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【導(dǎo)語(yǔ)】以下是逍遙右腦為大家推薦的有關(guān)高一化學(xué)必修一《離子反應(yīng)》知識(shí)點(diǎn)及練習(xí)題，如果覺(jué)得很不錯(cuò)，歡迎分享～感謝你的閱讀與支持！
　　一、離子反應(yīng)的概念

　　離子反應(yīng)是指有離子參加的反應(yīng)。也就是說(shuō)，反應(yīng)物中有離子或生成物中有離子的反應(yīng)，均為離子反應(yīng)。由于中學(xué)階段涉及的問(wèn)題多數(shù)是指水溶液中的變化，所以水溶液中電解質(zhì)間的相互反應(yīng)便成了離子反應(yīng)的常見(jiàn)問(wèn)題。但須注意的是，凡是離子化合物，就含有離子，有時(shí)固體狀態(tài)的物質(zhì)之間(如實(shí)驗(yàn)室判氨)或固體與氣體之間(如堿石灰與氯化氫)發(fā)生的反應(yīng)，也可以是離子反應(yīng)，只是通常不書(shū)寫(xiě)類(lèi)似這樣過(guò)程的離子反應(yīng)方程式。在水溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的條件即復(fù)分解反應(yīng)的三個(gè)條件(有難電離、難溶及易揮發(fā)物質(zhì)生成)和氧化還原反應(yīng)(比如置換反應(yīng)等)。

　　二、離子共存問(wèn)題

　　凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)。一般規(guī)律是：

　　1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子(熟記常見(jiàn)的難溶、微溶鹽);

　　2、與H+不能大量共存的離子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根離子：

　　1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-

　　2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43-

　　3鹵族有：F-、ClO-

　　4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-

　　5含金屬酸根離子：AlO2-

　　3、與OH-不能大量共存的離子有：

　　NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)

　　4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：

　　1常見(jiàn)還原性較強(qiáng)的離子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。

　　2氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-與H+也不能共存(發(fā)生歧化反應(yīng))。

　　例1：下列各組離子：①I(mǎi)-、ClO-、NO3-、H+②K+、NH4+、HCO3-、OH-

　　3SO32-、SO42-、Cl-、OH-④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-

　�、轈a2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是

　　A、①B、③④C、②⑤D、①④

　　[解題分析]本題全面考查離子共存知識(shí)，在題給的六組離子中，第①組ClO-與H+、I-不能大量共存，第②組中NH4+與OH-、HCO3-與OH-不能大量共存，第③④組中各離子可以共存，第⑤組H+與AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥組中Ca2+與CO32-甚至SO42-不能大量共存。因此，正確選項(xiàng)應(yīng)為B。

　　例2：在pH=1的溶液中，可大量共存的離子組是

　　A、Fe3+、I-、S2-、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-

　　C、K+、Na+、AlO2-、NO3-D、K+、Na+、SO42-、S2O32-

　　[解題分析]本題先明確了溶液的環(huán)境為PH=1的酸性條件下，因此不僅要判斷各離子組中離子能否共存，還要判斷它們能否與H+大量共存。A選項(xiàng)中Fe3+與I-、S2-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，先排除;C選項(xiàng)中H+與AlO2-不能大量共存;D選項(xiàng)中H+與S2O32-不能大量共存;因此正確選項(xiàng)為B。

　　例3：加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是

　　A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-

　　C、NO3-、Cu2+、K+、Cl-D、NO3-、K+、AlO2-、OH-

　　[解題分析]本題應(yīng)先審明題干中“加鋁粉產(chǎn)生氫氣”的含義，酸性條件(H+)和堿性條件(OH-)下均符合題意。選項(xiàng)A中，由于NH4+與CO32-與酸堿性條件均有矛盾，先排除;選項(xiàng)B中HCO3-既不能在酸性條件下大量存在，也不能在堿性條件下大量存在(Mg2+也不能在堿性條件下大量存在)，也排除;C選項(xiàng)中由于Cu2+的存在，因此排除堿性條件，但在酸性條件下，NO3-氧化性的原因不是產(chǎn)生氫氣，而是NO，也排除;D選項(xiàng)明顯是在堿性條件下，符合題意。所以本題正確答案是D。

　　類(lèi)似的問(wèn)題還有酸堿指示劑指示溶液的酸堿性條件下以及有色離子比如Fe3+、MnO4-等變型，原理大同小異，在此不再贅述。

　　三、離子方程式的書(shū)寫(xiě)與離子方程式正誤判斷

　　書(shū)寫(xiě)離子方程式按照“一寫(xiě)、二改、三消、四查”的步驟書(shū)寫(xiě)。應(yīng)注意的是，第二步“改”是關(guān)鍵：

