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安徽省六校教育研究會2014屆高三聯(lián)考理綜試題7．2013年12月2日1時30分,搭載著嫦娥三號的長征三號乙運載火 箭在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空并準(zhǔn)確入軌,發(fā)射圓滿成功�；鸺�的一子級、助推器和二子級使用偏二甲肼[(CH3)2NNH2，結(jié)構(gòu)如右圖所示]和N2O4作為推進(jìn)劑, 反應(yīng)如下：(CH3)2NNH2 + 2N2O4＝2CO2↑+ 4H2O↑+ 3N2↑，下列有關(guān)說法正確的是 A．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則46g NO2和N2O4的混合氣體含有的氧原子數(shù)在2NA到4NA之間B．偏二甲肼分子中既含σ鍵又含π鍵C．(CH3)2NNH2和N2O4都屬于分子晶體D．每反應(yīng)1mol(CH3)2NNH2有44.8L N2O4被還原8．常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是A．甲基橙呈紅色的溶液中：MnO4－、Al3＋、C2H5OH、SOB．水電離的c(H＋)＝1×10－14 mol?L－1的溶液中：Ca2＋、NH4＋、Cl－、SiO32－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、ClO－D．c(NaHCO3)＝0.1 mol?L－1的溶液中：K＋、C6H5O－、SO、CO32－　9．下列有關(guān)實驗裝置的說法，正確的是 A．用圖1裝置制取干燥純凈的NH3B．用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色C．用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗D．用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積（CO(NH2)2),即通過陽極反應(yīng)生成具有強氧化 作用的中間產(chǎn)物來氧化代謝產(chǎn)物,原理如右圖所示,下列說法正確的是A．B為 電 源 的正 極B．電解過程中，陽極室附近的PH保持不變C．電解過程中，電子由電源B端流出經(jīng)溶液流回到電源A端D．H2O +2e－= H2↑+ 2OH－11．下列敘述正確 的是A．由于Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 小于Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9，則不能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀B．在中和熱測定的實驗中，將NaOH溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫度C．除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的飽和Na2CO3溶液再蒸餾D．能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)的氣體一定是Cl212．下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是 反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙A等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)H 2質(zhì)量鈉鉀B相同質(zhì)量氨氣，在同一容器中2NH3N2+3H2 ΔH >0氨氣的轉(zhuǎn)化率500℃400℃C在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3氨氣的濃度活性一般的催化劑活性高的催化劑D2molSO2與lmolO2，在相同溫度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)SO3物質(zhì)的量2個大氣壓10個大氣壓13．下列溶液中各微粒濃度關(guān)系判定不正確的是A．10mL 0.2 mol?L-1的氨水與l0mL 0.1 mol?L-1的鹽酸充分反應(yīng)混合后的溶液中,存在c(NH4+)+c(NH3?H2O)=2c(Cl－(Na+) - c(F-) > c(K+) - c(CH3COO-)C. CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固體后的堿性溶液一定有：(K+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)D．已知NaHS03溶液pH c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H2SO3)25．（1分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相 關(guān) 信 息XX最高價氧化物的水化物與氣態(tài)氫化物可以形成一種鹽Y單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于光電信息領(lǐng)域ZZ的一種核素質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14W最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種不溶于水的藍(lán)色固體（1）Z位于元素周期表第__________周期第_________族；Z的原子半徑比Y的________， X的第一電離能比Y的________（填“大”或“小”）。（2）W基態(tài)原子的核外電子排布式為____ ____，XH3分子的沸點較高，請解釋其原因____ __。的制備是將NaClO和H3反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的方程式 。（4）已知下列數(shù)據(jù)：4W(s)+ O2(g) = 2W2O(s) △H = -337.2 KJ?mol-12W(s)+ O2(g) = 2WO(s) △H = -314.6 KJ?mol-1由W2O和O2反應(yīng)生成WO的熱化學(xué)方程式是 。（1）酸浸后加入H2O2的目的是 。調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是 （填化學(xué)式）。實驗室進(jìn)行過濾操作所用到的玻璃儀器有 。（2）煮沸CuSO4溶液的原因是 。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol?L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到達(dá)終點時消耗Ce（SO4）2溶液25．00mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：Fe3＋＋CuCl＝Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－，Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋。