著社會的發(fā)展，人們日益重視環(huán)境問題，下列說法不正確的是（　�。〢對垃圾進行無害化、資源化處理B．將煤氣化或液化，獲得清潔燃料C．D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物，也稱細顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成．下列電離方程式錯誤的是（　�。� A．CaCl2 = Ca2+ + 2Cl B．＋＋－C．NaHO3＝Na＋＋H＋＋－ D．NaClO = Na+ + Cl O下列物質的分類不正確的是（　　） A．水、過氧化氫和干冰都屬于氧化物 B．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽 C燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿D．H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸．人們對原子結構的認識有一個不斷入的過程，下列先后順序中符合史實的是（　�。�①道爾頓提出的原子論 ②盧瑟福的原子結構行星模型 ③波爾提出的原子力學模型 ④湯姆生提出的葡萄干面包原子模型A．①④②③ B．①②④③ C．②①④③ D．①③②④（　�。〢Cu絲 B．熔融的MgCl2 C．稀硫酸 D．固體氯化鈉6．氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等下列反應與Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（　　）A．2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ B．Cl2 + H2O HClO + HClC．2F2+2H2O4HF+O2 D．4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3（　�。�①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2A．④→⑤ B．①→② C．③→④ D．②→③8．據報道，美國夏威夷聯合天文中心的科學家發(fā)現了一種新型氫粒子，這種粒子是由3個氫原子核只有質子和2個電子構成。對于這種粒子，下列說法中正確的是 （　　） A．是氫的一種新的單質 B．是氫的一種新的同位素 C．它的組成可用H3表示 D．它比一個普通H2分子多一個氫原子核．與50 mL 0.1 mol?-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物質的量濃度相同的溶液是（　�。〢．50mL 0.2mol?L-1 的NaCl 溶液 B．100mL 0.1mol?L-1 的Na 溶液C25mL 0.2mol?L-1 的Na2SO4 溶液 D．10mL 0.5mol?L-1 的Na2CO3 溶液10．下列描述中正確的是 （　�。〢．氯水是純凈物，氯水中的次氯酸具有殺菌消毒作用B．加碘食鹽中所加的“碘”一般是碘化鉀C．氫氧化鐵膠體可以使混濁的水澄清，可作水的消毒劑D．．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的無色透明離子組是（ ）A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、ClO－、Cl－、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．Na+、Cl－、CO32-、MnO下列實驗操作中的是（　�。┻^濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上提取碘水中的碘：加入適量乙醇，振蕩、靜置、分液D．下列關于化學基本概念和基本理論的認識中正確的是（　�。〢．　 B．根據化合物中含氫數目的多少，把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等　 C．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物　 D．一定溫度、壓強下，一定數量的任何物質的體積由微粒間的平均距離所決定1．下列說法中正確的是（　　）A．標準狀況下，22.4L水中所含的分子數約為6.02×1023B．1 mol Cl2參加反應轉移電子數一定為2 NAC．標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為×6.02×1023．從1 L 0.5 mol/LNaCl溶液中取出100 mL,，剩余溶液NaCl物質的量濃度為0.45molL15. 下列（　�。〩2OC．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓D．鈉跟水反應：Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑．以下是對某溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是（　�。〢．先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，產生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的SO42－B．加入足量的CaCl2溶液，產生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的CO32－C．CO32－D．先加適量的將溶液酸化，再加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的Cl．在實驗室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl（濃）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O下列敘述中正確的是（　　）A．反應中KMnO4被氧化B．氧化與還原的物質的量之比為?C．每生成1 mol Cl2時，反應中轉移的電子為2 molD．每消耗16 mol HCl時，其中做氧化劑的HCl是10 mol18．下列實驗操作或描述中正確的是（ ）①②海帶中碘元素的分離及檢驗時，需要向海帶灰的浸取液中加入少量稀硫酸和過氧化氫溶液③用加熱法可以分離高錳酸鉀和碘單質的混合物，因為碘單質受熱易升華④配制一定物質的量濃度的溶液時，將量取液態(tài)物質的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶⑤將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上出現如圖現象，說明低濃度氯水能將I氧化成I2，高濃度氯水能將I2進一步氧化成碘的化合物⑥將過量CO2通入Ca(ClO)2溶液得澄清溶液，說明H2CO3的酸性比HClO弱A．①②⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．③④⑥．Rn+離子有m個電子，它的質量數為A，則原子核內的中子數為（ ）A.m +n B.A－m+n C.A－m－n　 　　D.A＋m－n20（ ）．．．．21．設NA為阿伏加德羅常數值，下列說法不正確的是（ ）．22.4L任何氣體都約含有6.02×1023個分子B．同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數相等．18g D2O含有的電子數為9NA ．24g金屬鎂時失去的電子數目為0.2NA2．世界上60％的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：①把貝殼制成生石灰；②在海水中加入生石灰，過濾，洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾；④在氯化氫熱氣流中加熱晶體；⑤電解上述所得鹽（熔融條件下）。下列說法中，不正確的是（ ）向最后一次洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈 B．上述變化過程中包括了分解、化合、復分解三種反應類型C．步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法D．為節(jié)省原料、減少污染，在提取鎂的工業(yè)流程中使用了物質循環(huán)的過程．有A、B兩個完全相同的裝置，某學生分別在它們的側管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分別有10 mL相同濃度的鹽酸，將兩個側管中的物質同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（ ） A．A裝置的氣球膨脹速率大B．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol/LC．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/L D．最終兩試管中Na＋、Cl－的物質的量一定相同．有一無色混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、H＋，現取三份100mL溶液進行如下實驗：⑴　第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產生⑵　第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol⑶　第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是（ ）A．Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在B．100mL溶液中含0.01mol CO32－C．Cl－一定存在 D．K＋一定存在一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(CO2)的關系如圖所示．下列有關敘述正確的是(　　 )A通入的CO2氣體為22.4 LB A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3C A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)DA溶液中一定只有Na2CO3．． mol?L-1NaOH溶液90mL，請回答下列問題：（1）配制過程中不需要使用到的化學儀器有 （填字母）A.燒杯 B. 100mL容量瓶 C. 漏斗 D.膠頭滴管 E.玻璃棒（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質量為 g；（3）下列主要操作步驟的正確順序是 （填序號）；①稱取一定質量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1—2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到100mL容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；gkstk⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉移到容量瓶中；（4）在實驗中其他操作均正確，如實驗過程中缺少步驟⑤，會使配制出的NaOH溶液濃度 （填“偏高”或“偏低”或“不變”）；若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度 2.0 mol?L-1（填“大于”或“小于”或“等于”）。27．結構示意圖 ，.6g NaR 含有Na+0.mol，則NaR的摩爾質量為 ，含Rg 的NaR的物質的量為 在標準狀況下，g甲烷(CH4)所占的體積為_________L，它與標準狀況下________L硫化氫(H2S)含有相同數目的氫原子（4）在100g濃度為18 mol?L－1、密度為ρ(g?cm?3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol?L－1的硫酸，則加入水的體積 100mL（填“＞”、“＜”、“＝”）28．2 NaClO3 + 4 HCl＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl + 2 H2O方法二：2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4 + 2 H2OClO2氣體在標準狀況下的體積為 L；在下面的化學式上標出電子轉移的方向和數目2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2 H2O某溫度下，將通入溶液中，反應得到的混合液，經測定的濃度之比為1：3，則與溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為．下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）。裝置B中飽和食鹽水的作用是_________；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現象 ；（2）裝置C的實驗目的是驗證浙江省紹興一中2013-2014學年高一上學期期中考試（化學）
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