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高 三 化 學（第20周）


一、選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題只有一個選項符合題意。）
1、據(jù)報道，在一些建筑 工地的食堂中，常發(fā)生將工業(yè)用鹽當作食鹽用引起中毒，經(jīng)專家測定該工業(yè)用鹽還有一定的致癌作用。你認為該鹽中可能是由于含有（ ）
A、KCl B、MgCl2 C、NaNO2 D、MgSO4
2、向下列分散系中滴加稀硫酸能產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（ ）
A、Na2SiO3溶液 B、Na2S2O3溶液 C、BaCl2溶液 D、Fe(OH)3膠體
3、下列化工生產(chǎn)原理的幾種敘述中，不符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際情況的是（ ）
A、在加熱條件下，用濃H2SO4和磷礦石反應制磷酸
B、SO2在接觸室氧化成SO3，再在吸收塔內用水吸收制成濃硫酸
C、將H2在Cl2中燃燒生成氯化氫，用水吸收制成鹽酸
D、用Mg(NO3)作吸水劑，將稀硝酸蒸餾濃縮至96%以上的濃HNO3
4、下列說法或做法正確的是（ ）
A、醫(yī)生可用FeCl3溶液作止血劑，原理是電解質使膠體凝聚
B、在蛋白質溶液中加入稀的(NH4)2SO4溶液,可使蛋白質鹽析
C、可用堿式滴定管量取5.20mL KMnO4溶液
D、用酒精浸泡洗滌含有較多硫的試管
5、甲溶液PH值是乙溶液PH值的2倍，則甲溶液中[H+]與乙溶液中的[H+]之比為（ ）
A、一定是 B、一定是 C、一定是 D、無法確定
二、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題有1－2個正確答案）
6、CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子型碳化物，請通過對CaC2制C2H2的反應進行思考，從中得到必要的啟示，判斷反應物與水反應產(chǎn)物正確的是（ ）
A、ZnC2水解生成乙烷（C2H6） B、Al4C3水解生成丙炔（C3H4）
C、Mg2C3水解生成丙炔（C3H4） D、Li2C2水解生成乙烯（C2H4）
7、已知短周期元素X和Y形成的常見離子化合物的化學式是Y2X、Y2X2，則這兩種元素的原子序數(shù)之和為（ ）
A、9 B、17 C、18 D、19
8、可逆反應：aA(g)+bB cC(g)+dD中，A 和C都為無色氣體，達平衡后，有關敘述正確的是（ ）
A、若添加B，再達平衡，體系顏色加深，則B必為氣體
B、增大壓強，平衡不移動，則a+b一定等于c+d
C、若升溫，A的轉化率降低，說明逆反應是吸熱反應
D、若B為氣體，則加入A，使A、B的轉化率均得到提高
9、常用鋅錳干電池在放電時的總反應可表示為：
Zn（固）+2MnO2（固）+2NH4+=Zn2++Mn2O3（固）+2NH3+H2O
該電池放電時，正極發(fā)生的反應的物質是（ ）
A、Zn2+和NH3 B、MnO2和NH4+ C、Zn D、只有MnO2
10、下列說法正確的是（ ）
A、用電解法精炬粗銅時，粗銅作陰極
B、同主族元素氫化物沸點越上越低
C、分子間作用力越弱分子晶體的熔點越低
D、電子層結構相同的不同離子，核電荷數(shù)越小半徑越大
11、物質的量濃度相同的200mL Ba(OH)2溶液和150mL NaHCO3混合后，最終溶液中各離子的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A、[OH－]>[Ba2+]>[Na+]>[CO32－] B、[OH－]>[Na+]>[Ba2+]>[H+]
C、[OH－]=[Ba2+]+[Na+]+[H+] D、[H+]+[Na+]+2[Ba2+]= [OH－]
12、銅粉加入稀硫酸溶液中,加熱后無明顯變化，再加入下列物質，發(fā)現(xiàn)銅粉質量減小，溶液呈藍色，該物質可能是（ ）
A、NaNO3 B、氯水 C、CaCl2 D、濃鹽酸
13、下列微粒對應的電子式不正確的是（ ）
H
A、羥基：[:O:H]－ B、氯化銨：[H:N:H]+Cl－
H H
C、水H:O: D、碳正離子(CH3+): [H:C:H]+
H
14、下列試劑的濃溶液在空氣中久置都會變質,在變質過程中既發(fā)生了氧化一還原反應又發(fā)生了非氧化一還原反應的是（ ）
A、氫氧化鈉 B、過氧化氫 C、次氯酸鈣 D、硫酸亞鐵
15、設No為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（ ）
A、12.4g白磷晶體中含有的P－P鍵數(shù)是0.6No
B、2.9g 2CaSO4?H2O含有的結晶水分子數(shù)為0.02No
C、100g的98%的濃H2SO4中所含的氧原子數(shù)為4No
D、2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數(shù)大于2No
16、分別在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中加入足量的鋁粉，放出H2的量前者多，其原因可能是（ ）
A、兩者溶液的體積相同，而酸是多元強酸
B、酸是強酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液的濃度大
C、兩者溶液的體積相同，酸是弱酸
D、酸溶液的體積比NaOH溶液的體積大
17、下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A、FeCl2溶液中加入足量硫酸酸化的高錳酸鉀溶液
5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
B、在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO2的溶解）：
HSO3－+Br2+H2O=3H++2Br－+SO42－
C、在碳酸氫銨溶液中加入NaOH溶液共熱：
NH4++OH－ △ NH3↑+H2O
D、在硝酸銀溶液中加入過量氨水：
Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+
三、選擇題（本題包括8小題，每小題4分 ，共32分，每小題只有一個選項符合題意）
18、在標準狀況下，VL氨水溶于水配成1L密度為ρg/cm3的氨水，該氨水的物質的量濃度為（ ）
A、 B、
C、 D、
19、Cl2在700C的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應，反應完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質的量之比為4:1,則溶液中NaCl與NaClO的物質的量之比為( )
A、1:1 B、11:2 C、9:4 D、5:1
20、鹵代反應的難易程度與烴分子中氫原子所處的狀況有關,已知處于“－CH3”、“－CH2－”、
“－CH”三種狀況的氫原子，在一定條件下發(fā)生鹵代反應時的活性之比為1:3.8:5。如果控制在此條件下使2－甲基丙烷發(fā)生一氯代反應，則反應完全后產(chǎn)生(CH3)3CCl占全部一氯代物的質量分數(shù)為（ ）
A、35.7% B、50% C、16.7% D、83.3%
21、由IIIA元素A和VIA族元素B組成的陰離子結構如下圖，所帶電荷x、y、z依次為
B B x－ B y－ B z－

