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第三部分 常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用
（無(wú)機(jī)化工流程題）
班級(jí)： 姓名： 學(xué)習(xí)時(shí)間：
【課前自主復(fù)習(xí)與思考】
1．閱讀《創(chuàng)新設(shè)計(jì)》P47、P52“高考命題研究”
2．完成《創(chuàng)新設(shè)計(jì)》P47、P53化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
【結(jié)合自主復(fù)習(xí)內(nèi)容思考如下問(wèn)題】
1．掌握常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)的重要性
2．如何提高無(wú)機(jī)化工題的得分率
【考綱點(diǎn)撥】
常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)。
【自主研究例題】
1．碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無(wú)臭無(wú)味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
I2+KClO3+H2O--KH(IO3)2+KCl+Cl2 ↑（未配平）

（1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同，請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________；
（2）步驟②中，用稀酸酸化的作用是____________________________________________；
在稀硝酸和稀鹽酸中不能選用的酸是：_________，
其原因是 ；
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)?
；
（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是 。
溫度/℃01020406080
KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8

2．21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。下面是利用鈦 *** （TiO2）生產(chǎn)海綿鈦（Ti）的一種工藝流程：





已知：
① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s) △H ＝－641 kJ?mol－1
② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l) △H ＝－385 kJ?mol－1
（1）鈦 *** 是利用TiO2＋發(fā)生水解生成鈦酸（H2TiO3）沉淀，再煅燒沉淀制得的。TiO2＋發(fā)生
水解的離子方程式為 。
（2）反應(yīng)Ⅰ在800～900℃下進(jìn)行，還生成一種可燃性無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式
為 ；反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為 。
（3）該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 。
（4）在800℃～1000℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如右
圖所示。圖中b是電源的 極，陰極的電極反應(yīng)式為 。

3．我省東海有一種形態(tài)酷似水蛭的蛭石，是一種層狀結(jié)構(gòu)的含鎂的鋁硅酸鹽，是黑云母等天然礦物風(fēng)化蝕變的產(chǎn)物，有隔熱、耐凍、抗菌、防火、吸聲等優(yōu)異性能，但不耐酸。
（1）某硅酸鹽礦石的組成可以看作SiO2中有1/4的Si被Al替換，再由Mg平衡其電荷形成的。該礦石的組成以氧化物形式表示為 。
（2）某校研究性學(xué)習(xí)小組取得了某種牌號(hào)的蛭石樣品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O）的形式表示。為研究蛭石的組成，擬進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)流程及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：


① 固體A的化學(xué)式是 ；
② 固體F的物質(zhì)的量是 ；
③ 通過(guò)計(jì)算，給出用氧化物的形式表示該種牌號(hào)的蛭石組成的化學(xué)式（必須有計(jì)算過(guò)程）。





【高考鏈接】
【例1】（2009年江蘇高考15）．(10分)醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%～103.0%）的主要流程如下：

⑴除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～5.0，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是 。
⑵酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，起目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解；③ 。
⑶測(cè)定樣品中Cl?含量的方法是：a．稱(chēng)取0.7500g樣品,溶解在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用0.0500 mol?L－1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。
①上述測(cè)定過(guò)程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器有 。
②計(jì)算上述樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
③若用上述方法測(cè)定的樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有 ； 。
【例2】（2009年江蘇高考16）．(8分)以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

⑴反應(yīng)Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3+
A．鋅粉 B．鐵屑 C．KI溶液 D．H2
⑵反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是 。
⑶工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過(guò)程中加入一定量的醇類(lèi)溶劑，其目的是 。
⑷反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn) (NH4)2S2O8(過(guò)二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為 。

