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　　第一卷選擇題（共50分）

　　一、選擇題（本題包括10小題。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。每小題2分，共20分）

　　1．“嫦娥一號”探月衛(wèi)星于今年10月26日發(fā)射成功，我國探月工程計(jì)劃的一個重要目的是開發(fā)月球新能源，下列關(guān)于說法正確的是（）

　　A、質(zhì)量數(shù)為3，電子數(shù)為3B、質(zhì)子數(shù)為2，電子數(shù)為2

　　C、質(zhì)子數(shù)為2，電子數(shù)為1D、質(zhì)量數(shù)為3，中子數(shù)為2

　　2．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（）

　　A、鈉的化合物B、可與*反應(yīng)C、可溶于水D、電解質(zhì)

　　3．下列敘述正確的是（）

　　A、摩爾是物質(zhì)數(shù)量的單位B、1mol氧氣的質(zhì)量是32g•mol-1

　　C、CO2的摩爾質(zhì)量是44gD、0.5molH2SO4中含有2mol氧原子

　　4．通過化學(xué)反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的（）

　　A、生成一種新離子B、生成一種新分子

　　C、生成一種新核素D、生成一種新單質(zhì)

　　5．下列關(guān)于金屬鈉的物理性質(zhì)中，錨誤的是()

　　A、金屬鈉很軟，可用刀切割B、金屬鈉是熱和電的良導(dǎo)體

　　C、金屬鈉的密度是1.1g/cm3D、金屬鈉是銀白色的

　　6．自來水中因含有少量Fe3+而不能用于溶液的配制，實(shí)驗(yàn)室為了除去自來水中的Fe3+以制取蒸餾水，可采用的方法是（）

　　A、過濾法B、蒸餾法C、結(jié)晶法D、冰凍法

　　7．已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖為，下列原子中，與氧元素原子化學(xué)性質(zhì)相似的是（）

　　A、氖B、碳C、鎂D、硫

　　8.有下列物質(zhì)：①0.5molNH3②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHe③4℃時(shí)9mlH2O④0.2molH3PO4按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列正確的是（）

　　A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、①②③④

　　9．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是（）

　　A、在由氫氧化銅分解制氧化銅時(shí)，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌

　　B、用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

　　C、過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上

　　D、如果沒有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱

　　10．在下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同物質(zhì)的金屬元素間的是()

　　A、CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl

　　B、Fe+2HClFeCl2+H2↑

　　C、Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2

　　D、AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3

　　二、選擇題（以下各題都只有一個選項(xiàng)符合題。每小題3分，共30分）

　　11．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的（）

　　A、MnO4?Mn2＋B、HClCl2

　　C、FeFe3＋D、KClO3O2

　　12．在下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是（）

　　A、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B、2F2+2H2O＝4HF+O2↑

　　C、Cl2+H2O＝HCl+HClOD、SO3+H2O＝H2SO4

　　13．用10mL的0.1mol•L－1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵（Fe2(SO4)3）、硫酸鋅（ZnSO4）和硫酸鉀（K2SO4）三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）

　　A、3∶2∶2B、1∶2∶3C、1∶3∶3D、3∶1∶1

　　14．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）

　　A、所用NaOH已吸潮

　　B、向容量瓶加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻

　　C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)

　　D、向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面

　　15．單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2+Y2-，現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化②X是氧化劑③X具有氧化性④Y2-是還原產(chǎn)物⑤Y2-具有還原性⑥X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比X2+氧化性強(qiáng)，其中正確的是()

　　A、①②③④B、①④⑤⑥⑦C、②③④D、①③④⑤

　　16．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣可以有以下途徑，用化學(xué)方程式表示如下。若制取等質(zhì)量的氯氣，消耗鹽酸最少的是()

　　A、8HCl+K2Cr2O72KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑

　　B、16HCl+2KMnO42MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑

　　C、4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　D、6HCl+KClO3KCl+3H2O+3Cl2↑

　　17．下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（如：溫度）或改變反應(yīng)物用量比，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)不改變的是（）

　　A、Na和O2B、NaOH和CO2

　　C、Na2O2和CO2D、木炭（C）和O2

　　18．在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，銅元素由反應(yīng)前的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的+1價(jià)，CuSO4在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性。而P在反應(yīng)中表現(xiàn)出（）

　　A、只有還原性B、只有氧化性

　　C、既無氧化性又無還原性D、既有氧化性又有還原性

　　19．為檢驗(yàn)溶液里的某種離子，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中結(jié)論正確的是()

　　A、溶液中加入稀*后，再加*銀溶液，有*沉淀生成，則溶液中一定含有Br-離子。

　　B、溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀，再加入稀*，沉淀不溶解，則溶液中含有SO42－離子。

　　C、溶液中加入氫氧化鈉溶液，加熱后能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則溶液中含有NH4＋。

　　D、溶液里加入鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體放出，則溶液中含有

　　CO32－。

　　20．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1L（密度為1.06g•cm-3）用鉑電極電解，當(dāng)溶液中的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010(1.0%)時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是()

　　NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)正極析出物的質(zhì)量/g負(fù)極析出物的質(zhì)量/g

