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說明：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)。滿分100分，考試時間100分鐘。

2.答案寫在答題卡上，交卷時只交答題卡。

3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 N—14 O—16 S—32

第Ⅰ卷 (選擇題 共50分)

(本卷共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意。)

1.如下圖所示的“能源分類相關圖”中，全部符合圖中陰影部分能源選項的是 (　　)

A.煤炭、石油、沼氣

B.水能、潮汐能、天然氣

C.太陽能、風能、生物能

D.地熱能、海洋能、核能

2.下面是四個化學反應，你認為理論上不可用于設計成原電池的化學反應是 (　　)

A.2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ B.2H2+O2=====點燃2H2O

C.Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3↑ D.CH4+2O2=====點燃CO2+2H2O

3.下列變化中屬于吸熱反應的是 (　　)

①液態(tài)水汽化�、趯⒛懙\加熱變?yōu)榘咨�粉末　③濃硫酸稀釋�、苈人徕浄纸庵蒲鯕?/P>

⑤生石灰跟水反應生成熟石灰

A.①②③④ B.②④⑤ C.①②④ D.②④

4.在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，當下列物理量不再變化時，并不能表明反應已達平衡的是 ( 　 )

A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 D. B的物質(zhì)的量濃度

5.下列說法正確的是 (　　)

A.原子的最外層電子數(shù)相同的元素，一定屬于同一族

B.元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)

C.簡單離子的核電荷數(shù)與最外電子層上的電子數(shù)不可能相等

D.電子層數(shù)相同的粒子，對應元素一定屬于同一周期

6.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 (　　)

A.可溶于水 B.具有較高的熔點

C.水溶液能導電 D.熔融狀態(tài)能導電

7.下列哪個選項不能說明金屬A比金屬B活潑 ( )

A.A常溫下可以與水反應，B不與水反應

B.B不能從任何含A的鹽中置換出金屬A

C.用氨水可以制取B對應的堿，卻不能制取A對應的堿

D.A在空氣中比B耐腐蝕

8.在元素周期表中，前四周期的五種元素的位置關系如圖所示。若B元素的核電荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和為 (　　)

A.5Z B.5Z+18

C.5Z+10 D.5Z+8

9.反應2SO2+O2 2SO3，經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 mol/L，

在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04 mol/(L•s)，

則這段時間為 (　　)

A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s

10.下列說法中不正確的是 (　　)

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素 ②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同 ③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子 ④電子數(shù)相同的粒子不一

一定是同一種元素的原子 ⑤一種元素只能有一種核素 ⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)

A.②③⑤⑥ B.①②④⑤ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥

11.電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是 (　　)

A.鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細

B.在干電池中，碳棒只起導電作用，并不參加化學反應

C.鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴

D.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

12.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物對應的水化物呈堿性，且堿性b>a;c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d>c;五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中e離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是 (　　)

A.b a c d e B.e b a d c C.b a e d c D.c d e a b

13.氧化還原反應中除了原子守恒(質(zhì)量守恒)外，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等(得失電子守恒)。在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生反應的離子方程式為：

RO3n- + 6I- + 6H+ = R- + 3I2 + 3H2O(R為主族元素)

則R元素原子的最外層電子數(shù)為 (　　)

A.1 B.3 C.5 D.7

14.下列說法正確的是 (　　)

A.第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強

B.第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

C.同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強

D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

15.根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特性。以下各組粒子結(jié)構(gòu)不相似的是 (　　)

A.CO和N2 B.O3和NO-2 C.CO2和N2O D.N2H4和C2H4

16.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 (　　)

A.aA+m(A-N+m) mol B.aA(A-N) mol

C.aA+m(A-N) mol D.aA(A-N+m) mol

17.如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動)，下列敘述正確的是 (　　)

A.a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 B.b中鐵釘上發(fā)生還原反應

C.a中銅絲上發(fā)生氧化反應 D.b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

18.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是 (　　)

①Ca(OH)2 → ②H2S → ③OH-→

④Al3+ → Al3+ ⑤N2 → ⑥CO2 →

⑦HClO → ⑧Na2O2 →

A.①④⑤⑥ B.①④⑦⑧ C.②③⑤⑥⑦ D.①④⑧

19.設某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是

(　　)

A.不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量

B.這種元素的相對原子質(zhì)量為m+n

C.若12C原子的質(zhì)量為W g，該元素原子的質(zhì)量為(m+n)W g

D.該元素核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

20.有專家指出，如果對燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合，使之變成CH4、CH3OH、NH3等的構(gòu)想(如圖)能夠?qū)崿F(xiàn)，那么不僅可以消除對大氣的污染，還可以節(jié)約燃料，緩解能源危機，在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為 (　　)

