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摘  要：在近幾年的全國高考化學試題中，選擇題的分數(shù)約占總分的40%～50%，可以說解答選擇題質(zhì)量的好壞直接影響著整份試卷分數(shù)的高低。本文以2009年全國高考理綜卷I的選擇題為例，探討了高考化學選擇題的解題策略。

 

關鍵詞：高考化學 選擇題 解題策略

 

在近些年的全國高考理綜試卷中，一般在21道選擇題中有8道是化學部分的題目，約占化學部分總分的45%，由此可見，選擇題在高考試題題型中的重要地位。但每次高考理綜考試結束后，總有些同學會為選擇題耗時太多，導致后面的主觀題沒有時間作答而惋惜不已。究其原因，主要是解題方法不當，習慣用常規(guī)方法解題，經(jīng)常是“小題大做”，耗費寶貴的時間。如果能夠抓住題型特點，運用合適的解題策略，不僅可以提高解題速度，也可以保證答案的正確性，下面我們就以2009年全國高考理綜卷I 的選擇題（化學部分）為例，歸納幾種解題策略供讀者參考。

 

1.篩選法

篩選法，顧名思義就是逐一選項篩選答案，將不符合題意的答案排除掉，留下的即為正確答案，因此，也可叫做排除法。

 

[例1]（2009全國高考理綜卷I第I卷第6題）下面各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（   ）。

A．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-             B．Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-

C．K+、Ba2+、Cl- 、HSO3-           D．Mg2+、NH4+、SO42-、K+

 

[正確答案]D。

[解析]本題側重對考生是否掌握“離子不能大量共存的規(guī)律”的考查。對于高考考生來說，這部分內(nèi)容應該是熟練掌握的知識點，得分較為容易，但是在題干中，出題人設置了3個條件“在溶液中能大量共存”、“加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出”“又有沉淀生成”來增加題目的難度，如果考生忽略任何一個條件都可能造成解題失誤。為保證答題的正確性，我們可以用篩選法來逐一排除答案，首先根據(jù)“在溶液中能大量共存”這一條件就可以排除B選項，因為NH4+ 和AlO2ˉ 發(fā)生雙水解反應，不能共存；其次根據(jù)“加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成”排除A、C，因為A、C中的陽離子和OHˉ反應均不能產(chǎn)生沉淀，因此答案選D，我們還可以根據(jù)三個條件來驗證答案，以求解題準確無誤。

 

[例2]（2009全國高考理綜卷I第I卷第8題）下列表示溶液中發(fā)生反應的化學方程式錯誤的是（   ）。

A．2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

B．2KMnO4+HCOOK+KOH==2K2MnO4+CO2↑+H2O

C．MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O 

D．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4==Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O

[正確答案]B。

 

[解析]本題既考查氧化還原反應的實質(zhì)，又考查KMnO4在酸、堿條件不同時的氧化產(chǎn)物不同。KMnO4在酸性條件下的氧化產(chǎn)物為CO2，在堿性條件下的產(chǎn)物為CO32- 。本題采用篩選法，可以很快將A、C、D排除。

 

[例3]（2009全國高考理綜卷I第I卷第12題）有關下圖所示化合物的說法不正確的是（   ）。

A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應

B.1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應

C.既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

 

[正確答案]D。

 

[解析]本題考查有機物官能團的結構與性質(zhì)特點。通過圖示我們可以看出該化合物具有以下官能團：烷基、苯環(huán)、碳碳雙鍵、酚羥基和兩個酯基，結合我們所學的有機物的知識，可以逐步篩選答案。有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應，有烷基可以發(fā)生取代反應，A正確；該化合物有一個酚羥基和兩個酯基，所以最多可與“3 mol NaOH”發(fā)生反應，B正確；有苯環(huán)可催化加氫，有碳碳雙鍵可使酸性KMnO4溶液褪色，C正確；有酚羥基可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，但是能“與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體”的必須是羧基，該化合物結構中不含羧基，因此，D不正確，所以答案選D。

 

篩選法是解決一般常規(guī)選擇題的方法，沒什么太多的技巧可言，要求考生要仔細認真地看懂、看全題干條件，篩選與題意不符的選項。在高考選擇題里比較難解并容易出錯的應該是計算型的選擇題，這類選擇題如果按照常規(guī)方法篩選答案，很容易將解題過程復雜化，從而浪費時間，針對這類計算型選擇題，也要選擇合適的解題方法，才能達到事半功倍的效果。

 

2.化學式變形法

化學式變形即尋找不同化合物之間的相同點，將其化學式變形為不同化合物的通式。這是化學高考題中一類常見的題型，常用于揭示復雜化合物的組成規(guī)律，并為與化學式有關的組成計算鋪平道路。

 

[例4]（2009全國高考理綜卷I第I卷第9題）現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分數(shù)為a，則碳的質(zhì)量分數(shù)是（    ）。

A.  B.  C. D.

 

[正確答案]C。

 

[解析]化學式變形即找出乙酸和單烯烴的相同點。乙酸的化學式為C2H4·O2，鏈狀單烯烴的通式為CnH2n，除“O2”外的碳、氫個數(shù)比為1：2，因此，混合物的通式可以寫成“CnH2n·O2”，φ(O2)=a；φ(CnH2n)=1-a；φ(C)=(1-a)×12n／14n=6(1-a)／7。

 

化學式經(jīng)改寫后，題目就變成的簡單的計算，不易出錯且節(jié)省思考時間。一般求混合物中某種元素的質(zhì)量分數(shù)多用這類解題策略。

 

