徐匯區(qū)屆高三上學期期末學習能力診斷化學 說明：本卷分試題卷與答題卷兩部分，將正確答案寫在答題卷上，寫在試題卷上一律不給分。本卷可能用到的相對原子質量：H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64 Ag-108 Ba-137第卷 (共66分)一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項）．．．．3．石油裂化的主要目的是為了 A．提高輕質液體燃料的產量B．便于分餾C．獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴 D．提高汽油的質量選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項）在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應，得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽N。下列有關說法的是A．該反應的化學方程式為4NH3＋3F2NF3＋NH4FB．M是極性分子，其還原性比NH3強C．M既是氧化產物，又是還原產物D．N中既含有離子鍵，又含有共價鍵 N2O4(g)+Q（Q>0） 在測定NO2的相對分子質量時，下列條件下測定結果最接近理論值的是A．溫度130℃、壓強3.03×105 Pa B．溫度25℃、壓強1.01×105 PaC．溫度130℃、壓強5.05×104 Pa D．溫度0℃、壓強5.05×104 Pa10．將Ag2S）的銀器，一段時間后下列說法正確的是A．鋁質容器B．反應前后銀器質量不變C．Ag2S被還原生成單質銀D．總反應為2Al+3Ag2S6Ag+ Al2S311．室溫下有下列四種溶液：①0.1 mol/L氨水 ②0.1 mol/L NH4Cl溶液 ③混合溶液：鹽酸和NH4Cl的濃度均為0.1 mol/L ④混合溶液：NaOH和氨水的濃度均為0.1 mol/L。四種溶液中c(NH4＋)由大到小排列正確的是A．②③④① B．②①③④ C．③②④① D．③②①④12．測定CuO4?nH2O的結晶水含量，稱量樣品→加熱→ 冷卻→ 稱量可行的是A．Cu(NO3)2?nH2O B．?nH2O C．MgSO4?nH2O D．SO4?nH2O 13．氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定物質，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質”在40～50℃時反應可產生它。下列有關敘述中錯誤的是A．“某物質”具有還原性 B．CuH與鹽酸反應，可能產生H2 C．CuH與足量的稀硝酸反應：CuH+ 3H++ NO3-→ Cu2+＋ NO↑＋ 2H2O D．CuH在氯氣中燃燒：CuH+ Cl2→ CuCl+ HCl14．關于反應Zn+ 2HNO3+ NH4NO3→ N2↑+ 3H2O+ Zn(NO3)2，下列判斷正確的是A． N2，電子轉移B． N2，電子轉移C．溶解1 mol Zn，電子轉移溶解1 mol Zn，電子轉移15．如圖，將2 mL濃度為6 mol/L的鹽酸用注射器通過橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出現(xiàn)小氣泡，氣泡在溶液中逐漸上升的過程中消失。對該反應過程的推斷不合理的是：A．有反應CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O發(fā)生B．有反應CO32- + H+ → HCO3-發(fā)生C．有反應CO32- + CO2 + H2O→ 2HCO3-發(fā)生D．加快鹽酸注入速度不會改變反應現(xiàn)象16．C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A．分液 B．蒸餾 C．冷卻至0℃后過濾 D．加水萃取17．為了測定某銅銀合金成分，將30 g合金完全溶于80 m13.5 mol/L的濃硝酸中，待反應完全后，收集到氣體并測得溶液中H+)是1 mol/L假設反應后溶液體積仍為80 m銀的質量分數三選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）(CH3)2C(OH)CN＋CH3OH＋H2SO4 → CH2＝C(CH3)COOCH3＋ NH4HSO4 90年代新法的反應是：CH3C≡CH＋ CO＋ CH3OH → CH2＝C(CH3)COOCH3與舊法比較，新法的優(yōu)點是： A．原料無爆炸危險 B．沒有副產物，原料利用率高C．原料都是無毒物質 D．對設備腐蝕性較小19．已知：Ki1(H2CO3)> Ki1(H2S)。現(xiàn)有以下試劑：鹽酸、醋酸、苯酚、碳酸鈣、醋酸鈉溶液、硫化鈉溶液，用下圖所示裝置進行下列實驗，無法達到實驗目的的是A．比較醋酸、苯酚、碳酸的酸性B．比較鹽酸、醋酸、碳酸的酸性C．比較醋酸、氫硫酸、碳酸的酸性D．比較鹽酸、碳酸、氫硫酸的酸性20．0.01 mol/L 二元酸H2A溶液的H= 3，下列說法正確的是 A．