【例3】（2010年江蘇高考16）《創(chuàng)新設(shè)計(jì)》P57第9題

【歸納與思考】
無(wú)機(jī)化工題的特點(diǎn)及方法
無(wú)機(jī)化工題往往通過(guò)對(duì)某種重要化工產(chǎn)品的工業(yè)生產(chǎn)流程簡(jiǎn)圖分析, 考察考生對(duì)元素周期表結(jié)構(gòu),元素化合物等的重要性質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)原理、熱化學(xué)方程式的含義與計(jì)算、產(chǎn)率計(jì)算，物質(zhì)制備、提純等常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)操作的作用的理解與應(yīng)用能力，并通過(guò)對(duì)副產(chǎn)物利用和廢液處理的設(shè)問(wèn)考察學(xué)生對(duì)環(huán)境保護(hù)意識(shí)、綠色化學(xué)知識(shí)的理解和應(yīng)用，試題常以化學(xué)原理和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作進(jìn)行綜合設(shè)計(jì)和設(shè)問(wèn)。重點(diǎn)考查學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識(shí)探究生產(chǎn)實(shí)際問(wèn)題的能力。許多流程中還會(huì)形成一些“環(huán)狀”，表示了物質(zhì)的循環(huán)利用，以展示化學(xué)工藝中的“綠色化學(xué)思想”理念。
解此類(lèi)型題目的基本步驟是：①?gòu)念}干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品 ②分析流程中的每一步驟，從幾個(gè)方面了解流程：A.反應(yīng)物是什么 B.發(fā)生了什么反應(yīng) C.該反應(yīng)造成了什么后果，對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。③從問(wèn)題中獲取信息，幫助解題。
了解流程后著手答題。對(duì)反應(yīng)條件的分析可從以下幾個(gè)方面著手：
1.對(duì)反應(yīng)速率有何影響？
2.對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率有何影響？
3.對(duì)綜合生產(chǎn)效益有何影響？如原料成本，原料來(lái)源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對(duì)設(shè)備的要求，環(huán)境保護(hù)（從綠色化學(xué)方面作答）
常見(jiàn)文字?jǐn)⑹鎏茁罚?br>1.洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2-3次
2.從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過(guò)濾-（洗滌）
注意：
①在寫(xiě)某一步驟是為了除雜是，應(yīng)該注明“是為了除去XX雜質(zhì)”，只寫(xiě)“除雜”等一類(lèi)萬(wàn)金油式的回答是不給分的
②看清楚是寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式還是離子方程式，注意配平。


[我思我疑]：

[教師點(diǎn)評(píng)]：

【自主檢測(cè)】
1.（2010四川理綜卷）29.（16分）四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣（主要成分為T(mén)iO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合價(jià)為+4）作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。
（2）向?yàn)V液I中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________、___________________________________。
（3）在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達(dá)0.5，鈦鹽開(kāi)始水解。水解過(guò)程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：
__________________________________________________________________。
過(guò)濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、___________、______________、_______________________（填化學(xué)式），減少?gòu)U物排放。
（4）A可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe2O3）,其方法是：將556a kgA（摩爾質(zhì)量為278 g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336b kg A和112c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過(guò)濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料_______________________kg。

2． （2010年揚(yáng)州）重鉻酸鉀是（K2Cr2O7）工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻酸鈉（Na2CrO4，其中有雜質(zhì)Na2SiO3和NaAlO2）制K2Cr2O7的主要流程如下：

（1）操作①目的是 。
（2）操作②酸化時(shí)，CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－的離子方程式（該過(guò)程可逆）
。
（3）已知K2Cr2O7的溶解度：S373K= 94.1 g ，S273K=4.6 g。操作③的步驟為：向酸化后的混合液中加入KCl，加熱蒸發(fā)使NaCl結(jié)晶析出后 （填操作），再將濾液 （填操作），得K2Cr2O7晶體。
（4）K2Cr2O7可用于測(cè)定工業(yè)廢水中的化學(xué)耗氧量（化學(xué)耗氧量即COD：每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要的O2質(zhì)量）。某工業(yè)廢水樣100.00 mL，酸化后加入0.01667 mol?L-1的K2Cr2O7溶液，使水樣中還原性物質(zhì)完全氧化（還原產(chǎn)物為Cr3+）。再用0.1000 mol?L-1的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72－。則計(jì)算廢水樣的COD需要測(cè)定的數(shù)據(jù)有
、 。
3．（2010年鹽城）由磷礦石、石英、氯化氫等為原料生產(chǎn)白炭黑（SiO2?nH2O）、磷及甲醇，下列工藝過(guò)程原料綜合 利用率高，廢棄物少。

（1）上述反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是 （選填：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ）。
（2）已知SiHCl3的沸點(diǎn)為33.0℃，提純SiHCl3適宜的方法是 　 　　。
（3）高溫下進(jìn)行的反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為：
　 ��；
固體廢棄物CaSiO3可用于 　。
（4）反應(yīng)Ⅲ需在高溫、隔絕氧氣和無(wú)水條件下進(jìn)行，其原因是
。
（5）CH3OH可用作燃料電池的燃料，在強(qiáng)酸性介質(zhì)中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
　　 　　。

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.douzifanli.com/gaosan/79648.html

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