計算該CuCl樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（4）Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。27．（1分）已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問題。(1)G的為____________________。(2)指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：___________C轉(zhuǎn)化為D：__________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：GOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。(4)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體數(shù)目為________種：①苯環(huán)上有3個取代基，且有兩個取代基相同；②能夠與新制的銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡。其中氫原子共有四種不同環(huán)境的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為__________、____________。28．安徽省從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標(biāo)準(zhǔn)，汽油中的硫含量下降三分之二，對二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe( NO3)3，某化學(xué)興趣小組對SO2和 Fe( NO3)3 溶液的反應(yīng)[0.1mol/L的Fe(NO3)3 溶液的 pH＝2]做了相應(yīng)探究。I (l)某同學(xué)進(jìn)行了下列實驗:取12.8g銅片和20 mL 18 mol?L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學(xué)的知識同學(xué)們認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。 ①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液，需準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的Fe(NO3)3固體，在燒杯中溶解恢復(fù)到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再經(jīng)過洗滌、定容、搖勻可配得溶液，請回答將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法________________________________。②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。③該同學(xué)設(shè)計求余酸的物質(zhì)的量實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是______ (填字母）。A．B．C．NaHSO3溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）探究II(2)為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是____________________。(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：猜想1: SO2與Fe3+反應(yīng)；猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；猜想3：____________________________________；按猜想1，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________________________，證明該猜想1中生成的還原產(chǎn)物，某同學(xué)取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請分析該同學(xué)做法是否正確_________（填“正確”或“不正確”），理由是________________________________________________。②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進(jìn)行實驗。應(yīng)選擇的替換溶液是______ (填序號）。a．1 moL 稀硝酸 b．pHFeCl3溶液c．6.mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液六校教育研究會2014屆高三聯(lián)考化學(xué)答案選擇題（共7題，每題6分，計42分）111213CDCDBAB25、（13分）（1）三 、ⅢA ； 大 ， 大 （每空1分）（2） 1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1 ，NH3分子間存在氫鍵。（每空2分）（3）ClO— + 2NH3 ＝ N2H4 + Cl— + H2O。（2分）（4） 2Cu2O(s)+ O2(g)=4CuO(s) △H = -292.0KJ?mol-1 。（3分）26、（16分）（1）將Fe2+氧化成Fe3＋2+分離（2分）；CuO或Cu(OH)2等（2分）；漏斗、燒杯、玻璃棒（2分）（2）除凈溶液中的H2O2，避免影響下一步CuCl的生成（2分）2CuSO4＋2NaCl＋Na2SO3＋H2O＝2CuCl↓＋2Na2SO4＋H2SO4（3分）（3）99.50%（3分） （4）K＝（2分）27、（13分）(1)乙酸苯甲酯（2分）(2)取代反應(yīng)　加成反應(yīng)(3) NaOH＋CH3COONa＋(4)6�。�每空2分）28、（16分）（1）①用玻璃棒引流，棒的底部要在容量瓶的刻度線以下2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋2SO2（2）打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關(guān)閉彈簧夾（2分）（3）猜想3：SO2和Fe3＋、酸性條件下NO3-都反應(yīng)（1分）①Ba2＋＋SO2＋ Fe3＋＋H2O=BaSO4↓＋4H＋＋ Fe2＋（2分）【可分步寫SO2＋ Fe3＋＋H2O=SO42－＋4H＋＋ Fe2＋，Ba2＋＋SO4BaSO4↓（各1分）】；不正確（1分）SO2也可以使酸性高錳酸鉀褪色（2分） ② c（2分） 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源安徽省六校教育研究會2014屆高三2月聯(lián)考化學(xué)試題
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