在Na2A，NaHA兩種溶液中，離子種類相同 B．NaHA溶液的H一定大于7 C．在NaHA溶液中一定有c(OH-)+ c(A2-) = c(H2A)+ c(H+) D．在溶質的物質的量相等的Na2ANaHA兩種溶液中，陰離子總數相某溶液可能含有Na+ 、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等離子中的數種。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)，此溶液的焰色為黃色。根據以上實驗現(xiàn)象，下列原溶液中離的推測正確的是 A．一定有S2-、SO32-、Na+ B可能只有Na+、S2-、CO32- C．一定沒有Ag+、Al3+ D可能只有Na+、S2-、NO3- 2NH3(g)+Q（Q>0）的影響如右圖所示。下列說法正確的是A．反應在b點達到平衡B．b點H2的轉化率最高C．c點N2的轉化率最高D．a、b、c三點的平衡常數Kb > Ka > Kc第II卷（共84分）四、（本題共12分）X是一種重要的工業(yè)原料， X在160℃分解制備異氰酸和氨氣，反應方程式為：X HCNO + NH3（已配平）。完成下列填空：23．在上述反應所涉及的各元素中，半徑最大的元素原子核外電子共占據_______個軌道。性遞變規(guī)律的事實是____________a．最高價氧化物對應水化物的酸性 b．單質與H2反應的難易程度c．中元素的化合價工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氮和水，反應方程式可表示為：2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）25．一定條件下該反應在容積為2L的容器內反應，20 min時達到平衡mol，則平均反應速率υ(NO)＝?min。 a．氣體密度不變 b．氣體顏色不變 c．υ(NO)正= 2υ(N2)逆 d．N2和NH3的濃度相等27．X可以代替NH3還原煙氣中的NOx，氰酸有兩種結構，一種分子內含有叁鍵，稱為氰酸，另一種分子內不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結構中所有原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，分子中也不含環(huán)狀結構。請分別寫出氰酸和異氰酸的結構式：_______________、______________。Na2SO3溶液SO2，隨pH變化關系：91:91:19:91室溫下pH8.27.26.229．簡述= 1時，溶液pH= 7.2的原因：___________________；若用0.20 mol/L 的NaOH溶液（反應前后溶液體積不變）吸收SO2，若反應后溶液呈中性， c (HSO3-) + 2c (SO32-) = _______ mol/L 。 30．已知：Ki1(H2SO3)> Ki(HAc) > Ki2(H2SO3) > Ki2(H2CO3)，要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1，可在溶液中加入少量____________。a．H2SO3溶液 b．NaOH溶液 c．冰醋酸 d．Na2CO331．實驗室通過低溫電解KHSO4溶液制備過二硫酸鉀K2S2O8，寫出熔融KHSO4的電離方程式：__________________________________________。32．S2O82-有強氧化性硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應，得到紫紅色溶液。此反應的方程式 。33．已知：S2O32-有較強的還原性，實驗室可用I-測定K2S2O8樣品的純度：反應方程式為：I2＋2S2O2I-＋S4OS4O62-、I2氧化性強弱順序：__________________________。34．K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引發(fā)劑，偏氟乙烯由CH3—CClF2氣體脫去HCl制得，生成0.5 mol偏氟乙烯氣體要吸收54 kJ的熱，寫出反應的熱化學方程式_______。六、（本題共12分）為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取W g固體樣品，配成250 mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：方案I：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質量為m1 g方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質量為m2 g．和、。36．寫出Na2SO3固體氧化變質的化學方程式。．方案的鹽酸BaCl2溶液38．．m1_____ m2（選填“>”、“
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