A A A一 B A B A

B B B B A一B B B
A
B B

A、2，3，4 B、2，3，2 C、5，6，4 D、4，3，2
22、將17.6g FeS固體置于200mL 3.0mol?L－1的鹽酸中制備H2S氣體。反應完全后 ，若溶液中H2S溶液為0.10mol?L－1，假定溶液體積不變，則溶液中H+的物質的量濃度最接近（ ）
A、1mol?L－1 B、1.1mol?L－1 C、1.2mol?L－1 D、在1.1~1.2mol?L－1之間
23、aX（g）+bY（g） cZ（g）+dW（g）反應5min達到平衡時，X減少nmol?L－1，Y減少 。若將體系壓強增大，W的百分含量不發(fā)生變化，則反應中各物質的計量系數(shù)之比a:b:c:d為（ ）
A、1:3:1:2 B、1:3:2:2 C、3:1:2:1 D、3:1:2:2
24、現(xiàn)在大量使用的塑料，如聚苯乙烯，因難以分解而造成的“白色污染”甚為嚴重，鐵
CH3 O
道部下令全國鐵路餐車停止使用聚苯乙烯制造的餐具，而改用可降解塑料[O－CH－C－]n，該塑料在乳酸菌作用下迅速分解為無毒物質。下列有關可降解塑料敘述正確的是（ ）
A、可降解塑料是一種純凈物 B、其式量為72
O
C、經(jīng)縮聚反應生成 D、其單體是CH3－C－COOH
25、室溫下PH=a的鹽酸體積 為VaL，與PH=b的電離度為α的氨水VbL恰好完全中和，則Va/Vb的值是（ ）
A、1 B、 C、 D、


