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（考試時(shí)間：2小時(shí)；滿分：150分）
注 意：1. 將答案寫在答題卷上，寫在試卷上無(wú)效，考試結(jié)束只上交答題卷。
2. 考生開始答題前，請(qǐng)先將答題卷上密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫完整。

第Ⅰ卷（選擇題，共78分）
一、選擇題（本題包括10個(gè)小題，每小題3分，共30分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 1. 下列說(shuō)法正確的是
A．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒 B．通入過(guò)多的空氣，可以使燃料充分燃燒，同時(shí)提高熱量的利用率
C．道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的研究不斷更新人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) D．水泥、玻璃、青花瓷、紅寶石、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品 2. 下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是 A．NaCl的電子式：
B．S2—的離子結(jié)構(gòu)示意圖： D．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：131 53I
C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O A．SiO2與干冰的晶體結(jié)構(gòu)相似
3．我國(guó)科學(xué)家制得了SiO2超分子納米管，微觀結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述正確的是 B．SiO2耐腐蝕，不與任何酸反應(yīng) C．SiO2屬于酸性氧化物
D．光纖主要成分是SiO2，具有導(dǎo)電性 4．下列說(shuō)法正確的是
A．高爐煉鐵中焦炭直接還原化合態(tài)的鐵
B．鈉是一種具有強(qiáng)還原性的金屬，可用于冶煉鈦、鋯、鈮等金屬 C．元素分析儀是一種可用于確定化學(xué)反應(yīng)速率的比色分析儀器 D．12C可用于考古斷代B．制備S2Cl2的反應(yīng)是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)
C．S2Cl2遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl D．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，沸點(diǎn)：S2Br2H2(g)+1/2O2(g)
∆H1 H2O(g)
∆H3 H2O(l)
H2
① ② ③ ④ A．圖①中△H1=△H2+△H3
B．圖②在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2
C．圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線 D．圖④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
18. 已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。
則下列溶液沸點(diǎn)最高的是
－－
A．0.01 mol?L1的蔗糖溶液 B．0.01 mol?L1的CaCl2溶液
－－
C．0.02 mol?L1的NaCl溶液 D．0.02 mol?L1的CH3COOH溶液
19．如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，其中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖

20. Mg-H

2O

2

電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。
該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 A．Mg 電極是該電池的正極
B．H2O2 在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng) C．石墨電極附近溶液的pH 增大 D．溶液中Cl－向正極移動(dòng) 21

．某強(qiáng)酸性溶液

X中僅含有NH4、Al3、Ba2+、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3
－
中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
＋
＋
＋
＋
－
－
－
－
第4 / 8頁(yè)
下列有關(guān)推斷合理的是
A．根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3＋ B．沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物
C．溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－
D．若溶液X為100 mL，產(chǎn)生的氣體A為112 mL，則X中c(Fe2+)=1.5 mol?L-1
22. 有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品，某同學(xué)將不同質(zhì)量的該樣品分別與20 mL 1 mol?L-1

下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是 A．a(chǎn)=6.08
B．實(shí)驗(yàn)②③反應(yīng)后剩余固體是純凈物
＋
C．實(shí)驗(yàn)③的濾液中c(Fe2)＝3 mol?L-1 D．反應(yīng)①中消耗的m(Cu)∶m(Fe)＝8∶7
第Ⅱ卷（選擇題，共72分）
三、簡(jiǎn)答題（包括4小題，共47分） 23．（8分）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下： Ⅰ．原子半徑：A < C < B < D Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：A + C = B + D = 8 Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：B = C = 2A
Ⅳ．B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià) + 最低負(fù)價(jià) = 2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（都用相應(yīng)元素符號(hào)來(lái)表

表示）：
（1）由A、B兩種元素組成的常見氣體，其結(jié)構(gòu)式為 ▲ 。
（2）B、C、D三種元素對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小排列的順序?yàn)?▲ 。 （3）D的最高價(jià)氧化物的水化物溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式為 ▲ 。
（4）氣體X由B、C兩種元素組成，同溫同壓下氣體X相對(duì)于某常見黃綠色氣態(tài)單質(zhì)的相對(duì)
密度為1。X與水反應(yīng)則生成兩種酸溶液及一種氣態(tài)氧化物Y，Y常溫下遇空氣變紅棕色，寫出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲ 。
24. （16分）
Ⅰ. 已知A、B、C是單質(zhì)，X、Y、Z是化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）反應(yīng)X+Y→Z+C是否為氧化還原反應(yīng)？（填“是”或“否”），理由是
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（2）C元素在化合物X、Y中呈現(xiàn)的化合價(jià)，必定是在一種物質(zhì)中呈正價(jià)，在另一種物質(zhì)中
呈負(fù)價(jià)，此結(jié)論（填“是”或“否”）正確 ▲ ；請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式來(lái)證明你的觀點(diǎn) ▲ 。
Ⅱ. 化合物X為一種呈深藍(lán)色鹽（僅含四種元素，不含結(jié)晶水），某研究小組為了探究X的組成
和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

