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安徽省阜陽市第一中學(xué)2013屆高三上學(xué)期第二次模擬考試化學(xué)試卷
（時間100分鐘 分數(shù)100分）
注意事項：請將答案填寫在答題卡上
可能用到的相對原子質(zhì)量：Mg 24 Al 27 S 32 O 16 C 12 Ba 137 N 14
第I卷（每小題只有一個正確選項 每小題3分 共54分）
1．“優(yōu)化結(jié)構(gòu)、提高效益和降低消耗、保護環(huán)境”，這是我國國民經(jīng)濟和社會發(fā)展的基礎(chǔ)性要求。你認為下列行為不符合這個要求的是
A.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸軒轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
B.加快太陽能、風能、生物質(zhì)能、海洋能等清潔能源的開發(fā)利用
C.研制開發(fā)以水代替有機溶劑的化工涂料
D.將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應(yīng)”的氣體產(chǎn)生
2．將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3組成的混合溶液中，充分反應(yīng)后金屬粉末有剩余，下列有關(guān)推斷正確的是
A．反應(yīng)過程中不可能產(chǎn)生H2
B．剩余的金屬粉末中一定有銅
C．往反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液會變血紅色
D．往反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質(zhì)量一定會減少
3．下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2
②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸
③向AgNO3溶液中逐滴加過量的氨水
④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸
A．①② B．①③ C．①④ D．②③
4．將鎂、鋁合金10.2 g 溶于 4 mol?L－1的鹽酸500 mL 里，若加入 2 mol?L－1的氫氧化鈉溶液，并使得沉淀達到最大量，則需加入此種氫氧化鈉溶液為
A、1000 mL B、500 mL C、100 mL D、1500 mL
5．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240 mL4 mol?L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量
A．0.48 mol B．0.42mol C．0.32 mol D．0.28 mol
6．如圖，同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3、②NO2，進行噴泉實驗。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
A、①＞② B、①＜② C、①=② D、不能確定
7．Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是
A．Na2O2、Cl2、SO2依次屬于、單質(zhì)、非
B．標準狀況下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反應(yīng)生成Na2SO4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
C．等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時通入品紅溶液，褪色更快
D．在Na2O2中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等
8．在一定條件下，將CO和O2的混合氣體26g充入一體積固定不變的密閉容器（容器內(nèi)有足量的Na2O2固體），此時容器的壓強為p1,用電火花不間斷的點燃，使其充分反應(yīng)，恢復(fù)至原溫，結(jié)果固體增重14g，此時容器的壓強為p2，則p1/p2為
A．9：4 B．7：3 C．7：6 D．6：7
9．化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的有
①明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化；②生活中常用蘇打作發(fā)酵粉；③氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑；④燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量；⑤常溫下濃硫酸可以用鐵制容器盛放；⑥工業(yè)上常用硅制造光導(dǎo)纖維
A．1個 B．2個 C．3個 D．4個
10．人們對未發(fā)現(xiàn)的第114號元素很感興趣，預(yù)測它有良好的力學(xué)、光學(xué)、電學(xué)性質(zhì)，它被命名為“類鉛”。以下對“類鉛”的敘述正確的是
A．最外層有6個電子
B．該元素為過渡元素
C．最高化合價為＋4價
D．電解硝酸銅與硝酸“類鉛”的混合溶液時首先會析出“類鉛”
11．下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?br>A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
12．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2—＋2H2O H2S＋2OH－
B．硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O
C．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
D．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2O
13．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是
A．PH＝0的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-
B． c(H＋水)=1×10-10 mol/L溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．使紫色石蕊變藍的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-
D．存在較多的Na＋、SO42－、OH－的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br－
14．已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，則下列說法正確的是
A．該反應(yīng)中Fe2＋是還原劑，O2是還原產(chǎn)物
B．4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到8NA個電子
C．Fe(OH)3是氧化產(chǎn)物，每生成1 mol O2反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子
D．反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀
15．下列敘述正確的是
A 同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高
B 同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
C 同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高
D 稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高
16． X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的外圍電子排布式為nSnnPn+2。Z原子的核電荷數(shù)是最外層電子數(shù)的三倍。下列說法正確的是
A．原子序數(shù)由大到小的順序為Z＜Y＜X
B．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4