四、（本題包括2小題，共17分）
26、如右圖裝置除用作洗氣外，此裝置還可用于
11.排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，進氣口為________（填a或b）
12.若瓶中裝滿水，可用于_________，這里的進氣口為____________
13.若瓶中所盛氣體為CO（即為CO貯氣瓶），如要產(chǎn)生平穩(wěn)的CO氣流，則可將______
（填a或b）接在自來水龍頭上，然后__________________，即可排出實驗中所需要的CO。
27、三氯化鐵是中學化學實驗中必不可少的重要試劑，某同學利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應的雜質）來制備FeCl3?6H2O，該同學設計的實驗裝置如右圖所示，A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關閉b，從分液漏斗內向A中滴加過量鹽酸，此時溶液顯淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結束后，取燒杯內溶液倒入蒸發(fā)皿中加熱，蒸發(fā)掉部分水并使多余的HNO3分解，再降溫結晶得FeCl3?6H2O晶體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）從B導管收集產(chǎn)生的氣體可采用的方法是_____________________
（2）滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率較之鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是__________________
（3）燒杯內放過量稀HNO3的原因是_____________，離子方程式為____________________
（4）整個實驗過程中，活塞開關a都必須打開，原因之一是___________________之二是
_____________________________之三是________________________________
（5）用降溫結晶的方法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是
___________________________________________________
（6）該實驗在進行時必須在_______________________中進行。
五、（本題包括3小題，共17分）
28、已知：Na2HPO4溶液PH值約為9，NaH2PO4溶液PH值約為6，又知：在Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液時，有Ag3PO4黃色沉淀生成，溶液則由反應前的弱堿性轉變?yōu)榉磻�后的弱酸性�?br>（1）Na2HPO4溶液呈弱堿性的原因是______________________
表示這一反應的離子方程式是________________________
（2）在Na2HPO4溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生Ag3PO4沉淀的離子方程式是______________
29、在KClO3的分解反應里，MnO2的催化問題，到目前還沒有肯定的解釋，鑒于制得的氧氣里有氯氣的氣味，生成的氯化鉀帶紫紅色，因而認為反應過程如下：
I：2KClO3+2MnO2 △ 2A+B↑+C↑
II：2A △ D+MnO2+C↑
III:B+D △ 2KCl+MnO2+C ↑
(1)寫出A、B、C、D的化學式：
A_____________B_____________C____________D______________
(2)第一步反應中，氧化產(chǎn)物是（填化學式）______________
(3)第III步反應的化學方程式為_________________________


30、氣體A只含X、Y兩種短周期元素，X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，B、D、E是中學化學中的常見氣體。各物質有如圖所示的轉化關系：
B 固體甲（單質） D 固體乙 B
高溫 △ F
A 點燃
（足量O2） 固體甲（單質）
C 高溫 E 固體乙
△ C
試回答下列問題
(1)若氣體A中，X與Y的質量比小于3，則氣體A中肯定有（填化學式）______________
(2)若氣體A中的分子為線型結構，且X與Y兩種元素的質量比數(shù)值上等于X的原子量，則A氣體燃燒的化學方程式為_________________
(3)C與固體甲在 高溫下反應的化學方程式為____________________
(4)B、C、E的沸點從低到高排列的順序是_____________________
六、（本題包括3小題，共18分）
31、現(xiàn)有A、B、C三種烷烴，它們的化學式都是C8H18
（1）A不能由任何C8H16的異構體加H2得到A的名稱為________________________
（2）B可以由而且只能由一種C8H16異構體加H2得到，B的結構簡式為______________
（3）C可以由而且只能由二種C8H16異構體加H2得到，則C的結構式可能為________或_________________。 O O R
32、已知下列么應可以發(fā)生：R CHO+R ?C?OH R ?C?O?CH，又知醇和氨都有似水性�，F(xiàn)以乙烯為原料合成維綸，其主要步聚如圖所示： OH
D
+CH3OH
CH2=CH2 +O2 A +CH3OOH B 加聚 C E +H－C－H 維綸
催化劑 －H2O +NH3 縮聚 （C5H8O2）n
F （含六元環(huán)）
（1）生成A的化學方程式為
（2）由C生成D和E的化學方程式為
（3）E的名稱是 。維綸的結構簡式為
33、已知鹵代烴在堿性條件下共熱可水解成醇，如：
R?X+H2O NaOH R?OH+HX（R－烴基，X－鹵素原子），電解羧酸堿金屬鹽的溶液，
△
可得到脫去羧基后的有機物。例如：
2CH3COOK+2H2O 電解 C2H6+2CO2↑+H2↑+2KOH
（1）現(xiàn)將CH3COOK改為CH2COOK溶液，請寫出電解后留下的混合物A中的主要成分
Cl
為
（2）A有以下衍生關系：
混合物A 加熱 B 氧化 C 氧化 D +B E
濃HSO4,△
B和C的氧化均很完全，D與B以物質的量之比1:1反應生成有機物E，在不同的反應條件下，E的結構可能有多種。若E為一種含有六原子環(huán)的結構有機物，則E的結構簡式為 ；若E為一種高分子物質，則E的結構簡式可表示為 。
七、（本題包括2小題，共15分）
34、在標準狀況下，將123.2mL N2和CO2的混合氣體緩慢通過足量的Na2O2粉末，可發(fā)現(xiàn)Na2O2增重0.14g，所得到的混合氣體充入集氣瓶中，放電使之充分反應后，將集氣瓶倒置于水槽中（假定各步能完全反應，沒有損失）試計算：
（1）原混合氣體中N2和CO2的物質的量之比；
（2）倒置于水槽中，充分反應后，集氣瓶中剩余氣體的物質的量。
35、向某二價金屬M的氫氧化物澄清溶液100mL中加入過量的NaHCO3溶液，生成MC3O3沉淀，過濾，將沉淀置于足量鹽酸中，在標況下收集到4.48L氣體。將濾液加水稀釋至250mL，取出25mL恰好與20mL鹽酸完全反應，在標況下收集到1.12L氣體。
（1）寫出M的氫氧化物澄清溶液與過量NaHCO3溶液反應的化學方程式