3.守恒法

守恒法就是巧妙地選擇化學式中某兩數(shù)（如總化合價數(shù)、正負電荷總數(shù)）始終保持相等，或幾個連續(xù)的化學方程式前后某種粒子（如原子、電子、離子）的物質(zhì)的量保持不變，以它們作為解題的依據(jù)，這樣可以避免書寫和配平復雜化學方程式，從而提高解題速度和準確性。

 

[例5]（2009全國高考理綜卷I第I卷第7題）將15 mL 2 mol?L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol?L-1  MCln 溶液中，恰好將溶液中的 Mn+ 離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是（    ）。

A. 4   B.  3   C. 2   D. 1

[正確答案]B。

[解析]本題中題干信息給出“恰好將溶液中的Mn+ 離子完全沉淀為碳酸鹽”，根據(jù)電荷守恒的觀點，溶液中Na+與Cl-的物質(zhì)的量相等，即n(Na+)=n(Cl-)；

15 mL×2 mol?L-1×2=40 mL×0.5 mol?L-1×n；

即n=3。

[例6]（2009全國高考理綜卷I第I卷第10題）用0.1 mol?L-1的鹽酸滴定0.10 mol?L-1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是（   ）。

A. c(NH4+)＞c(Cl-)，c(OH-)＞c(H+)       B. c(NH4+)=c(Cl-)，c(OH-)=c(H+)

C. c(Cl-)＞c(NH4+)，c(OH-)＞c(H+)       D. c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)

 

 [正確答案]C。

 

[解析]本題看似考查的是酸堿中和滴定的原理及過程，實際上只是“溶液中呈電中性”的應用，溶液中只存在四種離子，根據(jù)溶液中正、負電荷守恒的原理，陰、陽離子的所帶電荷應該相等，即有：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)。因此，C答案是“不可能出現(xiàn)的”。

運用守恒法解題使題目簡單化，但要求考生熟悉守恒法應用的題型，一般來說，有關溶液中粒子個數(shù)或濃度的比較、求解都可以應用守恒法來解題。

 

4．差量法

 

差量法是根據(jù)化學變化前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這個差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣相物質(zhì)的體積和壓強、反應過程中的熱量等。這種差量跟化學方程式中的物質(zhì)的相應量成比例關系。用差量法解題是先把化學方程式中的對應差量（理論差量）跟已知差量（實際差量）列成比例，然后求解。

 

[例7]（2009全國高考理綜卷I第I卷第11題）為了檢驗某含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g,，則該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是（    ）。

A.   B.   C.    D.

[正確答案]A。

[解析]本題用常規(guī)的計算方法來解答會比較繁瑣，差量法是解答隱含有差量問題計算的一種求解捷徑。           2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O      △m

                      2×84       106               62

                       m1 g                      （w1-w2）g

φ(Na2CO3)=1－(m1／w1)= 。

 

5．圖像分析法

解化學圖像題必須抓住圖像特征，分析辨識圖中“原點”、“交點”、“轉折點”等的意義，并與有關概念、反應規(guī)律、物質(zhì)性質(zhì)等相結合，綜合思考，從中發(fā)現(xiàn)條件，確定關系。

 

[例8]（2009全國高考理綜卷I第I卷第13題）下圖表示反應X(g)?4Y(g)+Z(g)，△H?0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：

 

 

 

下列有關該反應的描述正確的是（   ）。

A.第6min后，反應就終止了

B.X的平衡轉化率為85%

C.若升高溫度，X的平衡轉化率將大于85%

D.若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減少

[正確答案]B。

 

[解析]解圖像題的關鍵是將數(shù)學圖像與化學原理結合起來，一般來說。圖像解析題都與化學平衡和影響化學反應速率有關，看懂圖像可以使解題方法更加簡單可行。如例題8，選項A中所述“……，反應就終止了”是錯誤的，該反應是可逆反應，依據(jù)圖示到第6min后，反應物濃度始終保持不變，則達到化學平衡狀態(tài)，而非反應終止了；

X(g)?4Y(g)+Z(g)，△H?0

起始： 1.0    0     0

轉化：  x     4x    x

平衡： 0.15   4x    x

依據(jù)上式，可計算出X的平衡轉化率為85%，所以B是正確的；由于該反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向進行，X的平衡轉化率將小于85%，所以C錯誤；若降低溫度，平衡向正反應方向進行，v正增大，v逆減少，所以D也是錯誤的。

 

縱觀近幾年全國高考理綜試卷化學部分的選擇題，要提高解題速度，就要簡化數(shù)字運算或不用數(shù)字計算，要集討論、分析、判斷、推理和計算于一體，加強思維能力和解題技巧訓練，強化“綜合智力”。2009年的考題相對來說比較基礎，有利于調(diào)整和穩(wěn)定考生的考試心理狀態(tài)，掌握一定的解題策略并合理運用，則更有利于考生在考試中發(fā)揮出較好的水平，考出較高的成績。

 

 

 

作者簡介：

王后雄（1962—），男，教授，華中師范大學化學教育研究所所長，從事中學化學課程教學研究以及考試學等方面的研究；

馬力（1986—），女，華中師范大學化學教育研究所2008級碩士研究生，從事中學化學課程與教學論研究。

     夏昌偉（1985—），男，湖北潛江人，現(xiàn)為河北省邯鄲一中化學教師。聯(lián)系方式：15103103160。

 

 

  

本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.douzifanli.com/gaosan/75132.html

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