A.化學能

B.熱能

C.生物能

D.電能

21.短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8，則它們 (　　)

A.一定是同族元素 B.周期數(shù)一定相差1

C.只能形成1∶1型化合物 D.只能形成1∶2型化合物

22.在反應：C + CO2 2CO中，可使反應速率增大的措施是 ( )

①增大壓強 ②升高溫度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低壓強

A.①②③④ B.②③④⑤ C.①②③ D.②③④

23.原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1。下列有關元素X的說法中不正確的是 (　　)

A.元素X能形成化學式為X(OH)3的堿

B.元素X可能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽

C.元素X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)

D.元素X能與某些金屬元素形成化合物

24.下列關于化學鍵的說法正確的是 (　　)

A.兩種非金屬元素形成AB型化合物，它一定含共價鍵

B.不同種元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵

C.陰、陽離子相互反應形成的化學鍵稱為離子鍵

D.化學鍵類型由元素類別決定

25.已知破壞1mol N≡ N鍵、H?H鍵和N?H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ。則N2和H2反應生成 1mol NH3時，能量改變的理論值為 (　　)

A.吸收能量46kJ B.吸收能量92kJ C.放出能量46kJ D.放出能量92kJ

第Ⅱ卷 (非選擇題 共50分)

(本卷共5小題，共50分。)

26.(10分)元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑�子半徑�?.089 nm)：

元素代號 A B C D E

原子半徑/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074

主要化合價 +2 +3 +6、-2 -1 -2

(1)用元素代號標出它們在周期表中的對應位置(以下為周期表的一部分)。

(2)B元素處于周期表中第 周期、第 族。

(3)B的最高價氧化物對應的水化物與C的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為

________________________________________________________________________。

(4)上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是 (填化學式)。

27.(10分)已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E;A、C同周期;B、C同主族;A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10個電子分子，試回答下列問題：

(1)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式： 。

(2)已知元素C的同位素原子有二十多種，但僅有四種是穩(wěn)定的。其中一種穩(wěn)定同位素原子中含中子17個，則這種同位素原子的符號是 。

(3)寫出

下列物質(zhì)的電子式：

①A、B、E形成的化合物： 。

②D、E形成的化合物： 。

(4)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程： 。

28.(10分)燃料電池是目前電池研究的熱點之一�，F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。

(1)該燃料電池中，負極通入的是 ，電極反應式為 。

(2)如把KOH改為稀H2SO4作導電物質(zhì)，則b極為電池的 極，電極反應式為

。

(3)如把H2改為甲烷，KOH作導電物質(zhì)，則負極電極反應式為 。

29.(14分)為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強弱，可在實驗室先制取Cl2，并將Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中。有如下圖所示的儀器(橡膠塞均為雙孔)及藥品，試回答：

(1)若所制氣體從左向右流向時，上述儀器接口的連接順序為H接 、 接

、 接 。

(2)實驗開始后裝置4中反應的化學方程式為 。

(3)裝置3的作用是 ，

反應的離子方程式為 。

(4)裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ，

反應的化學方程式為 。

(5)通過本實驗可得到的結(jié)論是

。

30.(6分)往容積為2L的密閉容器內(nèi)通入4molN2和10molH2，在一定條件下進行反應，經(jīng)2s后達到平衡狀態(tài)，平衡時c(N2)為1mol/L。

(1)用H2的濃度變化表示2s內(nèi)的平均速率υ(H2)= 。

(2)平衡時混合氣體中NH3的體積分數(shù)是 。

(3)容器內(nèi)反應前后壓強比是 。參考答案

1～25 CCDAB DDCCC BCDBD ABDAB BCAAC

26.(10分)

(1)

(每空1分)

(2)三 ⅢA(每空1分) (3)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O(2分)

(4)HClO4(1分)

27.(10分，每空2分)

(1)N≡ N (2) (3)① ②

(4)

28.(10分，每空2分)

(1)H2　 2H2+4OH--4e-===4H2O

(2)正 O2+4H++4e-===2H2O

(3)CH4+10OH--8e- === CO2-3+7H2O

29.(14分，第一問2分，其余每空2分)

(1)D　C　B　A　F(只要出現(xiàn)錯誤，本小題不得分)

(2)MnO2+4HCl(濃)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)吸收未反應完的Cl2，以免污染空氣 Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O

(4)溶液變藍 Cl2+2KI===I2+2KCl

(5)同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)氧化性逐漸減弱

30.(6分，每空2分)

(1)1.5mol/(L•s) (2)40% (3)7:5