（2）要計算M的原子量，你認為還必須提供下列哪項數(shù)據(jù)（填序 號）
a、M的氫氧化物溶液的物質的量濃度（設為2mol/L）
b、M的碳酸鹽的質量（設為39.4g）
c、與M的碳酸 鹽反 應的鹽酸的物質的量濃度
d、題設條件充足，不需要補充數(shù)據(jù)
（3）根據(jù)你的選擇，計算M的原子量和加入NaHCO3的溶液中含NaHCO3的質量。



【參考答案】
一、二、三題：1、C 2、D 3、B 4、A 5、D 6、C 7、D
8、AC 9、B 10、CD 11、BD 12、A 13、AB 14、CD
15、BC 16、CD 17、B 18、B 19、C 20、A 21、A
22、D 23、D 24、C 25、B
26、（1）a （2）排水法測量氣體體積，b （3）a，緩緩打開龍頭
27 、（1）排水法或向下排空氣 （2）形成Fe－Cu原電池反應
（3）①將Fe2+充分氧化 ②蒸發(fā)時抑制Fe3+水解，3Fe2++M3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
（4）之一是分液漏斗內外相通，之二是產(chǎn)生H2及時排出，之三 是過濾時內外相通。
（5）蒸干不能制得FeCl3?6H2O一是分解，F(xiàn)eCl3二是水解。
28、（1）HPO42－水解程度大于電離程度，HPO42－+H2O H2PO4－+OH－
（2）2HPO42－+3Ag+=Ag3PO4↓+H2PO4－
29、（1）KMnO4、Cl 2、O2、K2MnO4
（2）KMnO4 （3）K2MnO4+Cl2 △ 2KCl+MnO2+O 2↑
30、（1）H2 （2）2C2H2+5O2 點燃 4CO2+2H2O
（3）H2O+C 高溫 CO+H2 （4）H2、CO2、H2O
31、（1）2，2，3，3－四甲基丁烷
CH2－CH3 CH3 CH3
（2）CH3?C?CH2?CH3 （3）CH3?C?CH2?CH?CH3或 CH3?CH?C?CH2?CH3
CH2 CH3 CH3 CH3 CH3
CH3
32、（1）2CH2=CH2+O2 催化劑 2CH3CHO
（2）[?CH2?CH?]n+Nch3OH [?CH2?CH?]n+nCH3COOCH3
O?C?CH3 OH
O
（3）聚乙烯醇，[?CH2?CH?CH2?CH?]n

本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.douzifanli.com/gaosan/75451.html

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