　　(1)沒(méi)有自由移動(dòng)離子參加反應(yīng)，不能寫(xiě)離子方程式

　　(2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫(xiě)化學(xué)式，如SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O，生石灰與鹽酸反應(yīng)離子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O，與醋酸溶液反應(yīng)離子方程式：Zn+2HAC=Zn2++2AC-+H2↑

　　(3)弱酸及多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開(kāi)寫(xiě)，如NaHS溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

　　例4：下列能正確表示反應(yīng)離子方程式是

　　A.氯氣通入冷水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

　　B.氫氧化鈉加入鹽酸：OH-+H+=H2O

　　C.往水中投入一小塊金屬鈉：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

　　D.磷酸二氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液:2H2PO4-+3Ba2++4OH-=Ba3(PO4)2↓+4H2O

　　[解題分析]選項(xiàng)A中HClO是弱酸，不能拆開(kāi)寫(xiě);選項(xiàng)BCu(OH)2是難溶物，也不能拆開(kāi)寫(xiě);選項(xiàng)C中電荷不守恒;選項(xiàng)D中，當(dāng)氫氧化鋇溶液過(guò)量時(shí)正確，因此選D。如果磷酸二氫鈉過(guò)量，離子方程式：3Ba2++6OH-+3H2PO4-=Ba3(PO4)2↓+PO43-+6H2O。

　　例5：下列反應(yīng)離子方程式正確的是

　　A、氯化鋁溶液加過(guò)量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

　　B、CuSO4溶液加入過(guò)量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　C、往澄清石灰水通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w：CO2+OH-=HCO3-

　　D、碳酸氫鈣溶液加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

　　[解題分析]選項(xiàng)A、B明顯錯(cuò)誤，選項(xiàng)D中正確的應(yīng)為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，選項(xiàng)C，CO2(少量)通入石灰水：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，CO2過(guò)量繼續(xù)反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，總式(疊加得)：CO2+OH-=HCO3-。故選項(xiàng)C正確。

　　[小結(jié)]離子方程式正誤判一般進(jìn)行“五查”：

　　1查及應(yīng)是否符合客觀事實(shí)

　�、诓殡y溶、難電離(弱酸、弱堿)、易揮發(fā)氣體是否寫(xiě)成化學(xué)式

　�、鄄閬�(lái)參與反應(yīng)的離子是否等量消去

　　④查微�？倲�(shù)及電荷數(shù)是否均配平

　�、莶榉�號(hào)“↑”“↓”“=”“”是否寫(xiě)對(duì)、寫(xiě)齊。

　　【同步練習(xí)題】

　　1.下列說(shuō)法中，正確的是()

　　A.SO2能溶于水，水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

　　B.NaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的Na+和Cl-

　　C.H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO2-4

　　D.向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，由于發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電能力降低

　　【解析】SO2通入水中生成H2SO3后溶液導(dǎo)電，H2SO3是電解質(zhì)，SO2不是電解質(zhì)。NaCl溶液中有能自由移動(dòng)的Na+和Cl-，這些離子的定向移動(dòng)可以導(dǎo)電;H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下電離出H+和SO2-4，它的電離不需要通電;醋酸是弱酸，不完全電離，溶液中的離子濃度小，與氫氧化鈉反應(yīng)后，生成醋酸鈉，鈉鹽是可溶鹽，溶液中的離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)。

　　【答案】B

　　2.離子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O表示()

　　A.碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)

　　B.一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)

　　C.可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)

　　D.可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)

　　【解析】可溶性碳酸鹽可拆成CO2-3形式。

　　【答案】C

　　3.下列離子方程式中，不能用離子反應(yīng)方程式Ba2++SO2-4===BaSO4↓來(lái)表示的是()

　　A.Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3

　　B.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl

　　C.BaCO3+H2SO4===BaSO4+H2O+CO2↑

　　D.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl

　　【解析】A、B、D選項(xiàng)中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl都是易溶、易電離的物質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式，最后相應(yīng)未參加離子反應(yīng)的離子符號(hào)刪去;C項(xiàng)BaCO3、BaSO4為難溶物，寫(xiě)化學(xué)式，其正確的離子方程式為：BaCO3+2H++SO2-4===BaSO4↓+CO2↑+H2O。

　　【答案】C