　　A0.062(6.2%)19152

　　B0.062(6.2%)15219

　　C0.042(4.2%)1.29.4

　　D0.042(4.2%)9.41.2

　　第二卷非選擇題（共50分）

　　三、填空題（本題包括5小題，共37分）

　　21．（10分）（1）下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是。

　　A、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　B、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　C、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

　　D、SO2+2H2S=2H2O+3S↓

　�。�2）*是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會激勵著我們?nèi)�奮發(fā)圖強(qiáng)。黑*在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。在上述反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑是。

　�。�3）配平并用雙線橋表示下面反應(yīng)中元素化合價(jià)升降情況和電子得失情況：

　�。ǎ㎏2Cr2O7+（）HCl(濃)?()KCl+()CrCl3+()Cl2↑+()H2O

　�。�4）用單線橋表示下面反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

　　2KMnO4+5H2S+3H2SO42MnSO4+5S↓+K2SO4+8H2O

　　22．（10分）（1）除去KNO3固體中混有的少量NaCl，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為：_________、加熱蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、_________。

　�。�2）證明某白色固體的成分是(NH4)2SO4的實(shí)驗(yàn)方法和結(jié)論是

　　第一步：取少量固體配成溶液

　　第二步：

　　第三步：

　　（3）常溫下，某學(xué)生從一種強(qiáng)酸性的未知無色溶液中檢出了Ag+，他還想通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中是否還含有大量的Cl?、CO32?、NO3?、Cu2+、Fe3+、K+等。你認(rèn)為其中

　　離子是需要檢驗(yàn)的。檢驗(yàn)?zāi)阏J(rèn)為需檢驗(yàn)的陽離子的方法是。

　　23．（4分）1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是；R的相對原子質(zhì)量約是。

　　24．（5分）下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同

　　A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．H2、C、P、Cu

　　C．O2、Fe、Cu、ZnD．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

　�。�1）這四種物質(zhì)分別是（填化學(xué)式）

　　A；B；C；D。

　　（2）這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)（堿式鹽），該反應(yīng)氧化還原反應(yīng)(填“是”或“不是”)。

　　25．（8分）如右圖所示，在燒杯中盛有100mL蒸餾水，水中懸浮著一個表面光滑、耐熱、耐堿的小球（此球穩(wěn)定在水的中央）。將10g金屬鈉分多次投入到水中，最后使燒杯內(nèi)的液體恢復(fù)到原來的蒸餾水的溫度。

　　回答下列問題：

　�。�1）10g鈉要分多次投入的主要原因是。

　�。�2）將10g鈉全部投入完畢所進(jìn)行的次數(shù)可能是。

　　A．5次B．10次C．10次以上

　�。�3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，從燒杯內(nèi)小球的位置觀察到的現(xiàn)象是，出現(xiàn)此種現(xiàn)象的主要原因是。

　�。�4）實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。

　　四、計(jì)算題（本題包括2小題，共13分）

　　26．（8分）實(shí)驗(yàn)室可用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)來制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：

　　KClO3+6HCl（濃）KCl+3Cl2↑+3H2O

　�。�1）當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氯氣的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。被氧化的HCl的物質(zhì)的量為mol。

　�。�2）將生成的氯氣通入到石灰乳中，當(dāng)兩者恰好反應(yīng)時(shí)，可制得漂 *** g。

　　27．（7分）向139mL密度為1.05g•cm-3的CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，測得生成的沉淀質(zhì)量(y軸)與加入Na2CO3溶液的體積(x軸)的關(guān)系如右圖。已知原溶液中含CaCl2為7.6％，恰好完全反應(yīng)時(shí)，加入Na2CO3溶液的總質(zhì)量為191.9g。（設(shè)此時(shí)溶液的密度為1.02g•cm-3）求：

　�、旁�溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　�、品磻�(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）。

　　命題、校對：蔣曉鳴

　　高一化學(xué)期中試卷參考答案

　　一、二、選擇題

　　題號12345678910

　　答案BBDCCBDADC

　　題號11121314151617181920

　　答案AACBBDCDCB

　　三、填空題

　　21（10分）(1)ABD。(2)KNO3、S，C。（3）略（4）略

　　22．（10分）（1）溶解、過濾

　�。�2）第二步：取溶液少許于試管與NaOH溶液混合共熱，在試管口用濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán),則說明有NH4+。

　　第三步：另取溶液少許于試管，向其中加入鹽酸，若沒有現(xiàn)象再加入BaCl2溶液，若有沉淀生成，則說明有SO42-。

　　（3）NO3-、K+；以一潔凈的鉑金絲蘸取試樣在酒精燈火焰上灼燒，隔著藍(lán)色玻璃

　　片觀察是否有淡紫色火焰，若有淡紫色火焰，則溶液中存在K+離子。

　　23．（4分）120g/mol24

　　24．（5分）(1)ACO2；BCu；CCO2；DH2O。（2）是

　　25．（8分）（1）鈉與水反應(yīng)劇烈，放出的熱量大，易發(fā)生爆炸。（2）C

　�。�3）小球上升。鈉與水生成NaOH，液體的密度增大，小球受到的浮力增大。

　　（4）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

　　四、計(jì)算題

　　26．（6分）

　�。�1）2.688L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。0.2mol。

　�。�2）15.24g

　　27．（7分）⑴10.0%⑵1.8mol/L