C．3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D．原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X
17．膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是
A．PH3分子的P－H鍵是非極性鍵
B．PH3比NH3穩(wěn)定
C．PH3的分子構(gòu)型是正四面體形
D．PH3分子中有未成鍵的孤對電子
18．已知Ba【Al(OH)4】2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是
A a－b時沉淀的物質(zhì)的量：A1(OH)3比BaSO4多
B d－e時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2＋可能等于OH－
C a－d時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3
D c－d時溶液中離子的物質(zhì)的量：【Al(OH)4】－比Ba2＋
少
第II卷非（5小題 共46分）
19．(8分)水蒸氣通過的灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是 CO 和 H2，還有 CO2和水蒸氣等．現(xiàn)利用下圖中提供實驗裝置，證明上述混合氣體中有CO 和 H2．（A中加熱裝置在圖中略去）回答下列問題：
（1）C裝置的用途是
（2）儀器 E 中需加入的試劑是
（3）儀器 F 中需加入的試劑是： ，其目的是
（4）能證明混合氣中含有 CO 的實驗現(xiàn)象是
（5）有人認為該實驗裝置存在一個缺陷，你認為這個缺陷是
20．(8分)有一瓶澄清溶液，可能含有 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 中的一種或幾種。取該溶液進行以下實驗：
①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；
②取出部分溶液，加入少量 及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩 層呈紫紅色；
③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性變?yōu)閴A性，在滴加過程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。
④另取部分③中的堿性溶液，向其中加入 溶液，有白色沉淀生成。
根據(jù)以上實驗事實回答下列問題:
(1)該溶液中肯定存在的離子是 ，肯定不存在的離子是 ；
(2)步驟③加入NaOH溶液過程中先生成白色沉淀后完全溶解的離子方程式為 ；
21．（10分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：
（1）Z2+ 的核外電子排布式是
（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是 。
A．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙 B．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲＜乙
C．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙 D．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙
（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為 （用元素符號作答）。
（4）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物的化學(xué)式為 。
（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為28，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為 ，該氫化物與氧氣形成的燃料電池在堿性電解質(zhì)中負極反應(yīng)為 。
22．（10分）化學(xué)實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅。同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4?7H2O）。某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬。制備皓礬的實驗流程如下圖所示。
已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：Fe（OH）3：2．7-3．7
Fe（OH）2:7．6-9．6 Zn（OH）2:5．7-8．0試回答下列問題：?
（1）加入的試劑①,供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，最好選用 ，其理由是 ；
（2）加入的試劑②,供選擇使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可選用 ；
（3）從晶體1→晶體2，該過程的名稱是 ；
（4）在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是 。
23．(10 分)已知：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O；
4NO＋3O2＋2H2O 4HNO3
設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣體積分數(shù)為0.80，請完成下列：
（1）amol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3需要空氣______mol；
（2）為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，氨－空氣混合物中氨的體積分數(shù)為_______（保留2位小數(shù)）。
（3）20.0moL的NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分。（高溫下NO和O2不反應(yīng)）
計算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率。
2014-2013學(xué)年度阜陽一中高三第二次月考化學(xué)答案
（時間100分鐘 分數(shù)100分）
第Ⅰ卷 選擇題(本題包括18小題，共54分)
題號12345678910
答案DBCABCABBB
題號1112131415161718
答案DBCCDDDB
第Ⅱ卷 非選擇題(本題包括5小題，共46分)
19．(8分)
（1）除去CO2 1分
（2）氧化銅或氧化鐵 1分
（3）無水硫酸銅 1分， 檢驗是否有水生成從而證明氫氣的存在 1分
（4）G中石灰水變渾濁 2分
（5）沒有處理尾氣 2分
20．(8分)
（1）Ba2+、Al3+、I-、NH4+；Mg2+、Fe3+、CO23-、SO24-、NO-3 (每空2分，共4分)
（2）Al3+++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (每空2分，共4分)
21．（10分）
（1）1s22s22p63s23p63d9 1分 （2）B 1分
（3）Si （5）5:1 2分 C2H4 - 12e- +16OH- =2CO32- + 10H2O 2分
22．（10分）
（1）20%的H2O2（2分） 將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時避免引入新的雜
質(zhì)（2分）
（2）bcd （2分） （3）重結(jié)晶 （2分）
（4）為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率（2分）
23．(10 分)
（1）3.75a mol 2分
（2）0.14 2分
（3）設(shè)生成x mol HNO3 4(2x＋18.0×5/4＋12.0)＝150.0 x＝1.5(mol)
NH3的轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化率＝(1.5/20.0)×100%=7.5% 3分


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