已知：
① 液體C的分子為10電子分子。氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度約為1.96g?L-1。 ② 69.2g X完全分解：生成氣體A的體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），最終得到的紅色單質(zhì)固
體F的質(zhì)量為38.4g。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C分子的電子式為 ▲ 。
（2）X的化學(xué)式為 ▲ ，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為
。
（3）E的溶液中通入氣體G的某一成分時(shí)，生成一種白色沉淀（屬二元化合物，組成元素
與E中鹽的元素相同），則其離子方程式為 ▲ 。 （4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證氣體G的成分 ▲ 。 25. （16分）
Ⅰ. 以CO2和NH3為原料可以合成尿素。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過(guò)程為：
① CO2(g) + 2NH3(g)NH2COONH4(s) △H<0 ② NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H2>0
有體積可變（活塞與容器之間的摩擦力忽略不計(jì)）的密閉容器 如圖所示，現(xiàn)將3molNH3和2molCO2通入容器中，移動(dòng)活塞
至體積V為3L，用鉚釘固定在A、B點(diǎn)。發(fā)生合成尿素的總反應(yīng)如下： CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(S) + H2O(g)

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Ⅱ. 室溫下，0.1mol?L的二元酸H2A溶液中，溶液體系可能存 在的含A微粒（H2A、HA-、A2-）所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ） 隨pH變化的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 （1）H2A的電離方程式為。 （2）經(jīng)計(jì)算Ka(HA-。
（3）等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，混合溶液中各離子濃度從大到小
排列順序?yàn)?▲ 。
26. （7分）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如圖）電解稀硫酸
制得。
（1）圖中陰極為 ▲ （填“A”或“B”），其電極反
應(yīng)式為 ▲ 。
（2）若C處通入O 2 ，則A極的電極反應(yīng)式為 ▲ 。
（3）若C處不通入O2 ，D、E處分別收集到xL和有yL氣體（標(biāo)準(zhǔn)情況），則E處收集
的氣體中O 3所占的體積分?jǐn)?shù)為 ▲ （忽略 O 3 的分解）。
四、實(shí)驗(yàn)題（包括2小題，共19分） 27. （9分） Ⅰ. 已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O。某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反

（1）實(shí)驗(yàn)①、②可探究 ▲ 對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V3 （2）實(shí)驗(yàn)①、③可探究 ▲ 對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V4
Ⅱ. 利用反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量測(cè)定市售硫代硫酸鈉(Mr=158)的純度，現(xiàn)在
稱取Wg硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入指示劑，用含有I2為amol?L-1的碘水滴定，消耗碘水bmL。 （1）滴定前可以選擇 ▲ 做指示劑。
（2）對(duì)于該滴定實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作或誤差分析正確的是 ▲ 。
A．滴定前，應(yīng)對(duì)滴定管、錐形瓶進(jìn)行潤(rùn)洗操作
B．滴定過(guò)程中，標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外，會(huì)使所測(cè)結(jié)果偏大
C．滴定管在滴定開始時(shí)尖嘴有氣泡，滴定完成后氣泡消失，則所測(cè)得的純度將會(huì)偏小 D．滴定前仰視讀數(shù)而滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，則所測(cè)得的純度將會(huì)偏小 （3）樣品中硫代硫酸鈉純度的表達(dá)式為 ▲ 。
28. （10分）三氯化六氨合鈷（[Co(NH3)6]Cl3，橙黃色晶體）是一種重要的鈷配合物，通常不溶于冷水和醇，微溶于鹽酸，易

溶于氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式、大致流
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程和簡(jiǎn)易裝置如下所示：
4CoCl2?6H2O+4NH4Cl+20NH3+O2
4[Co(NH3)6]Cl3+26H2O
（提示：反應(yīng)中容易生成的副產(chǎn)物有：[Co(NH3)5Cl]Cl2、[Co(NH3)5(H2O)]Cl3等）

（1）活性炭的作用是。 （2）操作Ⅰ的名稱是 ▲ 。
（3）為盡可能減少副產(chǎn)物的生成，在充分保證反應(yīng)物足量的前提下，本實(shí)驗(yàn)必須嚴(yán)格控制的
反應(yīng)條件是 ▲ 。
（4）檢查裝置B的氣密性的方法是。
（5）粗產(chǎn)品后續(xù)處理時(shí)，先將粗產(chǎn)品溶于沸水，趁熱過(guò)濾，除去活性碳等雜質(zhì)，再在冰水浴
條件下往濾液中加入適量濃鹽酸，即有大量晶體析出，加入濃鹽酸的目的是 ▲ 。
（6）為洗滌[Co(NH3)6]Cl3產(chǎn)品，下列方法中合適的是 ▲ (選填編號(hào))。 A . 先用冰水洗，后用冷鹽酸洗
C. 先用冷鹽酸洗，后用乙醇洗
五、計(jì)算題（包括小題，共6分）
29. 鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計(jì)算： （1）鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉-鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol
氫氣。
① 溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度為?L-1(忽略溶液體積變化)。 ② 該鈉-鉀合金的化學(xué)式為
（2）氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過(guò)濾，得到含偏鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，
有下列反應(yīng)：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3
己知通入二氧化碳336 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為 ▲ 。
B. 先用冷水洗，后用乙醇洗
D. 先用氫氧化鈉溶液洗，后用冷水洗